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1、山东省德州市德城区2018届中考化学第一次练兵考试试题考生注意： 1本试卷选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分；考试时间70分钟； 2考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷和草稿纸上无效。你可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题（下列各小题中，只有一个选项是最准确的。112小题每小题2分，1316小题每小题3分，共36分）1下列成语中，其本意主要为化学变化的是A磨杵成针 B积土成山 C木已成舟 D死灰复燃2下列生活中的做法，不利于节约用水的是A用淘米水浇花 B用洗过衣服的水冲马桶C隔夜的白开水直接倒掉 D洗手打肥皂时暂时关闭水龙头3下列物质的用途中，利用
2、其物理性质的是A氧气用于切割金属 B干冰用于人工降雨C铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D氮气用作保护气4CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，它们的相同点是 A都无毒 B都能灭火 C都能供给呼吸 D都能支持燃烧5野炊时，小华发现篝火的火焰很小，于是他将木柴架空一些，这样做的目的是A使木柴与空气充分接触B升高木柴的温度C降低木柴的着火点D方便添加木柴6下图中四位同学正在讨论某化学式的意义，他们描述的化学式是 AFe BCl2 CCO2 DH2O2 7下列安全措施不正确的是 A燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 D燃着的酒
3、精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭8手机、手提电脑中使用的锂电池是新型高能电池，其电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列关于该反应的说法中正确的是 A反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变 C生成物LiMnO2为氧化物 D该反应为化合反应9下列关于分子、原子、离子的叙述，正确的是A分子是保持物质性质的最小粒子 B只有带电的原子才叫离子C分子、原子、离子都可以直接构成物质 D原子是变化中最小的粒子10参加野外生存训练的队员用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是 化学沉降（用明矾） 消毒杀菌 自然沉降 加热煮沸A B C D11下列依据实验目的所
4、设计的实验操作中，正确的是选项实验目的实验操作A检验二氧化碳将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B氧气验满将带火星的木条接近集气瓶口C鉴别氮气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发12神舟七号飞船成功发射，发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为ACO BH2 CO2 DN213分类是研究物质的常用方法。右图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于X范围的是A红磷 B干冰 C氯酸钾 D食盐
5、水14推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，下列说法正确的是A溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液B单质只有同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素D催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应当中都需要催化剂15用右图装置进行实验，将装置倾斜，使管、中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是A镁条和稀盐酸 B大理石和稀盐酸C二氧化锰和过氧化氢溶液 D生石灰和水16在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是二、理解与应用（30分）1（5分）学习化学后，要学会从化
6、学的视角认识生活中的有关问题。 （1）下列生活中的用品，使用有机合成材料制成的是 （填字母序号）。A塑料桶 B橡胶篮球 C棉布围裙 D陶瓷餐具 （2）为了维持生命和健康，人类必须摄取食物，从营养的角度看，其基本成分可分为糖类、油脂、_、维生素、水和无机盐。 （3）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用，其中活动性最强的金属元素是 ，如果人体缺少铁元素可能会引起 。 （4）氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，其中由离子构成的物质是 。2（6分）水是生命之源，请回答有关水的下列问题： （1）电解水实验如右图所示。中所得气体是_，与中所得气体的体积比约为_。该反应的微观示意图如下，
7、请在方框内补全相应微粒的示意图。通电 （2）“生命吸管”是一种便携式户外净水器。其净水原理如下图： 滤网抗菌活性复合滤料原水净水通过滤网可去除_（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。抗菌活性复合滤料中有活性炭、离子交换树脂等。活性炭的主要作用是_。离子交换树脂能去除原水中的钙离子，钙离子的符号是_。3（7分）为解决环境污染问题，我区已全面禁止燃煤取暖，大力推行天然气取暖。 （1）煤、_、天然气被称为化石燃料。天然气是比较清洁的化石燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式是_。 （2）氢气被认为是理想、清洁的燃料，氢气燃烧的化学方程式是_。请再举出2种清洁能源：_、_。4（6分）下表为元素周期表中部分元
