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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 选修五学问点总结第一章熟悉有机物章节复习 考点一 有机化合物的分类及官能团学问点精讲 1按碳骨架分类（1）有机化合物通常有三种分类方法依据分子中是否含有碳、氢以外的元素烃 烃的衍生物、醛、酮、羧酸、酯等依据分子中碳骨架形状链状有机物 环状有机物依据分子中特殊原子或原子团（即官能团）：卤代烃、醇、酚、醚烷烃：分子中碳碳全部以单键相连的烃；通式：CnH2 n（n1）（2）烃链状烃烯烃：分子中含碳碳双n键的烃；通式：CnH2（nn2）环状烃炔烃：分子中含碳碳三键的烃；通式：nCH2 n（22）环烃环烷烃：通式CH2（n2）环烯烃：通式CH2 n（2n
2、2）n芳香烃：分子里含有苯环结构的烃2按官能团分类 1烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代后的产物；2官能团：打算有机化合物特殊性质的原子或原子团；3有机物的主要类别、官能团和典型代表物名师归纳总结 类别官能团代表物名称、结构简式第 1 页,共 31 页烷烃甲烷 CH4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 烯烃碳碳双键 乙烯 H2C=CH2炔烃CC碳碳三键 乙炔 HCCH 芳香烃X卤素原子 苯卤代烃溴乙烷 C2H5Br 醇乙醇 C2H5OH OH羟基 酚 苯酚 C6H5OH 乙醚醚醚键 CH3CH2OCH2CH3醛醛基 乙醛 CH3CHO 酮
3、羰基 丙酮 CH3COCH3羧酸羧基 乙酸 CH3COOH 乙酸乙酯酯考点二酯基 CH3COOCH2CH3有机化合物的结构特点、同系物、同分异构体学问点精讲1有机化合物中碳原子的成键特点成键数目每个碳原子形成4 个共价键| 成键种类单键、双键或三键| 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 连接方式碳链或碳环2有机化合物的同分异构现象同分异构现象 化合物具有相同的分子式,但结构不同,而产生性质差异的现象同分异构体 具有同分异构现象的化合物互为同分异构体碳链骨架不同碳链异构如 CH 3CH 2CH2CH 3 和类位置异官能
4、团位置不同型如： CH 2=CHCH 2CH 3构和 CH 3CH=CH CH 3官能团 官能团种类不同异构 如： CH 3CH2OH 和 CH 3OCH 33.同系物结构相像,分子组成上相差一个或如干个CH 2原子团的化合物互称同系物；如 CH3CH3 和 CH 3CH 2CH 3；CH 2=CH 2和 CH2=CHCH 3；要点提取判定同系物的要点1同系物组成元素种类必需相同；2同系物通式肯定相同,且是同一类物质；但：通式相同不肯定是同系物,如芳香醇和酚 ； 同类物质不肯定是同系物,如醇类中的与等；3图示说明名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 31 页精选学习资料 -
5、- - - - - - - - 4同分异构体的书写与数目判定 1书写步骤 书写同分异构体时,第一判定该有机物是否有类别异构；就每一类物质,先写出碳链异构体,再写出官能团的位置异构体；碳链异构体按“ 主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边” 的规律书写；检查是否有书写重复或书写遗漏,依据“ 碳四价” 原就检查是否有书写错误；2书写规律 烷烃：烷烃只存在碳链异构,书写时应留意要全而不重复,详细规章如下：成直链,一条线；摘一碳,挂中 间；往边移,不到端；摘二碳,成乙基；二甲基,同、邻、间；具有官能团的有机物,一般书写的次序：碳链异构位置异构官能团异构；官能团异构有如下类；别芳香族化合物：取代基在苯
6、环上的相对位置具有邻、间、对 3 种；3常见的几种烃基的异构体数目 C3H 7： 2 种,结构简式分别为：CH3CH2CH2,；C4H9：4 种,结构简式分别为：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - C5H11：8 种；写一写 【技能归纳】有机物同分异构体数目的五种判定方法1取代法 适用于醇、卤代烃同分异构体的书写 2插入法 适用于烯烃、 炔烃等同分异构体的书写 再将官能团 碳碳双键、碳碳三键 插入碳链中；书写时先碳链异构,后位置异构；先依据给定的碳原子数写出烷烃的同分异构体的碳链骨架,3定一移二法 适用于二元取代物的
7、同分异构体的书写 ；对于二元取代物的同分异构体的书写,可先固定一个取代基的位置不动,再移动另一个取代基,以确定同分异构体的数目；4换元法 即转变观看的对象 ；换元法是一种技巧,因此必需在肯定情形下才能使用；设烃的分子式为 CxHy,对于分子式分别为 CxHyaCl a 与 CxHybCl b 的同分异构体数目判定,只有满意 aby 时才能应用换元法确定二者的同分异构体数目相同；5等效氢法；等效氢法判定烷烃一元取代物的种类：的； 同一碳原子相同取代基上的氢原子是等效的；“ 等效氢原子 ” 指的是 同一碳原子上的氢原子是等效 处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的；考点三 有机物的命名学问
