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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 单质氧化物酸碱盐复习课教学目标：1.进一步把握物质分类的学问及各类物质的性质 2.巩固有关重要化学方程式的书写,总结化学反应的规律 3.学会运用金属活动性次序表,酸、碱、盐溶解性表；单质氧化物酸碱盐关系表；进行 物质的转化、鉴别、推断、制取等4.培育同学分析归纳,运用学问的才能 教学重点：1.使分散的学问系统化、网络化 2.同学才能的培育 教学难点：综合利用本章学问解决详细问题教学方法：讲练结合法 教学预备：自制的投影片 教学过程：引入：投影例题：例 1： 山西省, 2001 用 Mg、MgO、MgOH2、 H2SO2、溶液、 CuSO 2 溶
2、液五种物质两两进 行反应,能得到 MgSO 4的方法有 酸 酸 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D. 无法确定 例 2： 北京市东城区,2001 从你最熟识的酸、盐 碱、盐中,任意选出四种物质,使其符合右图中的关 盐 系,图中连线的物质间均能发生化学反应,请将物质 的化学式填在相应的方框内；要顺当的解决上述二题,必需娴熟把握物质的性质,各类物质的相互转化；今日我们 学习的重点是,进一步把握物质的性质,并使学问系统化、网络化；一、构建学问网络 1. 物质的分类 投影金属单质单质非金属单质老师一边讲解一边举例,引稀有气体起同学的摸索和回忆,使对物质分类有一个总体的熟识和明白；名师归纳总结 -
3、- - - - - -第 1 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 纯洁物氧化物酸性氧化物碱性氧化物物质化学物酸含氧酸无氧酸碱可溶性碱不溶性碱正盐盐酸式盐投影混合物碱式盐2. 酸碱、盐、氧化物之间的反应规律1 表中指向某物质的箭头均是该类物质可能的生成方法； 如获得碱的方法有多种,其中有碱性氧化物和水反应,碱和盐反应等；2 表中横向说明白不同类物质间的相互 转化关系,这些反应都生成盐这个共同的产物；3 表中纵向说明白由单质2. 反应规律 金属或非金属 到盐的转化关系；例如：在熟记酸碱盐的溶解性表和懂得金属活动性次序表的基础上,重点把握以下两种重要反应类型；1 置换反
4、应的规律与条件名师归纳总结 规律反应条件第 2 页,共 43 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 置换H2+金属氧化物金属 +水加热； K、Ca、Na、Mg、Al 等的金属氧化物除外碳+金属氧化物金属 +CO2高温加热；K、Ca、Na、 Mg、Al 等的金属氧化物反应除外因浓硫酸、硝酸具有氧化性,与金属反应不能生成置金属 +酸盐+氢气氢气；在金属活动性次序中排在氢之前的金属,才换金属 +盐新盐 +新金属能置换酸中的氢反盐可溶；在金属活动性次序中,排在前面的金属应才能置换后面的金属；钾、钙、钠很活泼,在盐溶液中不能置换出金属2 复分解反应的规律与条件复酸
5、+碱规律反应条件盐+水中和反应,有水生成,一般能发生分酸+盐另一种盐 +另一种酸盐中不溶于酸的BaSO 4、AgCl 等除外；解生成物中要有沉淀、气体或水反碱+盐另一种碱 +另一种盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀应盐+盐另两种新盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀二、基础练习,复习回忆1. 以下反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式,不能反应的说明理由；1Mg+H2SO4 2Fe+HCl 3Ag+H 2SO4 稀 4Zn+HNO 35Zn+CuSO4 6Ag+ZnSO 47Cu+AgCl 8Cu+HgNO 3 2 提出问题：置换反应能否发生的条件； 可分组争论 2. 判定以下复分解反应能
