《2022年物质的量-基础知识.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年物质的量-基础知识.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 四组名词一、物质的量与摩尔：1、物质的量我们知道,物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的；这些微粒特别小,质量很轻,难于称量；但是物质之间的反应,既是依据肯定的微粒个数进行,又是以可称量的物质来进行反应的；这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来,这个物理量就是“ 物质的量”,为了帮忙同学尽快懂得把握这一概念,分析如下几点：1 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；七个基本物理量的名称、单位SI 单位及单位符号单位符号物 理 量单位名称长度米m 质量千克kg 时间秒S 电流安培 A 热力学温度开尔文 K 物质的量摩尔
2、mol 发光强度坎德拉 cd 2“ 物质的量” 是表示物质所含粒子分子、原子、离子、电子、质子、中子等多少的物理量；犹如长度、质量等物理量一样,“ 物质的量” 这四个字不得简化,也不得增加任何字,不能多一个字,也不能少一个字,更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量；它是表示微观粒子集体的一个物理量；它有量纲,有明确的物理含义,是一个科学专出名词；2、摩尔1摩尔的概念摩尔是物质的量的单位；同其它物理量都有度量各自的单位一样,如米是长度的单位一样,摩尔是物质的量的单位；摩尔可简称为“ 摩”,其符号是“mol” ；使用摩尔做物质的量的单位时,要留意：A、摩尔只使用于微观粒子,不适用于宏观物质；“
3、物质的量” 也有计量单位；正B、应用符号说明微观粒子的种类或其特定组合如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合 ,强调“ 用符号” 而非“ 用汉字”2摩尔的确定,这和以前的有所不同；按规定,科学上应用 0.012kg即 12g碳 12指原子核内含 6 个质子和 6 个中子的一种碳原子,通常表示为 12C 或 12 C所含碳原子数目就是 6 1 摩尔；也就是说,摩尔这个单位是以 0.012kg12C 所含的原子个数为标准,来衡量其它物质中所含微粒数目的多少；二、阿佛加德罗常数与6.02 1023 mol-10.012kg12C 中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数,常用N
4、A 表示, N A 是一个精确数字；阿佛加德罗常数是一个特别巨大的数值,现在已经由试验测得相当精确的数值,在使用经常取其近似值为 6.02 1023；例如 2mol H 2 约含 2 6.02 10 23 个 H2 分子； 12.04 10 23 个 O2 分子约是 2mol；阿佛加德罗常数的单位是 mol1 或 /mol ；每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒；物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位,表示物质的基本微粒数目多少的物理量；4使用摩尔时的留意事项摩尔只能用于微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质,如不能说 1mol 苹果、 1mol 小米等；使用摩尔时,
5、必需指明量度的微观粒子的名称或化学式；通常将微粒的名称或化学式或微粒符号名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 写在“ 摩尔” 或“mol” 的后面,如：1mol 氢分子或写成1mol H 2；1mol 氢原子或写成1mol H；1mol钠离子或写成1mol Na+；1mol 电子或写成1mol e 等；但不能说“1mol 氢” ,由于这里的氢到底是指氢原子仍是氢分子,很不明确；一般只说氢经常指氢元素,然而元素属于宏观概念,只有种类之分,不讲个数,所以“1mol 氢” 这种说法或写法都是错误的；三、摩尔质量与化学式量相对原
6、子质量、相对分子质量 1摩尔质量的含义1 摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量；摩尔质量的单位是克/摩,符号是g/mol 或写成 gmol-1；数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量；N A 个某种微粒的总质量为摩尔质量；由于组成物质的微粒大小、质量不一样, 故 1mol 任何物质的质量也是不相同的；任何原子、分子或离子的摩尔质量,当单位为 分子量或离子式量；g/mol 时,其数值上等于其原子量、物质的摩尔质量与物质的量、相对原子质量相对分子质量的关系如下表实例：微粒符号相对原子质量1 个微粒真实物质的所含微粒摩尔质量质量 g量 mol数个g mol-1 C 12 1.993 10-231 6
