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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料有 机 化 学 知 识 点 整 理一、重要的物理性质 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解很多无机物,又能溶解很多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参与反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率；例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解 NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度； 苯酚：室温下,在水中的溶解度是 9.3g（属可溶）,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于 65时,能与水混溶, 冷却后分层, 上层为苯酚的水溶液,
2、下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液；苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是由于生成了易溶性的钠盐；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液仍能通过反应吸取挥发出的乙酸,溶解吸取挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味；有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体；蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小,会析出（即盐析,皂化反应中也有此操作）溶液中,蛋白质的溶解度反而增大；但在稀轻金属盐（包括铵盐） 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型就难溶于有机溶剂； 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液；补充性质 【高中化学中各种颜色所包含的物质】1
3、红色：铜、 Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、红）Fe2O3、（ FeSCN）2+（血2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度,黄橙）3黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、硝基苯、TNT、试验制得的不纯（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、 * 磷酸银（ Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含 NO2）（3）棕黄： FeCl3 溶液、碘水（黄棕褐色）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料4棕色：固体 FeCl3
4、、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 Br2）6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫 酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液 （紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液 （紫红）、碘蒸气2有机物的密度（1）小于水的密度,且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度,且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3有机物的状态 常温常压（ 1 个大气压
5、、 20 左右） （1）气态： 烃类：一般NC4 的各类烃留意： 新戊烷 CCH34亦为气态 衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl,沸点为-24.2）氯乙烯（CH2=CHCl,沸点为-13.9）氯乙烷（CH3CH2Cl,沸点为12.3）四氟乙烯（ CF2=CF2,沸点为 - 76.3）CCl2F2,沸点为-29.8）甲醛（HCHO,沸点为-21）一溴甲烷（ CH3Br,沸点为 3.6）甲醚（ CH3OCH3,沸点为 - 23）名师归纳总结 甲乙醚（ CH3OC2H5,沸点为10.8）环氧乙烷（,沸点为 13.5）第 2 页,共 28 页（2）液态：一般NC在 516 的烃及绝大多数低级衍生物；如,己
6、烷 CH3CH24CH3环己烷甲醇 CH3OH 甲酸 HCOOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溴乙烷 C2H5Br 名师精编优秀资料乙醛 CH3CHO 溴苯 C6H5Br 硝基苯 C6H5NO2特别：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态： 一般 NC在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物；如,石蜡 C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态特别： 苯酚（ C6H5OH）、苯甲酸（ C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态 4有机物的颜色 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无
7、色晶体,示： 三硝基甲苯（TNT）为淡黄色晶体； 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；少数有特别颜色, 常见的如下所 2,4,6三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； 苯酚溶液与 Fe 3+aq作用形成紫色 H3FeOC6H56溶液； 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色；5有机物的气味很多有机物具有特别的气味,但在中学阶段只需要明白以下有机物的气味：名师归纳总结 甲烷无味 第 3 页,共 28 页 乙烯稍有甜味 植物