8、点精讲1烷烃的命名1习惯命名法如： CH 4CH 3CH 2CH 3CH 3 CH2 10CH3甲烷丙烷十二烷C CH 3 4CH3 CH 2 3CH3CH 3CH CH3 CH 2CH 3新戊烷正戊烷异戊烷2系统命名法名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 选主链 称某烷.编号位 定支链.取代基 写在前.标位置 短线连.不同基 简到繁.相同基1、2、合并算另外,常用甲、乙、丙、丁 表示主链碳原子数,用一、二、三、四 表示相同取代基的数目,用3、4 表示取代基所在的碳原子位次；如 命名为： 2,2-二甲基丙烷命名为： 2
9、,5-二甲基 -3-乙基己烷 2烯烃和炔烃的命名 1选主链、定某烯 炔 ：将含有双键或三键的最长的碳链作为主链,称为“ 某烯” 或“ 某炔” ；2近双 三键,定号位：从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位；3标双 三键,合并算：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字；用“ 二” 、“ 三” 等表示双键或三键的个数；3苯的同系物的命名 1习惯命名法如称为甲苯,称为乙苯, 二甲苯有三种同分异构体,其名称分别为： 对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯；2系统命名法将苯环上的6 个碳原子编号,以某个甲基所在的碳原子的位置为1 号,选取最小位次号给另一甲基编号,就
10、邻二甲苯也可叫做1,2-二甲苯,间二甲苯叫做1,3-二甲苯,对二甲苯叫做1,4-二甲苯；名师归纳总结 第 6 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 考点四 讨论有机化合物的一般步骤和方法学问点精讲1讨论有机化合物的基本步骤分别 提纯 元素定 量分析 测定相对波谱 分析分子质量纯洁物确定试验式确定分子式确定结构式2分别提纯有机物的常用方法1蒸馏和重结晶适用对象 要求该有机物热稳固性较强蒸馏 常用于分别、提纯液态有机物该有机物与杂质的沸点相差较大杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大重结晶 常用于分别、提纯固态有机物被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温
11、度影响较大2萃取和分液常用的萃取剂：苯、CCl 4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等；液 -液萃取： 利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同,过程；固 -液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程；3有机物分子式的确定1元素分析将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2相对分子质量的测定 质谱法质荷比 分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值4有机物分子结构的鉴定最大值即为该有机物的相对分子质量；1化学方法：利用特点反应鉴定出官能团,再制备它的衍生物进一步确认；2物理方法：红外
12、光谱 分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸取,不同化学键或官能团吸取频率不同,在红外光谱图上将处于 不同的位置,从而可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息；核磁共振氢谱烃和卤代烃考点一 脂肪烃的结构与性质 1脂肪烃组成、结构特点和通式2物理性质名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 性质 变化规律状态 常温下含有 14 个碳原子的烃都是气态,随着碳原子数的增多,逐步过渡到液态、固态沸点 随着碳原子数的增多,沸点逐步上升；同分异构体之间,支链越多,沸点越低相对密度 随着碳原子数的增多,相对密度逐步增大,但密度均比水
