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1、20192019 年江苏省南通市中考化学试卷年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题。一、选择题。（每小题（每小题 2 2 分，共分，共 2020 分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确答案分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确答案请按要求填涂在答题卡上）请按要求填涂在答题卡上）1（2 分）（2019南通）2018 年 10 月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（）A工业废水直接排入河流B加强对烟花爆竹燃放管理C生产生活垃圾分类放置D鼓励对旧金属回收再利用2（2 分）（2019南通）乙烯（C2H4）是最重要的石油化工产
2、品。乙烯属于（）A盐B碱C氧化物D有机物3（2 分）（2019南通）下列实验操作正确的是（）A滴加试剂B加热液体C检查气密性D闻气体气味4（2 分）（2019南通）下列说法正确的是（）A合金中一定不含有非金属元素B空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质D金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质5（2 分）（2019南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A铝具有导电性，可用于制饮具B活性炭具有吸附性，可用于净化水C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂6（2 分）（2019南通）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质
3、、制备说法正确的是（）A保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B可用向下排空气法或排水法收集氧气C铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3D利用如图装置可比较MnO2和 CuO 对 H2O2分解的影响7（2 分）（2019南通）我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是（）A青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同BC、H、O 三种元素均为人体必需的微量元素C青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22D青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素8（2 分）（2019南通）NO3、NaNO3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说
4、法正确的是（）ANO3的溶解度比 NaCl 大B将 NO3饱和溶液降温，溶液中NO3的质量分数不变CNO3饱和溶液中含少量 NaCl，可通过降温结晶的方法提纯D将 100g 40的 NaNO3饱和溶液降温至 0，析出 31g 晶体9（2 分）（2019南通）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作AB比较铜和银的金属活动性鉴别甲烷和氢气将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C测定 NaOH 溶液的 pH用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照DAA除去 CO2中混有的 HCl 气体BB将混合
5、气体缓缓通过装有NaOH 溶液的洗气瓶CCDD10（2 分）（2019南通）称取 mg CaC2O4H2O（相对分子质量为 146，其中氧元素的化合价为2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中 AB 发生反应：CaC2O4H2OCaC2O4+H2O下列说法正确的是（）ACaC2O4中碳元素的化合价为+2Bm8.2CCD 发生反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CODF 点对应固体的化学式为 Ca（OH）2二、第卷（非选择题共二、第卷（非选择题共 4040 分）分）11（7 分）（2019南通）2019 年为“元素周期表年”，元素周期表是学
6、习和研究化学的重要工具。（1）原子序数为 118 的元素在元素周期表中的位置如下表所示（图1）。Al 属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为。Na 原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为。周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是。（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价物质类别”关系图（图2）。写出物质的化学式：。写出由物质 Y 转化为 CuSO4的化学反应方程式：。12（6分）（2019南通）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量 FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
7、（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为。（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为 FeCl3，该反应属于基本反应类型中的。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH 溶液的用量，其目的是。（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和。13（9 分）（2019南通）燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于（填“物理”或“化学”）变化。煤与高温水蒸气反应生成CO 和 H2在300、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO 和 H2可转变为液体燃料甲醇（CH3OH）。写出CO 与 H2
8、反应成甲醇的化学方程式：。（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图 1 所示，其中反应体现了焦炭的性。（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图2 所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是。（4）氢气的制取和储存越越受到人们的关注。最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程（填“吸收”和“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为。我国稀土资丰富，某种稀土储氢材料（用M 表示）的储氢原理可表示为
9、M+3H2LaNi5H6M 的化学式为。14（11 分）（2019南通）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性 CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为；“操作”的名称为。探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤 1取 50mL 浓氨水于锥形瓶中，加入 NaCl 晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤 2向烧瓶中加入 20mL 氨盐水和约 16g 干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。【
