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1、离子反应 下列物质中，属于电解质的是 熔融态铁 Cl2（液） 硫酸 BaSO4 水 SO2 NaCl溶液A. B. C. D. 全部2下列物质中导电能力最差的是 （ ）A(NH4)2CO3溶液 BFe丝 C食盐晶体 D熔融的Na2SO43写出下列物质的电离方程式：（1）KHSO4 （2）CH3COONH4 （3）NaH2PO4 （4）H2S 4. 写出 下列反应的离子方程式（1） 氯水滴入氯化亚铁溶液中 （2） 氢氧化铝和稀硫酸反应 （3） 硝酸铝溶液中加入过量氨水 （4） 铁与过量稀硝酸反应 （5）小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合 （6） 氯气通入氢氧化钠溶液中 （7） 氧化亚铁跟盐酸反应 （8
2、） 用氨水吸收少量SO2 （9） 铝与NaOH溶液反应 （10） 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 （11） 含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)的溶液混合：（12）30ml 1mol/LNaAlO2溶液与40ml 1mol/L盐酸混合 （13）向物质的量之比为1：2: 3的Na2S,NaI, NaBr的混合液中通入过量的氯气（14）向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铁溶液 （15）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀 （16）向NH4Al(SO4) 2溶液中加入少量氢氧化钠溶液 （17）铜加入盐酸酸化的稀硝酸钠溶液中 5根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子
3、反应xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。6. 下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A. 在含有大量AlO2-溶液中NH4+、Na+、Cl-、H+ B. 在强碱溶液中 K+、Na+、CO32-、NO3-C. 在pH = 12的溶液中 NH4+、Na+、Cl-、SO42-D. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-7. 下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A. Na+、HCO3-、K+ 、OH- B. Fe3+ 、SCN - 、NH4+、 Cl - C. Fe2+ 、H+、SO42 - 、NO3- D. AlO2-、OH
4、- 、Na+、NH4+8. 在pH = 1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A. NH4+、K+ 、NO3-、OH- B. Al3+ 、Na+ 、SO42 - 、NO3-C. Cu2+、NO3-、Na+ 、Cl- D. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、SO42 9. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol 第三份加足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐
5、酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是A. K+一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 molCO32- C. Cl- 可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在10. 在溶液X中，可能含有Na+、NH4+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+和Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、SO32-中的某些离子。在三个烧杯中各取100 mL X溶液进行如下实验，记录的实验结果如下：实 验现 象在第一份溶液中加浓盐酸没有沉淀，放出无色无味的气体21世纪教育网在第二份溶液中滴入NaOH溶液共热没有沉淀，放出有特殊气味的气体在第三份溶液中加过量
6、BaCl2溶液析出14.87 g沉淀滤出沉淀将其放入盐酸中沉淀减少，放出的气体使澄清石灰水析出4 g沉淀 X溶液中肯定含有的离子是 。21世纪教育网 X溶液中肯定不含有的离子是 。(2) 不能肯定溶液X是否含有的离子是 。(3) 溶液X中含有阴离子的物质的量浓度是 。11. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。回答下面问题： 写出丁与乙反应的离子方程式： 、 。 这四种溶液分别是 甲： 、乙： 、丙： 、丁： 。 往丙溶液中加入丁溶液发生的现象是 。2