8、生长的调剂剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 液态烯烃名师精编优秀资料汽油的气味 乙炔 无味 苯及其同系物 芳香气味,有肯定的毒性,尽量少吸入； 一卤代烷 不开心的气味,有毒,应尽量防止吸入； 二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体,不燃烧； C4 以下的一元醇 有酒味的流淌液体 C5C11 的一元醇 不开心气味的油状液体 C12 以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体 乙醇 特别香味 乙二醇 甜味（无色黏稠液体） 丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体） 苯酚 特别气味 乙醛 刺激性气味 乙酸 剧烈刺激性气味（酸味） 低级酯 芳香气味 丙酮 令人开心的气味二、重要的反应
9、1能使溴水（ Br 2/H 2O）褪色的物质（1）有机物 通过加成反应使之褪色：含有 通过取代反应使之褪色：酚类、 CC的不饱和化合物留意： 苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外仍产生白色沉淀； 通过氧化反应使之褪色：含有CHO（醛基）的有机物（有水参与反应）留意： 纯洁的只含有 CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料 通过与碱发生歧化反应-3Br 2 + 6OH = 5Br
10、- + BrO3- + 3H2O 或 Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O - 、Fe2+ 与仍原性物质发生氧化仍原反应,如H2S、S 2-、SO2、SO32-、I-、Fe 2+2能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物： 含有、 CC、 OH（较慢）、 CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应 ）（2）无机物： 与仍原性物质发生氧化仍原反应,如H2S、S 2-、SO2、SO3 2- 、Br- 、I3与 Na 反应的有机物：含有 OH、COOH的有机物与 NaOH 反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基、COOH的有机物反应加热时
11、,能与卤代烃、酯反应（取代反应）与 Na2CO3 反应的有机物：含有 酚羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO3；含有 COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出 CO2 气体；含有 SO3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出 CO2气体；与 NaHCO3 反应的有机物：含有放出等物质的量的 CO2 气体；COOH、 SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并4既能与强酸,又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+ = 2 Al 3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2（2）Al2O3 + 6H + = 2 Al 3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-
12、 = 2 AlO2- + H2O （3）AlOH3 + 3H + = Al 3+ + 3H2O AlOH3 + OH- = AlO2- + 2 H2O （4）弱酸的酸式盐,如 NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl = NaCl + CO 2+ H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHS + HCl = NaCl + H 2SNaHS + NaOH = Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐,如 CH3COONH4、NH42S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 = NH42SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH = C
13、H3COONa + NH3 + H2O NH42S + H2SO4 = NH42SO4 + H2S名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料NH42S +2NaOH = Na2S + 2NH3 + 2H2O （6）氨基酸,如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl HOOCCH 2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O （7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的蛋白质仍能与碱和酸反应；5银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：COOH 和呈碱性
14、的 NH2,故含有 CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、仍原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液 AgNH32OH（多伦试剂）的配制：向肯定量 2%的 AgNO3 溶液中逐滴加入 失；（3）反应条件： 碱性、水浴加热2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消如在酸性条件下,就有AgNH32 + + OH- + 3H + = Ag + + 2NH4 + + H2O 而被破坏；（4）试验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = AgNH32OH + 2H2O
