《高中化学高考总复习专项突破《铜及其化合物金属材料》重点考点名师归纳汇编含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学高考总复习专项突破《铜及其化合物金属材料》重点考点名师归纳汇编含解析.docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐考点二铜及其化合物金属材料1 铜及其化合物(1) 铜物理性质纯洁的铜为紫红色，属于有色金属，密度较大，硬度较小，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性。化学性质(2) 铜的氧化物和氢氧化物1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(3)
2、 铜盐Cu2OH2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分， 是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu2OH2CO3=2CuO H2O CO2。CuSO45H2O 为 蓝 色 晶 体 ， 俗 称 蓝 矾 、 胆 矾 ， 其 受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为CuSO45H2O=C= uSO4 5H2 O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4 遇水变蓝色 生成 CuSO45H2O，可作为水的检验依据。铜盐溶液有毒， 主要是由于Cu2 作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性， 因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭
3、植物的病毒。学霸巧学卡1 铜及其化合物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO45H2O蓝色Cu2O红色Cu2OH 2CO3绿色Cu2S黑色CuOH2蓝色在无机物的综合推断题中，常利用颜色来区分或检验铜及其化合物。2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐2 区分红色物质Cu 和 Cu2O的方法向红色物质中加入
4、稀硫酸，如溶液由无色变成蓝色，就该红色物质为Cu2O，否就为Cu。反应的化学方程式为Cu2OH2SO4=CuSO4 Cu H2O。3 铜在通入氧气的情形下，可在稀的非氧化性酸 稀盐酸、稀硫酸 中逐步溶解：2CuO2 2H2SO4=2CuSO42H2O。4 常利用CuSO4 转化为CuSO45H2O 时固体由白色粉末变为蓝色晶体检验少量水的存在。2 合金及常见金属材料(1) 金属材料的分类金属材料可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结按原子结构特点无变价金属：第 A族、第 A族及铝等金属元素变价金属：第 A族、第 A族、副族、 族金属元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结
5、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结按组成纯金属合金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结按性能特点黑色金属：包括铁、铬、锰以及它们的合金有色金属：除黑色金属以外的其他金属及其合金可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结按密度重金属：密度大于4.5 g/cm 33轻金属：密度小于4.5 g/cm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结按含量常见金属：铁、铜、铝、镁等稀有金属：锆、铌、钼、铪等可编辑资料 - - -
6、欢迎下载精品名师归纳总结(2) 合金材料定义：合金是指两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质。合金具有不同于各成分金属的物理性能或机械性能，如熔点一般比它的各成分金属的低。硬度和强度一般比它的各成分金属的大。常见合金材料及特性a钢铁3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐b铝合金c铜合金：我国使用最早的铜
7、合金是青铜，常见的铜合金仍有黄铜和白铜。1. 思维辨析(1) Cu 2OH2CO3 是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成。(2) 将锌粒投入CuNO3 2 溶液，反应后固体物质增重。(3) 过量的铜与浓硝酸反应肯定没有一氧化氮生成。(4) 利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。(5) 将铁片置于CuSO4 溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。(6) 合金中至少含有两种金属元素，不含非金属元素。(7) 合金中的金属元素以化合物的形式存在。(8) 生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加。答案1 2 3 4 5 6 7 8 2某讨论小组通过试验探究Cu 及其化合物的性质，
8、操作正确且能达到试验目的的是A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观看硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观看CuCl2 的生成 C将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2 固体 D将表面有铜绿Cu 2OH 2CO3 的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐答案
9、D解析A 项，由于浓硫酸溶于水放出大量的热，为防止发生危急，应将反应后的液体缓慢沿玻璃棒注入水中，故A 错。 B 项，常温下， Cu 与 Cl 2 不反应，故B 错。 C项， CuCl2 在溶液中发生水解，应在HCl 气流中加热蒸干才能得到无水CuCl2，故 C 错。 考法综述 把握铜及其化合物的性质，在懂得性质的基础上，找出各物质反应量的关系， 特殊留意分清反应过程中的氧化剂、仍原剂和电子转移情形，查找已知量和未知量之间的关系式，深化分析反应过程，尽量简化运算过程。再依据反应过程中得失的电子数相等，反应前后各元素的质量相等列等式运算。命题法 1铜及其化合物的性质典例 1向 27.2 g Cu
