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1、第三课时第三课时 一、氧化还原关系中电子转移情况的表示一、氧化还原关系中电子转移情况的表示注意事项：注意事项：1、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2例：用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向例：用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目。和数目。2、2KClO3 2KCl3O2（2 2）在）在“桥桥”上必须标明上必须标明“得得”或或“失失”，且氧，且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。 （1 1）箭头必须由反应物指向生成物，且箭号起、止）箭头必须由反应物指向生成物，且箭号起、止所指为同一种元素。所指为同一种元素。练习练习1 用双线桥表示
2、下列氧化还原反用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移情况。应中电子转移情况。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu4HNO3（浓）（浓） Cu(NO3)22NO22H2OC+2H2SO4(浓浓) CO2+2H2O+2SO2 2Na+O2=Na2O2(提示：氧显提示：氧显-1价价)H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O巩固练习：巩固练习：（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素( (从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂) )。 一、氧化还原关系中电子转移情况的表示一、氧化还原关系中电子转移情况的表示例：用单线桥法表示下列反应中电子转移
3、的方向例：用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目。和数目。（1）MnO24HCl（浓）（浓） MnCl2Cl22H2O（2）SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S注意事项：注意事项：（1 1）单线桥必须画在反应物之间。）单线桥必须画在反应物之间。（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。 练习练习2 用单线桥表示下列氧化还原反应的用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。电子转移情况。 Cu + 2H2SO4(浓浓) = CuSO4 + SO2 +2H2O Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O Cl2 + 2NaOH = Na
4、ClO + NaCl + H2O 2Na+O2=Na2O2(提示：钠显提示：钠显-1价价)巩固练习：巩固练习：找找找找“单线桥法单线桥法”和和“双线桥法双线桥法”的不同：的不同：1、双线桥法、双线桥法要过要过“桥桥”，单线桥法单线桥法不过不过“桥桥”；2、双线桥法、双线桥法要标要标“得得”“”“失失”，单线桥法单线桥法不标不标“得得”“”“失失”。配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：对象：较复杂的氧化还原反应对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数步骤：标化价、列变化、求总数、配系数二、氧
5、化还原反应方程式的配平：二、氧化还原反应方程式的配平：C + HNO3（浓浓）- H2O + NO2 + CO2例题分析例题分析配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：C + HNO3（浓浓）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4114 44 42化合价升高化合价升高41化合价降低化合价降低1 42、检查好后切记划上等号、检查好后切记划上等号（一般检查一般检查O）此即为配平的一般步骤此即为配平的一般步骤注：注：1、通过观察配平不变价元素、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配一般先配其它元素，最后配H )4、配上系数再检查。、配上系数再检查。2、画好线桥列变化；、画好线桥列
6、变化；1、写出方程标化价；、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；、乘上倍数求总数；课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：H2S + H2SO4 - S + SO2 + H2O-2+4+6012同种元素不同价态的物质之间发生氧化还同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定不会出原反应时，该元素价态的变化一定不会出现交叉现象，即现交叉现象，即“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”原则原则. 2 22 2 1 11 11 11 12Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2222课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O+4+2-10212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2212课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的Cl原子原子