7、.02 102312 56 32 18 98 17 23 1mol 物质的质Fe 56 9.3 10-231 6.02 1023O232 5.32 10-231 6.02 1023H2O 18 2.99 10-231 6.02 1023H2SO498 1.63 10-221 6.02 1023-OH17 2.82 10-231 6.02 1023+ Na23 3.82 10-231 6.02 1023留意,摩尔质量的单位是g/mol ；原子量、分子量、式量都是相比照值,没有单位；量单位是 g；三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同；化学式量 是指该物质一个粒子或单位组成的质量与一个12 C 原
8、子质量的 61/12 之比所得的数值,单位是 1,使用时两者的意义是不一样的 2二个关系式物质的量 mol物质的质量g个摩尔质量g / mol物质的量 mol物质的微粒数阿佛加德罗常数个 / mol上面二个关系式中各种量之间的关系,也可归纳如下：化学方程式中的化学计量数之比,等于各物质的微粒数之比,也等于各物质反应时物质的量之比；例如：SO2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O 微粒数之比1 2 3 2 物质的量之比1 2 3 2 质量之比16 17 24 9 四、 气体摩尔体积与22.4 Lmol-1：1、影响物质体积的因素：从微观来看有：1微粒个数；2微粒本身的大小；3微粒间距离；2
9、 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对于固体和液体来说,构成它们的微粒间的距离很小,但微粒直径较大, 所以含肯定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小,由于各种微粒直径不同,即微粒本身的大小不同,所以 1mol 固体或气体的体积不同；对于气体来说,气体微粒间距离很大,通常情形下,是气体微粒直径的 10 倍左右；因此气体体积取决于微粒间距离,气体微粒间平均距离与温度和压强有关；当温度和压强肯定时,不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的；2、气体摩尔体积L单位物质的量的气体所占的体积,叫气体的摩尔体积,其符号是V m,即
10、 V m=V/n ,单位是L/mol 或mol-1；在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ；进行有关运算经常写成22.4L/mol ；对于气体摩尔体积的懂得,应留意以下几点： 1气体摩尔体积的适用范畴是气态物质 ；由于固态或液态物质其微粒之间的距离很小,且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的,因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小打算；气体分子间的平均距离比分子的直径大得多,在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的,所以 在标准状况下 , 1mol 任何气体 所占的 体积都约是 22.4L ； 2气体的体积与温度、压强有关,只有在 标准状况下 0、 1
11、.01 10 5Pa1mol 任何气体的体积才是 22.4L ；标准状况可用 S、P、T 表示 3气体物质的量是 1mol； 4“22.4L ” 这个数值是近似值,但在运算时就取 22.4L/mol 即可； 5气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于混合气体；如 标准状况下的体积约为 22.4L ；0.3mol H2与 0.7mol O2 的混合气在 61mol 气体在非标准状况下的体积,可能是22.4L ,也可能不是22.4L ；应用气体摩尔体积的两个公式气体物质的量mol标准状况下气体的体积LM = 22.4气体摩尔体积22.4L/mol标准状况下气体的密度g/L气体的摩尔质量g / mol
12、气体摩尔体积22.4L / mol气体摩尔质量= 气体密度 S、P、T 气体摩尔体积3、阿佛加德罗定律及其推论在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；这就是阿佛加德罗定律；这个定律也可以记忆成：同 T、同 P、同 V 时, N、n气体相同；A. 由三同推一同；B. 联系抱负气体状态方程 PV=nRT ,可以得出一系列正比、反比关系；阿佛加德罗定律的推论： 1同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比；即同T、同 P 时V1n1V2n2 2同温下,同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；即同T、同 V 时P 1n 1P 2n2 3同温、同压下,不同气体的密度之比等于其摩
13、尔质量之比或气体的分子量之比；即同 T、同 P 时1M122M3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4同温、同压下,同体积的任何气体的质量之比等其分子量之比,也等于其密度之比；即同 T、同 P、同 V 时m1M11即同 T、m2M225同温、 同压下, 同质量的不同气体的体积之比等于其分子量的倒数之比；1同 P、同 m 时V1M1M2V212M1M【典型例题】 例 1 在标况下,某气体的密度是1 .25g /L,求该气体摩尔质量；解析：M22 4.MmolVmL128g/molmolM1.25g/L22.4L/点评：
