《2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题8 题型突破12 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题8 题型突破12 .docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸为例)2强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)特别提醒恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。1(2018山西大同模拟)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00
2、mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答案C解析如果酸为强酸，则0.10 molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠
3、溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。2298 K时，向20.0 mL 0.10 molL1 H2A溶液中滴加0.10 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂BW点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A2OH=A22H2OCY
4、点对应的溶液中c(Na)c(H)c(OH)2c(A2)D反应H2AA22HA的平衡常数K1.0107.4答案D解析石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2AOH=HAH2O，B项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，因为Y点对应的溶液中c(HA)c(A2)，所以c(Na)c(H)c(OH)3c(A2)，C项错误；H2AHAH，Ka1，由于W点c(HA)c(H2A)，故Ka1c(H)1.0102.3；HAA2H，Ka2，由于
5、Y点对应的溶液中c(HA)c(A2)，故Ka2c(H)1.0109.7；H2AHAH与HAA2H相减即得H2AA22HA，此时的平衡常数K1.0107.4，D项正确。3(2018菏泽一模)室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是()AHX为弱酸BM点c(HX)c(X)c(OH)c(H)C将P点和N点的溶液混合，呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH7：c(Na)c(HX)c(Cl)c(X)答案C解析0.1 molL1 HCl溶液是强酸溶液，HCl完全电离，
6、所以溶液的pH1；而0.1 molL1 HX溶液的pH5说明HX是弱酸，A项正确；M点是等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，所以M点c(HX)c(X)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(X)，结合物料守恒2c(Na)c(HX)c(X)可知c(HX)c(X)2c(OH)2c(H)，所以c(HX)c(X)c(OH)c(H)，B项正确；向N点的溶液中通入HCl至pH7，此时溶液中有HX、NaCl和NaX，其中HX的浓度大于NaX，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(X)c(Cl)，结合物料守恒c(Na)c(HX)c(X)及溶液pH7可知溶液中c(Na)c(
7、HX)c(Cl)c(X)，D项正确。4(2018太原模拟)室温下，向a点(pHa)的20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Bb点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20.00 mLDa、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)答案D解析加水稀释，氨水中NH、OH浓度均减小，因而导电能力减弱，A正确；b点氨水剩余，NH3H2O的电离程度大于NH水解程度，溶液显碱性，B项正确；c点呈中性，因而V(HCl)略小于20.00 mL，C项正确；d点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错误。