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1、课题3溶液的浓度,教学目标1.认识溶质的质量分数的含义。2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算。,实验9-7在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？,三种浓稀不同的硫酸铜溶液,淡蓝,0.1,淡蓝,蓝,20,20,20,0.5,2,20.1,20.5,22,0.5,2.44,9.09,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际
2、应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。例如，在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式进行计算：,实验9-8在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3）。,完全溶解,完全溶解,10,20,讨论已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量
3、分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=150kg16%=24kg溶剂质量=溶液质量溶质质量=150kg24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。,例题2化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？,解设：稀释后溶液的质量为x。50g98%=x20%,答：要把50g质量分数为98%的浓
4、硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195g。,=245g,分析溶液稀释前后，溶质的质量不变。,需要水的质量=245g50g=195g,自制汽水,在约500mL的饮料瓶中加入2勺白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打(碳酸氢钠)，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。半小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。（注意：自制汽水时应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。）,练习与应用,1.在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20时硝酸钾的溶解度为；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为。2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。,饱和,31.6g,24,20,练习与应用,3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,880g,55g495g,19.6,再见！,