14、 此方法称为“ 肯定密度法” 例 2 在同温同压下,某气体对氢气的相对密度为16,就该气体的摩尔质量是多少？解析：M11DMM1216M1162g/mol32g/molM22H点评： 此法称为“ 相对密度法” 例 3 在标况下,将1molN2、2molO 、1molH2混合,求混合气体的平均相对分子质量；,将此气HCl解析：Mm 总M1n 1M2n 2n 总n 1n 2M128122321223.51点评： 这个公式用于求混合气体的平均分子量 例 4 体积为1 L的干燥容器中充入HCl 气体后, 测得容器中气体对氧气的相对密度为.1082体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是A. 0 . 25
15、L B. 0 . 5 L C. 0 . 75 L D. 1 L解析：MrDMrO21 .08232346.MrHCl365.故该混合气体中必混有空气；HCl 易溶于水,空气不溶于水,故进入容器中液体的体积等于气体的体积；设 HCl 气体的体积为x ,就空气的体积为1 Lx依据气体平均摩尔质量公式：365.g/molx29g/mol1LLx 34.6g/molx0 . 75L1 L1答案： C 4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 点评： 此题运用到了空气的平均相对分子质量29,判定空气的存在应用了平均摩尔质量的方法；
16、【模拟试题】1. 以下有关气体体积的表达中,正确的选项是；上海市高考题A. 肯定温度、压强下,气态物质体积的大小由构成气体的分子大小打算；B. 肯定温度、压强下,气态物质体积的大小由构成气体的分子数打算；C. 不同的气体,假设体积不同,就它们所含的分子数也不同；D. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22 .4 L；NH 4Cl颗粒,2. 某温度下,在一密闭容器中有适量的Cl 和NH3,完全反应后容器中只有N 和就容器中反应前后的压强之比为；A. 1:11 B. 11 :7 C. 11 :1 D. 7:113. 设N 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是；全国高考题A. 27
17、.g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为03.NAB. 在常温、常压下,112.LN2含有的分子数为05.NAC. 在常温、常压下,1 molNe氖气含有的原子数为NA4. 在同温、同压下,有同质量的气体X和Y；已知此时Y的体积大于X的体积,就它们的相对分子质量关系是；陕西省会考题A. M X M Y B. M X M Y C. M X M Y D. 无法确定5. 在给定温度和压强下的抱负气体,影响其所占体积大小的主要因素是；云南省会考题A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少6. 在 150时,加热高氯酸铵发生分解反应 2 NH 4 ClO 4
18、N 2 Cl 2 2 O 2 4 H 2 O,其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为；A. 40 . 75 B. 29 . 375 C. 14 . 69 D. 无法运算7. 有一真空储气瓶, 净重 500 g；在相同条件下, 装满氧气后重 508 g,装满另一种气体 X 时重 511 g,就 X 的相对分子质量为；石家庄市测试题A. 44 B. 48 C. 64 D. 718. 以下物质分解时,假设产生的气体在常温、常压时体积相同,就消耗以下物质的物质的量最小的是；A. NaHCO B. KClO 3 C. KMnO 4 D. NH 4HCO 39. 1 mol 氧气在放电条件下,有 3
19、0 % 转化为臭氧 O 3 ,就放电后所得混合气体对氢气的相对密度是；北京市会考题A. 16 B. 17 . 8 C. 18 . 4 D. 35 . 610. 今有 H 2 和 CO体积比为 1 : 2的混合气体 VL ,当其完全燃烧时所需 O 的体积为 ；湖5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 南省会考题A. 3 VL B. 2 VL C. VL D. .0 5 VL11. 在肯定温度、压强下,1 体积 X 2气 和 3 体积 Y 2气 化合生成 2 体积的气体化合物,就该气体化合物的化学式为；苏州市测试题A. X
20、Y B. XY C. X 3 Y D. X 2Y 312. 将 m1 g 锌加到 m2 g 20 % 的 HCl 溶液中去,反应结果共放出 nL 氢气在标准状况下 ,就被复原的 HCl 的物质的量是；高考科研题A. m 1 mol B. 5 m 2 mol C. m 2 mol D. n mol65 36 . 5 36 . 5 11 . 213. 在同温、同压的条件下,相同体积的氧气和氢气的质量比为,密度比为,氧气对氢气的相对密度为；14. 在标准状况下,1 . 6 g 某气态氧化物 RO 的体积为 .0 56 L；该气体的物质的量是,摩尔质量是, R的相对原子质量是；15. 30 mL 某气
21、体 N xH y 全部分解生成 30mLN 2 和 60mLH 2,上述气体的体积均在同温、同压的条件下测定,由此推断该气体的相对分子质量是；浙江省联考题16. 试验测量 CO与 O 的混合气体的密度是相同状况下 H 2 密度的 14 5. 倍,就该气体的平均摩尔质量是, CO 与 O 的物质的量之比为, CO 的质量分数是；17. 在肯定温度和压强下,H 2、O 、Cl 按体积比 10 : 4 : 1 混合,将此混合气体在密闭容器内用电火花引燃, 待反应完全后冷却到室温；容器内产生了盐酸,就盐酸溶液中溶质的质量分数为；广西自治区竞赛题18. 每升自然水中通入 0 . 002 g 氯气就到达消