10、提出问题】晶体的成分是什么？【实验探究 1】经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴 AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有离子。【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或 NaHCO3或两者的混合物。【查阅资料】Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【实验探究 2】称取 m1 g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。【实验分析】晶体中一定含有（填化学式）。将晶体加热至
11、残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为 m2g若 m1：m2，说明晶体为 NaHCO3。【拓展延伸】氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为。丙同学认为通过测定装置B 中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：。15（7 分）（2019南通）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国 葡萄酒国家标准 中规定SO2的含量259mg/L。（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是。（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤 1取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为
12、 10%的 H2O2溶液，将 SO2完全转化成硫酸。步骤 2向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH7 的溶液中显紫色，在pH7 的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。步骤 2 中，滴入指示剂后溶液呈色。向 10g 30%的 H2O2溶液中加入g 水，可稀释为 10%的 H2O2溶液。通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。20192019 年江苏省南通市中考化学试卷年江苏省南通市中考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题。一、选择题。（每小题（每小题 2 2 分，共分，共 2020 分每小题给出的四个选项中只有一个选项正确答案分每
13、小题给出的四个选项中只有一个选项正确答案请按要求填涂在答题卡上）请按要求填涂在答题卡上）1（2 分）（2019南通）2018 年 10 月，南通被授予“国家森林城市”称号。为了使南通这座江风海韵森林城变得天更蓝、水更清、景更美，下列做法应该禁止的是（）A工业废水直接排入河流B加强对烟花爆竹燃放管理C生产生活垃圾分类放置D鼓励对旧金属回收再利用【解答】解：A、生工业废水直接排入河流，易污染水。故A 符合题意；B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污。故B 不符合题意；C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，故C 不符合题意；D、旧金属回收再利用，可以节约资，故D 不符合题意。故选：A。2（
14、2 分）（2019南通）乙烯（C2H4）是最重要的石油化工产品。乙烯属于（）A盐B碱C氧化物D有机物【解答】解：含碳的化合物属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外）。乙烯中含有碳元素，属于有机物。故选：D。3（2 分）（2019南通）下列实验操作正确的是（）A滴加试剂B加热液体C检查气密性D闻气体气味【解答】解：A、先排气再吸取液体，胶头滴管要垂悬在试管口上方，故A 错；B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄上，故 B 错；C、检查装置气密性：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C 正确；D、
15、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故D 错。故选：C。4（2 分）（2019南通）下列说法正确的是（）A合金中一定不含有非金属元素B空气是由氮气、氧气两种气体组成的混合物C维生素是为人类机体活动提供能量的营养物质D金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质【解答】解：A在金属中熔有金属或非金属形成的具有金属特性的物质叫合金，故 A错误；B空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质构成混合物，故 B 错误；C维生素不能为人类机体活动提供能量的营养，故C 错误；D金刚石和石墨是由碳元素组成的不同的单质，故D 正确。故选：D。5（2 分）（2019南通）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（
16、）A铝具有导电性，可用于制饮具B活性炭具有吸附性，可用于净化水C盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂【解答】解：A铝有导电性，故可用做导线，用于制炊具是因为铝有导热性，故 A 不正确；B活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可用于净化水，故B 正确；C盐酸有酸性可以和金属氧化物反应，可用于除铁锈，故C 不正确；D浓硫酸有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，故D 不正确；故选：B。6（2 分）（2019南通）氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（）A保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B可用向下排空气法或排水法收集氧气C铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成
17、Fe2O3D利用如图装置可比较MnO2和 CuO 对 H2O2分解的影响【解答】解：A、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，说法正确；B、由于氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，说法不正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe3O4，不生成 Fe2O3，说法不正确；D、由于过氧化氢溶液的浓度不同，利用如图装置不可比较 MnO2和 CuO 对 H2O2分解的影响，说法不正确。故选：A。7（2 分）（2019南通）我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖。下列说法正确的是（）A青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不
18、同BC、H、O 三种元素均为人体必需的微量元素C青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22D青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素【解答】解：A、由青蒿素和双氢青蒿素的化学式可知，青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同，故选项说法正确。B、C、H、O 三种元素均为人体必需的常量元素，故选项说法错误。C、青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为（1215）：（122）15：22，故选项说法错误。D、青蒿素能从溶液中提取出，说明不能与水反应，故选项说法错误。故选：A。8（2 分）（2019南通）NO3、NaNO3、NaCl 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）ANO3的溶解度比 NaCl 大B
