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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量浓度学问点解读1. 有关溶液的学问网络2. 溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B 的水溶液, 溶液体积 V Baq 、溶液密度 Baq 和溶质质量分数wB 之间的关系是：m Baq =VBaq Baq mB=m Baq wB=VBaq Baq wB 3. 肯定溶质质量分数的溶液稀释的规律肯定溶质质量分数的溶液,稀释前后,溶质质量保持不变；设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1,稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2,就：m1w1=m2w2课本学问导学运用课本学问诠解重要提示1. 物质的量浓度B的物质的量浓度；（
2、1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质（2）公式： c（B）n（ B）/V 1molLB；单位： mol L B 或 mol-3 m（3）含义：在1L 溶液中含有 1mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是2. 肯定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器配制中必需用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,托盘天平或量筒；容量瓶是配制精确浓度的溶液的仪器,是细梨形、平底的玻璃瓶,瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线；常用规格有 50mL、100mL、250mL、500mL、 1000mL等；（2）天平的使用方法称量前先把游码拨到标尺的零刻度处,检查天
3、平的摇摆是否平稳,如未达到平稳,可以调剂左、右的平衡螺母,使天平平稳；在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸,然后把要称量的药品放在纸上称量,潮湿的或具有腐蚀性的药品必需放在玻璃器皿里称量；称量物放在左盘,砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码,最终移动游码；称量完毕应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零刻度处；（3）物质的量浓度溶液的配制操作步骤：a. 运算运算所需溶质的质量或体积；b. 称量用托盘天平称取固体质量,或用量筒量取液体体积；c. 溶解或稀释在小烧杯中溶解固体、稀释溶液,冷却至室温；名师归纳总结 d. 移液将小烧杯中液体（沿玻璃棒当心转入肯定体积的容量瓶中）进行无损转移
4、；（转移过程将烧杯和玻第 1 页,共 42 页璃棒用蒸馏水洗涤23 次,将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡,使溶液混合匀称）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - e. 定容向容量瓶中加水至离刻度线 23cm,改用胶头滴管加入至刻度线；摇匀盖好瓶塞,用食指顶住 瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转过来摇动多次,使溶液混合匀称；装瓶贴标签；应留意的问题：a. 依据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶,由于配制过程中用容量瓶定容,而容量瓶的规格是固定的,常用的有 50mL、100mL、 250mL、 500mL和 1000mL等,不能配制任意体积的溶液；b. 由
5、于溶质在烧杯中溶解或稀释经常有热效应；溶质在烧杯中溶解后需冷至或复原至室温方能转入容量瓶 中,更不能把溶质直接放入容量瓶中加水溶解；c. 溶解溶质的烧杯及玻璃棒在溶质转移后必需洗涤23 次,洗涤液全部转入容量瓶,否就, 溶质将有缺失；d. 假如定容时加水超过了刻度线,不能将超出的部分再吸走；如摇匀时不当心洒出几滴,不能再补加水至 刻度,这样都将使配制的溶液浓度偏低；显现以上两种情形,只能重新配制；e. 用胶头滴管定容精确后再振荡,显现液面低于刻度线的情形不要再加水,这是由于极少量的溶液潮湿磨 口处而附着在玻璃壁上；对溶液浓度影响很小,可忽视不计；f. 在用固体 NaOH配制 NaOH溶液时,要
