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1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化第一课时第一课时 焓变焓变 反应热反应热常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃料的燃烧燃料的燃烧( (与与O2的反应的反应) )中和反应中和反应活泼金属与水或酸的反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应大部分化合反应( (生石灰和水生石灰和水) )物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化吸热反应吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl大部分分解反应大部分分解反应复复 习习 一一反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物能
2、量能量反应过程反应过程反应热反应热E（反应物）（反应物） E( (生成物生成物) ) 放热放热反应反应 释放释放能量能量 E（反应物）（反应物） E( (生成物生成物) ) 吸热吸热反应反应 贮存贮存能量能量 复复 习习 二二 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 旧旧键断裂需要吸收能量，键断裂需要吸收能量，新新键形成需要放出能量。键形成需要放出能量。 一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应
3、过程中都会有能量的变化。复复 习习 三三一、体系体系与环境环境：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。如：研究物质在水溶液中的反应，溶液就是体系，而盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是环境。体系：敞开体系热水杯、 封闭体系加盖、 孤立体系理想保温杯内能：系统内部所有粒子微观能量总和，用U表示，单位为J，KJ内能分子的动能分子热运动，是T的函数分子间相互作用的势能主要取决于分子间的距离，是V、T的函数分子内部的能量电子、原子核的能量二、内能内能：U=Q+W内能变化等于热量变化和做功变化内能变化等于热量变化和做功变化恒容热：QV=U焓的定义：H=U+PV恒压热：恒压热：QP=H反应在
4、恒压条件下进行，反应在恒压条件下进行， 此时反应的热效应等于焓变。此时反应的热效应等于焓变。三、焓焓和焓变焓变四、反应热反应热1.定义: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热。 （焓变）（焓变）在在恒压条件恒压条件下又称为下又称为焓变焓变2.2.符号符号: :H3.3.单位单位: : kJmol-1或或kJ/mol反应热描述的是化学反应前后的热量变化反应热描述的是一定温度下的热量变化任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应注注意意放热反应：反应后放出热量（释放给环境）而使反应体系的能力降低。因此 H0或或 H为为“”H0 或或H为为“
5、”4 4、规定：、规定：吸热反应：反应通过加热、光照等吸收能量（能量来自环境），而使反应体系的能量升高。因此HH生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程放热放热H H0 0反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程吸热吸热H H0 0kJmol1kJmol1 kJmol1kJmol1 课堂练习课堂练习 。吸热吸热 H(E2E1) kJmol1 。放热放热 H(E2E1) kJmol1 断键断键吸收吸收的总能量的总能量 成键成键放出放出的总能量的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量* *从从键能键能( (微观微观) )角度看：角度看
6、：旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=679 kJmol1 =862 kJmol1 H = 679 kJmol1 862 kJmol1 = -183 kJmol1 反应物的键能总和反应物的键能总和生成物的键能总和生成物的键能总和HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/m ol243kJ/m ol431 kJ/m ol=431 kJmol1?4 4、下表中的数据是破坏、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质物质Br2I2H2HIHBr键能键能/kJmol1193151436298366（1）H2
7、+ Br2=2 HBr H =？ （2）H2+ I2=2 HI H =？ H = 反应物的反应物的键能键能总和总和生成物的生成物的键能键能总和总和1. 下列变化中下列变化中, 属于放热反应的是属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B2. 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A.化学反应一定伴随能量的变化化学反应一定伴随能量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均
8、称为反应热C.若若H0，则反应物的能量总高于生成物的总能量，则反应物的能量总高于生成物的总能量3. 已知：已知：H + H H2；H=436 kJmol1 ，则下列叙述正确的是，则下列叙述正确的是( )A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量 B.2个个H原子的能量低于原子的能量低于1个个H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子稳定分子稳定 D.H2分子比分子比H原子稳定原子稳定ACAD 4.由图分析，有关叙述正确的是由图分析，有关叙述正确的是( () ) AABC和和BCA两个反应吸收或放出的能量不等两个反应吸收或放出的能量不等 BABC是放热反应是放热反应 CA具
9、有的能量高于具有的能量高于B和和C具有的能量总和具有的能量总和 D ABC是吸热反应是吸热反应, ,则则BCA必然是放热反应必然是放热反应 D5. 5. 已知化学反应已知化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示。的能量变化如图所示。(1)1 mol N和和3 mol H生成生成1 mol NH3(g)是是_能量的过程能量的过程( (“吸收吸收”或或“释放释放”) )(2)1/2N2(g)3/2H2(g)= NH3(g) H_.释放释放(ab )kJmol1放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现形式形式H0或或H为为“-”-”H0或或H为为“+”键能变化键能变化能量变化能量变化生成物的总能量生成物的总能量小于小于反应反应物的总能量物的总能量生成物的总能量生成物的总能量大于大于反应反应物的总能量物的总能量生成物的总键能生成物的总键能大于大于反应反应物的总键能物的总键能生成物的总键能生成物的总键能小于小于反应反应物的总键能物的总键能