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1、物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系1物理化学物理化学第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系2231 电解质溶液的导电现象电解质溶液的导电现象 金属导体和离子导体金属导体和离子导体 金属导电是金属晶格中的自由电子向一方流动的结果金属导电是金属晶格中的自由电子向一方流动的结果 离子导电是正、负两种离子各向反方向迁移以运输电离子导电是正、负两种离子各向反方向迁移以运输电 量的结果量的结果 区别区别: 离子
2、导电在电极上有化学变化离子导电在电极上有化学变化 , ,而金属导电则无而金属导电则无; ; 离子导体的导电能力随着温度升高而增大，与电离子导体的导电能力随着温度升高而增大，与电 子导体正好相反子导体正好相反 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系3 法拉第定律法拉第定律F Faraday 常数常数 (1 mol 单电荷所携带的电量单电荷所携带的电量) F = L e = 6.023 1023 1.60 10-19 = 96485 C mol-1M mQ z F z FI t物理
3、化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系4法拉第（法拉第（Michael Faraday 1791-1867） 英英国实验物理、化学家。他是电磁理论的先国实验物理、化学家。他是电磁理论的先驱者，甚至被公认为是实验科学史上迄今驱者，甚至被公认为是实验科学史上迄今为止最伟大的天才。凭着超人的直觉，对为止最伟大的天才。凭着超人的直觉，对现象的敏锐的观察，他在物理、化学的许现象的敏锐的观察，他在物理、化学的许多领域作出了杰出贡献。多领域作出了杰出贡献。在化学领域，在化学领域，1833 1834年，他从实验中得出了电解定律，年，他从实
4、验中得出了电解定律，这是一条最早发现的质量和电量转换关系这是一条最早发现的质量和电量转换关系的定律。在物理学领域，他的最为著名的的定律。在物理学领域，他的最为著名的成就是发现了电磁现象。正是在法拉第电成就是发现了电磁现象。正是在法拉第电磁定律的基础上，才有了今天的发电机。磁定律的基础上，才有了今天的发电机。他创造的关于电学的术语一直沿用至今，他创造的关于电学的术语一直沿用至今，例如：电极（例如：电极（electrode） 阳极（阳极（anode） 阴极（阴极（cathode）等。）等。物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化
5、学系5当通入当通入1 mol 电子的电量时，电子的电量时，分别得到分别得到 1.008g H2、107.9g Ag 和和 55.85g Fe2+ (2.016/2) (107.9/1) (55.85/1)物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系6 电解质溶液的电导率电解质溶液的电导率1. 电阻率、电导率、摩尔电导率电阻率、电导率、摩尔电导率 金属导体金属导体，电阻率，电阻率 = R (A/l)电导率电导率 = 1/ = (1/R) (l /A)分别指长分别指长1 m，截面积，截面积1 m2 时的时的电阻电阻( m)与与电
6、导电导 (S m-1) 电解质导体电解质导体，电导率，电导率 同样为同样为 (1/R) (l /A) 浓度不同浓度不同 离子数目不同离子数目不同 电导率不同电导率不同引入引入 摩尔电导率摩尔电导率 m m = /c (单位单位 S m2 mol-1) c 为溶液浓度为溶液浓度物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系7不同浓度下摩尔电导率是否是定值不同浓度下摩尔电导率是否是定值 ？ 不同浓度下离子的相互作用不同，因而同一离子的速不同浓度下离子的相互作用不同，因而同一离子的速度也不同，对电导的贡献也不同度也不同，对电导的贡献
7、也不同 当当 c 0 (无限稀释时无限稀释时)，相互作用可以忽略，离子的速，相互作用可以忽略，离子的速度为定值，它的摩尔电导率也是定值。度为定值，它的摩尔电导率也是定值。极限摩尔电导率极限摩尔电导率 引入它来比较电解质的电导能力比较合理引入它来比较电解质的电导能力比较合理物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系8如何测量极限摩尔电导率如何测量极限摩尔电导率 0 ？摩尔电导率与浓度的关系摩尔电导率与浓度的关系c ，相互作用相互作用 0 对于对于 KCl (强电解质强电解质)，稀溶液满足，稀溶液满足 = 0 - A c1/2