6、留意易潮解和腐蚀性药品的称量；在用浓硫酸配制稀硫酸溶液的时 候,要留意浓硫酸稀释的操作；3. 基本运算（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的量保持不变：溶解后的实际体积；1.1 溶液体积不等于溶剂体积,是溶质和溶剂混合2 “ 溶质” 是溶液中的溶质,可以指化合物,也可指离子；3 对于肯定浓度的溶液,不论取用体积是多少,虽然在不同体积的溶液中,溶质的量不同,但浓度是不变 的；4 带有结晶水的物质作为溶质时,其“ 物质的量” 的运算,用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质 的摩尔质量即可；2. 容量瓶使用应留意 1 要考虑容量瓶的规格,每一容量瓶只能使用瓶上规定容积的溶液；2 使用前要检查是否漏水
7、；3 不能加热,不能久贮溶液、不能在瓶内溶解固体或稀释液体；3. 摸索：（1）在托盘上称量 NaOH固体应留意什么问题？（2）稀释浓 H2SO4时应留意什么问题？答案：（ 1）因 NaOH极易潮解,应用小烧杯间接量,不能用小纸片；因跟（2）把浓 H2SO4逐滴滴入水中,不行反加,并用玻璃棒不断搅拌；CO2反应,称量要快速；4.1 溶质在烧杯中稀释或溶解过程总有热效应；因容量瓶的使用有肯定的温度指数,只标明在肯定温度下的正确体积（如 20、 250mL）,其含义是,只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时,量出的体积才是精确的；这是由于,不管是固体（容量瓶的材料）仍是液体（溶液）都存在热胀冷缩
8、现象,所以溶液注入容量瓶前要冷却；2 由于当两种性质不同的溶液混合时,混合物的体积有可能小于两种液体体积之和,也有可能大于两种液体体积之和,如等水加到标线时再振荡摇匀,就振荡摇匀后液体的体积就有可能超过标线,这样配制的溶名师归纳总结 液是不符合要求的；所以在容量瓶中的液体尚未达到标线时,就必需反复振荡摇匀；c1V1=c 2V2第 2 页,共 42 页（2）有关溶质B 的基本运算公式：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - cB=nb vnB=cBV=mb = mbm b标准状况=Nb vmNA（3）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算式：cB=1000 ML1
9、P BVMB留意懂得上述表达式中各英文字符所表达的意义及单位：nB溶质 B 的物质的量（ mol） 溶质 B 的质量分数V溶液体积（L）cB溶质 B 的物质的量浓度（mol/L ）mB溶质的质量（g）MB溶质 B 的式量B溶液密度（通常用g/cm3）随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】配制 1L0.1mol/L NaOH 溶液的步骤：【解析】运算所需 NaOH的质量： 1L 0.1mol/L 40g/mol 4g 用托盘天平在小烧杯中快速称量 4g NaOH；溶解；将 NaOH在小烧杯中溶解并冷却；移液、洗涤；将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶,然后用蒸馏水洗涤烧杯23 次,将洗涤液也注入容量
10、瓶；定容；往容量瓶中加水,直到液面接近刻度 最终摇匀；23cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切,【例题 2】配制 1mol BCuSO 4 溶液 100mL,以下说法正确选项 A. 需胆矾 25gB. 需无水硫酸铜 25g 拖 1（1）用 18mol/L 硫酸配 100mL1.0mol/L 硫酸,如试验仪器有：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.100mL 量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶名师归纳总结 试验时应选
