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1、高中化学方程式归纳高中化学方程式归纳高中化学方程式过关练习班级姓名写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）1钠在氧气中燃烧：2钠与氧气在常温下反应：3钠与水反应：4氧化钠与水反应：6过氧化钠与水反应：7过氧化钠与二氧化碳反应：8碳酸钠与盐酸反应：9碳酸氢钠与盐酸反应：10碳酸氢钠与氢氧化钠反应：11碳酸氢钠加热分解：12二氧化碳通入碳酸钠溶液：13碳酸钙加盐酸：14碳酸氢钠加过量氢氧化钙：15碳酸氢钠加少量氢氧化钙：16氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体：17氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：18碳酸氢钙加过量氢氧化钠：19氢氧化钠加过量碳
2、酸氢钙：20实验室制氯气：21浓盐酸加高锰酸钾：22氯气与水反应：23氟气与水反应：24工业上制漂粉精(或漂白粉)：25氯气与氢氧化钠溶液反应：26氯气与铁反应：27氯气与铜反应：28氯气与钠反应：29氯气与溴化钠反应：30氯气与碘化氢反应：31溴与碘化钾反应：32溴化银见光分解：33在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应：34硫与铜加热反应：35硫与铁加热反应：36过氧化氢与二氧化锰制氧气：37臭氧层破坏：138二氧化硫与硫化氢反应：39卤素单质溶液X2（XCl、Br、I）中通入SO2：63氨的催化氧化：41氯气与亚硫酸钠溶液反应：64将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过
3、程发生的反应是：42铜与浓硫酸反应：43碳与浓硫酸反应：44二氧化硫制三氧化硫：三氧化硫与水反应：45硫化氢与浓硫酸反应：46硅与氢氧化钠溶液反应：47二氧化硅与碳反应：48二氧化硅与氢氧化钠反应：49二氧化硅与碳酸钙反应：50二氧化硅与氢氟酸反应：51工业上制取氨气的方法：52在放电条件下氮气与氧气的反应：53一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：54NO2+O2+H2O55NO+O2+H2O56P+O257P2O5+H2O(热水)58P+Cl2(不足)59P+Cl2(足量)60氨溶于水显碱性的原因：61NH3H2O不稳定，受热易分解：62将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生
4、大量的白烟：65NH4HCO3受热时的分解反应：66(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：67实验室制取氨气的反应原理：68浓硝酸呈黄色的原因是：69铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：70木炭与浓硝酸的反应：71将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：72氧化铁被CO还原：73工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：74将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：75写出下列电解质的电离方程式：CH3COOH：NH3H2O
5、：H3PO4：Mg(OH)2：NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4在水中电离：2明矾溶于水电离：76写出下列盐发生的水解反应的方程式：NH4NO3：Na2S：Fe2(SO4)3：77Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：78明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：79泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：80在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：81纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：82镁与CO2反应的化学方程式：83实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：84把AlCl3溶液滴入NaO
6、H溶液中的离子反应方程式：85把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：86Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：87把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：88把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：89把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：90氮气和镁反应：91过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：铁不足：92在空气中加热FeO：93把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：94实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：95AlC
7、l3溶液与氨水混合的离子方程式：96写出下列的铝热反应：铝粉与氧化铁：铝粉与磁性氧化铁：铝粉与二氧化锰：97铝与氢氧化钠反应的离子方程式：98Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：99氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式：100偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。101将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。102把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：3103红热的铁与水蒸气的反应：104往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：105将铁粉加入FeCl3溶
8、液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：115以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：116以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：106将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：107如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：108FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式：109FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式：110FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式：111工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：112写
9、出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：113写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极：正极：114写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：正极：原电池反应：117以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：119电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，写出两极的反应式。负极：正极：120CH4与Cl2光照下反应：121实验室制乙烯的反应：122乙烯燃烧：123乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）：124乙烯和水：12
10、5制聚乙烯：126乙烯和氢气：127乙烯与氯化氢：128制乙炔：129乙炔燃烧：130乙炔与溴水：131乙炔与氯化氢：132制聚氯乙烯：133苯燃烧：4134苯与溴反应：135苯的硝化反应：136苯的磺化反应：137苯与氢气反应：138由甲苯制取TNT。159葡萄糖变酒精：160纤维素水解：161硬脂酸甘油酯酸水解：162硬脂酸甘油酯碱水解：163由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式：139溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应：140氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应：141乙醇与钠反应：142酒精燃烧：143乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应：144乙醇的消去反应：145苯酚与氢氧化钠：
11、146苯酚钠溶液与CO2：147苯酚溶液与溴水：148乙醛与氢气：149乙醛的催化氧化：150乙醛银镜反应：151乙醛与新制Cu(OH)2：152制乙酸乙酯：153乙酸乙酯的水解：154葡萄糖的银镜反应：155葡萄糖与Cu(OH)2：156蔗糖的水解：157麦芽糖的水解：158淀粉的水解：164在101KPa时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热是_，写出氢气燃烧的热化学方程式。165写出表示硫酸与氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式。166电解CuCl2溶液：阳极：阴极：总反应：167电解氯化钠溶液：阳极：阴极：总反应：168精炼铜：阳极：
12、阴极：5扩展阅读：高中化学方程式总结高中化学方程式总结202*.6GHCIP第1页共18页09高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl2点燃3、2Fe3Cl22FeCl34、H2Cl2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl212、2KMnO416HCl（浓
