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1、初中化学初中化学:酸、碱、盐酸、碱、盐十大知识点十大知识点1 1、电离方程式、电离方程式H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ + + SO + SO4 42-2-NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH + OH- -AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 =2Al =2Al3+3+ + 3SO + 3SO4 42-2-一.电离式和俗称十大知识点十大知识点电离式和俗称 生石灰生石灰CaOCaO; ; 熟石灰、消石灰、石灰水熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分的主要成分Ca(OH)Ca(OH)2 2; ; 石灰石、大理石石灰石、大理石CaCOCaCO3 3; ; 食盐食
2、盐的主要成分的主要成分NaClNaCl; ; 纯碱、口碱纯碱、口碱NaNa2 2COCO3 3; ; 烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠NaOHNaOH; ; 胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾CuSOCuSO4 45H5H2 2O;O; 碳酸钠晶体碳酸钠晶体NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O; O; 氨水氨水NHNH3 3H2OH2O十大知识点十大知识点电离式和俗称二、物质的俗称和主要成分物质的俗称和主要成分二、化合物的分类化合物的分类氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸可溶性碱可溶性碱不溶性碱不溶性碱正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐
3、十大知识点十大知识点化合物的分类三、金属活动性三、金属活动性 1 1、金属活动性顺序：、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (H) Cu Hg Ag Pt Au 2 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液靠前，金属在水溶液( (酸溶液或盐溶液酸溶液或盐溶液) )中就越容易失电子而变成中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。离子，它的活动性就越强。 3 3、金属活动性顺序的应用：、
4、金属活动性顺序的应用：(1)(1)排在氢前的金属能置换出酸里的排在氢前的金属能置换出酸里的氢氢( (元素元素) )。 (2)(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来换出来(K(K、CaCa、NaNa除外除外) )。十大知识点十大知识点金属活动性四、酸、碱、盐的四、酸、碱、盐的溶解性溶解性 1 1、常见盐与碱的溶解性：、常见盐与碱的溶解性：( (如果不读出括号中的字，是不是一如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？个较好记忆的顺口溜？) )钾钾( (盐盐) )、钠、钠( (盐盐) )、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无
5、踪。、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾碳酸盐只溶钾( (盐盐) )、钠、钠( (盐盐) )、铵、铵( (盐盐) )。碱类物质溶解性：只有碱类物质溶解性：只有( (氢氧化氢氧化) )钾、钾、( (氢氧化氢氧化) )钠、钠、( (氢氧化氢氧化) )钙、钙、( (氢氧化氢氧化) )钡溶。钡溶。十大知识点十大知识点酸碱盐的溶解性酸碱盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性、常见盐与碱的溶解性2、八个常见的沉淀物、八个常见的沉淀物 氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢碳酸钙
6、、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁氧化铁 写出以上沉淀物质的化学式。写出以上沉淀物质的化学式。十大知识点十大知识点酸碱盐的溶解性酸碱盐的溶解性3、四个微溶物、四个微溶物 Ca(OH)Ca(OH)2 2 ( (石灰水注明石灰水注明“澄清澄清”的原因的原因) )；CaSOCaSO4 4( (实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) )；AgAg2 2SOSO4 4( (鉴别鉴别SOSO4 42-2-和和ClCl- -时，不用硝酸银的原因时，不用硝酸银的原因) )； MgCOMgCO3 3( (碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因的
7、原因) )十大知识点十大知识点酸碱盐的溶解性酸碱盐的溶解性4、三个不存在的物质、三个不存在的物质 氢氧化银、氢氧化银、碳酸铝、碳酸铝、碳酸铁碳酸铁十大知识点十大知识点酸碱盐的溶解性酸碱盐的溶解性五、分解反应发生的条件五、分解反应发生的条件 反应后有气体、水或沉淀生成。反应后有气体、水或沉淀生成。( (即有不在即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) )(1)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应不溶性碱只能与酸性发生中和反应 ；(2)(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；(3)KNO(3)KNO3 3、NaNONaNO3
8、3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不能做复分不能做复分解反应的反应物；解反应的反应物； 以上以上3 3条各举一例用方程式表示：条各举一例用方程式表示：六溶液的酸碱性与酸碱度的测定六溶液的酸碱性与酸碱度的测定1 1、指示剂、指示剂溶液的酸碱性溶液的酸碱性； 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红红，遇碱性溶液，遇碱性溶液 变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红红 ； （注：不溶性碱与指示剂无作用）（注：不溶性碱与指示剂无作用）碱性溶液不一定是碱的溶液碱性溶液不一定是碱的溶液( (特例：碳酸钠的水特例：碳酸钠的水溶液显碱性溶液显碱性) )2 2
