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1、岳阳中学高一化学导学案 班级 姓名 评价 第一节 金属的化学性质第一课时 金属与非金属的反应学习目标1 了解金属在自然界中的存在及金属的物理性质2 理解金属的原子结构与化学性质的关系3 掌握常见金属与非金属的反应的规律学习重点钠、铝与氧气的反应探究主题 金属在自然界的存在及通性自主学习1 写出金属活动顺序表 绝大多数金属在自然界以 态存在（ 和 除外），它们具有 光泽、 导电、 导热、有 性。 自然界含量最高的金属元素是 。2金属元素原子最外层电子数一般少于 个，在化学反应中 电子，表现为 性。 根据教材P 46图示有关反应，观察实验现象，写出有关的反应方程式，指出反应类型。小结：金属常与 、
2、 和 的溶液反应。合作探究1 俗话说“真金不怕火炼”、“是金子，就会闪光”，由此说明金具有什么样的化学性质？2 有一种农业上常见的杀菌剂，由硫酸铜配制而成，试分析能否与铁制容器盛装？3 根据钠、镁、铝的原子结构示意图，试指出三元素在化合物中的化合价。3mol铝在反应中能失去 mol电子，还原 molO2 。探究主题 钠与非金属的化合反应实验观察：1.钠的取用 钠为 色固体，质 ，硬度 。新切开的钠表面很快由银白色具有金属光泽变 ，其原因是 。 2.钠与氧气在加热时的反应钠先融化成 的小球，燃烧时发出 色火焰，生成 固体，化学方程式为 。合作探究1 请结合钠的化学性质，讨论钠的保存方法。2等质量
3、的两块钠，第一块在足量O2中加热，第二块在常温下充分反应，则：A第一块失去电子多 B两块失去电子一样多 C第二块反应后产物质量大 D两块钠反应产物质量一样大3钠与氯气在加热生成 ，与硫在研磨时生成 。4举例说明反应物相同产物不同的情形。探究主题 铝与非金属的化合反应实验演示：铝箔和O2的反应第一份第二份实验操作铝箔直接加热铝箔经打磨后加热实验现象铝箔 ，但并 铝箔很快失去 ，熔化并 解释与结论铝与O2生成一层 薄膜，它的熔点 于铝的熔点，阻止了进一步反应，且使内层熔化的铝无法滴落化学方程式合作探究1 试讨论：能否根据钠和铝的最外层电子数多少来确定还原性强弱？2 思考：1mol铝箔在空气中加热，
4、能得到51克氧化铝吗？3 写出铝与氯气、硫反应的化学方程式，用单线桥表示电子转移方向和数目。4（双选）下列说法不正确的是A铝是地壳中含量最多的元素 B铝比较活泼，易失电子，表现还原性C且剧烈燃烧D铝箔在空气中受热熔化，熔化的铝并不低落。第二课时 金属与水、酸的反应 铝与碱溶液的反应探究主题 金属与水、酸的反应实验演示 钠与水的反应实验现象 原因“浮”： ， “游”： ， “熔”： ， “红”： ， 结论： 化学方程式： 教材阅读 铁和水的反应结论： 化学方程式： 实验演示 钠与硫酸铜溶液的反应现象： 化学方程式： 合作探究 1 试根据钠、铝与水反应的情况分析它们的还原性强弱。2 已知Ca(OH
5、)2的溶解度随温度升高而降低。试分析当把一小块钠投入饱和的石灰水中时，会产生什么现象？3 写出 Na、 Mg 、Al分别与酸反应的离子方程式。4将4.6g 金属钠投入到足量水中，得到 a g 溶液；将4.8g 金属镁投入到足量盐酸中，得到 b g 溶液，假设反应前水和盐酸的质量相等，则反应后的两溶液的质量大小关系为（ ）Aa = b B.a b C.a b D.无法判断探究主题 铝与氢氧化钠溶液的反应实验演示 铝 + 氢氧化钠溶液现象: 化学方程式: 离子方程式: 合作探究1 设计实验除去镁粉中的铝粉。2 结合铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应： 上述反应中，铝的作用是否相同？ 等量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，消耗的盐酸、氢氧化钠的物质的量有何关系？ 等量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积有何关系？3 称取两份铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若同温同压下放出气体的体积比为23，则两铝粉的质量比为：A11 B23 C32 D16