《高中化学高考总复习专项突破《镁、铝及其化合物》重点考点名师归纳汇编含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学高考总复习专项突破《镁、铝及其化合物》重点考点名师归纳汇编含解析.docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐专题十四镁、铝及其化合物考纲展现命题探究考点一镁、铝单质的性质及应用1 镁(1) 物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2) 结构可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 化学性质 2e可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与非金属单质反应O2、N2、 Cl 2点燃2Mg O2=2MgO 产生刺眼的白光点燃3Mg N2=Mg3N2点燃Mg Cl 2=MgCl2与水 反应 Mg 2H2O=M= gOH2 H2与酸反应2
2、Mg 2H =Mg H2与盐反应Mg Cu2 =Mg2 Cu与 CO2 反应点燃2Mg CO2=2MgOC1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐(4) 用途生产合金，冶金工业上用作仍原剂和脱氧剂。(5) 冶炼通电工业炼镁： MgCl2=Mg Cl 2熔融2 铝(1) 铝的物理性质及用途(2) 铝的结构和存在铝位于元素周期表第3 周
3、期A 族，原子结构示意图为。铝元素在的壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。(3) 化学性质与非金属单质反应O2、Cl 2、S2Al 3Cl 2=2AlCl 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐2Al 3S=Al 2S3 水溶液不存在 与酸反应与碱反应2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H23与盐反应可编辑
4、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3Ag=Al 3Ag可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结与氧化物反应 铝热反应 高温2Al Fe2O3=2FeAl 2O3高温4Al 3MnO2=3Mn 2Al 2O3高温Cr2O3 2Al=2Cr Al 2O3(4) 冶炼通电工业炼铝： 2Al 2O3=4Al 3O2熔融学霸巧学卡对镁、铝性质的深层懂得(1) Mg 在 CO2 中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。(2) 常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的缘由是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(
5、3) 能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。(4) 铝与强碱溶液的反应中，水作氧化剂NaOH不是氧化剂 ：2Al 2NaOH 6H6e 2O=2NaAlO2 3H2 4H2O。(5) 铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性次序其后的金属氧化物反应。铝不能与MgO反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等 要考虑冶炼成本 。3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心
6、总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐1. 思维辨析(1) 铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。(2) Mg 、 Al 在空气中性质稳固，因而都具有很强的抗腐蚀性。(3) MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。(4) 能用铝槽车储运浓H2SO4 与浓 HNO3，是由于铝的化学性质稳固，不与浓 H2SO4、浓 HNO3反应。 (5) 铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。(6) 铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。(7) 金属镁在空气中燃烧可生成MgO和 Mg3N2。答案1 2 3 4 5 6 7 2以下表达中正确选项323
7、4A氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是Al 3 3NHHO=AlOH 3NH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结B在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K 、NH4 、CO3 、Cl肯定能够大量共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液高温D依据铝热反应原理，能发生反应：2Al 3MgO=3=Mg Al 2O3答案A解析A 项正确，氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液。B 项错误，铝粉与强酸或强碱溶液2反应均能放出氢气，在强酸溶液中CO3 不能大量存在，在强碱溶液中NH4 不能大量存在。C项错误，镁只能溶于盐酸，而不能溶于过量
8、NaOH溶液。 D 项错误，镁的仍原性大于铝，铝不能置换出镁单质。 考法综述 镁、铝是中学化学中的两种重要的金属元素，特别是考纲中明确规定了铝元素，主要考查铝单质的特别性，如与碱反应，铝热反应等。题目往往难度不大，属基础题。但有关铝冶炼的化工流程题由于综合性较强，难度较大。命题法 1铝单质的性质及应用典例 1铝与酸、碱反应的运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1甲、乙两烧杯各盛有100 mL 3 mol L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结等质量的铝粉，反应终止后，测得生成的气体体积比为V 甲 V 乙 12，就加入铝粉的质量
9、为 A 5.4 gB 3.6 g C 2.7 gD 1.8 g 解析 利用极值法分析，如盐酸恰好完全反应，消耗Al 2.7 g。如 NaOH恰好完全反应，消耗Al 8.1 g。当 Al 2.7 g时， Al 完全溶解，生成H2 体积之比为11，当 Al 8.1g 时，Al 足量， 生成 H2 体积之比为13，现生成 H2 体积之比为12，故盐酸全部消耗完毕，1铝有剩余。 而 NaOH溶液有剩余， Al 粉不足。 就产愤怒体的物质的量，n 甲 2nHCl 0.154可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页
10、- - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结mol， n 乙 0.3 mol ，Al 全部与 NaOH反应，由2Al 3H 知， nAl 2 乙 0.2 mol ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2n3其质量为5.4 g 。 答案 A典例 2有关铝单质的离子共存加入铝粉能放出H2 的溶液中确定不能大量共存的离子组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结34Fe3 、NO 、Cl 、NHBa2 、