6、否发生,能发生反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由；1BaCl 2+H2SO4 2Na 2CO3+HCl 3NaCl+CuOH 2 4FeCl 3+NaOH 5K 2SO4+NaNO 3 6CaCO 3+NaCl 7NaCl+AgNO3 8CaOH 2+HNO提出问题：复分解反应发生的条件； 同学分组争论 3. 判定以下反应能否发生？1Na+O2 2Na2O+H2O 3NaOH 24Cu+O2 5CuO+H2O 6CuOH三、典型举例,重点讲解：1. 如例 1：思路分析题中给了单质、氧化物、碱、酸、盐五类物质中各一种,要利用名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 43 页精
7、选学习资料 - - - - - - - - - 这五种物质制备 MgSO 4,须懂得各类物质间的相互转化关系,把握制盐的一般规律,熟识有关的化学方程式；A.Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 B.MgO+H 2SO4 = MgSO4 + H 2O C.MgOH2 + H 2SO4 = MgSO4 +2H 2O D.Mg+CuSO 4 = Cu + MgSO 4解此题时很多同学误选为 C,认为 MgOH2 + Cu2SO4 = MgSO4 +CuOH2,而忽视了不溶性碱不能和盐溶液反应这一条件；解 选 B 2. 例 2：思路分析 可以从最熟识的酸中选 HCl,最熟识的碱中选 NaOH；能与盐
8、酸反应的盐可选 AgNO 3；那么既能与 AgNO 3 反应,又能与 NaOH反应的盐,即可选 CuCl2 或 FeCl3；答：酸： HCl ,碱： NaOH 盐： FeCl3 AgNO 3 或其它合理答案；3. 例 3： 北京市石景山区,使之充分反应后,有以下情形：2001 在 CuNO32 和 AgNO 3的混合溶液中加入肯定量的锌粉,1 如反应后锌有剩余,就溶液中所含溶质是；2 如反应后过滤,向所得固体物质加盐酸没有气体产生；就溶液中肯定有,可能有；3 如反应后过滤, 向滤液中滴加 NaCl 溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,就此时溶液中含有的溶质为；思路分析 由于 Zn 在金属活动性
9、次序表中排在 Cu 和 Ag 的前面,所以 Zn 和 CuNO3 2、AgNO 3都能反应, 且 Zn 一般是先和AgNO3反应 由于 Ag 排在 Cu 的后面,即使 Zn 先把 CuNO3 2中的铜先置换出来, 置换出来的 Cu仍要和 AgNO 3进一步反应 ；1 中锌有剩余, 说明 CuNO3 2、AgNO 3 均反应完,就溶液中所含溶质是ZnNO32；2 中 Zn 已完全反应,生成物中肯定有ZnNO32,而 CuNO32和 AgNO 3 可能反应完,也可能有剩余；3 向滤液中滴加NaCl 溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明滤液中有Ag +,即 AgNO 3 也没有完全反应,就此时溶
10、液中含有的溶质为：CuNO3 2 、AgNO 3 、ZnNO3 2；解1 ZnNO 3 2；2 ZnNO 3 2；CuNO3 2 、AgNO3 3ZnNO 3 2、 CuNO3 2、AgNO 3；四、强化训练,巩固拓展1. 济南市, 2002 甲、乙、丙是三种单质,示关系：据此推断乙、 B、C的化学式：A、B、C是三种化合物,它们之间有下图所名师归纳总结 乙, B ,C ； 每空填一种物质 第 4 页,共 43 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 泉州市, 2001 已知反应：酸X+碱 YNaCl+水碱 Y+盐 W NaCl+难溶性碱盐 Z+盐
11、H NaCl+难溶性盐就1X 的名称是；Y 的化学式是；2 盐 W中肯定含有 元素；3 写出盐 Z 和盐 H反应的化学方程式：；3. 徐州市, 2001 有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成；向该混合溶液中滴入 BaOH2 溶液,产生沉淀的质量与加入 BaOH2溶液体积的关系如图；据此回答：1 该混合溶液由 和 组成；2 不含另外两种物质的理由：一种是；另一种是；4. 黑龙江省, 2001 某工厂甲乙两车间排放的废水,分别含有以下五种物质：MgSO 4、CuSO 4、NaOH、FeCl 3、BaCl2 中的三种和两种,且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物；如将两车