15、银镜反应的一般通式： RCHO + 2AgNH32OH 2 Ag + RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】 ：1水（盐）、2银、 3氨甲醛（相当于两个醛基） ：HCHO + 4AgNH32OH4Ag + NH42CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH32OH4Ag + NH42C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 AgNH32OH2 Ag + NH42CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量）CH2OHCHOH4CHO +2AgNH32OH2Ag +CH2OHCHOH4COONH4+3NH3 + H2O 名
16、师归纳总结 （6）定量关系： CHO2AgNH2OH2 Ag HCHO4AgNH2OH4 Ag 第 6 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料6与新制 CuOH 2 悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和） 、甲酸（先中和,但NaOH 仍过量,后氧化） 、醛、仍原性糖（葡萄糖、麦芽糖） 、甘油等多羟基化合物；（2）斐林试剂的配制：向肯定量 10%的 NaOH 溶液中,滴加几滴 2%的 CuSO4 溶液,得到蓝 色絮状悬浊液（即斐林试剂）；（3）反应条件： 碱过量、加热煮沸（4）试验现象： 如有机物只有官能团醛基（
17、CHO）,就滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； 如有机物为多羟基醛（如葡萄糖）,就滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = CuOH2 + Na2SO4RCHO + 2CuOH2 RCOOH + Cu 2O + 2H2O HCHO + 4CuOH2 CO2 + 2Cu2O + 5H2O OHC-CHO + 4CuOH2 HOOC-COOH + 2Cu2O + 4H2O HCOOH + 2CuOH2 CO2 + Cu2O + 3H2O CH2OHCHOH4CH
18、O + 2CuOH2CH2OHCHOH4COOH + Cu2O + 2H2O （6）定量关系： COOH. CuOH2. Cu 2+（酸使不溶性的碱溶解） CHO2CuOH2Cu2O HCHO4CuOH22Cu2O 7能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）；HX + NaOH = NaX + H2O HRCOOH + NaOH = HRCOONa + H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料RCOOH + NaOH = RCOONa + H 2O 或8能跟
19、FeCl 3溶液发生显色反应的是：酚类化合物；9能跟 I 2 发生显色反应的是：淀粉；10 能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的自然蛋白质；三、烃的衍生物分类整理与性质比较类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代一卤代烃：卤原子C2H5Br 卤素原子直接与烃基1.与 NaOH 水溶液共 热 发 生 取 代 反结合应生成醇RX 烃多 元 饱 和 卤 代X （ Mr： 109）-碳上要有氢原子才2.与 NaOH 醇溶液共 热 发 生 消 去 反烃： CnH2n+2-mXm 能发生消去反应应生成烯醇一元醇：醇羟基CH3OH 羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反应产生 H2合, OH 及 CO
20、均2.跟卤化氢或浓氢有极性；卤 酸 反 应 生 成 卤代烃-碳上有氢原子才能3.脱水反应 :乙醇ROH （Mr： 32）发生消去反应；饱和多元醇：OH C2H5OH -碳上有氢原子才能140 分 子 间 脱水成醚CnH2n+2Om（Mr： 46）被催化氧化,伯醇氧170 分 子 内 脱水生成烯化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化4.催化氧化为醛或酮氧化；5. 生成酯醚ROR醚键C2H5O C2H5CO 键有极性性质稳固, 一般不（Mr： 74）与酸、碱、氧化剂反应1.弱酸性酚酚羟基（Mr： 94）OH 直接与苯环上2.与浓溴水发生取OH 的碳相连,受苯环影代反应生成沉淀响能柔弱电离；3.遇 F
21、eCl3呈紫色名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料4.易被氧化醛醛基HCHO HCHO相当于两个1.与 H2、HCN等加（Mr： 30） CHO 成为醇2.被氧化剂 O2、多伦 试 剂 、 斐 林 试酮羰基（Mr： 44）成；有极性、能加剂、酸性高锰酸钾等 氧化为羧酸（Mr： 58）成有极性、能加与 H2、HCN加成为醇不 能 被 氧 化 剂 氧化为羧酸1.具有酸的通性羧酸羧基（Mr： 60）受羰基影响, OH 能2.酯化反应时一般电离出 H+,受断 羧 基 中 的 碳 氧单键,不能被H2加成羟 基
22、 影 响 不 能 被 加成；3.能与含 NH2物质 缩 去 水 生 成 酰胺 肽键 HCOOCH3酯酯基（Mr： 60）酯基中的碳氧单键易1.发生水解反应生成羧酸和醇断裂2.也可发生醇解反应 生 成 新 酯 和 新醇（Mr： 88）名师归纳总结 硝酸RONO2硝酸酯基H2NCH2COOH 不稳固易爆炸第 9 页,共 28 页酯 ONO2硝基RNO2硝基 NO2一硝基化合物较稳固一 般 不 易 被 氧 化化合剂氧化, 但多硝基物RCHNH2COOH 氨基 NH2NH2能以配位键结化合物易爆炸两性化合物氨基合 H+； COOH 能部酸羧基 COOH（Mr： 75）能形成肽键分电离出 H+- - -
23、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料1.两性2.水解蛋白结构复杂肽键酶多肽链间有四级结构3.变性质不行用通式表示氨基 NH24.颜色反应羧基 COOH （生物催化剂）5.灼烧分解1.氧化反应糖多数可用以下通羟基 OH 葡萄糖多羟基醛或多羟基酮仍原性糖 CH2OHCHOH4CHO 2.加氢仍原式表示：醛基 CHO 淀粉 C6H10O5 n3.酯化反应或它们的缩合物CnH2Om羰基纤维素4.多糖水解C6H7O2OH3 n5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基酯基中的碳氧单键易1.水解反应断裂可能有碳碳双烃基中碳碳双键能加（皂化反应）成2.硬化反应键四、有