22、毒作用,可供饮用；0 . 002 g 氯气在标准状况下的体积为 mL；19. 在同温、同压下,测得氢气密度为 0 . 089 g / L,某种有刺激性的气体 X 密度为 2 . 927 g / L；又知气体 X 是三原子分子并由两种元素组成,两种元素的质量比为 1 : 1；就气体 X 的化学式为；河北省测试题20. 运算 11 . 2 L 以下气体在标准状况下的质量： 1N 和 O 体积比为 4 : 1 的混合气体； 2N 质量分数为 20 % 的 N 和 O 的混合气体； 南昌市测试题6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - -
23、- - 试题答案1. B 2. C 3. AC 4. A 5. D 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D 11. A 12. D 13. 16:1；16:1； 16 14. .0 025 mol；64g /mol； 3215. 32 16. 29g /mol；3:1；72 . 4 %17. 33 . 6 % 18. 0 . 63 19. SO 220. 114.4g215. 56g4、相对密度、平均分子量、平均摩尔质量及其运算；平均分子量： 对组成肯定的混合物而言,可依据各组分的组成和分子量来运算平均分子量；MM Aa%+M Bb%+平均摩尔质量在数值上等于平均分子量；相对密度：
24、 DM A/M B两种气体的密度之比称为相对密度；如A 气体对 B 气体的相对密度用D B 表示为：；DBAMABMB由某气体对H2 的相对密度 DH2某M某 ,可知 M某2D H2H2MH2由某气体对空气的相对密度D 空,可以知道 M某29D空；5、在气体反应的化学方程式中,化学计量数之比等于各气体的体积之比,也等于各气体物质的量之比；例如：6、气体的质量、体积及微粒数、物质的量之间的换算关系7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三. 物质的量在化学试验中的应用 容量瓶的使用之一 1使用容量瓶前检查它是否漏水方法如
25、下：往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手 托住瓶底,把瓶倒立过来,观看瓶塞四周是否有水漏出；假如不漏水,把瓶塞旋转 180 后塞紧,仍把 瓶倒立过来,再检验是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用；2配制溶液 1假如试样是固体,把称好的试样溶解在烧杯里；假如试样是液体,需用移液管或量筒量取移 入烧杯里,然后再加少量蒸馏水,用玻璃棒搅动,使它混合匀称；应特殊留意在溶解或稀释时有明显的热量变化,转移；就必需待溶液的温度复原到室温后才能向容量瓶中 2把溶液从烧杯移到容量瓶里,并多次洗涤烧杯,把洗涤液也移入容量瓶,以保证溶质全部转移到容量瓶里；缓慢地加入蒸馏水,到接近标线 勿超过标线；23cm
26、处,用滴管滴加蒸馏水到标线当心操作,切 3盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶 液混合匀称；容量瓶使用完毕, 应洗净、晾干玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连；容量瓶的使用之二使用前要检查是否漏水；向瓶中加水到标线邻近,盖好瓶塞, 用布将瓶外的水揩干；左手食指按住瓶塞,右手手指托住瓶底边缘,将瓶倒立 塞转动 180 后再倒过来检查一遍；2min,观看瓶塞四周有无水渗出；如不漏,把瓶放正,将瓶配制溶液时, 先把容量瓶洗净, 再把溶解后冷到室温的溶液按图中所示倒入容量瓶中,用蒸馏水把烧杯洗涤三次,洗出液都倒入容量瓶中；加水至瓶体积的2
27、/3 时,摇动容量瓶,使溶液混合匀称；加水到快接近标线时,改用滴管渐渐滴加,直到溶液凹液面的最低点与标线相切为止；盖好瓶塞,将瓶倒转 几次,使瓶内溶液混合匀称；容量瓶不答应用瓶刷刷洗,一般用水冲洗,假设洗不净,倒入洗液摇动或浸泡,再用水冲洗；它不 能加热,也不行长期盛放溶液；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 使用容量瓶的留意事项 1使用前要检验是否漏水；程序是：加水倒立,观看瓶塞旋转 180 倒立,观看； 2容量瓶不能用于溶解溶质,更不能用玻璃棒搅拌；因此溶质要先在烧杯内溶解,然后再转移 到容量瓶中； 3不能将热
28、的溶液转移到容量瓶中,更不能给容量瓶加热；假如溶质在溶解时是放热的,就须 待溶液冷却后再移液； 4配制肯定体积的溶液,须选用与该溶液体积相同规格的容量瓶；常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格； 5观看所加液体是否达容量瓶的刻度线,肯定要平视,使液面的最低点刚好与刻度线相平； 6假如加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分再吸走,必需重新配制；由于吸走一部分 液体虽然溶液的体积到达了要求,但吸走的部分液体带走了一部分溶质,使所配溶液的浓度偏低； 7容量瓶通常不用于贮存试剂,因此,配制好的溶液要倒入试剂瓶中,并贴上标签；9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页