12、间的废水按适当比例混合,生成四种沉淀物,其中三种是氢氧化物；沉淀回收后,排放出同一种钠盐的稀溶液；试推断：1 甲车间的废水中含有的三种物质是；2 乙车间的废水中含有的两种物质是；5. 武汉市,2001 下图的转化关系中所涉及到的物质都是我们在中学化学课本中学过的几种物质,已知 A、B、M、N是单质, C、G、W、H、I 、J 是化合物, M、N、W是三种难溶于水的黑色粉末,H、I 不溶于稀硝酸；1 写出下述转化关系中,C和 H的化学式：名师归纳总结 C： H：EA：第 5 页,共 43 页2 依据下述转化关系,写出以下变化的化学方程式：- - - - - - -精选学习资料 - - - - -
13、 - - - - CJ：；6. 苏州市, 2001 下图表示各物质间的转化关系：依据推断,将以下字母所代表的物质的化学式填在相应的空格内：A、 D、 G、 H、；7. 厦门市, 2002 某争论小组查阅了厦门2001 年海洋环境公报得知：厦门海疆的主要污染物是化学需氧量 Chemical Oxygen Dernand, 简写为 COD、磷、氮、油类、铅和汞等,其中 COD 是指肯定量海水与高锰酸钾或 K2Cr2O7 发生氧化反应时所用高锰酸钾或 K2Cr 2O7的量；据此回答：注： Cr 是铬元素的元素符号 1 高锰酸钾的化学式为；2 受污染的海水含有 X物质,它与 K2Cr2O7反应的化学方
14、程式为：X+5K2Cr2O7+2OH 2SO4 = 6CO 2+5 K 2Cr2O4+5Cr 2SO4 3+23H2O就 X 的化学式为3 假设海水中的汞以硝酸汞的形式存在,请写出证明汞存在的化学方程式：4 依据你的观看和调查指出这些污染物的主要来源是；5 海水是资源大宝库,请写出能从未污染的海水中提取或加工得到的物质： 请尽你所知写出二种以上,填名称或化学符号均可 ；课题 2 金属的化学性质一、教学设计思路：九年级的同学己初步具备了肯定的观看问题、分析问题和解决问题的才能,对事物的熟识正处于从感性到理性的转变时期,试验是激发他们学习爱好的最好方法；因此, 在本课题中, 我增强同学的主体意识,
15、改进同学的学习方式,将学习的主动权交给同学,采纳试验探究争论的教学模式,通过对大量试验事实的观看、分析,让同学充分发挥自身的潜能,去探究、 沟通和摸索, 在老师的层层诱导下,归纳总结出金属活动性次序和置换反应的特点；再通过练习, 使同学学以致用, 能应用置换反应和金属活动性次序说明一些与日常生活有关的化学问题, 从而完成对金属化学性质的熟识从详细到抽象、从感性到理性的转变；使同学在“ 做中学,学中会”；虽然同学在以前的学习中已经见过几个置换反应,但是并不熟识,运用也不娴熟,因此我转变了教材在探究活动中让同学填写相关化学反应方程式的要求,重点要求 同学对反应能否进行, 反应进行的猛烈程度等情形进
16、行认真观看、比较即可； 而将对置换反应特点和规律的总结放在最终,这样同学更简洁懂得、把握和运用置换反应；二、教案名师归纳总结 课题金属的化学性质授课人李秀波学校河南高校附属中学第 6 页,共 43 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1、学问目标：初步熟识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性教 次序表对有关反应能否发生进行简洁的判定；2、才能目标：对同学进行试验技能的培育和结果分析的训练,培育同学观看才能、学目探究才能、分析和解决问题的才能以及沟通协作才能；能用置换反应和金属活 动性次序说明一些与日常生活有关的化学问题；3、情感目标：通过
17、同学亲自做探究试验,激发同学学习化学的深厚爱好；通过对试验的探究、分析,培育同学严谨、认真、实事求是的科学态度；标 使同学在试验探究、争论中学会与别人沟通、合作,增强协作精神；重点 金属活动性次序的懂得和应用；难 1、用置换反应和金属活动性次序 判定反应能否发生；点 2、用置换反应和金属活动性次序说明某些与生活有关的化学问题；教学 试验探究、争论；方法仪器、试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶药品 液、硫酸铝溶液等；教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图【课题引入】我们在生活中常常使用和 回忆相关反应的现象、条见到各种金属, 这些金属的物理性质和化