11、用仪器的先后次序是_ ；（填入编号）第 4 页,共 42 页（2）在容量瓶的使用方法中,以下操作不正确选项_（填写标号）A.使用容量瓶前检查它是否漏水C. 需无水硫酸铜16g D. 需胆矾 16g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案：（ 1）GECHF或 EGCHF（2）BCD解析：（ 1）用 18mol/L H2SO4 配制 1.0mol/L H2SO4,实际是稀释问题的运算及物质的量浓度溶液配制试验操作；依据稀释定律c1V1 =c2V2 可运算 18mol/L浓H2SO4 的体积, V1=c2V2/c 1=1.0 100/18=5.6（mL）；
12、该体积的液体用 10mL 量筒量取比用100mL 量筒量取误差要小,故应选E,不能选 A；（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法；用待配溶液润洗容量瓶,这样会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏大,B 不正确；如在容量瓶中进行溶解或稀释, 由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生转变,所配溶液浓度有误差,C、D 不正确；点评：有关仪器（容量瓶、 量筒、天平、胶头滴管、 玻璃棒、 烧杯等）的使用方法及肯定物质的量浓度的溶液配制试验方法是高考要求重点把握的内容,务必娴熟把握【分析】胆矾是 CuSO 4 5H2O的俗名,相对分子质量为 250,CuSO 4的相对分子质量为 160；现要制备 1mol L
13、 BCuSO溶液 0.1L ,设需 CuSO 4为 x g 就 1L0.1L=160 xx 16g 如用 CuSO 45H2O,就需要 25g；【解析】 AB.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时, 假如试样是固体, 把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时,假如试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线 2m3cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次名师归纳总结 拖 2 配制 250mL 、 0.1mol LB的盐
14、酸,需 37.5% 的盐酸（密度1.19g/cm3）,的毫升数为；第 5 页,共 42 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： 2 解析：此题给出浓盐酸,可先求出它的物质的量浓度,然后再依据浓、稀溶液中的溶质的量相等进一步找出所需浓盐酸体积,37.5% 的浓盐酸的物质的量浓度为1000cm3 LB 1.19g/cm3 37.5%36.5g molB=12.2mol LB设需要盐酸的体积为 VL,就0.1mol LB 0.25L=12.2mol LB VL V=2 10-3（约 2mL ）重难点突破重点 难点 易混点 易错点 方法技巧重点难点1.1
15、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目 溶质是非电解质时,溶质在溶液中以分子形式存在；个乙醇分子；如 1 L0.5mol L B 乙醇溶液中, 含有 0.5 mol 即 0.5NA同体积同物质的量浓度的任何溶液所含溶质的物质的量相同,所以所含溶质分子数相同；溶质是可溶性强电解质时,溶质在溶液中均以离子形式存在；溶液中的微粒数目不仅与溶液的浓度、体积有关,仍与电解质的化学式有关；如1l 0.5molL BH2SO4 溶液中,含有1molH +和 0.5molSO2-+ 4,即 NA个 H2-和 0.5NA 个 SO4；B 如 1L1mol L溶质是弱电解质时,如弱酸、 弱碱, 溶质在溶液中既有阴阳离子
16、,又有未电离的分子存在；的 CH3COOH溶液中,有溶质微粒：CH3COO-、 H +、CH3COOH,以及大量的溶剂：H2O；2 溶液中溶质微粒浓度的守恒关系：名师归纳总结 拖 3 设 NA 为阿伏加德罗常数,以下关于0.2mol/L 的 BaNO32溶液不正确的说法是 第 6 页,共 42 页A.2L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B.500mL 溶液中 NO-3 离子浓度为0.2mol/L C.500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为0.2mol/L D.500mL 溶液中 NO-3离子总数为0.2NA 以 1mol LB的 H2SO4为例；粒子浓度关系：cH2SO4c（ H+）SO