13、小水溶性 均难溶于水3.脂肪烃的化学性质1烷烃的化学性质取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：光照 CH3CH3Cl 2CH 3CH 2ClHCl ；分解反应燃烧反应燃烧通式为CnH 2n 23n1 2 O2点燃nCO 2 n 1H2O；2烯烃的化学性质与酸性 KMnO 4 溶液的反应能使酸性 KMnO 4 溶液褪色,发生氧化反应；燃烧反应燃烧通式为CnH 2n3n 2 O2点燃nCO2nH2O；加成反应CH2=CH CH3 Br2；催化剂 CH2=CH CH3 H2O ；CH2=CH CH=CH 22Br2名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 31 页精选学习资料 - - -
14、- - - - - - CH2=CH CH=CH 2Br21,4-加成 ；注：仍有 1,2 加成加聚反应催化剂 如 nCH2=CH CH3 ；3炔烃的化学性质与酸性 KMnO 4 溶液的反应 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色,发生氧化反应；如：KMnO 4 CH CHH 2SO4CO 2主要产物 ；燃烧反应燃烧通式为CnH 2n 23n1 2 O2点燃nCO 2 n 1H2O；加成反应催化剂 CH CHH 2CH 2=CH2,催化剂 CH CH2H2 CH3CH 3；加聚反应催化剂 nCH CH=；【归纳总结】名师归纳总结 烯烃、炔烃与酸性KMnO 4 反应图解第 10 页,共 31 页- -
15、 - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 苯 苯的同系物化学式C6H6CnH2n6通式, n6 结构特点苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间分子中含有一个苯环的一种特殊的化学键与苯环相连的是烷基1能取代1能取代：硝化：浓 H2SO4HNO 3 H2O 硝化：浓H2SO43HNO 3 3H 2O 主要化学性质卤代：Br 2FeBr3KMnO 4溶液褪色；卤代：Br光Cl 22能加成：Ni3H22能加成3难氧化,可燃烧,不能使酸性3易氧化,能使酸性KMnO 4溶液褪色；酸性 KMnO 4溶液考点三 卤代烃1卤代烃名师归纳总结 1卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取
16、代后生成的化合物；通式可表示为RX其中 R表示烃基 ；第 11 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2官能团是卤素原子；2饱和卤代烃的性质 1物理性质 沸点：比同碳原子数的烷烃沸点要高；溶解性：难溶于水,易溶于有机溶剂；密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小,其余液态卤代烃一般比水大；2化学性质 水解反应：H 2O RXNaOH R OHNaXR 代表烃基 ；H 2O RCHX CH 2X 2NaOH 消去反应：RCHOH CH 2OH 2NaX；有机化合物在肯定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子如 H2O、HBr 等,而生成含不饱和键
17、如双键或三键 的化合物的反应；醇 RCH2CH2X NaOH RCH=CH 2NaX H2O或 RCH 2CH 2X强碱、醇RCH=CH 2 HX ；醇2NaOH CH CH 2NaX 2H2O；要点提取卤代烃的反应规律1卤代烃在碱性条件下是发生取代反应仍是消去反应,主要是看反应条件； 记忆方法： “ 无醇成醇, 有醇成烯 ”；2全部的卤代烃在NaOH 的水溶液中均能发生水解反应,而没有邻位碳原子的卤代烃或虽有邻位碳原子,但邻位碳原子无氢原子的卤代烃均不能发生消去反应,不对称卤代烃的消去有多种可能的方式；3卤代烃的猎取方法1不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应,如CH3CH=CH 2 Br2
18、CH 3CHBrCH 2Br；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 催化剂 CH3CH=CH 2 HBr ；催化剂 CH CHHCl CH 2=CHCl ；2取代反应光照 如乙烷与 Cl 2：CH 3CH 3Cl 2CH3CH 2ClHCl ；苯与 Br 2： Br 2FeBr3HBr ；C2H5OH 与 HBr ： C2H 5OH HBr 错误！未定义书签；C2H 5BrH 2O；4卤代烃中卤素原子的检验1试验原理NaOH RXH2OROHHX HX NaOH=NaX H2O HNO 3NaOH=NaNO3H2O
19、AgNO 3NaX= =AgX NaNO3依据沉淀 AgX 的颜色 白色、浅黄色、黄色2试验步骤可确定卤素 氯、溴、碘 ；取少量卤代烃；加入NaOH 溶液；加热煮沸或水浴加热 ；冷却；加入稀硝酸酸化；加入硝酸银溶液；3试验说明加入稀硝酸酸化,一是为了中和过量的NaOH ,防止 NaOH 与 AgNO 3 反应对试验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸；假如不加 HNO 3 中和,就 AgNO 3 溶液直接与NaOH 溶液反应产生暗褐色的Ag 2O 沉淀：NaOHAgNO 3=NaNO 3 AgOH,2AgOH=Ag 2OH 2O；白色暗褐色【归纳总结】卤代烃在物质转化中的作用名师归纳总结