18、件,书写化学方程式；联系生活, 从同学熟学性质都是有差别的, 我们先来回忆一下 悉的物质、 事实动身点燃以前学习过的有金属参与的化学反应有 3Fe2O2 点燃 Fe3O4 引入新课, 同时复习哪些呢？它们反应的现象是什么？化学 2Mg O2 2MgO 相关学问；方程式怎样写？4Al 3O2 点燃 2Al 2O3【过渡】 观看上述化学反应可知：通常金 Zn H 2SO4 ZnSO4属能与氧气反应, 能和酸反应, 仍能与金 H2属的化合物如硫酸铜溶液反应；现在我们 FeCuSO4FeSO4Cu 先来探究金属与氧气反应的规律；【引导复习、回忆】金属与氧气的反应回忆、记录、巩固相关知1、复习、巩固相关
19、1、常温能反应：以镁、铝为代表；识；学问,加深印象；2、高温下能反应：以铁、铜为代表；比较镁、铝、铁、铜、银、2、为金属与酸、盐3、高温下也不能反应：以金、银为代表；金的活泼程度差异；反应的学习打下基础；【过渡】 有些金属的化学性质活泼,有些听讲明白判定金属活动金属的化学性质不活泼, 我们可以从能性差异的初步方法；否反应反应的猛烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异；【设问】金属与酸反应现象是否也像金属猜想、假设、设计试验方激发同学爱好, 培育与氧气反应一样存在差别呢？同学们可同学思维推理才能以先提出自己的假设,设计试验方案, 通案；和试验设计才能；过试验来探究这个问题；名师归纳总结 -
20、- - - - - -第 7 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【探究活动1】试验探究：培育试验操作才能、镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应A 组：镁、锌、铁、铜分观看才能、 思维推理【提示】别与稀盐酸反应；才能和同学间的合按操作规范进行试验,认真观看现象；B 组：镁、锌、铁、铜分作精神；【巡察、指导试验】别与稀硫酸反应在争论、沟通中,吸【引导同学进行争论、 沟通和展现探究结同学进行争论、沟通；果】展现探究结果：镁、锌、取别人有益的看法,【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中,铁、铜的金属活动性由强让不同的意识在碰到弱依次为镁 锌铁铜；撞中相互同化；摸索、争论并得出
21、结论；为后面学习金属活哪些金属能与盐酸、 稀硫酸发生反应？哪结论：可分为能与盐酸、动次序时, 为什么会些金属不能与盐酸、 稀硫酸发生反应？由稀硫酸发生反应的金属和显现氢元素打下基此你能把金属分为哪两类？不能与盐酸、稀硫酸发生础；反应的金属这两类；【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与说明铁可以把铜从硫酸铜培育同学相关学问硫酸铜反应的试验,反应后在铁钉表面溶液中置换出来,铁应当的迁移才能, 拓展学有紫红色的铜产生,这说明白什么？比铜活泼；生思路；【表达】可以用金属和某些金属化合物 的溶液反应来比较金属的活动性差异；激发同学爱好, 培育 同学严谨、 认真的科试验桌上除刚才的试验药品外仍有几种猜想、假设
22、、设计试验方学思维才能和态度,金属化合物的溶液,同学们可以参考刚案；增强同学试验设计才的金属与酸反应的探究活动,提出自才能；己的假设,设计试验方案,然后进行实验来探究；【探究活动2】试验探究：镁、锌、铁、培育同学试验操作金属与金属化合物的溶液反应铜分别与硫酸铜溶液、硫才能、观看才能和同【巡察、指导试验】酸铝溶液、硝酸银溶液反学间的协作精神；应；【设问】 通过试验, 结合上一个探究的结争论、沟通并达成共识；通过同学间对话、 师果,你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种得出结论：镁、锌、铁、生间对话, 使学问在金属的活动性次序吗？铜、银的金属活动性由强对话中形成, 在沟通【引导同学争论、沟通和展现探究结