17、2-4c=112 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - cSO2-4=1mol LB, cH+=2mol LB电荷守恒关系：cH+=2cSO2-4 物料守恒关系：如 1 mol LB的 CH3COOH 溶液中：cCH 3COOH-+cCH 3COOH=1 mol LB又如 1 mol LB的 H3PO4溶液中：cH3PO4+cH2PO-4+cHPO2-4+cPO3-4=1mol LB答案： AB （解析：由 Ba（NO3）2=Ba2+2NO3-知：n（Ba2+）=nBa（NO3） 2,n（NO3-）=2n Ba（NO3） 2因此, c（Ba）2+=0.2m
18、ol/L ,c（NO3-）0.4mol/L ；溶液的浓度与 溶液体积无关；此题由体积及浓度确定物质（或微粒）的量,进而求 微粒数目；思路点拨： 对于在水中完全电离的物质,已知其物质的量浓度, 依据物质化学式的组成, 即可确定其离子浓度； 如 c（H2SO4）=a mol/L ,就其 c（H+）=2a mol/L ,c（SO2-4）=a mol/L ；反之亦然,如已知Fe2（SO4）3 溶液中 c（SO2- 4）=a mol/L ,就可知cFe2（SO4）3=a3mol/L ,c（Fe3+）=2a3mol/L）【思路点拨】 CH3COOH的电离方程式：名师归纳总结 CH3COOHCH 3COO-
19、+H +CH3COO- 和 H +；第 7 页,共 42 页CH3COOH多数以分子形式存在,有少量电离生成- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _2. 关于物质的量浓度的运算1 基本关系的运算公式：cB= nbvcB表示物质的量浓度,nB表示溶质的物质的量,V表示溶液的体积 L 2 物质量的浓度与溶液质量分数的换算：c= 1000 P WMc 表示物质的量浓度, 表示溶液的密度, 表示溶液的质量分数,M表示溶液的摩尔质量3 溶液稀释 浓缩 的运算： c1V1=c 2V2 稀释定律 稀释前后溶质的物质的量不变,用于物质的量浓度溶液稀释；4 气体溶于水的物质
20、的量浓度的运算：气体溶于水,所得溶液的体积跟水的体积不相同,溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和,必须依据溶液质量和密度来运算水溶液的体积 V=m/ ；例如在标准状况下,1 体积水中溶解 V体积气体 X,所得溶液的密度为 ,溶质的摩尔质量为 M,运算 cX ；运算时可令 1L 水中溶解 VL 气体 X；运算步骤为：先求溶液的质量：m液 =1000mL 1g/mL+224.Lvmol1 M 再求溶液的体积：V液 =m液 =1000gvMmol/L 10-3 LmL22 . 4pP最终求物质的量浓度：cX n X1000 VPML1SO2-4 的物质的量浓V液1000 g22 . 4Lmo
21、l1mv拖 4 100mL 0.3molLB Na2SO4 溶液和 50mL 0.2mol LBAl2SO43 溶液混合后,溶液中度为 A.0.20mol LBB.0.25mol LBC.0.40mol LBD.0.50mol LB 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： C （解析： 100 mL 0.3mol LB Na2SO4 溶液中的 n（SO2-4）=n（Na2SO4）=100 10-3L 0.3mol LB=0.03mol ,50mL0.2mol LB Al 2（SO4） 3 溶液中 n（SO2- 4
22、）=3n Al 2（SO4） 3=3 50 10-3 L 0.2mol LB=0.03mol ,所以混合后的溶液中共含0.03mol+0.03mol=0.06mol SO2- 4,又溶液为稀溶液, 故可忽视混合溶液的体积变化,溶液体积为 150mL ,所以 SO2-4 的物质的量浓度为：0.06mol150 10-3L=0.40mol LB）【例题 3】 现有 200mL H2SO4和 Na2SO4 的混合溶液,其中,硫酸的物质的量浓度为 1mol/L ,硫酸钠的物质的量浓度为 0.5mol/L ；如要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为 2mol/L 和 0.2mol/L 的溶液,应加入55