13、）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢14、NaClH2SO（浓）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl16、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第1页共18页点燃高中化学方程式总结202*.6GHCIP第2页共18页20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应21、CuOH2CuH2O22、C4HNO3CO24
14、NO22H2O23、4Zn10HNO（极稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O26、4Mg10HNO（极稀）4Mg（NO3）32NH4NO33H2O27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI23
15、5、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、CO2CO239、Mg2HClMgCl2H2GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第2页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第3页共18页第二节气体摩尔体积40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H2O（气）483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H2O（液）571.6kJ45、C
16、（固）H2O（气）CO（气）H（气）2131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2CuSCu2S47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO251、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S53、2H2S3O2(足）点燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）点燃2H2O2S55、2H2SSO点燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第3页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第4页共18
17、页59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（稀）4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO366、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO468、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO371、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O74、SO2C
18、l22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO476、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法77、4FeS高温211O22Fe2O38SO278、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第4页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第5页共18页80、C2H2SO（浓）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（浓）43SO22H2O82、PH2SO（浓）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（浓）4SSO22H2O84、Cu2H
19、2SO（浓）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO494、2Fe6H2SO（浓）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（浓）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（浓）4Na2S
20、O42HCl97、C浓HSO11H22O112412C11H2O第四章碱金属第一节钠98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl点燃22NaClGHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第5页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第6页共18页101、2NaS研磨Na2S102、2Na2H2O2NaOHH2103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二节钠的氧化物104、Na2OH2O2NaOH105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O
21、2HCl2NaClH2O109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCa
22、CO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素121、4LiO2点燃2Li2OGHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第6页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第7页共18页122、KO2点燃KO2123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH22MH125、2M2H2O2MOHH2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章氮和磷第二节氮气126、3MgN点燃2Mg3N2127、N2H2高温高压催化剂2NH3128、N2O2放电2NO129、2NOO22NO213
23、0、2NO2N2O4131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3136、4NH35O2催化剂4NO6H2O137、NH点燃3O（纯）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl141、NH4HCO3NH3H2OCO2GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第7页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第8页共18页142、（NH4）O42NaO
24、H2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸143、4HNO3光或热4NO2O22H2O144、Cu4HNO（浓）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（稀）3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O146、NaNO3H2SO（浓）NaHSO4HNO345O（气）4NO（气）6H2O（气）907kJ147、4NH3(气）2高温高压PtRh148、2NO（气）O（气）2NO（气）113kJ22149、3NO（气）H2O（液）2HNO（液）NO（气）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷磷酸151、2P3Cl22PC
25、l3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4155、Ca（）O（浓）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（浓）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（浓）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42点燃点燃冷水热水化学第二册第一章硅第二节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第8页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第9页共18页160、SiO22C高温Si2CO161、
26、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空气4H2SiO3H2O166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述167、Na高温2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2第二章镁铝第二节镁和铝的性质169、2MgO2点燃2MgO170、4Al3O22Al2O3171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl点燃2MgCl2173、2Al3Cl点燃22A
27、lCl3174、3MgN点燃2Mg3N2175、2Al3S点燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2180、2MgCO点燃22MgOCGHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第9页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第10页共18页181、2AlFe2O3高温Al2O32Fe温182、10Al3V2O5高5Al2O36V183、2AlWO3高温Al2O3W温184、2AlCr2O3高Al2O32Cr第三节镁和铝的重要化合
28、物185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O缓慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2熔融电解高温191、Al2O34Al3O2电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O198
