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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 南通市 2022 年中学毕业、升学考试试卷化 学注 意 事 项考生在答题前请仔细阅读本留意事项1.本试卷共10 页,总分值60 分,考试时间为60 分钟；考试终止后,请将本试卷和答题卡一并交回；字笔填写在试卷及答题卡指定的位置；3.答案必需按要求填涂、书写在答题卡上,在草稿纸、试卷上答题一律无效；4.本卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Ag 108 第一卷挑选题共 20 分第一卷共 10 题,每题2 分,共 20 分；每题给出的四个选项中只有一个 选项正确；答案请按要求填涂在答题卡上；11 2022 年 3 月,
2、国内某民营企业自主研发的液氧甲烷火箭发动机试车成动,标志看我国民营航天企业在火箭自主研发方面实现了重大突破；是以下关于氧气和甲烷的说法正确的选项A 氧气可以供应呼吸 B通常状况下氧气呈液态C甲烷可以用于灭火D甲烷是空气中含量最高的气体12 “分类 ” 是学习化学的重要思想；以下说法正确的选项是A 氧化钙是有机物 B海水是混合物 C石油是纯洁物 D氯酸钾是酸 13 “检测土壤浸出液的酸碱性”试验操作示意图如下,其中不正确的选项是 14以下说法正确的选项是A 甲醛的水溶液可用于海产品 B用布袋代替望料袋可成少“白色污染 ”C钙、铁、铅都是人体必需的微量元素 D维生素的主要功能是供应人体活动所需的能
3、量 15以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A 氢气密度小,可用作清洁能源 B酒精具有可燃性,可用作溶剂 C浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂 D二氧化碳不支持燃烧,干冰可用作制冷剂名师归纳总结 16 KNO 3, NaNO 3、Na Cl 的溶解度曲线如右图所示,以下说法正确的选项是第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 20时, KNO 3的溶解度最大B0时, 100gNaNO 3 饱和溶液中含 73gNaNO 3C从 Na Cl 溶液中猎取 的方法Na Cl 晶体时,必需采纳冷却热饱和溶液D分别将 20的 KNO 3,NaNO
4、 3 饱和溶液加热至 80时, KNO 3溶液溶质的质量分数小小 NaNO 3 溶液17我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH 3 和 CO 2 为原料,发明白 “联合碱法 ”；该方法中涉及的反应有：4ClNaClCO2NH3H2ONaHCO 3NH2NaHCO3Na2CO3CO2H2O以下说法不正确的选项是A 氯化钠由钠离子和氯离子构成B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C该生产工艺中 CO2 可以循环利用D副产品氯化铵作氮肥时,应与碱性物质混合施用18以下物质提纯所用的试验方法正确的选项是19以下试验能到达试验目的的是A 图 1：验证硝酸铵溶解吸热B图 2：验证 Fe、Cu、Ag 的活动性依次减弱
5、C图 3：制取并收集纯洁的 CO 2D图 4：验证铁钉的锈蚀与氧气有关20在光照条件下,AgNO 3 可分解为 Ag、 O2 和某种氮的氧化物 X；取肯定质量的 AgNO 3固体充分光照,测得反应后生成 Ag,O2、 X 的质量分别为 21.6g、 m ；以下说法正确的选项是A AgNO 3 固体应密封储存在无色细口瓶中名师归纳总结 Bm.32NO 第 2 页,共 6 页CX 的化学式为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D该反应方程式中Ag 与 O2 的化学计量数之比为3:2 第二卷非挑选题 共 40 分21 7 分从微观的角度明白物质及其变化,有助于
6、更好地熟悉物质的组成和变化的本质；1下表为部分元素的原子结构示意图；表中氧原子的核电荷数x；元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数；上表所列的 6 种元素中,位于第一周期的元素有 种；氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为；由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨,该化合物为；2以下图为金属钠与水反应的示意图；保持水的化学性质的最小粒子是；写出该反的化学方程式：；22 8 分硫酸亚锡SnSO4广泛应用于电镀工业；该物质易与氧气反应而变质；试验室模拟工业上制取 SnSO4 的一种试验方案如下：（1）SnCl2 由 Sn 与盐酸反应制得,间时生成氢气,该反应的化学方程
7、式为；2Nn 2CO 3 俗称；填化学式；3过滤所得滤液中的溶质为4用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15的稀硫酸, 所需玻璃仪器有烧杯、名师归纳总结 玻璃棒、胶头滴管和；稀释浓硫酸的正确操作为；第 3 页,共 6 页5反应 2 属于基本反应类型中的反应；从反应2 所得溶液中获得SnSO4 晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的缘由是；23 8 分 2022 年 12 月 18 日,南通地铁正式开建,标志着南通进入“地铁时代 ”；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于 铝合金的优点是；填 “金属材科 ”或“ 合成