23、果】到 弱 依 次 为 镁 锌 铁 中拓展；铜银；【展现】金属活动次序观看、记忆；加强同学记忆；【设问】为什么会显现氢元素？金属元素的位置摸索、沟通、争论,总结培育同学思维的深与它的活动性有什么关系？位于前面出金属活动次序的应用规度和广度, 培育同学的金属能否把位于后面的金属从其律；分析、归纳、总结知化合物的溶液里置换出来？摸索、沟通、争论,总结识的才能；【设问】刚才做了有关金属化学性质的懂得、把握置换反应试验探究,有的反应已经学过,如锌与出的应特点和规律盐酸、稀硫酸反应,铁与硫酸铜溶液反置换反的应特点和规律；应；这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如名师归纳总结 -
24、 - - - - - -第 8 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 果从物质类别的角度去分析,这些反应有什么特点？【课堂练习】联系生活, 使同学学1波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,以致用, 能运用置换它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什练习、巩固；反应和金属活动性么不能用铁制容器来配制波尔多液？次序 判定反应能否2家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时发生 ,说明某些与生间盛放酸性食品？活有关的化学问题；3不法商贩常常用铝制的假银元坑害消体会“ 生活到处有化费者,小明在市场上买了一枚银元,请你学” ；用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假；指导同学自主归纳总结本课题；同学自
25、主总结本节课的主培育同学对学问的要内容；评判自己在本节归纳、总结才能；课的启示和收成；【布置作业】记录；表达新课标 “ 从生活1、 庭小试验：收集几种金属,取少量分走进化学, 从化学走别放入几个小玻璃杯中,然后向各个向社会” 的训练理玻璃杯中加入一些醋精主要成分是念；醋酸 ,认真观看发生的现象；试根 据现象判定这几种金属活动性的差异；2、课本 14 页第 3 题、 5 题；【板书设计】课题 2 金属的化学性质一、金属与氧气反应 四、金属活动次序镁、铝比较活泼,铁、铜次之,钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 金、银不活泼（金属活动性由强到弱依次排列）二、金属与酸反应 镁锌铁铜；（金属活动性由强到
26、弱排列）自我总结金属活动次序应用规律 五、置换反应（自我总结规律、特点）三、金属与金属化合物的溶液反应六、自我评判 我在这节课里有哪些收成？ 镁锌铁铜 银；（金属活动性由强到弱排列）教学建议： 本课题内容较多,系统性强,建议用两节课（连堂课）完成,以保证同学有较充 分的时间进行试验探究、摸索和沟通,同时要加强练习,使同学充分消化本课题学问；单质氧化物酸碱盐复习课教学目标：1.进一步把握物质分类的学问及各类物质的性质 2.巩固有关重要化学方程式的书写,总结化学反应的规律 3.学会运用金属活动性次序表,酸、碱、盐溶解性表；单质氧化物酸碱盐关系表；进行 物质的转化、鉴别、推断、制取等 4.培育同学分
27、析归纳,运用学问的才能名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 教学重点：1.使分散的学问系统化、网络化 2.同学才能的培育 教学难点：综合利用本章学问解决详细问题教学方法：讲练结合法 教学预备：自制的投影片 教学过程：引入：投影 例题：例 1： 山西省, 2001 用 Mg、MgO、MgOH2、 H2SO2、溶液、 CuSO 2 溶液五种物质两两进 MgSO 4的方法有 行反应,能得到 酸 酸 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D. 无法确定 例 2： 北京市东城区,2001 从你最熟识的酸、碱、盐中,任意选出四种物质
28、,使其符合右图中的关 盐 盐 系,图中连线的物质间均能发生化学反应,请将物质 的化学式填在相应的方框内；要顺当的解决上述二题,必需娴熟把握物质的性质,各类物质的相互转化；今日我们 学习的重点是,进一步把握物质的性质,并使学问系统化、网络化；二、构建学问网络 1. 物质的分类 投影金属单质物质纯洁物单质非金属单质老师一边讲解一边举例,引化学物稀有气体起同学的摸索和回忆,使对物质分类有一个总体的熟识和明白；氧化物酸性氧化物 碱性氧化物含氧酸酸无氧酸碱可溶性碱不溶性碱 正盐名师归纳总结 盐酸式盐第 10 页,共 43 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 混合