23、.8%的硫酸溶液 密度为 1.35g/cm 3 多少毫升 .再加蒸馏水稀释到多少毫升 . 【分析】先依据稀释定律求稀释后溶液的体积 解得：V 稀 ：对于 Na2SO4来说,200mL 0.5mol/L=V 稀 0.2mol/L ,V稀 =500mL；再求应加入 55.8%的硫酸溶液的体积 VH2SO4 ；对于 H2SO4来说, n 原有 +n 加入 =n 配制 ,就有 0.2L 1mol/L+VH 2SO4 1.35g/cm 3 55.8%98g/mol=0.5L 2mol/L ,解得： V=104mL；【解析】需加入 55.8%的硫酸溶液 104mL后再加蒸馏水稀释至 500mL；拖 5 在
24、标准状况下,将224L HCl 气体溶于 635mL 水 =1.00g/cm3中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3；试运算：名师归纳总结 1取出这种盐酸10.0mL ,稀释至 1.45L ,所得稀盐酸的物质的量浓度；第 9 页,共 42 页2在 40.0mL0.0650mol/L Na2CO3溶液中,逐滴加入1 所配制的稀盐酸,边滴边振荡,如使反应不产生CO2 气体,加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案：（ 1）0.0814mol/L （2）31.9mL 解析：（ 1）n（HCl）= 224 L1 =10.0
25、mol ,22；L MOL3 1V= 635 mL 1 . 00 g cm 10 . 0 mol3 36 . 5 mol =847mL ,c（HCl）1 . 18 g cm= 10 0. mol =11.8mol/L；依据稀释定律： c2= 0 . 874 lcv 1 v2 1 = 11 8.1 .mol45 10 L3 1ML 10 0. =0.0814mol/L；（ 2）如要不产生 CO2 气体,就要掌握化学反应为：Na2CO3 + HClNaCl + NaHCO3,此时加入的 n（HCl） n（Na2CO3）=40.0 10-3 L 0.0650mol/L=2.610-3mol ；故加入
26、稀盐酸最大体积为：V（HCl）=n HLC11 8. molL110 . 0=31.9mL CHCL1 . 45103ML易混易错点1. 两溶液稀释时,误把两溶液体积之和当作混合后溶液的体积,精确地讲,某溶液（体积为 V1）和另一溶液（体积为 V2）混合时,只有当溶液的溶质相同,且浓度也相同时,V总 V1 V2,只要有一项不同（如溶质或浓度）,就 V 总 V1V2；如 20mL1molL B的 NaCl 溶液与 20mL 1molL B的 NaOH溶液混合总体积不等于 40mL,同样与 20mL的水混合总体积也不等于 40mL；另将某气体通入溶液时,如将 1L HCl （标准状况）气体通入 1
27、L 1mol L B的盐酸中,盐酸的体积将发生改变,不再等于 1L,更不能等于 2L；精确的体积需要通过密度来运算得知；2. 用胶头滴管滴入蒸馏水定容后,再盖上容量瓶颠倒几次后显现液面低于刻度线时,又连续滴加水至刻度线；因容量瓶属“ 容纳式” 的玻璃量器；用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量；假如再振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后,会显现瓶内液面低于刻度线,这是由于极少量溶液在润湿磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处） ；容量瓶的刻度是以“ 容纳量” 为依据,所以倒后不需再加蒸馏水至刻度,如再加,就所配溶液浓度会偏低；3. 不能正确
28、区分物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数物质的量浓度和溶质的质量分数的比较名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量浓度 浓质的质量分类溶质的Mol g 单位溶液的L g 单位公式物质的量浓度cB溶质的质量分数=溶质的的量 n特点=溶质的物质的量n B溶液的质量（溶液的体积（V）质量相同,溶质的质量分数也相同的体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液中,所含溶质的物质的量相同,但溶质的质液中,所含溶质的质量相同,但溶质量不相同的量不相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度 c（B）= 溶质的质量浓