8、 用外延法可确定用外延法可确定 0 对于对于 HAc (弱电解质弱电解质)， c 0 摩尔摩尔电导率变化过大，无法确定电导率变化过大，无法确定可看作是正、负离子的极限摩尔电导率之和可看作是正、负离子的极限摩尔电导率之和物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系9对于一个解离出对于一个解离出 + 个阳离子和个阳离子和 - 个阴离子的电解质个阴离子的电解质溶液，溶液， 0 = + 0+ + - 0- 0+ 、 0-为极限摩尔离子电导率为极限摩尔离子电导率 Kohlrausch 的离子独立运动定律的离子独立运动定律利用定律可以从
9、强电解质的利用定律可以从强电解质的 0 求弱电解质的求弱电解质的 0 如如 0 (HAc) = 0 (H+) + 0 (Ac-) = 0 (HCl) + 0 (NaAc) - 0 (NaCl)物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系102. 电导率的测量电导率的测量 Wheatstone 电桥电桥 测量电解质的电导测量电解质的电导 了解了解 l, A求电导率求电导率 或利用已知电导率的溶液求或利用已知电导率的溶液求 l/A 1/Rx = (R3 /R4 ) (1/R1) = (AE/EB) (1/R1) = ( 1/Rx
10、 ) ( l /A )物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系11(四四) 离子的电迁移和迁移数离子的电迁移和迁移数 电解质导电靠阴、阳离子共同电解质导电靠阴、阳离子共同迁移造成迁移造成 如果两者迁移速度不同如果两者迁移速度不同，迁迁移电量是否相同？移电量是否相同？)()(QQ负离子所迁移的电荷量正离子所迁移的电荷量阴极区减小的电解质阳极区减小的电解质）负离子的迁移速度（）正离子的迁移速度（物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系12引入引入离子迁
11、移数离子迁移数的概念的概念 正离子的迁移数正离子的迁移数 负离子的迁移数负离子的迁移数 离子淌度离子淌度电位梯度电位梯度 1 V m-1 时离子的移动速度时离子的移动速度)()(QQt通过溶液的总电量正离子迁移的电量)()(QQt通过溶液的总电量负离子迁移的电量1QQQQttlEUddlEUdd物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系13设两电极之面积为设两电极之面积为1 m2，极间距为，极间距为l m，槽内盛浓度为，槽内盛浓度为c的电的电解液，电极间的电压降解液，电极间的电压降1 V，即电位梯度为，即电位梯度为1 Vm
12、 1，此时，此时正、负离子移动速度分别等于其淌度，即正、负离子移动速度分别等于其淌度，即, UU每秒钟内正离子所迁移的电量每秒钟内正离子所迁移的电量每秒钟内负离子所迁移的电量每秒钟内负离子所迁移的电量 FcUIQ FcUIQ ()IIIU c FU c FUUc FlARREI1FUUFcUUccIc)()(1FUU)(, 0, 00物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系14迁移数与摩尔电导率之间关系迁移数与摩尔电导率之间关系 0 = + 0, + + - 0, - = ( z+ + U0, + + z- U0, -
13、) F 得到得到 0, + = z+ U0, + F 0, - = z- U0, - F / 0 / 0, 0, 0, 0, 0,0t, 0, 0, 0, 0,0t物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系15迁移数的测量迁移数的测量 (1) 电解法电解法阴极阴极 反应掉的离子摩尔数反应掉的离子摩尔数 = Q / ( z+ F )迁移进入离子摩尔数迁移进入离子摩尔数 = Q t+ / ( z+ F )减少的离子摩尔数减少的离子摩尔数 n阴阴= Q/(z+ F) - Qt+/( z+ F) = Qt-/(z+ F) t- =
14、 n阴阴 z+ F / Q t+ = n阳阳 z- F / Q物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系16nnn迁出终始410.177g0.163g 3.93 10 mol35.5g molnnn迁出始终mol 1032. 2molg 9 .107g 2508. 031电n1696. 0mol1032. 2mol1093. 334Cl电迁FnFnt8304. 01ClHtt 例题例题23-1-3 在图在图23-1-7中放入一定浓度的盐酸溶液，以两个铂电极进行电解。在中放入一定浓度的盐酸溶液，以两个铂电极进行电解。在电解前
15、阴极区含氯离子电解前阴极区含氯离子0.177 g，电解后含，电解后含0.163 g。在银电量计中析出在银电量计中析出0.2508 g银银, ,试计算试计算H和和Cl 的迁移数。的迁移数。解：电解后阴极区的解：电解后阴极区的Cl 量为量为: :，因此因此根据银电量计数据测得析出银量根据银电量计数据测得析出银量 根据迁移数的定义，根据迁移数的定义，Cl 的迁移数：的迁移数： 物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系17(2) 界面移动法界面移动法假定通过电量假定通过电量 Q，界面移动，界面移动 x，管截面积，管截面积 A,
