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1、碱金属元素及其化合物碱金属元素及其化合物高三化学复习目的目的pp认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。pp掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐钠盐(NaHCO(NaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2S S2 2O O3 3等等)的性质，并的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。在理解的基础上记忆其用途。pp学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。pp运用原子结构理论及用实验事
2、实解释与验证元运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。素性质的递变规律。二、钠及其化合物二、钠及其化合物pp钠钠1 1、钠的物理性质、钠的物理性质【回忆回忆】请回忆钠的物理性质。有哪些实验现请回忆钠的物理性质。有哪些实验现象可以证明之？象可以证明之？银白色金属银白色金属质软质软-可以用剪刀可以用剪刀(小刀小刀)切割切割密度小密度小(轻金属轻金属)-)-浮在水面上浮在水面上熔点较低熔点较低-与水反应，熔成一个闪亮小球与水反应，熔成一个闪亮小球2 2、钠的化学性质：、钠的化学性质：（1）与非金属反应）与非金属反应A A、钠与氧气反应：、钠与氧气反应：常温下：常温下：点燃条件：点燃
3、条件：4Na+O2 =2Na2O（白色）（白色）空气中钠的切面变暗空气中钠的切面变暗2Na+O2 =Na2O2（淡黄色）（淡黄色）点燃点燃稳定性：稳定性：Na2O2 Na2O推理：推理：2Na2O+O2 =2Na2O2加热加热B B、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：2Na +S =Na2S(研磨研磨)和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸现象：剧烈燃烧、产生白色的烟现象：剧烈燃烧、产生白色的烟2Na +Cl2 =2NaCl 点燃点燃（2）与水反应）与水反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速
4、移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低密度密度(钠钠)密度（水）密度（水）现象现象解释解释浮浮熔熔游游响响红红2Na +2H2O =2NaOH +H2 2Na +2H2O =2Na+2OH-+H2（3）与酸反应）与酸反应 2Na +2H+=2Na+H2 说明：说明：钠直接与酸电离出的钠直接与酸电离出的H H+反应，反应，若钠过量先与酸反应再与水反应若钠过量先与酸反应再与水反应（4）与碱溶液反应）与碱溶液反应2Na +2H2O =2NaOH +H2实质：钠与水反应实质：钠与水反应（5）与盐溶液反应）与盐溶液反应A、与、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应等一类稀溶液反应B、与、与NaCl
5、、K2SO4等饱和溶液反应等饱和溶液反应实质：钠与水反应实质：钠与水反应现象：浮、熔、游、响现象：浮、熔、游、响实质：钠与水反应，同时实质：钠与水反应，同时NaCl或或K2SO4从饱和溶从饱和溶液中析出液中析出现象：浮、熔、游、响、浑浊现象：浮、熔、游、响、浑浊C、与、与NaHSO4等一类溶液反应等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应2Na+2H+=2Na+H2现象：浮、熔、游、响现象：浮、熔、游、响钠在水溶液中的反应小结：钠在水溶液中的反应小结：有酸有酸H+为先，无酸为先，无酸H2O为先为先D、与、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应等一类溶液反应实质：
6、钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应现象现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀浮、熔、游、响、蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式3 3、钠的存在与保存、钠的存在与保存元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态(以单质形态存在以单质形态存在)化合态化合态(以化合物形态存在以化合物形态存在)存在存在：钠钠在在自然界里没有游离态，只能以化合态自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaCl
7、NaCl）纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）保存保存：加煤油密封加煤油密封隔绝氧气和水隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠与煤油不反应钠的密度大于煤油钠的密度大于煤油思考：思考：金属钠在空气中的如何变化？金属钠在空气中的如何变化？银白色银白色变暗变暗变变白色固体白色固体结块结块粉末粉末（NaNa）（NaNa2 2COCO3 3）（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）（NaOHNaOH）(Na(Na2 2O)O)与与O O2 2与与H H2 2O O与与COCO2 2风化风化成液成液（NaOHNaOH潮解）潮解）4 4、钠的制取及用途、钠的制取及用途
8、用途：用途：制取钠的化合物；制取钠的化合物；Na-KNa-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制造高压钠灯（在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能黄光，透雾能力强力强）；）；工业上用工业上用NaNa作强还原剂，用于冶炼金属；作强还原剂，用于冶炼金属；如：如：4Na+4TiCl4Na+4TiCl4 4=Ti+4NaCl=Ti+4NaCl。制取：制取：2NaCl(熔融）熔融）=2Na+Cl2 电解电解pp氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠氧化钠氧化钠氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠过氧化钠过氧化钠颜色颜色颜色颜色白色白色白色白色淡黄色淡黄色淡黄色