9、、pHpH值值溶液的酸碱度；溶液的酸碱度； pH7pH7pH7溶液为碱性溶液为碱性( (越大碱性越强越大碱性越强) )；七、离子的检验七、离子的检验 ClCl- -( (在溶液中在溶液中) )在被测溶液中加入硝酸银在被测溶液中加入硝酸银溶液溶液, ,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。测液中含氯离子。SOSO4 42-2-( (在溶液中在溶液中) )在被测溶液中加入氯化钡在被测溶液中加入氯化钡( (或硝酸钡、或氢氧化钡或硝酸钡、或氢氧化钡) )溶液，如果生成不溶于溶液，如果生成不溶于硝酸硝酸( (或盐酸或盐酸) )的白色沉淀，则原被测液中含硫
10、酸的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。根离子。CO3CO32-2-(1)(1)(固体或溶液固体或溶液) )在被测物质中加入在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。体，则原被测物质中含碳酸根离子。十大知识点十大知识点离子的检验离子的检验 (2)(2)(在溶液中在溶液中) )在被测溶液中加入氯在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸水变浑浊的气体，则
11、原被测溶液中含碳酸根离子。根离子。注：注：1 1、在鉴别、在鉴别ClCl- -和和SOSO4 42-2-时，用氯化钡溶时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。可能含银离子也可能含硫酸根离子。十大知识点十大知识点离子的检验离子的检验八、物质的颜色八、物质的颜色 1 1、固体、固体( (多为白色多为白色) )黑
12、色黑色CuOCuO、C C粉、粉、 MnOMnO2 2、 FeFe3 3O O4 4。 紫黑色紫黑色KMnOKMnO4 4红色红色CuCu、FeFe2 2O O3 3红褐色红褐色Fe(OH)Fe(OH)3 3蓝色蓝色Cu(OH)Cu(OH)2 2 、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O绿色绿色CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3十大知识点十大知识点物质的颜色物质的颜色 2 2、溶液、溶液( (多为无色多为无色) ) 浅绿色溶液浅绿色溶液( (亚铁盐溶液亚铁盐溶液) ) 例：例：FeClFeCl2 2溶液、溶液、FeSOFeSO4 4溶液、溶液、Fe(NOFe(NO3 3)
13、)2 2溶液；溶液； 黄色溶液黄色溶液( (铁盐溶液铁盐溶液) ) 例：例：FeClFeCl3 3溶液、溶液、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液、溶液、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液；溶液； 蓝色溶液蓝色溶液( (铜盐溶液铜盐溶液) ) 例：例：CuClCuCl2 2溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液；溶液； 蓝绿色溶液蓝绿色溶液CuClCuCl2 2溶液溶液( (较浓较浓) )十大知识点十大知识点物质的颜色物质的颜色九、酸、碱、盐的特性九、酸、碱、盐的特性 1 1、浓盐酸、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在有挥发性
14、、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。空气中能形成酸雾。2 2、浓硝酸、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。空气中能形成酸雾，有强氧化性。3 3、浓硫酸、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。的热。有强氧化性。4 4、氢氧化钙、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。白色粉末、微溶于水。5 5、氨水、氨水(NH(NH3 3H H2 2O)O)属于碱的溶液属于碱的溶液十大知识点十大知识点物质的颜色物质的颜色 6 6、氢氧化钠、氢氧化钠白色固体
15、、易潮解，溶白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。应而变质。7 7、硫酸铜、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝白色粉末、溶于水后得蓝色溶液色溶液( (从该溶液中析出的蓝色晶体为五水从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜合硫酸铜CuSOCuSO4 45H5H2 2O)O)。8 8、碳酸钠、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性白色粉末，水溶液为碱性溶液溶液( (从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体体NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O)O)十大知识点十大知识点物质的颜色物质的颜色十、酸与碱的通性和盐的性质
16、1 1、酸的通性：、酸的通性： (1)(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。色的酚酞试液变色。(2)(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；(3)(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；(4)(4)酸能与碱反应生成盐和水；酸能与碱反应生成盐和水；(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸； 以上性质各写一个化学方程式：以上性质各写一个化学方程式：十大知识点十大知识点酸与碱的通性和盐的性质 2 2、碱的通性、碱的通性(1)(1)碱溶液能
17、使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色色的酚酞试液变红色(2)(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水碱能与酸性氧化物反应生成盐和水(3)(3)碱能与酸反应生成盐和水碱能与酸反应生成盐和水(4)(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱以上性质各写出一个化学方程式：以上性质各写出一个化学方程式：十大知识点十大知识点酸与碱的通性和盐的性质 3 3、盐的性质、盐的性质(1)(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属金属(2)(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸(3)(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱(4)(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐以上性质各写出一个化学方程式：以上性质各写出一个化学方程式：十大知识点十大知识点酸与碱的通性和盐的性质