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1、学校：索堡中学 科目：九年级化学 授课时间： 课时数： 编写人：王 斌 审核人：韩向飞 张海玉 张永正 学生姓名： 班级： 课题4.4化学方程式（第一课时）3、化学方程式的意义质的方面：定性地表明反应物和生成物的 和反应条件。量的方面：a、定量地表明反应物的质量 等于生成物质量 。据此可以计算出各反应物和生成物之间的 。b、反应物和生成物的粒子个数比。随堂练习1下列各项：物质种类物质的总质量元素种类分子种类分子数目原子种类原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）A BCD2下列事实不能用质量守恒定律来解释的是 （ ）A 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B水结成冰C 煤
2、燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了 D 用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳3根据化学方程式4NH35O2=4X6H2O，可推断X的化学式是 （ ）ANO BNO2 CN2O3 DNH34、写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型1、镁带燃烧： （ 反应）2、红磷（白磷）燃烧： （ 反应）3、铁丝在氧气中燃烧： （ 反应）4、木炭在充足空气中燃烧： （ 反应）5、铜在空气中受热： （ 反应）6、氧化汞受热分解： （ 反应）7、高锰酸钾受热分解： （ 反应）8、用双氧水制氧气： （ 反应）9、用氯酸钾钾制氧气： （ 反应）10、电解水： （ 反应）11、氢气燃烧： （ 反应）提升性作业5、根
3、据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 gB.镁的质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 gC.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 gD.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g6、.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是 （ ）A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1学习目标1.理解书写化学方程式应遵循的原则。2.初步学会配平化学方程式的方法。学习过程（含前置性作业、课堂学习、随堂练习、提升性作业等）前置性作业1、质量
4、守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 。从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：宏观 反应物和生成物 不变 元素的 不变五个不改变 原子 不变微观 原子 不变原子 不变 两个一定改变 宏观物质 一定改变 微观分子 一定改变 一个可能改变分子的 可能改变2、红磷燃烧用语言描述：磷和氧气在点燃条件下生成了五氧化二磷；文字表达式： 化学式表达式： 化学方程式：这种用 表示 的式子，叫做化学方程式。课堂学习1、化学方程式的书写原则：要以 为基础；要遵循 （化学方程式中“等号”两边各种原子的 和 必须相等）。2、化学方程式的书写步骤：写 根据实验事实，在左边写出 的化学式，右边写出 的化学式（多种物质用“ ”连接），反应物与生成物之间用 连接；配 配平化学方程式即在化学式前配上适当的 ，使左右两边各种原子的数目 ，符合质量守恒定律。 注 注明 和 。气体用“ ”，沉淀用“ ”。 若反应物中有气体，生成的气体不标“ ”，若反应物中有固体，生成的固体不标“ ”。（即生成物的状态不同于反应物时）课后反思批阅时间