8、素的相关信息，请利用下表回答相关问题。 （1）碳原子核电荷数是 。 （2）12号元素的原子在化学反应中比较容易 (填“得到”或“失去”)电子，该元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 （3）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐 。 （4）将2.4gCH4与8.0g由8号元素组成的单质，在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、2.2gCO2和物质X。物质X的化学式为 ，该化学方程式中CH4与物质X的化学计量数之比为 。5（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示（不含结晶水），请回答： （1）0时，甲、乙、丙的溶解度最大的是 。 （2）t2时，将30g甲固体加入到5
9、0g水中，充分搅拌后的所得溶液是 （填“饱和”“不饱和”）。 （3）若甲中含有少量乙，应用 法提纯甲。 （4）等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2降温至0后，溶液的质量分数由大到小的顺序是 。 （5）若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是 。三、实验与探究(本题包括2个小题，共22分)1（10分）白磷红磷热水白磷铜片二氧化锰K过氧化氢溶液 图1 图2 图3 （1）图1为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。 实验中反应的化学方程式为 。 氧气可用排水法收集的原因是 。 （2）利用图2所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。 对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃
10、烧的条件之一是 。 能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是 。 烧杯中热水所起的作用是 。 （3）利用图3装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开。 广口瓶中发生反应的化学方程式是_。 观察到蜡烛_，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是 。2（12分）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。I探究铜锈的组成【查阅资料】铜锈受热易分解硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色A B C【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按右图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。【解释与
11、结论】 （1）C中反应的化学方程式是_。 （2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和_。II探究铜生锈的条件【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。编号实验？现象无明显现象无明显现象铜丝表面有绿色物质无明显现象无明显现象【解释与结论】 （3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_。 （4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_（填编号）。 （5）对比实验和，得出的结论是_。 （6）为验证猜想，请在图中将实验补充完整。 （7）由上
12、述实验可推知，铜生锈的条件是_。【反思与应用】 （8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是_。四、计算与分析 (12分)1.（4分）生活中可用棉花蘸取柠檬酸（C6H8O7）溶液擦洗杯子内的茶渍。请根据化学式计算： （1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为 。 （2）柠檬酸中氧元素质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。2.（8分）石灰石是我国主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。2018年九年级第一次练兵考试化学试题 答案一、 112小题每小题2分，1316小题每小题3分，共36分。题号12345678910111213141516答案D BCAA BCD
13、CABD AC DB 二、理解与应用（除有标注的和每个化学方程式2分外，其余每空1分，共30分。）1（5分）（1）A B （2）蛋白质 （3）Ca 贫血 （4）氯化钠2（6分）（1）O2 12 （2）难溶性 吸附 Ca2+点燃点燃3（7分）（1）石油 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O （2）2H2 + O2=2H2O 太阳能 风能4（6分）（1）6 （2）失去 金属 （3）增加 （4）CO 3:25（6分）（1）丙 （2）饱和 （3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（4）乙甲丙 （5）升温至t2，加溶质甲（2分）三、实验与探究(除有标注的和每个化学方程式2分外，其余每空1分，共22分。
14、)1（10分）（1）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 氧气不易溶于水MnO2（2）温度达到可燃物的着火点 水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧 加热、隔绝氧气（3）2H2O2 2H2O + O2 燃烧更旺 氧气浓度2（12分）（1）、（2）、（6）、（7）每空2分，其余每空1分。（1）CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+ H2O （2）C、H、O（3）除去水中溶解的O2 （4）和O2CO2（5）铜生锈与O2有关 （6） （7）铜与H2O、O2、CO2同时接触 （8）保持铜制品表面干燥四、计算与分析 (第1小题4分，第二小题8分，共12分)1. 每小题2分，共4分。（1）91 （2）58.3%2. 解：（1）4.4 (1分)（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22分100 44x 4.4gx =10.0g2分 该石灰石样品的纯度为：100%83.3%（或83%）2分因83.3%85%，所以该石灰石样品的纯度不符合要求。 (1分) 试通过分析计算： （1）该实验中生成的二氧化碳的质量是 g。 （2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶水）