10、和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ，固体物质完可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2全反应，生成NO和 CuNO3。在所得溶液中加入1.0 mol L 1 的 NaOH溶液 1.0 L ，此时溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结液呈中性， 金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。以下有关说法不正确选项A Cu 与 Cu2O的物质的量之比为211B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD Cu、 Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3 为 0.2 mol 1 解析 依据题意可知沉淀为氢氧化铜，其物质的量为0.4
11、 mol，依据nCu 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结nCu2O2 0.4 mol ， nCu 64 g mol nCu 2O144 g mol 1 27.2 g ，可以确定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原混合物中有0.2 mol铜， 0.1 mol氧化亚铜，将溶液变成中性时消耗氢氧化钠1 mol ，沉淀铜离子只消耗了0.8 mol NaOH，因此与固体混合物反应过程中硝酸过量0.2mol ，由于固体混合物与硝酸的反应为氧化仍原反应，该反应过程中铜元素的化合价均上升到2 价，电子转移 0.4 mol0.2 mol 0.6 mol ，硝酸中氮原子的化合价由5 价
12、降低为 2 价，因此生成的一氧化氮的物质的量为0.2 mol，依据氮元素守恒可以判定原溶液中硝酸的物质的量 1为 1.2 mol ，浓度为2.4 mol L 。 答案 B【解题法】铜及其化合物的相互转化5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐2Cu O2 H2O CO2=Cu2OH2CO3 碱式碳酸铜 高温 4CuO=2Cu2O O
13、2黑色红色 CuSO45H2O =CuSO4 5H2O蓝色白色命题法 2铜的冶炼方法典例 2Cu2S 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S 冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2焙烧足量稀硫酸操作蒸发、结晶、过滤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu2S Cu Cu2O、 CuOA B胆矾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu2S中 铜 元 素 的 化 合价 为 ， 火 法 炼铜 的 反 应 原理 是 用化学方程式表示 。 解析 Cu2S 中铜元素的化合价为1。Cu2S 在加热条件下与O2 反应生成Cu，依
14、据氧化仍原反应的实质判定硫元素对应的产物是SO2。反应方程式为Cu2S O2=2Cu SO2。 答案 1Cu2S O2=2Cu SO2【解题法】铜的冶炼“三方法”(1) 湿法炼铜： Fe CuSO4=FeSO4Cu。(2) 高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜 粗铜 ：800 2CuFeS24O2 =Cu2S 3SO22FeO炉渣 1200 2Cu2S 3O2= 2Cu2O 2SO26可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精
15、品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐1200 2Cu2O Cu2S = 6Cu SO2粗铜中铜的含量为99.5% 99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95% 99.98%的铜。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu，用纯铜棒作阴极即可得精铜。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。生物炼铜
16、的优点：a. 成本低。 b.污染小。 c. 反应条件简洁。d. 含量 品位 很低的矿石也可以被利用。1纯洁物X、Y、Z 转化关系如下列图，以下判定正确选项A X 可能是金属铜B Y 不行能是氢气C Z 可能是氯化钠D Z 可能是三氧化硫答案A解析X 是 Cu， Y 是 Cl 2， Z 为 CuCl2 时，符合图示转化关系，A 项正确。 X 为 Cl 2， Y 为H2，Z 为 HCl 时，符合图示转化关系，B 项错误。 Z 为 NaCl 时，电解NaCl 溶液生成NaOH、点燃H2、Cl 2，不能实现“ X YZ”， C 项错误。 Z 为 SO3 时，其水溶液为H2SO4 溶液， 电解 H2SO
17、4点燃溶液时，实质为电解水，生成H2 和 O2，不能实现“ X YZ”， D项错误。 2以下试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是3选项试验现象结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反A应后滴加KSCN溶液将铜粉加入有气体生成，溶液呈血红色1溶液变蓝、有黑色固体出稀硝酸将Fe 氧化为 Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B10 mol L现Fe2SO4 3 溶液中金属铁比铜活泼可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - -
18、- - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打C磨过的铝箔在酒精灯上加热4将 0.1 mol L 1 MgSO 溶液滴入熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4DNaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴 加 0.1 mol L 1 CuSO 溶 液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀CuOH2 的溶度积比MgOH2 的