29、度（W）溶液的密度（P）1000LL1（上式中密度的单位为gmL B,摩溶质的摩尔质量（M）尔质量的单位为gmolB）bgcm-3,就该盐酸的物质的量浓度是多拖 6 将标准状况下的aL HClg 溶于 1L 水中,得到的盐酸密度为少？答案： 解析：溶质的物质的量：n（ HCl） =22.aLmola4molg1365.ll4/22.V（ HClaq ） = amolm ol11000224.cm31000m llm122409bbg36 . 522400c hclVn HCLamol22 . 436 5. 224400HCLap 22400 b2400 b名师归纳总结 拖 7 体积为 VmL
30、、密度为 mLB的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液,其中溶质为mg ,其物质的量第 11 页,共 42 页浓度为 cmol LB,溶质的质量分数为%,就以下表示正确选项 A.c=1000wpMB.m=wPW100- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.%=CM 100P%D.c 1000mvM答案： BD （解析：依据物质的量浓度与质量分数的换算可知c= 1000 p w % 再由体积、 密度、质量的换算知 m=V W% ,而物质的m量浓度 c= m / m w % 1000；v / 1000 vm思路点拨：此题把物质的量浓度与质量分数结合起来,培育
31、同学应用综合学问解题的才能以及思维的严密性）随笔：【例题 4】在标准状况下, 1 体积水溶解700 体积氨气,所得溶液的密度是0.9g cm-3 ；就该氨水中溶质的物质的量浓度为（） ,质量分数为 A.18.4mol L B B.34.7% C.20.4mol L B D.31.2% 【错解】误认为所得氨水的体积为 1L,700L 或 701L,得出错误结果；【易错分析】由于气体溶于水后会使水的体积由于形成溶液而发生变化,要求出氨水的体积只能借助于水的密度和溶液总质量来换算n（ NH3）=VNH3Vm=700L22.4LmolB=31.25mol 1L,更不能是701L；要求出氨水的体积,只能
32、借助于又由于所得氨水的密度为0.9g cm-3 ,其体积不能是氨水的密度和溶液总质量来换算；所得氨水的质量为：m（氨水） =31.25mol 17gmol B+1000mL 1gmL B=1531.25g V（氨水） = m 氨水 =1531.25g0.9g cm-3=1701.4cm 3即 1.7L 氨水p就 c（氨水） = n NH 2 = 31 . 25 MOL =18.4mol LB V m 氨水 1 . 7 Lp那么氨水中溶质的质量分数为： （氨水） =mNH3m 氨水 100%=31.25mol 17gmolB1531.25g 100%=34.7% 【正解】 AB 名师归纳总结 -
33、 - - - - - -第 12 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 拖 8 标准状况下氯化氢在水中的溶解度为氢的质量分数 盐酸 为 1.19g/cm3 1500 ；求标准状况下,饱和氯化氢溶液的物质的量浓度和氯化答案：由于微粒间存在间隙, 所以混合后溶液的体积, 一般不能由原 来溶液体积直接相加得到, 但质量可以加和, 利用质量与密度可以求 得体积溶液的物质的量浓度：HCl 的物质的量： 500L 22.4L/mol=22.32mol HCl 质量： 22.32mol 36.5g/mol=814.73g 溶液体积：（ 1000g+814.73g ） 1.17g/
34、cm3=1551.1cm3=1.551L 溶液的物质的量浓度 =22. 32mol=14.1mol/L 1.55L氯化氢的质量分数：814. 73g%=0.449 100%=44.9% 1814. 73g100随笔：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例题5】（典型例题某温度下,100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g ；如向此溶液中添加3.5g氯化钠和 6.5g 水,就所得溶液的溶质质量分数是（）A.30% B.26.5+3.5100+6.5 100% C.26.5% D.26.5+3.5100+6.5+