11、Mg2 、HCO、 Cl SO2 、Cl 、K 、NHSO2 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3443可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结K 、 AlO2 、NaABCD3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 解析 加铝粉能放出H2 的溶液呈酸性或强碱性，如呈强碱性，就Fe、 NH4 不能存在。因存在NO3 ，故溶液不行能呈酸性，由于Al 与 HNO3 反应不行能生成H2。 HCO3 无论在酸性或碱性条件下均不行能存在。在酸性条件下可共存。在碱性条件下可共存。 答案 C【解题法】铝与酸、碱反应的应用总结反应原理：2Al 6HCl=2AlCl 3 3H2
12、2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl2 1 。VNaOH2 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结VHCl2VNaOH21 3。1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 肯定量的铝分别和肯定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，如产生氢气的体积比为3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结VHCl2VNaOH2
13、1MgC在该反应条件下，Mg的仍原性强于C 的仍原性 D该反应中化学能全部转化为热能答案C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析C 仍存在 C60等其他同素异形体，A 项错误。 Mg的电子层数比Mg2多，所以半径：点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2r Mg r Mg2 ，B项错误。反应方程式为2Mg CO=2MgOC，仍原剂为Mg，仍原产物为 C，依据仍原剂的仍原性强于仍原产物的仍原性知，Mg的仍原性强于C 的仍原性， C 项正确。燃烧过程中化学能除转化为热能外，仍转化为光能等其他能量，D 项错误。2以下金属中，表面自然形成的氧化层能爱护内层金属不被空气氧化的
14、是 A KB NaC FeD Al答案D解析Fe 在空气中被氧化为疏松的氧化铁，起不到爱护内层金属的作用。金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜，爱护内层金属不被腐蚀，选D。3足量以下物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液B稀硫酸9可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐C盐酸D稀硝酸答案A解析Al与稀
15、硝酸反应生成NO 气体， D 项不符合题意。2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2， 2Al 3H2SO4=Al2SO4 3 3H2， 2Al 6HCl=2AlCl 3 3H2，可知消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液， A 项符合题意。4 双选 以下试验的现象与对应结论均正确选项选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显现象Al 与浓硝酸不反应C将一小块Na 放入无水乙醇中产愤怒泡Na 能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案AC解析A 项有关反应原理为C12H22 O11浓H
16、2SO4 12C 黑色 11H2O，反应放热后促进反应：C2H2SO4 浓=CO2 2SO2 2H2O，第一个反应说明浓H2SO4 有脱水性，其次个反应说明 浓 H2SO4 具有强氧化性，A 正确。 Al 在浓 HNO3 中会发生“钝化”，而钝化是化学变化，B 错误。 Na 与无水乙醇反应产生H2，H2 来自 OH， C 正确。 Fe 在高温下与水蒸气反应生成黑色 的 Fe3O4，即粉末变黑，D错误。5某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产愤怒体的体积关系如下列图，以下推论可能正确选项A金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L
17、盐酸 B金属是铁，甲溶液为pH 1 的醋酸溶液，乙溶液为pH 1 的盐酸 C金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液 D金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸答案C解析金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，镁与甲的反应速率快，生成的氢气多， 图象变化趋势和氢气生成量错误，A 错误。金属是铁，加入醋酸溶液中随反应进行醋酸电离又生2成氢离子，所以反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，B 错误。铝和氢离子、氢氧根反应，与等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，盐酸中2H H ，氢氧10可编辑资料 - - - 欢
18、迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名校名师举荐化钠溶液中2OH 3H2，氢氧化钠生成氢气多，C 正确， D 错误。6七铝十二钙 12CaO7Al2O3 是新型的超导材料和发光材料。用白云石 主要含 CaCO3和 MgCO3 和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：(1) 用NaOH 溶 液 可 除 去 废Al片 表 面 的 氧 化 膜 ， 反 应 的 离 子 方
19、程 式 为 。(2) 电 解 制 备AlOH 3 时 ， 电 极 分 别 为Al片 和 石 墨 ， 电 解 总 反 应 方 程 式 为 。(3) 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl 4 和 Al 2 Cl 7 两种离子在Al 电极上相互转化，其他离子不参加电极反应。放电时负极Al 的电极反应式为 。答案1Al2O3 2OH =2AlO2 H2O通电22Al 6H2O=2=AlOH 3 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Al 3e 7AlCl 4 =4Al2Cl 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析1 铝片表面的Al 2O3 与 NaOH溶液反应转化为NaAlO2。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 放电时， 负极发生氧化反应，且 AlCl=4Al2Cl 7 。4 参加电极反应， 其反应式为Al 3e 7AlCl 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载