24、机物的鉴别1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和试验现象归纳如下：试剂酸性高锰溴水过量银氨新制FeCl3碘水酸碱NaHCO3名称酸钾溶液少量溶液CuOH2 溶液指示剂饱和名师归纳总结 被 鉴含 碳 碳 双含碳碳双苯酚含醛基含醛基化苯酚淀粉羧酸羧酸第 10 页,共 28 页别 物键、三键的键、三键化合物合物及葡- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 质 种物质、烷基的物质；溶液名师精编优秀资料溶液（酚不能及葡萄萄糖、果类苯；但醇、但醛有干出现糖、果糖、麦芽出现出现使酸碱指放 出 无醛有干扰；扰；糖、麦糖示剂 变芽糖色）酸 性 高 锰显现红溴水褪色使石蕊或显现银现象
25、酸 钾 紫 红白色色沉淀紫色甲基橙变色 无 味且分层镜蓝色色褪色沉淀红气体2卤代烃中卤素的检验取样,滴入NaOH 溶液,加热至分层现象消逝,冷却后 ,再滴入AgNO3溶液,观看沉淀的颜色,确定是何种卤素；3烯醛中碳碳双键的检验（1）如是纯洁的液态样品,就可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,如褪色,就证明含有碳碳双键；（2）如样品为水溶液,就先向样品中加入足量的新制CuOH2 悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中 ,再加入溴水,如褪色,就证明含有碳碳双键；如直接向样品水溶液中滴加溴水,就会有反应：而使溴水褪色；4二糖或多糖水解产物的检验CHO + Br2 + H2O COOH + 2H
26、Br如二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,就先向冷却后的水解液中加入足量的 NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,（水浴）加热,观察现象,作出判定；5如何检验溶解在苯中的苯酚？取样,向试样中加入NaOH 溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl3 溶液（或 过量饱和溴水 ）,如溶液呈紫色（或有白色沉淀生成）,就说明有苯酚；如向样品中直接滴入FeCl3 溶液,就由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe 3+进行离子反应；如向样品中直接加入饱和溴水,就生成的三溴苯酚会溶解在苯中而 看不到白色沉淀；如所用溴水太稀,就一方面可能由于生成溶解度相
27、对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀；6如何检验试验室制得的乙烯气体中含有CH2CH2、SO2、CO2、H2O？名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和 水、Fe2SO43 溶液、品红溶液、澄清石灰（检验水）（检验 SO2） （除去 SO2） （确认 SO2已除尽）（检验 CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验 CH2CH2）；四混合物的分别或提纯（除杂）混合物除杂试剂分别化学方程式或离子方程式（
28、括号内为杂质）方法溴水、 NaOH乙烷（乙烯）溶液洗气CH2CH2 + Br2 CH2 BrCH2Br （ 除 去 挥 发Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 出 的Br2 蒸气）名师归纳总结 乙烯（ SO2、CO2） NaOH 溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 乙炔（ H2S、PH3）饱和 CuSO4 溶 液洗气CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2S + CuSO4 = CuS + H 2SO411PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P + 3H3PO4+ 24H2SO4提取白酒中的酒蒸馏精从 95
29、%的酒精中新 制 的 生 石蒸馏CaO + H2O CaOH2提取无水酒精灰从无水酒精中提 取肯定酒精镁粉蒸馏Mg + 2C2H5OH C2H5O2 Mg + H2C2H5O2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + MgOH2汽油或苯或萃取提取碘水中的碘分液四氯化碳蒸馏溴化钠溶液溴 的 四 氯 化 碳洗涤Br2 + 2I- = I2 + 2Br-萃取（碘化钠）溶液分液苯NaOH 溶液或洗涤C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O （苯酚）饱 和Na2CO3分液C6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3溶液第 12 页,共 28 页- - - - - - -
30、精选学习资料 - - - - - - - - - 乙醇NaOH、名师精编优秀资料洗涤CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O Na2CO3、（乙酸）蒸馏2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + CO 2 + H2O NaHCO3溶液均可CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2 + H2O 乙酸NaOH 溶液蒸发CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O （乙醇）稀 H2SO4蒸馏2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH 溴乙烷（溴）NaHSO3 溶液洗涤Br2 + NaHSO3 + H
31、2O = 2HBr + NaHSO4分液溴苯蒸馏水洗涤Fe Br3溶于水分液（Fe Br3、Br2、苯）NaOH 溶液蒸馏Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 硝基苯蒸馏水洗涤先用水洗去大部分酸,再用 NaOH 溶液洗去少量溶解在有机层的酸 H + + OH- = H2O （苯、酸）NaOH 溶液分液蒸馏提纯苯甲酸蒸馏水重结常温下,苯甲酸为固体,溶解度受温度影响变化较大；晶提纯蛋白质蒸馏水渗析浓 轻 金 属 盐盐析溶液高级脂肪酸钠溶液食盐盐析（甘油）五、同分异构体分类展现同分异构体常见的类别异构名师归纳总结 组成通式可能的类别典型实例第 13 页,共 28 页CnH2n