29、物碱式盐2. 酸碱、盐、氧化物之间的反应规律 投影1 表中指向某物质的箭头均是该类物质 可能的生成方法； 如获得碱的方法有多种,其中有碱性氧化物和水反应,碱和盐反应等；2 表中横向说明白不同类物质间的相互 转化关系,这些反应都生成盐这个共同的产物；3 表中纵向说明白由单质2. 反应规律 金属或非金属 到盐的转化关系；例如：在熟记酸碱盐的溶解性表和懂得金属活动性次序表的基础上,重点把握以下两种重要反应类型；1 置换反应的规律与条件名师归纳总结 置换规律反应条件第 11 页,共 43 页H2+金属氧化物金属 +水加热； K、Ca、Na、Mg、Al 等的金属氧化物除外碳+金属氧化物金属 +CO2高温
30、加热；K、Ca、Na、 Mg、Al 等的金属氧化物反应除外置金属 +酸盐+氢气因浓硫酸、硝酸具有氧化性,与金属反应不能生成换氢气；在金属活动性次序中排在氢之前的金属,才反能置换酸中的氢- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 应 盐可溶；在金属活动性次序中,排在前面的金属金属 +盐新盐 +新金属才能置换后面的金属；钾、钙、钠很活泼,在盐溶液中不能置换出金属2 复分解反应的规律与条件复酸+碱规律反应条件盐+水中和反应,有水生成,一般能发生分酸+盐另一种盐 +另一种酸盐中不溶于酸的BaSO 4、AgCl 等除外；解生成物中要有沉淀、气体或水反碱+盐另一种碱 +另一
31、种盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀应盐+盐另两种新盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀二、基础练习,复习回忆1. 以下反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式,不能反应的说明理由；1Mg+H2SO4 2Fe+HCl 3Ag+H2SO4 稀 4Zn+HNO 35Zn+CuSO4 6Ag+ZnSO 47Cu+AgCl 8Cu+HgNO 3 2 提出问题：置换反应能否发生的条件； 可分组争论 2. 判定以下复分解反应能否发生,能发生反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由；1BaCl 2+H2SO4 2Na 2CO3+HCl 3NaCl+CuOH 2 4FeCl 3+NaOH 5K 2SO4+N
32、aNO 3 6CaCO 3+NaCl 7NaCl+AgNO3 8CaOH 2+HNO提出问题：复分解反应发生的条件； 同学分组争论 3. 判定以下反应能否发生？1Na+O2 2Na2O+H2O 3NaOH 24Cu+O2 5CuO+H2O 6CuOH三、典型举例,重点讲解：1. 如例 1：思路分析题中给了单质、氧化物、碱、酸、盐五类物质中各一种,要利用这五种物质制备 MgSO 4,须懂得各类物质间的相互转化关系,把握制盐的一般规律,熟识有关的化学方程式；A.Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 B.MgO+H 2SO4 = MgSO4 + H 2O C.MgOH2 + H 2SO4 = Mg
33、SO4 +2H 2O D.Mg+CuSO 4 = Cu + MgSO 4解此题时很多同学误选为 C,认为 MgOH2 + Cu 2SO4 = MgSO4 +CuOH 2,而忽视了不溶性碱不能和盐溶液反应这一条件；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解选B 2. 例 2：思路分析 可以从最熟识的酸中选 HCl,最熟识的碱中选 NaOH；能与盐酸反应的盐可选 AgNO 3；那么既能与 AgNO 3 反应,又能与 NaOH反应的盐,即可选 CuCl2 或 FeCl 3；答：酸： HCl ,碱： NaOH 盐： FeCl3