19、小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案D解析稀硝酸中加入过量的铁粉，生成硝酸亚铁， 溶液中没有三价铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液不变红，A 项错误。 Cu 与 Fe2 SO4 3 发生氧化仍原反应生成CuSO4 和 FeSO4，无黑色固体显现， B 项错误。 铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点远高于铝的熔点， 而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C项错误。对于组成类似 阴、阳离子个数比相同 的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，D 项正确。3某同学设计了如下试验测量mg 铜银合金样品中铜的质量分数：以下说法中不正确选项 A合金的熔点比其成分
20、金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜和银都能与稀硝酸反应，收集到的V L 气体可能全为NO C操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干 D依据反应收集到的气体体积可以运算铜和银的质量分数答案D解析解答此题要留意以下两点：1 没有告知硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2 或 NO，用排水法收集到V L 气体为 NO。2 Wg 固体应当是干燥纯洁的AgCl ，由此确定、操作。4. 用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl 2xH2O。有如下操作：32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结已知：在 pH 为 4 5 时， Fe几乎完全水解而沉淀，而此时Cu却几
21、乎不水解。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 溶液 A 中的金属离子有Fe3、Fe2 、Cu2 。能检验溶液A 中 Fe2 的试剂为 填8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐编号，下同 。KMnO4NH4 2SNaOHKSCN(2) 氧化剂可选用 。Cl 2KMnO4HNO3H2O2(3) 要得到较纯的产品，试
22、剂可选用 。NaOH CuOCuOH2Cu2OH2CO323可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 某同学设计以原电池的形式实现Fe至 Fe负极的电极反应： 。的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(5) 为了测定制得的氯化铜晶体CuCl 2 xH2O中 x 的值，某爱好小组设计了两种试验方 11案： 已知 CuCl2 的摩尔质量为135 g mol。H2O的摩尔质量为18 g mol方案一：称取mg 晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl 2 的质量为n1 g 。方案二：称取mg 晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液，过
23、滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g 。试 评 价 上 述 两 种 实 验 方 案 ： 其 中 正 确 的 方 案 是 ， 据 此 计 算 得x 用含 m、n1 或 n2 的代数式表示 。答案1 2 3 23(4) Fe e =Fe80m 135n2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(5) 方案二18n2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4解析1 只能抓住Fe2 的仍原性，用氧化剂鉴别，只有KMnO符合，加入酸性高锰酸2钾溶液后假如褪色，就证明含有Fe。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 氧化剂不能掺入新
24、的杂质，溶液中含有Cl ，所以可以用Cl，HO 属于绿色氧化剂，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结被仍原后生成H2O，也可以。3322 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 依据 Fe 3H23 3H 来除去 Fe2，掺入新的杂质Na ，均可。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 负极发生失电子的氧化反应，所以应为Fe失电子。 5CuCl 2 水解，方案一不会得n2n2到无水 CuCl2 ，错误。nCuCl 2 nCuO 80 mol ，所以 CuCl2 xH2O的摩尔质量为mg 80 mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8
25、0mngmol2 1,1 mol晶体中 H2O的质量为80mn 135g ，所以 x 的值为280m 135n2218n。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5合金是一类特别重要的金属材料，在生产、生活、军事或高科技领域中都有广泛应用。铁铝合金是一种新型的高温结构材料。(1) 写 出 工 业 上 生 产 铁 和 铝 的 化 学 方 程 式 只 写 最 后 得 到 金 属 单 质 的 反 应 ： 、 。(2) 高温条件下， Al 和 Fe2O3 按肯定比例混合反应可制得Fe3Al ，写出该反应的化学方程式： 。(3) 如图表示室温时不同组分的Fe3 Al 在 65%的浓硝酸中的腐蚀情
26、形。由图可看出添加了 填符号 元素的合金耐腐蚀性最差。9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(4) 某校爱好小组欲测定另一种铁铝硅合金Fe xAl ySi z 粉末的组成。小明同学提出如下方案：精确称取1.46 g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液 Si 2NaOH H2O=N2aSiO3 2H2 ，充分反应后过滤，通过测定剩余固
27、体质量及收集到气体的体积，可运算出此合金的组成。写出Al 与 NaOH溶液反应的离子方程式： 。小军同学认为小明同学的方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。 于是他设计了其次种方案：精确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07 g 。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60 g 。试通过运算确定此合金的组成。高温答案1Fe 2O3 3CO=2=Fe 3CO2通电2Al 2O3 熔融 =4Al 3O2高温23Fe 2O38Al=2Fe3Al 3Al 2O33Si可编辑资料 - -