16、溶液浓度溶液浓度 c，正离子电荷数，正离子电荷数 z+ 正离子传输电量摩尔数正离子传输电量摩尔数 = t+ Q/F 单位体积正离子电荷摩尔数单位体积正离子电荷摩尔数 = c z+ t+ Q/F = V (c z+) t+ = FLA c z+ / Q界面界面界面界面l L物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系18通过溶液的总电量迁移的电量Ht825. 0)mins 60min 45)( sC 003. 0()molC 96500)(dmmol 1001. 0)(m 1025. 3)(m 0213. 0(11133242
17、1333)1(0.0412 S mmol )(0.01 mol dm )(1000 dm m0.412 S m112mV 4 .22)mS 412. 0)(m 0003. 0(A 03. 0ddAIlE7211110.0213 m3.52 10 mVsd/d(45 min60 s min )(22.4 V m )lUtEl例题例题23-1-4 有一根均匀的玻璃管，其截面积有一根均匀的玻璃管，其截面积3.25 cm2, ,在在25 C，小心地将，小心地将0.0100 mol dm 3HCl溶液在溶液在CdCl2溶液上面以形成清晰的界面，当通入溶液上面以形成清晰的界面，当通入3.00 mA电流电流
18、45.0 min时观察到界面移动时观察到界面移动2.13 cm。计算氢离子的迁移数。计算氢离子的迁移数和淌度和淌度 已知摩尔电导率为已知摩尔电导率为0.0412 Sm2mol-1 解解(1)(1) (2) 先从摩尔电导率先从摩尔电导率 求出电导率求出电导率 = = c然后求出电位梯度然后求出电位梯度 最后，按下式求出氢离子淌最后，按下式求出氢离子淌度度由表由表23-1-4数据看出，除数据看出，除OH 外氢离子淌度比其余离子约大一个数量级，外氢离子淌度比其余离子约大一个数量级，有人用质子有人用质子H+在水分子间转移来解释，但看法尚未一致。在水分子间转移来解释，但看法尚未一致。物理化学物理化学 I
19、II 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系19表表23-1-1 2523-1-1 25时一些强电解质的极限摩尔电导率时一些强电解质的极限摩尔电导率编号编号 强电解质强电解质 0 0 /(S/(S m2 mol 1)差数差数KClLiCl1.499 10 21.150 10 2 0.349KNO3LiNO31.450 10 21.101 10 20.349KOHLiOH2.715 10 22.367 10 20.348HClHNO34.262 10 24.213 10 20.049KClKNO31.499 10 21.450 10 20.049
20、LiClLiNO31.150 10 21.101 10 20.049物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系20, 0, 02102102102102102101221012242103121031362103.499 1.976 0.503 0.613 0.502 0.7640.595 SO0.8000.680Fe(CN)0.991阳离子/Sm2mol-1阴离子/ Sm2mol-1H3O+OHNa+MnO4Ag+ClCa2+Fe3+表表23-1-2某些离子的极限摩尔电导率某些离子的极限摩尔电导率物理化学物理化学 III
21、 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系21表表23-1-3 25 时一些离子在无限稀水溶液中的淌度时一些离子在无限稀水溶液中的淌度0U2-1 -1mSV0U2-1 -1msV81081081081081081081081081081081024810/36.35.520.55.54.07.95.28.17.68.36.4SO7.4离子离子H3O+Mg2OH-Zn2+Li+ClNa+Br-K+NO3-Ag+物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系22浓度/(moldm-3
22、)HClLiClNaClKClKNO3AgNO3BaCl20.010.82510.32890.39180.49020.50840.46180.44000.020.82660.32610.39020.49610.50870.46520.43750.050.82990.32110.38760.48990.50930.46640.43170.10.83140.31680.38540.48980.51030.46820.42530.20.83370.31120.38210.48940.5120-0.41620.5-0.300-0.4888-0.39861.0-0.287-0.4882-0.3792表表
