高中化学方程式归纳.docx

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1、精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -读书破万卷下笔如有神高中化学方程式归纳一、非金属单质（F2， Cl2,O2,S,N2,P,C,Si， H）1、氧化性：F2+H2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe 过量 =XeF22F2 过量 +Xe=XeF4 XeF4 是强氧化剂，能将Mn2+氧化为 MnO4 nF2+2M=2MFnM表示大部分金属2F2+2H2O=4HF+O2 水 是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I27F2 过量 +

2、I2=2IF7F2+Cl2 等体积 =2ClF ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO 3F2 过量 +Cl2=2ClF3 ClF3+3H2O=3HF+HClO3 Cl2+H2 2HCl 将 H2 在 Cl2 点燃。混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I =2Cl

3、+I23Cl2 过量 +2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I +3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl +IO3 +12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+S2 =2Cl +SCl2+H2S=2HCl+S 水溶液中： Cl2+H2S=2H+2Cl +S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl +O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2S+H2 H2S2S+C CS2S+Z

4、n ZnSS+Fe FeS 既能由单质制取，又能由离子制取 S+2Cu Cu2S 只能由单质制取，不能由离子制取 3S+2Al Al2S3 只能由单质制取，不能由离子制取 N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3NN2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、仍原性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 -

5、 - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -读书破万卷下笔如有神S+O2 SO2 S+H2SO4浓 3SO2 +2H2OS+6HNO3浓 H2SO4+6NO2 +2H2OS+4H+6=6NO2 +2H2O+3S+4HNO3稀 3SO2+4NO +2H2O3S+4H+4 3SO2+4NO +2H2O N2+O2 2NO4P+5O2 P4O10常写成 P2O52P+3X2 2PX3（ X 表示 F2， Cl2 ， Br2 ） PX3+X2 PX5P4+20HNO3浓 4H3PO4+20

6、NO2 +4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2足量 CO22C+O2 少量 2CO C+CO2 2CO C+H2O CO+H2生成水煤气 2C+SiO2 Si+2CO 制得粗硅 Si 粗+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2=Si纯 +4HClSi 粉+O2 SiO2Si+C SiC金刚砂 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、歧化反应Si+2OH +H2O= +2H2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：Cl2+H2O H+Cl +HClO）

7、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH =Cl +ClO+H2O Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2OCl2+2OH =Cl +ClO +H2O 3Cl2+6KOH浓 5KCl+KClO3+3H2O3Cl2+6OH 5Cl +ClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH 2S2 +SO32+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4P+3KOH浓+3H2O=PH3 +3KH2PO2 4P+3OH+3H2O=PH311P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+Ca

8、O CaC2+CO3C+SiO2 SiC+2CO二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的仍原性2Na+H2 2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）+3H2PO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH +H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na+2NH2+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2 MgCl2 Mg

9、+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S Cu2S 只能由单质制备Mg+2H2O MgOH2+H22Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+=Mg2+H2 2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧4AlHg+3O2+2xH2O=2Al2O3.xH2O+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3

10、 Al2O3+2Cr 铝热反应 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -读书破万卷下笔如有神2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4浓=Al2

11、SO43+3SO2+6H2OAl,Fe在冷 , 浓的 H2SO4,HNO3中钝化 Al+4HNO3稀 =AlNO33+NO +2H2O Al+4H+NO3 =Al3+NO +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O42Fe+O2 2FeO 炼钢过程 Fe+I2 FeI2Fe+S FeS FeS 既能由单质制备，又能由离子制备3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=F

12、e2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡 Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn三非金属氢化物HF,HCl,H2O,H2S,NH3金属氢化物 NaH 1、仍原性 :4HCl 浓+MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O4H+2Cl +MnO2 Mn2+Cl2+2H2O4HCl 浓+PbO2 PbCl2+Cl2 +2H2O4H+2Cl +PbO2 Pb2+Cl2+2H2O4HClg+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2

13、O16 H+10Cl-+2MnO4 =2Mn2+5Cl2 +8H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O6H+5Cl +ClO3 =3Cl2 +3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O14H+6Cl+Cr2O72 =2Cr3+5Cl2 +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 F2 气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 Cl2气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存2H2S+3O2足量 2SO2+2H2O 2H2S+O2少量 2S +2H2O2H2S+

14、SO2=3S +2H2OH2S+H2SO4浓=S +SO2 +2H2O3H2S+2HNO3稀 =3S +2NO +4H2O3H2S+2H+2NO3 =3S +2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+58SH2O5H2S+2MnO4 +6H+=2Mn2+5S +8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72 +8H+=2Cr3+3S +7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2N

15、H3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 +2H2ONH3+NO2 +H+=N2 +2H2O4NH3+3O2 纯 氧 2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -读书破万卷下笔如有神4NH3+6NO=5N2+6H2O 用氨清除NO

16、NaH+H2O=NaOH+H2 生氢剂 NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=CaOH2 +2H22、酸性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS +H2H2S+CuCl2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应H2S+Cu2+=CuS +2H+H2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S +2H+ H2S+HgCl2=HgS +2HClH2S+Hg2+=HgS +2

17、H+H2S+PbNO32=PbS +2HNO3 铅试纸检验空气中H2S H2S+Pb2+=PbS +2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2 银器在空气中变黑的缘由 2NH3液+2Na=2NaNH2+H2NaNH2+H2O=NaOH+NH33、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X X：F、Cl 、Br 、I 、S NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=NH42SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH（4侯Cl德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH4+HS-4、不稳固性：2H

18、F H2+F22HCl H2+Cl22H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S H2+S2NH3 N2+3H22HI H2+I2四非金属氧化物SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2 、P2O3、 P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2 1、低价态的仍原性：SO2、CO、NO2SO2+O2+2H2O=2H2S（O4这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Cl S