28、 - 欢迎下载精品名师归纳总结 14 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 mSi 0.07 g ， nSi 0.0025 mol1.60 gnFe 2nFe 2O3 2 160 g mol 1 0.02 mol ，mFe 0.02 mol 56 gmolgmAl 1.46 g 1.12 g 0.07 g 0.27 g ， nAl0.01 molnFe nAl nSi0.02 mol 0.01 mol 0.0025 mol 841故该合金的组成为Fe8Al 4Si解析1 工业上用热仍原法制备铁，用电解法制备铝。(2) Al置换出 Fe2O3 中的 Fe，然后 Al 和 Fe 在高温下可
29、制得Fe3Al 。 1.12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(3) 由图可看出添加了Si 元素的合金在65%的浓硝酸中失重最多，耐腐蚀性最差。辉铜矿石主要含有硫化亚铜Cu 2S 及少量脉石 SiO 2 。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1) 写 出 “
30、浸 取 ” 过 程 中Cu2S溶 解 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 。(2) “回收S”过程中温度掌握在5060 之间，不宜过高或过低的缘由是 。(3) 气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为 。向“滤液M”中加入 或通入 填字母 ，可得到另一种可循环利用的物质。a铁B氯气 c高锰酸钾(4) “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是 。“ 蒸 发 浓 缩 、 冷 却 结 晶 ” 过 程 中 ， 要 用HNO3 溶 液 调 节 溶 液 的pH， 其 理 由 是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 错解 1CuSFe
31、3=Cu2 FeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3NOx O2 H2O=HN3O c 错因分析 工艺流程问题常因流程复杂而无从下手，导致不能理性分析而盲目答题，把握该类问题的分析步骤和方法特别必要。3322可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 解析 1Fe作氧化剂，Cu2S 被氧化，离子方程式为Cu2S4Fe=2Cu 4Fe S。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 苯的沸点较低，温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小，故应掌握温度为5060 。(3) NOx 作仍原剂，依据质量守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式：4NOx5 2xO 2
32、 2H2O=4HN3O。向滤液M中通入 Cl 2，将 FeCl 2 氧化成 FeCl3， FeCl 3 溶液可循环使用。23(4) Fe 3可发生水解反应Fe3 3H3H ，加入 CuO，可使水解平稳向正反22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22应方向移动。 Cu会水解，加入HNO3 溶液可抑制Cu的水解 不引入其他杂质 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 答案 1Cu 2S4Fe=2Cu 4Fe S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 温度过高苯易挥发，温度过低矿渣的溶解速率小34NOx 5 2xO2 2H2O=4HN3O b11可编辑资料 -
33、 - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 加大 Fe转化为 FeOH3 的程度调剂溶液的pH，抑制 Cu的水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解答此类问题时，第一要明确各个流程的目的，然后认真分析各步发生的反应及得到的产物，最终结合理论与实际问题进行摸索答题，答题时要留意答题的
34、模式和要点。 归纳总结 无机化工流程题的解题策略1解题基本步骤(1) 审题从题干中猎取有用信息，明白生产的产品，并在流程框图上，标出原料中的成分，找出原料中的杂质。审流程图：看箭头，进入的是投料 即反应物 ，出去的是生成物 包括主产物和副产物 。找三线，物料进出线、操作流程线、循环线。(2) 析题：分析流程中的每一步骤，知道“四个什么”：反应物是什么？发生了什么反应？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。(3) 技巧：从问题中猎取信息，帮忙解题，流程图下面题目中所提的问题，有时对我们分析流程中某一步的作用有很大帮忙，所以我们在做题时，不
35、仅要把题中所给信息及流程图审一遍，仍要把题中所提问题浏览一遍。2解题思维方向化工流程题目在流程上一般分为3 个过程：原料处理 分别提纯 获得产品(1) 原料处理阶段的常见考点与常见名词研磨、粉碎、加热：加快反应速率。溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸：与水接触反应或溶解。浸出：固体加水 酸 溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少 更多转化 。酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。灼烧、 焙烧、煅烧： 转变结构， 使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化，分解。(2) 分别提纯阶段的常见考点 调 pH 除 杂a掌握溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。例如：已知以下物质开头沉淀和沉淀完全时的pH 如下表所示。物质开头沉淀沉淀完全FeOH32.73.7FeOH27.69.6MnOH28.39.8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22如要除去 Mn溶液中含有的 Fe2，应当怎样做？3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结提示：先用氧化剂把Fe氧化为 Fe，再调溶液的