23、23-1-4 列出列出25时不同浓度下各种盐类的正离子迁移数时不同浓度下各种盐类的正离子迁移数物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系23232 电解质溶液的活度和活度系数电解质溶液的活度和活度系数 离子强度和活度系数离子强度和活度系数理想溶液与实际溶液理想溶液与实际溶液理想理想 A = A + RT ln mHenrys law实际实际 A = A + RT ln aaA= A m 当当 m 0 (无限稀无限稀)， A 1，aA = m物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-1
24、6复旦大学化学系复旦大学化学系24表表23-2-1 23-2-1 一些电解质的平均活度系数一些电解质的平均活度系数(25 )按(23-2-9)式计算值按(23-2-9)式计算值(m/(mol.kg-1)0.0050.010.020.05 0.100.200.501.003.00A+B- 盐类的离子强度0.0050.010.020.050.100.200.501.003.000.9210.8730.8470.7690.6900.5920.4370.3100.131试验值： HCl0.9280.9040.8740.8300.7950.7660.7570.8101.320 NaCl0.928 0.9
25、040.8760.8290.7890.742 0.6830.659 0.709 KCl 0.9260.8990.8660.8150.7640.7120.6440.5970.571 KOH0.9270.9010.8680.8100.7590.7100.6710.6790.903 KNO30.9270.8990.8630.7940.7240.6530.5430.449 NaOH 0.8990.8600.8050.7590.719 0.6810.6670.7840.5150.3920.2660.123.0516.0151.00132.00008试验值: MgSO40.5720.4710.3780.2
26、620.1950.1420.0910.067 CuSO40.5660.4440.3430.2300.1640.1080.0660.044物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系25对于强电解质对于强电解质，( 以离子状态存在以离子状态存在 ) Mz+ + Az- - = + Mz+ + Az- 每个离子每个离子 + = + + RT ln a+ = + RT ln a 总和总和 = + + + + RT ln a =( + + + ) + RTln a+ + a - a+ a 无法单独测量，引入无法单独测量，引入a a
27、= a + + - = a+ + a - (m ) + + - = (m+/m ) + + (m /m ) -物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系26 = ( + + - ) 1/ m = (m+/m ) + (m /m ) - 1/ 离子平均活度系数可通过冰点降低、电池电离子平均活度系数可通过冰点降低、电池电动势、溶解度等热力学方法测定动势、溶解度等热力学方法测定 物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系27 的特点的特点: 一般情况下一般情
28、况下 1，浓度，浓度 ， ( 1) 稀溶液稀溶液( 1 (高浓度高浓度)实际上，稀溶液的实际上，稀溶液的 取决于取决于离子间的相互作用力离子间的相互作用力，与离子本身无关与离子本身无关 定义定义离子强度离子强度物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系28离子强度离子强度: 或或平均活度与离子强度关系的经验公式平均活度与离子强度关系的经验公式lg = A z+ z I 1/225 oC 水溶液时，水溶液时，A = 0.509)(21212222112zmzmzmIiim)(21212222112zczczcIiic物理化学
29、物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系29 强电解质的离子相互作用理论强电解质的离子相互作用理论主要假设：主要假设：1. 强电解质全部电离强电解质全部电离 (故只适用于稀溶液故只适用于稀溶液)2. 电解质溶液与理想溶液间的偏差主要由离子间的电解质溶液与理想溶液间的偏差主要由离子间的静电引力引起，分子间的其他作用力可略去不计静电引力引起，分子间的其他作用力可略去不计 3. 离子相互作用的势能小于热运动能离子相互作用的势能小于热运动能 4. 每个离子都被一群符号相反的离子包围，形成了每个离子都被一群符号相反的离子包围，形成了“离子
30、氛离子氛” 物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系30推导推导：p 对理想溶液的所有偏差来自离子间的库仑力对理想溶液的所有偏差来自离子间的库仑力p 非理想溶液与理想溶液的自由能差非理想溶液与理想溶液的自由能差 将非理想溶液的电荷转移至无限远处，环境对体将非理想溶液的电荷转移至无限远处，环境对体系所作的电功系所作的电功p 计算此电功，从而得到活度系数计算此电功，从而得到活度系数 lg i = - A zi 2 I 1/2 Debye-huckel 单离子活度系数公式单离子活度系数公式物理化学物理化学 III 第二十三章第