19、将 NO3饱和溶液降温，溶液中NO3的质量分数不变CNO3饱和溶液中含少量 NaCl，可通过降温结晶的方法提纯D将 100g 40的 NaNO3饱和溶液降温至 0，析出 31g 晶体【解答】解：A、由于没有指明温度，无法比较溶解度大小，故错误；B、NO3溶解度会随着温度的降低而减小，将 NO3饱和溶液降温，会有晶体析出，溶液中 NO3的质量分数变小，故错误；C、NO3溶解度会随着温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以NO3饱和溶液中含少量 NaCl，可通过降温结晶的方法提纯，故正确；D、40的 NaNO3饱和溶液降温至 0，溶解度的变化为 104g73g31g，溶解度是指一定
20、温度下，100g 溶剂的里最多溶解的溶质质量，100g 的 NaNO3饱和溶液，溶解的质量小于 100g，故错误。故选：C。9（2 分）（2019南通）下列实验操作能达到实验目的是（）选项AB实验目的比较铜和银的金属活动性鉴别甲烷和氢气实验操作将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C测定 NaOH 溶液的 pH用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照DAA除去 CO2中混有的 HCl 气体BB将混合气体缓缓通过装有NaOH 溶液的洗气瓶CCDD【解答】解：A、将铜片和银片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，
21、说明铁最活泼，不能判断铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；B、分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，另一种是氢气，该选项能够达到实验目的；C、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上，测定的 pH 偏小，该选项不能达到实验目的；D、将混合气体缓缓通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收，该选项不能达到实验目的。故选：B。10（2 分）（2019南通）称取 mg CaC2O4H2O（相对分子质量为 146，其中氧元素的化合价为2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为
22、纯净物），其中 AB 发生反应：CaC2O4H2OCaC2O4+H2O下列说法正确的是（）ACaC2O4中碳元素的化合价为+2Bm8.2CCD 发生反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CODF 点对应固体的化学式为 Ca（OH）2【解答】解：A、草酸钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价为2，所以碳元素的化合价是+3，故 A 错误；B、设的质量为CaC2O4H2OCaC2O4+H2O1461286.4g7.3g，故 B 错误；C、CD 发生的反应是草酸钙在加热的条件下生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：CaC2O4CaCO3+CO，故 C 正确；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二
23、氧化碳，所以 F 点对应固体的化学式为 CaO，故 D 错误。故选：C。二、第卷（非选择题共二、第卷（非选择题共 4040 分）分）11（7 分）（2019南通）2019 年为“元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（1）原子序数为 118 的元素在元素周期表中的位置如下表所示（图1）。Al 属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为13。Na 原子的结构示意图为，则钠离子的核外电子数为10。周期表中磷元素的有关信息为相对原子质量为 30.97。，图中“30.97”所表示的含义是磷原子的（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合
24、价物质类别”关系图（图2）。写出物质的化学式：Cu2O。写出由物质Y 转化为 CuSO4的化学反应方程式：Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O。【解答】解：（1）Al 属于金属元素，铝原子的质子数为13，质子数等于核电荷数，所以硅原子的核电荷数为 13；Na 原子的结构示意图为数，则钠离子的核外电子数为10；，最外层电子数为1，小于4 个，易失去最外层电子周期表中磷元素的有关信息为对原子质量为 30.97；，图中“30.97”所表示的含义是磷原子的相（2）中铜元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为2 价，物质的化学式为：Cu2O；根据题意可知：Y 是氢氧化铜，由物质 Y 转化为 C
25、uSO4的化学反应方程式为：Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O；答案：（1）金属；13；10；磷原子的相对原子质量为30.97；（2）Cu2OCu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O；12（6分）（2019南通）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量 FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间）。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2。（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为 FeCl3，
26、该反应属于基本反应类型中的化合反应。（3）“沉淀”时需严格控制 NaOH 溶液的用量，其目的是确保 FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀。（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和NaCl。【解答】解：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、适当增大盐酸浓度、边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间。碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2。（2）FeCl2转化为 FeCl3，是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。（3）氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铁反应
27、均能生成沉淀，“沉淀”时需严格控制 NaOH溶液的用量，其目的是确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀。（4）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“滤液”中的溶质主要是 MgCl2和 NaCl。故答案为：（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加酸浸时间）；MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2；（2）化合反应；（3）确保 FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀；（4）NaCl。13（9 分）（2019南通）燃料的发现和利用提高了人类生活的质量，推动了人类文明的进步。（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等，该过程属于化学（填“物理”或
28、“化学”）变化。煤与高温水蒸气反应生成CO 和 H2在300、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO 和 H2可转变为液体燃料甲醇（CH3OH）。写出CO 与 H2反应成甲醇的化学方程催化剂式：CO+2H2300、1.5CH3OH。（2）焦炭（主要成分是碳）是高炉炼铁的重要原料。炼铁高炉内发生的主要化学反应如图 1 所示，其中反应体现了焦炭的还原性。（3）乙醇可作为酒精灯、酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图2 所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。结合燃烧的条件回答：点燃预热盘中酒精的目的是使灯内的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气