32、烯烃、环烷烃CH2=CHCH3 与CnH2n-2炔烃、二烯烃CHCCH2CH3 与 CH2=CHCH=CHCnH2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与 CH3OCH3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CnH2nO 名师精编优秀资料醛、酮、烯醇、环醚、CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH 2OH 与环醇CnH2nO2 羧酸、酯、羟基醛 CH3COOH、HCOOCH 3与 HOCH3CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与CnH2n+1NO2 硝基烷、氨基酸 CH3CH2NO2 与 H2NCH2COOH 葡萄糖与果糖 C6H12O
33、6、CnH2Om 单糖或二糖蔗糖与麦芽糖 C12H22O11 由反应条件确定官能团：反应条件 可能官能团浓硫酸醇的消去（醇羟基）酯化反应（含有羟基、羧基）稀硫酸酯的水解（含有酯基）二糖、多糖的水解NaOH水溶液卤代烃的水解 酯的水解NaOH醇溶液卤代烃消去（ X）H2、催化剂 加成 碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环 O2/Cu、加热 醇羟基 （ CH2OH、CHOH）Cl 2Br 2/Fe 苯环Cl2Br 2/ 光照 烷烃或苯环上烷烃基【同分异构体数目的判定方法】1记忆法 记住已把握的常见的异构体数；例如：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；名师归纳总结 （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2
34、 种；4 种；第 14 页,共 28 页（3）戊烷、戊炔有3 种；、C8H10（芳烃）有（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）（5）己烷、 C7H8O（含苯环）有5 种；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （6） C8H8O2 的芳香酯有6 种；名师精编优秀资料（7）戊基、 C9H12（芳烃）有 8 种；2基元法 例如：丁基有 4 种,丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种3替代法 例如：二氯苯 C6H4Cl2有 3 种,四氯苯也为 3 种（将 H 替代 Cl）；又如： CH4的一氯代物只有一种,新戊烷 4对称法（又称等效氢法）C（CH3） 4 的一氯代物也只有一种；等
35、效氢法的判定可按以下三点进行：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时,物与像的关系）；六、具有特定碳、氢比的常见有机物记住： 在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目肯定为偶数,如有机物中含有奇数个卤原子或氮原子,就氢原子个数亦为奇数； 当 n（C） n（ H）= 11 时,常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸； 当 n（C） n（ H）= 12 时,常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖； 当 n（C） n（ H）= 14 时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素
36、 CONH22；当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有NH2 或 NH4 +,如甲胺 CH3NH2、醋酸铵 CH3COONH4 等；烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介于 75%85.7%之间；在该同系物中,含碳质量分数最低的是 CH4；单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为 85.7%；单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于 92.3%85.7%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是 C2H2 和 C6H6,均为92.3%；名师归纳总结 含氢质量分数最高的有机物是：CH4CH4第
37、15 页,共 28 页肯定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料完全燃烧时生成等物质的量的 酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CO2 和 H2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧 CnH2nOx的物质, x=0,1, 2, ）；七、重要的有机反应及类型 1取代反应 酯化反应水解反应C2H5Cl+H2ONaOHC2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O无机酸或碱CH3COOH+C2H5OH2加成反应名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - -
38、- - - 名师精编 优秀资料3氧化反应2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2Ag网2CH3CHO+2H2O 550锰盐2CH3CHO+O2 6575CH3CHO+2AgNH32OH +2Ag +3NH3+H2O 4仍原反应5消去反应C2H5OH浓H2SO 4CH2 CH2 +H2O 170名师归纳总结 CH3CH2CH2Br+KOH乙醇CH3CH CH2+KBr+H2O 第 17 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料7水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8显色反应含有苯环的蛋白质与浓 HNO3 作用而呈黄色9聚合反应10 中和反应名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料反应机理的比较（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成；例如：+ O2 羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成,不发生失氢（氧化）反应；（2）消去反应：脱去X（或 OH）及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键；例如：与 Br 原子相邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应；八、烃的重要性质CH3CH2Br342CH3CH2OH28CH3CHOCH1