8、村料 ” ,镁2地铁建造过程中需要使用大量的钢铁；工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应,写出该反应的化学方程式：；3地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电于芯片的关键材料分别为二氧化硅SiO2和晶体硅 Si；将二氧化硅转化为硅的过程属于填“ 物理变化”或“ 化学变化”；4地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等,都会对水体产生污染；使用活性炭可对污水进行处理,这是利用了活性炭的 性；5为确保消防安全,地铁隧道中须安装自动喷淋系统；喷出的水能灭火的缘由是；6地铁施工工程车的尾气中含NO 、CO；尾气经过如以下图所示催化转化后,可实现达标排放；写出单质X 的化学式：；24 10 分科学探究和证据推
9、理是化学学科的核心素养；学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜 晶体 Cu 2OH 2CO3的性质进行试验探究,并基于证据进厅推理分析；分析碱式碳酸铜的组成依据化学式可知,碱式碳酸铜中Cu 元素的化合价为；探究碱式碳酸铜受热的变化【设计试验】 学习小组设计了以下图装置夹持仪器已略去,分解产物；【试验过程】并用于探究碱式碳酸铜的在装置丙导管a 处接一导管,并插入水中,微热试管,观看到,说明整套装置的气密性良好；按图示加入样品和试剂,澄清石灰水变浑浊；【试验分析】加热一段时间后, 试管中固体变黑, U 形管中无水硫酸铜变蓝,名师归纳总结 装置甲中用于加热的仪器名称为；第 4 页,共 6 页装置丙中发生反应的化
10、学方程式为依据现象可知,碱式碳酸铜受热可分解,分解产物有CO 2、CuO、装置乙、丙位置不能互换的理由是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 探究碱式酸铜与酸的作用【试验过程】取样品少量于试管中,加水,固体不溶解；连续加入足量稀硫酸,有气泡产生,得到蓝色溶液；【试验结论】碳式碳酸铜能与硫酸发生反应,生成的盐为；【拓展延长】碱式盐在生活中应用广泛；碱式氯化铝Al 2OHCl 5是一种高效净水剂；写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式：；25 7 分造纸是我国古代四大创造之一,它极大地推动了人类文明的进展； 1践行 “习近平生态文明思想”,应积极推广垃圾分
11、类和回收利用；旧报纸应投放到贴有以下图填字母标签的垃吸筒内； 2为增强纸张的耐磨性,可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理；玉米淀粉C6H10O5n,n 为正整数中H、O 两种元素的质量比为用最简整数比表示； 3造纸会产生大量含 废水样品过滤,为测定滤液中NaOH 的废水,需处理至中性后排放；环保监测小组取某造纸厂 NaOH 的质量分数,进行了如下试验：步骤 1：取 20.0g 滤液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞溶液；步骤 2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为液呈色；消耗硫酸溶液3.92g；10.0的硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶名师归纳总结 运算废水滤液中NaOH 的质量分数；请写出运算过程第 5 页,共
12、6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 南通市 2022 年中学毕业、升学考试试卷化学试题参考答案一、第 I 卷共 10 小题 ,每题 2 分,共 20 分；每题给出的四个选项中只有个选项正确；题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A B C B C D D A A B 二、解答题共5 小题,总分值40 分11 7 分 1 8 2 F二氧化硫2水分子 2Na+2H2O=2NaOH+ H212 8 分 1Sn+2HCl=SnCl2+ H2 2纯碱 3SnCl2、NaCl 4量筒,将浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并用玻璃棒不断搅拌5防止 SnSO
13、4 晶体与氧气反应而变质13 8 分 1金属材料；密度小,硬度大,耐腐蚀23CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 3化学变化4吸附5水洒在火上后会快速蒸发,蒸发会带走大量的热使温度减低,当温度到达着火点以下 时火就会熄灭6N2 14 10 分 I+2 【试验过程】导管口显现气泡；【试验分析】酒精灯 CaOH2+CO2 CaCO3 +H2O H2O 气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气 【试验结论】硫酸铜 2AlCl3+H2O ；【拓展延长】 Al2OHCl5+HCl 15 7 分 1A 21:8 3酚酞遇碱变红色,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,所以向锥形瓶中逐滴滴加溶 质质量分数为 10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶液呈无色；设氢氧化钠的质量分数为 x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 98. 92g20g x 10%8020gx10%3x=6% 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页