31、二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系31如果麦克斯韦-玻尔兹曼分布定律适合该体系，则在dV中正、负离子数分别为VnnTkezdedB/VnnTkezdedB/ )()ee(d)dd(BB/ )(/TkezTkezznzneVnznze在稀溶液中离子相互吸引能小于热运动能 TkezBTkezB|xTkzeB设当1时， ，而 ，将此结果代人上式后，得xx1exex1)(22B2znznTke)(2B2iiznTke若溶液含多种电解质，则物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系32Dzy
32、x42222220, 0Drrrr4)(12222B2224)(1KznTDkerrrrii2/12B2)4( iiznTDkeK)()(222rKrrra aKra222KrKreAAearArAKrKree物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系33rArAKrKree00, Ar rAeKr则则0)4( 2/12B2 iiznTDkeK 0in对于极稀的溶液对于极稀的溶液，rA由于溶液如此之稀，离子与离子间几乎没有相互影响，这样在每个离子由于溶液如此之稀，离子与离子间几乎没有相互影响，这样在每个离子附近的电位仅由其
33、本身所带电荷产生，若把离子当成点电荷，则这个电附近的电位仅由其本身所带电荷产生，若把离子当成点电荷，则这个电位就是位就是 DrezrAi DezAi所以所以rDezKrie于是于是KriiDrezDreze1物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系34KrKre1则则K很小很小 )/1 (KDezDrezii上式右边第一项代表单离子附近的电位，即与中心离子相距为的上式右边第一项代表单离子附近的电位，即与中心离子相距为的P点的电点的电位，该电位只由中心离子的电荷所引起，其外围并无其它离子。位，该电位只由中心离子的电荷所引起
34、，其外围并无其它离子。第二项代表有效半径第二项代表有效半径1/K为的离子氛在为的离子氛在P点所引起的电位，它等于一个类点所引起的电位，它等于一个类似的圆球引起的电位，其半径为似的圆球引起的电位，其半径为1/K ，电荷是，电荷是zie。假想离子全部失去电荷，然后从无穷远处把电荷逐步充给每个离子，以研究假想离子全部失去电荷，然后从无穷远处把电荷逐步充给每个离子，以研究其相互作用，从而导出离子平均活度系数其相互作用，从而导出离子平均活度系数 与离子强度间的关系式。与离子强度间的关系式。 DbKebzDrebzDbeKbzDrebzbiiii)()()(若各离子充了全部电荷(-zie )的b份，则这时
35、的电位 整个充电过程所做功为整个充电过程所做功为 DKezDrezbbDKezbbDrezbbezWiiibbiii32ddd)(222210222101022DKezNDrezNWiiii322222对所有离子充电过程所作功对所有离子充电过程所作功为 物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系35在无限稀时，没有离子氛存在，故在无限稀时，没有离子氛存在，故K= 0，此时充电所作功为，此时充电所作功为rDezNWii02202若溶液不太浓，则若溶液不太浓，则 0DD 某浓度溶液中各离子充电所作功与对这些相同数离子在无限稀溶
36、液中充电某浓度溶液中各离子充电所作功与对这些相同数离子在无限稀溶液中充电所作功之差所作功之差 DKezNWWii3220可WGPT,根据根据 )()(静电理想GGG又因为又因为DKezNWWGii3)(220静电DKezNGii2)(22静电(并考虑到并考虑到K中包含中包含 ，因而也包含，因而也包含 )iniN物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系36iiiNGNGNG)()(静电理)()(静电理iiiiiiiiiiTkTkmmTkaTkln)理( lnlnlnBBBBDKezTkii2ln22BIAzznTDkeDR
37、TeLzDRTKeLziiiBiii22/122222242303. 22303. 2lg DRTKLeA2303.22 2/124 TDkeKB 物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系37vvvvvv,强电解质，强电解质，zzzvzvvvAMAM)(1lglglg2/122/12IAzIAzvvvvv IzzA lg + z+ = - z- )(1lg2/12/1IzAzIzAz 德拜德拜休克尔极限公式休克尔极限公式 物理化学物理化学 III 第二十三章第二十三章 电解质溶液电解质溶液2022-7-16复旦大学化学系复旦大学化学系38习题习题23-1, 5, 6, 13, 15