35、3.5 100% 拖 9 式量为 M 的某物质,在室温下溶解度为 Sg/100g 水,此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3,就该饱和溶液的物质的量浓度是 MB10 SCmol DLB 答案：B （如溶液的质量为（ S+100 ）g,溶质的物质的量为 S g/Mg molB,又依据溶液的密度, 可知溶液的体积为：S 100P 1000L故溶液的物质的量浓度 C= S S /100 MP 1000A. 经整理得, C= P S 1000,应选 B）【错解】此题极易错选 D,错选率高达M（S 100）MOL L B36.5%；一部分同学对概念懂得不透；当 3.5g NaCl 和 6.5g 水加入后,
36、实际 NaCl 已过量；【易错分析】溶液的溶质质量分数 =溶质的质量溶液的质量100%；6.5g 水中最多能溶解氯化钠：6.5g 26.5g100-26.5g=2.34g 3.5g ,所以溶液仍是饱和的,其质量分数为 26.5g100g 100%=26.5%；故答案为 C；方法技巧配制肯定物质的量浓度误差分析名师归纳总结 （1）从配制原理c=nBV=m BMV可知,引起误差的主要因素是溶质的质量mB和溶液体积V；第 14 页,共 42 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 引起误差的操作以配制因变量C 250mL0.1molL BNaOHaq为例 mBV
37、 偏低1 称量：左码右物；使用滤纸减小2 转移：减小偏高减小溶解后热溶液立刻即转移；减小偏低向容量瓶注液时少量溅失；减小偏低未洗烧杯、玻棒；未转移洗液；减小偏高配制中途未水平摇匀3 定容：因水面超过刻线,用滴管吸出减小偏低增大偏低减小偏高定容后翻转摇匀后,液面下降,再加水增大偏低注：使用量筒时仰视和俯视的影响是：误差仪器量筒有肯定体积读数仰视量肯定体积视线仰视体积偏大读数偏小俯视体积偏小读数偏大（2）以下情形对配制结果无影响：烧杯洗净后未干燥,容量瓶洗净后未干燥即用于配制；配制好溶液后,不慎倒出了一些；精确定容后,停止振荡摇匀时,液面略低于刻度线；随笔：【例题 6】配制肯定量浓度溶液时,以下操
38、作使得溶液的浓度偏高、偏低,仍是不变？名师归纳总结 （1）用量筒取液态溶质,读数时俯视量筒,所配溶液浓度_ ；第 15 页,共 42 页（2）将取药的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配溶液浓度_；（3）定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液浓度_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【分析】（1）对量筒的正确的读数方法是视线与量筒刻度保持水平,俯视的结果使得量取的液体体积小于运算值,所以配出溶液的浓度偏低；（2）药匙上的药品并未称量,洗涤后移入容量瓶,使得溶质的量增大,故所配出的溶液的浓度偏高；（3）定容摇匀后,溶液的配制已经终止,从中任意取出一部分,浓
39、度不会发生转变,所以剩余溶液的浓度不变；【解析】（1）偏低；（ 2）偏高；（3）不变拖 10 配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液时,造成所配溶液的浓度偏高的缘由是 A.所用 NaOH 已经潮解（晶体自发吸取空气中水蒸气）B.向容量瓶中加水未到刻度线B. 有少量 NaOH 的溶液残留在烧杯中C. D 用带游码的托盘天平称量 NaOH 时,误用“ 左码右物” 的方法答案：B （解析：A 中,配制物质的量浓度的溶液时,所用溶质潮解,称量时实际溶质质量小于所称量的质量,确；最终造成浓度偏低, A 不正B 中,加水未到刻度线, 就溶液的体积小了, 最终配出溶液浓度偏高；C 中,烧杯内溶质残留致使溶质削
40、减,溶液浓度偏低,C不正确；D 中,误用了“ 左码右物” 的方法,实际质量也小于称量的质量,配液后造成溶液浓度偏低,D 不正确）典型例题解析【例题 7】 有 A、 B 两种硫酸溶液, A 溶液硫酸的质量分数为 5a%, B 溶液硫酸的质量分数为 a%,将 A、 B两溶液等体积混合后,所得硫酸溶液中硫酸的质量分数为 拖 11 将质量分数为 a% 物质的量浓度为 c1的硫酸溶液蒸发掉一部分水,使其质量分数变为 2a% ,此时它的物名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.小于 3a% B.等于 3a% C.大于 3a% D.无法确定答案： A （解析：由于缺少条件,如从物质的量浓度的定义动身计 算是困难的, 但物质的量浓度与质量分数之间有肯定的联系,通过这 两种不同的换算关系, 找出两种溶液中物质的量浓度和密度的关系进 行分析解答；设 1、2 分别表示两种溶液的密度,w 为溶质的质量分数；