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1、2018-2019学年度第二学期高一化学第二次月考试题一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。AH2OBCaCl2 CKOH DNH32、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）A.KCl B.K2S C.Na2O D.Na2S 3、a、 b、 c、 d为短周期元素，a的原子中只有1个电子， b2和c离子的电子层结构相同， d与b同族。下列叙述错误的是()Ac的原子半径是这些元素中最大的Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Ca与其他三种元素形成的二元
2、化合物中其化合价均为1Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4、反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( ) A.容器中含D物质的量至少为0.45mol B.A的平均反应速率是0.010molL-1s-1 C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6 D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol5、可逆反应在恒容密闭容器中进行,下列情况达到平衡状态的是( ) 单位时间内生成的同时生成2 混合气体的平均相对分子质量不再改变 、的反应速率之比为2:2:1 混合气体的颜色不再改变 混合气体的
3、密度不再改变 A. B. C. D.6、已知可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列关于此反应的说法中错误的是( )A升高温度，该反应的反应速率加快B增大N2的浓度可使该反应的反应速率加快C单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反应达到平衡状态D将1 mol N2和3 mol H2混合进行反应，反应完成时得到2 mol NH37、可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. B. C. D.8、某学生制作一个原电池,电池反应为,它的组成是( )选项 A B C D 正极 负极 电解质溶液
4、 A.A B.B C.C D.D9已知空气锌电池的电极反应为（ ）锌片：Zn2OH2eZnOH2O 石墨：O22H2O4e4OH根据此判断，锌片是( )。A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原10X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX11下列说法正确的是( )。A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化还原反应D燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12在反应：CC
5、O22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D13、反应A3B22C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 该反应进行的快慢顺序为：（ ）A. = B. = C. D. 14、下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是( )ACaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1B500 mL 2.0 molL1 H2SO4和500 mL 2.0 molL1Ba(OH)2的反应符合图2，且吸收
6、热量为E2C发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D500 mL 2.0 molL1 HCl和500 mL 2.0 molL1NaOH的反应符合图1，且放出热量为E115、He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )。A质子数为2B电子数为3C中子数为2D质量数为2第16题图16、如图，等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的铁球和铜球，在水平位置平衡，同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO4溶液的水槽中。过一段时间后会发现（ ）A.杠杆仍在水平位置平衡 B.杠杆先A端下倾，后B端下倾C.杠杆B端下倾 D.杠杆A端下倾 17、报道，已发现了114号元素，下列有关其推
7、测不正确的是（ ）A. 其原子最外层上有4个电子 B.该元素位于第七周期A族C.它有+2，+3，+4价 D.其晶体有良好的导电性18、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )。ACH3ClBCH2Cl2CCCl4DHCl19、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )。A水B溴水C溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液20、把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( )。A气体发生爆炸反应B瓶内气体的颜色变浅C用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生
8、D集气瓶壁有油状液体生成二、填空题（每空2分，共40分）21、（1）有下列各组物质：AO2和O3 B12C和13CCH3CHCH3 CH3 CCH3CH2CH2CH3和 | Cl H HCCl| Cl Cl HCH D 和 E甲烷和庚烷(1)_组两物质互为同位素。(2)_组两物质互为同素异形体。(3)_组两物质属于同系物。(4)_组两物质互为同分异构体。(5)_组中两物质是同一物质。(2)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。若a为铜、b为稀硫酸，则正极材料为_ ， 正极上的电极反应式为_电流的方向为_ (填电极材料)，负极上的电极反应式为_22、短周期元素A、B、C、D、E的
9、原子序数依次增大，元素的特征信息如下表：元素元素的特征信息A最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2B和E同主族C1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L氢气D原子的最外层电子数等于其所在的周期数E负一价阴离子的核外电子排布与氩原子的核外电子排布相同(1)元素D的离子结构示意图为_，元素E在元素周期表中的位置是_ , A元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的产物中含有的化学键类型为_。(2)用电子式表示元素B和元素C形成化合物的过程_，该化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物，构成该化合物的微粒半径由大到小的顺序为_。(3)写出C和D两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_第23题图23、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：则：A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了_mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为_ _D反应的化学方程式为：_ _