20、 - - - - - - -第 13 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 烃的含氧衍生物醇、酚考点一 醇的结构与性质 1概念：醇是烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物,饱和一元醇的分子通式为 CnH2n2On1 ；2分类3物理性质4化学性质 分子发生反应的部位及反应类型如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 条件断键位置反应类型化学方程式 以乙醇为例 Na 置换2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2HBr,取代CH3CH2OHHBr错误 .CH3CH2Br
21、H2O O2Cu ,氧化Cu 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 浓硫酸, 170消去浓硫酸 CH3CH2OH170CH2=CH 2 H2O 浓硫酸, 140或取代浓硫酸 2CH3CH2OH140C2H5OC2H5H2O CH3COOH浓硫酸 取代浓硫酸 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC 2H5H2O 酯化 醇与卤代烃消去反应的比较规律醇的消去与卤代烃的消去反应的共同之处是相邻碳原子上要有氢原子和件的不同：前者是浓硫酸、加热,后者是强碱的醇溶液；X或 OH,不同之处是两者反应条考点二 酚的结构与性质1组成结构羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚；1 “ 酚” 是一种烃的
22、含氧衍生物的总称,其根本特点是羟基与苯环直接相连；2 酚分子中的苯环,可以是单环,也可以是稠环,如 也属于酚；名师归纳总结 3 酚与芳香醇属于不同类别的有机物,不属于同系物 如 ；第 15 页,共 31 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2物理性质 以苯酚为例 3化学性质 由于苯环对羟基的影响,酚羟基比醇羟基活泼；由于羟基对苯环的影响,苯酚中苯环上的氢比苯中的氢活泼；弱酸性电离方程式为 C6H5OH C6H5OH,俗称石炭酸,但酸性很弱,不能使石蕊试液变红；a苯酚与钠的反应：2C6H5OH2Na2C6H5ONaH2b苯酚与 NaOH反应的化学方程式：
23、；再通入 CO2气体反应的化学方程式：；苯环上氢原子的取代反应 苯酚与浓溴水反应,产生白色沉淀,化学方程式为；此反应常用于苯酚的定性检验和定量测定；显色反应 苯酚跟 FeCl 3溶液作用显紫色,利用这一反应可检验苯酚的存在；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 烃的含氧衍生物 醛、羧酸、酯考点一 醛的结构与性质1概念醛是由烃基 或氢原子 与醛基相连而构成的化合物,可表示为 CnH2nOn 1；2常见醛的物理性质R CHO,官能团 CHO；饱和一元醛的通式为甲醛 HCHO 颜色状态气味溶解性无色气体刺激性气味易溶于水乙
24、醛 CH 3CHO 无色液体刺激性气味与 H2O、C2H 5OH 互溶3.化学性质 以乙醛为例 醛类物质既有氧化性又有仍原性,其氧化仍原关系为：醇氧化醛 氧化 羧酸；仍原【规律应用】醛反应的规律1凡是含有醛基的化合物均具有氧化性、仍原性,1 mol 的醛基 CHO 可与 1 mol 的 H2发生加成反应, 与 2 mol的 CuOH 2新制悬浊液 或 2 mol 的AgNH 32发生氧化反应；第 17 页,共 31 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2分子组成相对分子质量考点二羧酸酯1羧酸1概念：由烃基 或氢原子 与羧基相连构成的有机化
25、合物,可表示为 元羧酸的分子通式为 CnH 2nO2n 1；RCOOH ,官能团为 COOH ,饱和一2分类按烃基脂肪酸：如乙酸、硬脂酸C17H 35COOH、油酸C17H33COOH不同分芳香酸：如苯甲酸、乙酸、硬脂酸一元羧酸：如甲酸按羧基二元羧酸：如乙二酸数目分多元羧酸3物理性质乙酸气味：猛烈刺激性气味,状态：液体,溶解性：易溶于水和乙醇；低级饱和一元羧酸一般易溶于水且溶解度随碳原子数的增加而降低；4化学性质 以乙酸为例 酸的通性：名师归纳总结 乙酸是一种弱酸,其酸性比碳酸强,在水溶液中的电离方程式为：CH 3COOHH CH3COO；第 18 页,共 31 页- - - - - - -精
