《7.4第七章 常见的酸、碱、盐 复习-江苏省邳州市新世纪（东方）学校沪教版九年级化学下册课件(共23张PPT).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《7.4第七章 常见的酸、碱、盐 复习-江苏省邳州市新世纪（东方）学校沪教版九年级化学下册课件(共23张PPT).ppt（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第七章常见的酸、碱、盐,总复习,一、溶液的酸碱性,1、酸碱指示剂,（1）溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性；越小酸性越强；pH7，溶液呈碱性；越大碱性越强。（2）方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，涂在pH试纸上，观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其pH值。,2、酸碱度,3、溶液酸碱度的应用1）测定人体内或排出液体的pH,可了解人体健康状况。2）在农业生产中,农作物一般适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长。3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6)4）化工生产中,许多反应必须在
2、一定pH的溶液里才能进行。,1、浓硫酸、浓盐酸的物理特性,稀释浓硫酸:要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。,1）能使指示剂变色：酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色.2）酸+金属=盐+氢气,3）酸+金属氧化物=盐+水,4）酸+碱=盐+水（中和反应、复分解反应）,5）酸+盐=新酸+新盐（复分解反应）,写出铁铝与稀盐酸、锌镁和稀硫酸反应,Fe+HCl=FeCl2+H2Al+HCl=2AlCl3+3H2,Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,KOH+HCl=KCl+H2OCu(OH)2+H2S
3、O4=CuSO4+2H2O,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,2、酸的通性,酸：物质溶于水时，电离出阳离子全部是H+的化合物叫酸。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,写出铁锈与稀硫酸、氧化铝和稀盐酸化学反应,写出硝酸银与稀盐酸、硝酸钡和稀硫酸化学反应,写出氢氧化钾与稀盐酸、氢氧化铜和稀硫酸化学反应,3、复分解反应和中和反应,（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。发生的条件为有沉淀析出或有水或气体生成。特点：双交换，价不变,（2）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。实
4、质：H+OH-=H2O应用：1）如用熟石灰改良酸性土壤2）熟石灰处理硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质3）含氢氧化铝、氢氧化镁的药物治疗胃酸过多4）涂一些肥皂水、牙膏或NH3H2O等处理蚊虫叮咬,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性顺序,金属活动性由强逐渐减弱,钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金,1.金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强。,2.金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生置换反应,生成氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生反应。,补充知识点、碱、盐,3.除非常活泼（KCaNa）的金属外，排在前面的金属一般可以将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，
5、即前置换后。,1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理特性,1）能使指示剂变色,2）碱+非金属氧化物=盐+水,3）碱+酸=盐+水（中和反应、复分解反应）,4）碱+盐=新碱+新盐（复分解反应）,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色,NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2、碱的通性,碱：物质溶于水时，电离出阴离子全
6、部是OH的化合物。,-,写出氢氧化钠、氢氧化钙在空气中变质的化学反应,写出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钙与硫酸的化学反应,写出氢氧化钠、氢氧化钙与硫酸铜及氢氧化钠与氯化铁的化学反应,1、常见的盐,NaCl,Na2CO3,CaCO3,NaHCO3,硫钡（BaSO4想象三国时的刘备）氯化银(AgCl)不行，碱中还有BaBa(OH)2可溶，碳磷几乎都不行即：要记住4种溶的，再记住3个特殊的物质：BaSO4、AgCl、Ba(OH)2可溶就行还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶;碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶。,2、盐溶解性,不,不,溶,溶解性口诀：钾钠铵硝(K、Na、NH4、NO3)
7、全都溶，,1）盐+金属=盐+金属,2）盐+酸=新盐+新酸,3）盐+碱=新盐+新碱,4）盐1+盐2=盐3+盐4,3、盐的共性,盐：溶于水，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。,写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀硫酸的化学反应,写出碳酸钠和氢氧化钙、硫酸铜和氢氧化钠的化学反应,写出硝酸银和氯化钠、氯化钡与硫酸钾的化学反应,必成盐规则,写出锌和硫酸铜、铜和硝酸银的化学反应,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2,Na2C03+Ca(0H)2=C
8、aC03+2Na0HCuS04+2Na0H=Cu(0H)2+Na2S04,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl,化学肥料,1、化学肥料分为氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥（含两种或两种以上营养元素）2、铵态（NH4+）氮肥检验：取少量样品，加入适量氢氧化钠溶液，微热；把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝色，则是NH4+(NH4)2SO42NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3NH4HCO3Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH33、施肥时，铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（含碳酸钾，呈碱性）等碱性物质混用，否则会降低
9、肥效。,补充知识点、碱、盐,典例1：酸碱盐的特性,例1下列药品中，不需要密封保存的是()A氢氧化钠B浓硫酸C氯化钠D浓盐酸,C,解析氢氧化钠易潮解，还能与空气中的二氧化碳反应而变质，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，几者都需要密封保存；而氯化钠不挥发、不升华，也不与空气中的物质反应，无需密封保存。,典例2：溶液的酸碱性,例2图81表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是()A柠檬的酸性比橘子弱B橘子汁显碱性C草木灰水的碱性最强D萝卜显中性,C,解析pH小于7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH大于7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。所以柠檬的酸性比橘子强，
10、橘子汁显酸性，萝卜显酸性。,1对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是()AMgSO4BNaNO3CNaHCO3DP2O5,D,练一练常见的酸、碱、盐,2在常温时，将水银温度计插入下列某种溶液中，取出温度计放置在空气中后，温度计的读数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是()A食盐水B酒精C浓硫酸D浓盐酸,C,3有关氢氧化钠的叙述不正确的是()A露置在空气中易变质B能使紫色石蕊溶液变蓝色C溶于水时放出热量D能作治疗胃酸过多的药物,D,4生活中常见的三种物质：柠檬汁，肥皂水，食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH7。它们的pH由小到大排列，正确的是()ABCD,B,6要使如图83装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水生石灰和水ABCD,A,5鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的()A酚酞溶液B石蕊溶液CBaCl2溶液DNa2CO3溶液,C,作业:1、完成课本第七章课后练习的全部内容，明天讲评；2、存在问题及时和化学老师沟通。,