19、O2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Br 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H+SO42 2NO+O2=2NO2+2I 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NO+NO2+2NaOH=2NaN（O用2 于制硝酸工业中吸取尾气中的NO和 NO2）NO+NO2+2OH=2NO22CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H22 、 氧 化 性 ： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+

20、2KI K2SO3+I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -读书破万卷下笔如有神NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KO（H不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+CCO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等

21、燃烧的火灾 SiO2+2H2 Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO42 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO不2是硝酸的酸酐 N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O 冷 水 =2HPO3P2O5+3H2O热 水 =2H3PO4 P2O5 极易吸水 , 可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4 浓 =2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱

22、性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=NH42SO3 SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO 2硫酸工业尾气处理SO2+CaOH2=CaSO3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO4SO3+CaOH2=CaSO4 +H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3 过 量 +H2O=NH42CO3NH42CO3 NH22CO+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO2+2NH3 NH22CO+H2O 工业制取尿素 CO2+2NaOH过 量

23、 =Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32 CO2过量 +NaOH=NaHCO3OH-+CO2=HCO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO2+CaOH2过量 =CaCO3+H2OCa2+2 +CO2=CaCO3 +H2O 2CO2过量 +CaOH2=CaHCO32OH +CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=CaHCO32CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2不足 +2NaAlO2+3H2O=2AlOH3 +Na2CO3CO2+3H2O+AlO2 =AlOH3 +CO32CO2足+NaAlO2+2H2O=AlOH3 +NaHCO3CO2

24、+2H2O+AlO2 =AlOH3 +HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5O+HNaHCO3 CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH+HCO3SiO2+CaO CaSiO3 炼 钢 造 渣 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O常 温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 制取玻璃 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 制取玻璃 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3 +NO2 +H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2制O 取硝酸工业尾气吸取可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结

25、学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -读书破万卷下笔如有神NO+NO2+2OH=2NO3 +H2O五金属氧化物1、低价态的仍原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=FeNO33+NO2+2H2O FeO+4H+NO3 =Fe3+NO2 +2H2O2、氧化性 :Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO， Al2O3 几乎没有氧化性，很难被仍原为Mg， Al

26、. 一般通过电解制Mg和 Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制 仍原铁粉 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2OCuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I =6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+C Fe+CO 高温炼钢调剂C 含量 2FeO+Si 2Fe+SiO2 高温炼钢调剂Si 含量 3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 此反应分两步:Na

27、2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+HO22O2 的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4稀 =BaSO4+H2O2MgO+H2O=MgOH2缓 慢反应 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷 , 稀=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O Al2O

28、3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3两性氧化物 Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe. 2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe. 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六含氧酸1、氧化性 :可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可

29、编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -读书破万卷下笔如有神4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3 +3H2S=6H+SO42 +Cl HClO3+HI=HIO3+HCl ClO3 +I =IO3 +Cl 3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3 +3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H+SO42+Cl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl +H2O+O2 氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4,

30、但浓 , 热的 HClO4氧化性很强 2H2SO4浓+C CO2+2SO2+2H2O2H2SO4浓+S 3SO2 +2H2OH2SO4+FeAl 室温下钝化6H2SO4 浓+2Fe Fe2SO43+3SO2 +6H2O2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4浓+2HBr=SO2 +Br2+2H2O 不能用浓硫酸与NaBr 制取 HBrH2SO4浓+2HI=SO2 +I2+2H2O 不能用浓硫酸与NaI 制 取 HIH2SO4稀+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2S=3S +3H2O4HNO3浓+C CO2 +4NO2 +2H2O6HNO3浓

31、+S H2SO4+6NO2 +2H2O5HNO3浓+P H3PO4+5NO2 +H2O5HNO3稀+3P+2H2O 3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO6HNO3浓足 +Fe=FeNO33+3NO2 +3H2O4HNO3浓+Fe 足=FeNO32+NO2+2H2O先得 Fe3+, 在 Fe 过量时再生成Fe2+的盐 4HNO3稀足 +Fe=FeNO33+NO +2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO +2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O +15H2O30 H+6NO3 +8Fe=8Fe3+3N2O +15H2O36HNO3+10Fe

32、=10FeNO33+3N2 +18H2O36H+6NO3 +10Fe=8Fe3+3N2 +18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O30 H+3NO3 +8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3稀=4ZnNO32+N2O +5H2O4Zn+10H+2NO3 =4Zn2+N2O +5H2O4Zn+10HNO3稀=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4Zn+10H+NO32、仍原性 :=4Zn2+NH4+5H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX

33、 表X 示 Cl2,Br2,I2 H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -读书破万卷下笔如有神H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+

34、2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 =2Mn2+4H+3SO42 +3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性 :H2SO4浓+CaF2CaSO4+2HF 不挥发性酸制取挥发性酸 H2SO4浓+NaCl NaHSO4+HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HCl 不挥发性酸制取挥发性酸H2SO4浓+NaNO3 NaHSO4+HNO3 不挥发性酸制取挥发性酸3H2SO4浓+Ca3PO42 3CaSO4+2H3PO4 强酸制弱酸酸 2H2SO4浓+C

35、a3PO42 2CaSO4+CaH2PO42 工业制磷肥 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2（用 HNO3和浓 H2SO4不能制备H2S， HI， HBr， SO2 等仍原性气体）4H3PO4+Ca3PO42 3CaH2PO42（重钙）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H3PO4浓+NaBrNaH2PO4+HBr H3PO4（浓） +NaI NaH2PO4+HI 不挥发性酸制取挥发性酸, 磷酸是非氧化性酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载