26、选学习资料 - - - - - - - - - 酯化反应：酸脱羟基,醇脱氢；CH 3COOH 和 CH 3CH 182 OH 发生酯化反应的化学方程式为：CH3COOH C2H 185 OH 浓H 2SO4CH 3CO 18OCH 2CH 3H2O；2酯1酯：羧酸分子羧基中的OH 被OR 取代后的产物；可简写为RCOOR,官能团为；2物理性质3化学性质特殊提示 酯的水解反应为取代反应；在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下,能中和产生的羧酸,反应能完全进行；要点提取 甲酸酯与酚酯1甲酸酯 HCOOR 具有醛基、酯基的双重性质；名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 31 页精选
27、学习资料 - - - - - - - - - 2酚酯 具有酯基、酚羟基的双重性质,1 mol 酚酯基能消耗2 mol NaOH ；4酯在生产、生活中的应用 日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料；酯仍是重要的化工原料；3乙酸乙酯的制备 1试验原理CH3COOH CH 3CH 2OH浓H2SO4CH 3COOCH 2CH3H2O；2试验装置3反应特点4反应条件及其意义 加热,主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集,使平稳向正反应方向移动,提高乙 醇、乙酸的转化率；以浓硫酸作催化剂,提高反应速率；以浓硫酸作吸水剂,提高乙醇、乙酸的转化率；可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置
28、,可提高产率；5留意事项 加入试剂的次序为 C2H 5OH浓 H 2SO4 CH3COOH ；用盛饱和 Na2CO3 溶液的试管收集生成的乙酸乙酯,一方面消耗蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另 一方面降低乙酸乙酯的溶解度,有利于酯的分别；导管不能插入到饱和 Na 2CO 3 溶液中,以防止倒吸回流现象的发生；加热时要用小火匀称加热,防止乙醇和乙酸大量挥发、液体猛烈沸腾；名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 装置中的长导管起导气和冷凝回流作用；充分振荡试管,然后静置,待液体分层后,分液得到的上层液体即为乙酸乙酯；【
29、归纳总结】官能团与反应类型基本养分物质 有机高分子化合物 考点一 糖类、油脂、蛋白质的组成、结构和性质1糖类1糖的概念与分类概念：指分子有两个或两个以上羟基的醛或酮以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物；分类 从能否水解及水解后的产物的多少分类 多糖 1 mol 多糖水解后能生成多摩尔单糖,如淀粉、纤维素H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 双糖 1 mol 双糖水解后能生成 2 mol 单糖,如蔗糖、麦芽糖H 2O 单糖 不能水解的糖,如葡萄糖、果糖2葡萄糖与果糖组成和分子结构名称分子式结构简式
30、官能团二者关系葡萄糖C6H 12O6CH 2OHCHOH 4CHO OH、 CHO 同分异构体果糖C6H 12O6CH 2OHCHOH 3COCH 2OH 葡萄糖的化学性质a仍原性：能与新制 CuOH 2悬浊液和银氨溶液反应；b加成反应：与 H2发生加成反应生成己六醇；c酯化反应：葡萄糖含有醇羟基,能与羧酸发生酯化反应；d发酵生成乙醇：由葡萄糖发酵制乙醇的化学方程式为：酒化酶 C6H12O6 2C2H 5OH 2CO2；葡萄糖3蔗糖与麦芽糖相像点a组成相同,分子式均为 C12H22O11,二者互为同分异构体；b都属于双糖,能发生水解反应；不同点a官能团不同：蔗糖中不含醛基,麦芽糖分子中含有醛基
31、,能发生银镜反应,能仍原新制 CuOH 2；b水解产物不同：蔗糖和麦芽糖发生水解反应的化学方程式分别为：名师归纳总结 稀硫酸 C12H 22O11 H2O 酸或酶 C6H 12O6C6H 12O6；C12H22O11H2O 2C6H12O6；第 22 页,共 31 页蔗糖葡萄糖果糖麦芽糖葡萄糖- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4淀粉与纤维素 相像点a都属于高分子化合物,属于多糖,分子式都可表示为 C6H 10O5n；b都能发生水解反应,反应的化学方程式分别为c都不能发生银镜反应；不同点a通式中 n 值不同； b.淀粉遇碘出现特殊的蓝色；2油脂 1概念：