29、的接触面积。（4）氢气的制取和储存越越受到人们的关注。最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程 吸收（填“吸收”和“放出”）能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为2：1。我国稀土资丰富，某种稀土储氢材料（用M 表示）的储氢原理可表示为M+3H2LaNi5H6M 的化学式为LaNi5。【解答】解：（1）将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤气等新物质，发生的属于化学变化；在 300、1.5MPa、催化剂存在的条件下，CO 和 H2可转变为液体燃料甲醇（CH3OH）。催化剂故填：化学；CO+2H2300、1.5CH3OH；（2）在反应中，碳夺取了二氧化碳的氧元素生成
30、了一氧化碳，碳是该反应的还原剂，具有还原性；故填：还原；（3）点燃预热盘中酒精的目的是使灯内的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气的接触面积；故填：使灯内的酒精受热气化变成蒸气，增大与氧气的接触面积；（4）在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程吸收能量，生成的氢气与氧气在相同条件下的体积之比为2：1；故填：吸收；2：1；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有 6 个氢原子；反应后有：1 个 La 原子、5 个 Ni 原子和 6 个氢原子，所以 M 的化学式为 LaNi5；故填：LaNi5。14（11 分）（2019南通）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进
31、行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性 CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为引流；“操作”的名称为蒸发。探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤 1取 50mL 浓氨水于锥形瓶中，加入 NaCl 晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤 2向烧瓶中加入 20mL 氨盐水和约 16g 干冰，塞紧瓶盖，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。【提出问题】晶体的成分是什么？【实验探究 1】经甲同学检验，
32、晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是取少量晶体于试管中，加入 NaOH 溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴 AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子。【提出猜想】晶体的成分为Na2CO3或 NaHCO3或两者的混合物。【查阅资料】Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【实验探究 2】称取 m1 g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。【实验分
33、析】晶体中一定含有NaHCO3（填化学式）。将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g若 m1：m284：53，说明晶体为 NaHCO3。【拓展延伸】氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为用作化肥。丙同学认为通过测定装置B 中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价：B 中足量的氢氧化钡溶液能够完全吸收晶体分解生成的 CO2，生成BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确。【解答】解：粗盐的提纯（1）Na2CO3溶液的作用：除去氯化钙，是因为碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学
34、方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为引流；“操作”的名称为蒸发。故填：引流；蒸发。探究氨盐水与二氧化碳的反应【实验探究 1】甲同学的实验操作及现象是：取少量晶体于试管中，加入NaOH 溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝。故填：取少量晶体于试管中，加入 NaOH 溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸不变蓝。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴 AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有氯离子。故填：氯。【实验探
35、究 2】【实验分析】氢氧化钡溶液变浑浊，是因为和二氧化碳反应生成了碳酸钡沉淀，说明反应生成了二氧化碳，因此晶体中一定含有碳酸氢钠。故填：NaHCO3。碳酸氢钠与分解生成的碳酸钠的质量比为：168：10684：53，因此将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为 m2g若 m1：m284：53，说明晶体为 NaHCO3。故填：84：53。【拓展延伸】氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐可以用作化肥。故填：用作化肥。B 中足量的氢氧化钡溶液能够完全吸收晶体分解生成的CO2，生成 BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定 NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确。故填：B 中
36、足量的氢氧化钡溶液能够完全吸收晶体分解生成的 CO2，生成 BaCO3沉淀，通过沉淀的质量可以确定 NaHCO3的质量，进而可以确定晶体的成分，丙同学的观点正确。15（7 分）（2019南通）二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国 葡萄酒国家标准 中规定SO2的含量259mg/L。（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是过量的 SO2对人体有害。（2）为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤 1取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为 10%的 H2O2溶液，将 SO2完全转化成硫酸。步骤
37、 2向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH7 的溶液中显紫色，在pH7 的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。步骤 2 中，滴入指示剂后溶液呈紫色。向 10g 30%的 H2O2溶液中加入20g 水，可稀释为 10%的 H2O2溶液。通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。【解答】解：（1）过量的 SO2对人体有害，所以 SO2作为食品添加剂须严格控制用量；2（2）取 100mL 该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为 10%的 H2O2溶液，将 SO2完全转化成硫酸，溶液显酸性，又由于“该指示剂在 pH7 的溶液中显紫色”，所以溶液显紫色；设加入水的质量为10g30%（10g+）10%20g设 100mL 葡萄酒中 SO2的质量为 m，由硫元素反应前后质量守恒得SO2H2SO46498m14.7mg64=9814.7解得 m9.6mg即该葡萄酒中 SO2的含量为9.6=96mg/L250mg/L，故该葡萄酒中 SO2的含量符合0.1国家标准。故答案为：（1）过量的 SO2对人体有害；（2）紫；符合国家标准。20；