34、 AgNO 3 或其它合理答案；3. 例 3： 北京市石景山区,使之充分反应后,有以下情形：2001 在 CuNO32 和 AgNO 3的混合溶液中加入肯定量的锌粉,1 如反应后锌有剩余,就溶液中所含溶质是；2 如反应后过滤,向所得固体物质加盐酸没有气体产生；就溶液中肯定有,可能有；3 如反应后过滤, 向滤液中滴加 NaCl 溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,就此时溶液中含有的溶质为；思路分析 由于 Zn 在金属活动性次序表中排在 Cu 和 Ag 的前面,所以 Zn 和 CuNO3 2、AgNO 3都能反应, 且 Zn 一般是先和AgNO3反应 由于 Ag 排在 Cu 的后面,即使 Zn 先
35、把 CuNO3 2中的铜先置换出来, 置换出来的 Cu仍要和 AgNO 3进一步反应 ；1 中锌有剩余, 说明 CuNO3 2、AgNO 3 均反应完,就溶液中所含溶质是ZnNO32；2 中 Zn 已完全反应,生成物中肯定有ZnNO32,而 CuNO32和 AgNO 3 可能反应完,也可能有剩余；3 向滤液中滴加NaCl 溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,说明滤液中有Ag +,即 AgNO 3 也没有完全反应,就此时溶液中含有的溶质为：CuNO3 2 、AgNO 3 、ZnNO3 2；解1 ZnNO 3 2；2 ZnNO 3 2；CuNO3 2 、AgNO3 3ZnNO 3 2、 CuNO3
36、 2、AgNO 3；四、强化训练,巩固拓展1. 济南市, 2002 甲、乙、丙是三种单质,示关系：据此推断乙、 B、C的化学式：A、B、C是三种化合物,它们之间有下图所乙, B ,C ； 每空填一种物质 2. 泉州市, 2001 已知反应：酸X+碱 YNaCl+水名师归纳总结 就1X 的名称是碱 Y+盐 WNaCl+难溶性碱；第 13 页,共 43 页盐 Z+盐 HNaCl+难溶性盐；Y 的化学式是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 盐 W中肯定含有 元素；3 写出盐 Z 和盐 H反应的化学方程式：；3. 徐州市, 2001 有一混合溶液是由盐酸、碳
37、酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成；向该混合溶液中滴入 BaOH2 溶液,产生沉淀的质量与加入 BaOH2溶液体积的关系如图；据此回答：1 该混合溶液由 和 组成；2 不含另外两种物质的理由：一种是；另一种是；4. 黑龙江省, 2001 某工厂甲乙两车间排放的废水,分别含有以下五种物质：MgSO 4、CuSO 4、NaOH、FeCl 3、BaCl2 中的三种和两种,且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物；如将两车间的废水按适当比例混合,生成四种沉淀物,其中三种是氢氧化物；沉淀回收后,排放出同一种钠盐的稀溶液；试推断：1 甲车间的废水中含有的三种物质是；2 乙车间的废水中含有的两种物质是；
38、5. 武汉市,2001 下图的转化关系中所涉及到的物质都是我们在中学化学课本中学过的几种物质,已知 A、B、M、N是单质, C、G、W、H、I 、J 是化合物, M、N、W是三种难溶于水的黑色粉末,H、I 不溶于稀硝酸；1 写出下述转化关系中,C和 H的化学式：C： H：EA：2 依据下述转化关系,写出以下变化的化学方程式： CJ：；6. 苏州市, 2001 下图表示各物质间的转化关系：依据推断,将以下字母所代表的物质的化学式填在相应的空格内：名师归纳总结 A、 D、 G、 H、；第 14 页,共 43 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7. 厦门市
39、, 2002 某争论小组查阅了厦门2001 年海洋环境公报得知：厦门海疆的主要污染物是化学需氧量 Chemical Oxygen Dernand, 简写为 COD、磷、氮、油类、铅和汞等,其中 COD 是指肯定量海水与高锰酸钾或 K2Cr2O7 发生氧化反应时所用高锰酸钾或 K2Cr2O7的量；据此回答：注： Cr 是铬元素的元素符号 1 高锰酸钾的化学式为；2 受污染的海水含有 X物质,它与 K2Cr2O7反应的化学方程式为：X+5K2Cr2O7+2OH 2SO4 = 6CO2+5 K2Cr2O4+5Cr2SO43+23H2O就 X 的化学式为3 假设海水中的汞以硝酸汞的形式存在,请写出证明汞存在的化学方程式：4 依据你的观看和调查指出这些污染物的主要来源是