9、淡黄色化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物过氧化物过氧化物生成条件生成条件生成条件生成条件常温和氧气反应常温和氧气反应常温和氧气反应常温和氧气反应加热与氧气反应加热与氧气反应加热与氧气反应加热与氧气反应化学性质化学性质化学性质化学性质碱性氧化物通性碱性氧化物通性碱性氧化物通性碱性氧化物通性2Na2Na2Na2Na2 2 2 2O O O O2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+OO=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 2 22Na2Na2Na2Na2 2 2 2O O O O2 2
10、2 2+2CO+2CO+2CO+2CO2 2 2 2=2Na=2Na=2Na=2Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3+O+O+O+O2 2 2 2其他其他其他其他强氧化性漂白、供氧剂强氧化性漂白、供氧剂强氧化性漂白、供氧剂强氧化性漂白、供氧剂思考：过氧化钠能否与盐酸反应？如何反应？pp氢氧化钠氢氧化钠(1)(1)白色固体，滑腻，苛性钠白色固体，滑腻，苛性钠(烧碱烧碱)，易溶于水且，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。(2)(2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应）金属单
11、质、两性物质反应）NaOHNaOH+Al(OH)+Al(OH)3 3=NaAlO=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O 2NaOH+2Al+2H2NaOH+2Al+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 SiSi+2NaOH+H+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2 SiO SiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2OO(3)(3)制备制备2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2(电电解解)NaNa2 2COCO3 3+
12、Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH CO2+H2O名名 称称碳酸碳酸钠钠碳酸碳酸氢钠氢钠俗俗 名名主主要要性性质质色色 态态水水 溶溶 性性稳稳 定定 性性与与H H+反反应应鉴别鉴别与酸反与酸反应应比比较较与酸反滴与酸反滴相互相互转转化化纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶于水易溶于水溶于水溶于水稳定，但结晶碳酸钠易风化稳定，但结晶碳酸钠易风化受热易分解受热易分解CO32-+2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2O不分解不分解分解分解慢慢较快较快现象与滴加顺序有关现象与滴加顺序有关现象与滴加
13、顺序无关现象与滴加顺序无关Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O或或H+加热或加热或OH加热比较加热比较例题：1.下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.D2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：()A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑
14、浊，并放出气体D3 3、钡和钠相似，也能形成含、钡和钠相似，也能形成含O O2 22-2-离子的过氧化物。下离子的过氧化物。下列叙述中正确的是列叙述中正确的是()()A A、过氧化钡的化学式为、过氧化钡的化学式为BaBa2 2O O2 2 B B、1mol1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5molO0.5molO2 2 C C、O O2 22-2-离子的电子式为离子的电子式为OOOO2-2-D D、过氧化钠或过氧化钡都可做氧化剂、过氧化钠或过氧化钡都可做氧化剂4 4、用金属钠制取、用金属钠制取NaNa2 2O O通常用下法：通常用下法：2Na
15、NO2NaNO2 2+6Na=4Na+6Na=4Na2 2O+NO+N2 2 ；试说明为什么不采用钠在氧；试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧，而采用此法制取气中燃烧，而采用此法制取NaNa2 2O O的原因：的原因：_。BD5 5、下列物质跟水反应时，水为还原剂的是下列物质跟水反应时，水为还原剂的是()()A A、F F2 2 B B、Na CNa C、NaNa2 2O O2 2 D D、CaOCaO6 6、将、将NaNa2 2O O2 2投入投入FeClFeCl2 2溶液中，可观察到的现象是溶液中，可观察到的现象是()()A A、生成白色沉淀、生成白色沉淀 B B、生成红褐色沉淀、生成红褐色沉
16、淀 C C、有气泡产生、有气泡产生 D D、无变化、无变化7 7、0.1L1mol/L0.1L1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入的纯碱溶液逐滴滴入0.1L1.25mol/L0.1L1.25mol/L 的盐酸中；的盐酸中；将将0.1L1.25mol/L0.1L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入的盐酸逐滴滴入0.1L1mol/L0.1L1mol/L的的 纯碱溶液中；纯碱溶液中；两种操作产生两种操作产生COCO2 2的体积比为的体积比为()()A A、5 52 B2 B、25 C25 C、21 D21 D、1111ABCA8、金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672ml混合气体(标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的 物质的量之比为：()A.111 B.211 C.112 D.312 B9、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的是CSOH D.氧化能力最强的是钠原子10、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成 的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即 通入足 量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法计算 BDA