29、、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四节硬水及其软化200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第10页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第11页共18页202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO4
30、Na2CO3CaCO3Na2SO4第三章铁第一节铁和铁的化合物207、3Fe2O点燃2Fe3O4208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3210、3Fe4H高温2O（气）Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2O219、2Fe（OH）3Fe2O33H2O2
31、20、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2OGHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第11页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第12页共18页223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O225、Fe4HNO（稀）3Fe（NO3）3NO2H2O第二节炼铁和炼钢226、Fe温2O33CO高2Fe3CO2227、CaCO高温3CaOCO2228、2FeO高温22FeO229、Si2FeO高温2FeSiO2230、MnFeO高温FeMnO231、CFeO高温FeCO23
32、2、2Al3FeO高温3FeAl2O3233、2P5FeO3CaO高温5FeCa（3PO4）2第四章烃第二节甲烷234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2点燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高温4C2H2第四节乙烯241、CH3CH浓硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2BrGHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第12页共18页高中化学方程式总结20
33、2*.6GHCIP第13页共18页CH3CH3243、CH2CH2H2催化剂244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2点燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH一定条件催化剂247、nCH2CH2CH2CH2n一定条件催化剂第五节烯烃CH3248、nCH2CH2一定条件CHCH2n249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2BrBr251、nCH2CHCHCH2一定条件CH2CHCHCH2n252、nCH2CHCCH2一定条件CH2CHCCH2n第六节乙炔CH3CH3253
34、、CaC22H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5O2点燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCHBrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCHBr催化剂BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化剂CH2CHCl259、CHCHHCl催化剂第七节苯芳香烃GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第13页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第14页共18页BrFeHBr260、2BrHONO浓H2SO4NO2261、260。CH2OHOSO.C80.CSO3H262、3H70H2O263、3H2催化剂CH3CH33HO
35、NOHNO22浓2SO4O2N3H2O264、NO2CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、SO3H第八节石油和石油产品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6第五章烃的衍生物补充课程卤代烃270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定条件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定条件2CHClCH2CHClnGHC
36、IP化学方程式总结G11202*-06-17第14页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第15页共18页第一节乙醇275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO279、CuOC2H5OHCuCH3CHO2CH3CHO2H2O（278、279结合）280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。浓HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2
37、。浓HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O点燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH催化剂HO第二节苯酚OHOHBrBr3Br23HBr287、BrOHO2NNO23HONO2288、OH3H2ONO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、OHOHONaOHONa290、H2OGHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第15页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第16页共18页ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3292、Na2
38、CO32Na2ONaNaHCO32OHONa293、H2294、Cl2Cl催化剂ClHClOH苯酚的工业制法H2O高温、加压催化剂HCl295、第三节醛CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3银氨溶液制备298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH热水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4H
39、CO34Ag7NH32H2OOHHHOHCH2nnH2热水浴n304、酚醛树脂制备的苯环式：nHCHO浓盐酸沸水浴OnC6H5OHnHCHO浓盐酸C6H3OHCH2nnH2O沸水浴307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO催化剂2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P催化剂GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第16页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第17页共18页2CH3CHCH3O2催化剂2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮：第四节乙酸OH浓HSOO24CH3COOC2H5H2O311、CH3CO
40、OHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3浓HSOCH2OH313、CH2OH浓H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O314、2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化剂第五节酯24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH浓HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH浓HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O浓HSOCH2OH浓HSOCH3COOCH224C
41、H3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2浓HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2OC17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH浓H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2OC17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六节油脂C15H31COOCH2浓H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2C17H33COOCH2催化剂C17H3
42、5COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、C17H33COOCH2C17H35COOCH2GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第17页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第18页共18页C17H35COOCH2CH2OH浓H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OHGHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第18页共18页第 16 页 共 16 页