32、油脂属于酯类,是高级脂肪酸和甘油生成的酯；常见的形成油脂的高级脂肪酸有饱和脂肪酸不饱和脂肪酸硬脂酸： C17H 35COOH 软脂酸： C15H 31COOH油酸： C17H 33COOH 亚油酸： C17H 31COOH2结构官能团：,有的可能含有,如 R、R 、R 相同,称为简洁甘油酯；如R、R、 R 不同,称为混合甘油酯；3物理性质 油脂一般不溶于水,密度比水小；自然油脂都是混合物,没有固定的熔、沸点；名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - a含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯常温下一般呈液态；b含饱和脂肪酸成分较多
33、的甘油酯常温下一般呈固态；4化学性质 油脂的氢化 油脂的硬化 经硬化制得的油脂叫人造脂肪,也称硬化油；如油酸甘油酯与；水解反应H2 发生加成反应的化学方程式为：分别写出硬脂酸甘油酯在酸性和碱性条件下水解的化学方程式：,；3氨基酸、蛋白质1氨基酸的结构与性质氨基酸的组成和结构： 氨基酸是羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代的化合物；官能团为 COOH 和NH 2；-氨基酸结构简式可表示为：；几种重要的-氨基酸丙氨酸：、苯丙氨酸：甘氨酸：、谷氨酸：氨基酸的化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - a两性 以 为例 与盐酸
34、反应的化学方程式：；与 NaOH 溶液反应的化学方程式：；b成肽反应 两分子氨基酸缩水形成二肽多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合,可形成蛋白质；2蛋白质的结构与性质 组成与结构a蛋白质含有 C、H、O、N、S 等元素；b蛋白质是由氨基酸组成的,通过缩聚反应产生,蛋白质属于自然有机高分子化合物；性质a水解：在酸、碱或酶的作用下最终水解生成氨基酸；b两性：具有氨基酸的性质；c盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐如 NH 42SO4、Na2SO4等溶液后,可以使蛋白质的溶解度降低名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 而从
35、溶液中析出,为可逆过程,可用于分别和提纯蛋白质；d变性：加热、紫外线、X 射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物甲醛、酒精、苯甲酸等会使蛋白质变性,属于不行逆过程；e颜色反应：含有苯环的蛋白质遇浓 f蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；1有机高分子化合物HNO 3变黄色,该性质可用于蛋白质的检验；合成有机高分子化合物高分子化合物是相对小分子而言的,简称高分子；大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的,所以 常被称为聚合物或高聚物；以聚乙烯为例 见下表 ：单体涵义或表达式三者间的关系CH 2=CH 2高分子CH 2 聚乙烯是由简洁的结构单元 聚合物CH 2CH 2重复 n 次连接而成的 链节CH
36、2CH 2聚合度 n2.加聚反应和缩聚反应 1加聚反应 定义：由不饱和的单体加成聚合生成高分子化合物的反应；产物特点：高聚物与单体具有相同的组成,生成物一般为线型结构；反应类型a聚乙烯类 塑料纤维 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - 催化剂R 为 H、Cl、CH 3,、CN 等； b聚 1,3-丁二烯类 橡胶 R 可为 H、Cl、CH 3等； c混合加聚类：两种或两种以上单体加聚：催化剂 nCH 2=CHCH=CH 2nCH2=CHCN 2缩聚反应定义：单体间相互作用生成高分子化合物,同时仍生成小分子化合物如水、氨
37、、卤化氢等的聚合反应；产物特点：生成高聚物和小分子,高聚物与单体有不同组成；反应类型a聚酯类： OH 与COOH 间的缩聚 催化剂 nHOCH 2CH 2OH nHOOC COOH 催化剂 nHOCH 2CH 2COOH b聚氨基酸类：NH 2与COOH 间的缩聚名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页,共 31 页精选学习资料 - - - - - - - - - c酚醛树脂类3高分子材料的分类自然高分子化合物高分子依据来源合成高分按结构线型结构：具有热塑性,如低压聚乙烯化合物支链型结构：具有热塑性,如高压聚乙烯子化合物网状结构：具有热固性,如酚醛树脂塑料高分子材料传统高分子材料合成纤维新型高分子材料合成橡胶功能高分子材料复合材料要点提取加聚、缩聚比异同单体结构特点加聚反应缩聚反应含有碳碳不饱和键分子中含有两个种或两个 种以上活泼基团, 如OH 、COOH、NH 2、 X 等名师归纳总结 化学键变化情形不饱和键断裂后, 原单体中的不饱官能团间以肯定方式两两结合,生第 28 页,共 31 页和碳原子间彼此相互成键成小分子,剩余部分结合成高分子聚合物组成组成元素养量之比与单体的相同组成元素养量之比与单