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1、第一章物质的量第一节物质的量单位摩尔一、【知识梳理】 : 1、物质的量 n物质的量是国际单位制中七个基本物理量 之一。用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元即微观粒子群的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1 摩尔。摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合。如 1molCaCl2可以说含 1molCa2+，2molCl-或 3mol 阴阳离子，或含 54mol 质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观
2、物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2阿伏加德罗常数 NA：定义值标准：以即12 克碳-12 原子的数目为标准； 1 摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。1023，单位是 mol-1，用符号 NA表示。3. 与物质的量 n 和微粒数 N的关系式：n=N/NA1. 摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol 苹果、 1 mol 芝麻等。2. 使用摩尔做单位时，
3、须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。如 1 molH2、1 molO2、1 mole- 等均正确。而 1 mol 氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。1023 就是阿伏加德罗常数。二、【例题】：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页 mol 水中含有个水分子。2.2 mol 水中含有个水分子，个氢原子。3.1 mol H2SO4中含有个 H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少 ? 个电
4、子， 1 mol H2O中呢? 6、1mol H2O含个 H2O ；mol H mol 质子。7、0.5 mol H2SO4中含个 H ，molO ，mol 电子。8、0.2mol H3PO4有相同 H原子数的 HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有个， 有相同的分子数的HCl 有mol，有相同原子总数的NH3mol。 9 、含 Na+mol，含 OHmol，与mol BaOH 2所含 OH-相同5.七个基本物理量、课时作业一一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位4、1 摩尔小麦含有 6.02 1023个麦粒5、3mol 氢6、3( ) 7
5、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( ) 8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( ) 9我们把含有约 1023个粒子的任何粒子的集体计量为1 摩尔( ) 101mol 氧含 1023个 O2( ) 二、计算1、某物质中含有 1022个 Na+,则 Na+物质的量为多少？物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安 培 热力学温度开 尔文 发光强度坎 德拉 物质的量摩尔精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页2、2多少个 O 原子？3、已知 1mol Al 所含 Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol A
6、l 所含 Al 原子的个数为， 2mol Al 所含 Al 原子的个数为。4、1023 个 H2O 的物质的量为.所含 H 的物质的量为.所含氧原子的物质的量为. 三、填空1、2SO4的物质的量为 _，所含 H+的物质的量为 _. 硫酸根离子的物质的量为 _，所含硫酸分子的数目为_. 2、1mol CO 和_mol CO2所含氧原子数相等？3、2O 中有_mol原子.第二节摩尔质量一、【知识梳理】：1摩尔质量M ：定义： 1mol 某微粒的质量定义公式：摩尔质量的单位：g/mol。数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。注意： 摩尔质量有单位，是g/mol，而原子
7、量、分子量或化学式的式量无单位。二、【例题】：1、相对原子质量计算例 1、设一个 12C 的质量为 a g，一个 R 原子的质量为 b g , 阿伏伽德罗常数为NA，则 R 的相对原子质量为A 12a/b B 12b/a C aNAD bNA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页练习 1：假设一个氖原子的质量为a g,一个 12C 的质量为 b g,阿伏伽德罗常数为NA，则以下说法正确的选项是 多项选择A 氖元素的相对原子质量一定是12a/b B 该氖原子的摩尔质量为aNA g C Wg 该氖原子的物质的量一定为W/(
8、 aNA)mol D Wg 该氖原子所含的质子数是10W/a 2、n、M、m、NA、N 等物理量之间的关系例 2 ：含有 1023 个氧原子的 H2SO4的物质的量是 _ 练习 2：1.5mol H2SO4的质量是 _g，其中含有 _ mol H，含有 _g O 。练习 3：1.6g 某物质中含有 1023个分子，该物质的相对分子质量_ 3. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例 3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_g 练习 4：假设一个原子的质量为10-26g，则该原子的的相对原子质量为_ 练习 5： 假设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值， 则相对分子质量为a的一个分子的质
9、量A a NA g B NA /a g C a/ NA g D 1/a NA g 4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例 4：已知 xgH2O 中含有 y 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为A 9x/y mol-1 B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1练习 6假设 m 克氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 2n B. n/m C. 2n/m D. n 练习 7：假设 1gN2中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、 x/14 mol-1C、 14x mol-1D、 28x mol-1练习 8：如果 2g 甲烷含有
10、x 个分子，那么 22gCO2中所含的分子数是A x B 4x C 0.5x D 3x 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页三、【课堂练习】1、NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A.80g 硝酸铵中含有氮原子数为NA 5+离子中所含的电子数为3.4 NAC. 2mol 金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D.16 g 氧气和 16 g臭氧所含的原子数均为NA 2、氢气、甲烷 CH4、水各 1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。
11、3、6.02 1024个 Na+ 约含mol Na+，其质量为g；49gH2SO4约含有个 H，共含有mol 原子。与 16gO2所含的分子数相同的氨气g，与 16gO2所含有的原子总数相同的氨气g。9.03 1023个氨分子质量为g,含_ _摩尔氨分子， _摩尔氢原子，_ _摩尔质子， _个电子。_mol CO2中含有 3g 碳。2溶于g 水中，才能使每 10 个水分子中溶有 1 个 Cl课时作业二一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：3 2O含相同氢原子数的物质是moLHNO31023个 HNO33PO443、比较 1
12、molN2和 1molCO的以下物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是A. B. C. D. 4、相同质量的以下气体中，所含原子数最多的是42 C25、某盐的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，则 SO42-为mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol 6、 X2O5中含有 0.1mol 氧原子 , 则 X的相对原子质量为 B.28 C.14 D.31 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页二、填空题7、填写以下表格：物质微粒
13、数质量 g物质的量mol摩尔质量g/mol He 8 SO42-3.011022H2O H+NaCl 1 8、 试答复以下问题：1 0.3mol氨气和 0.4mol 二氧化碳的质量 _(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数 _ ，所含原子数 _。1025个 NH4，物质的量为 mol，所含电子数为个, 质子数为个。30.3mol NH3分子中所含质子数与 _mol H2O分子中所含质子数相等。4196gH2SO4分子中有个原子， g氧原子， mol电子。1022个分子，则该气体的相对分子质量为。671g 某物质 Na2XO41023，写出该物质的化学式为。三、计算题9、54gAl 投入到
14、足量稀盐酸中充分反应，产生的 AlCl3的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？第三节气体摩尔体积一、【知识梳理】：1.影响体积大小的因素：微粒本身的大小微粒间的间隔微粒的数目注意：对于气体来说， 由于分子间的间隔较大，所以每个气体分子可以看做是质点，本身大小忽略不计。且由于在同温同压下气体分子间的间隔相等，所以对于气体体积的影响只与气体分子的数目精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页有关。2气体摩尔体积 Vm定义：在标准状况下0，101kPa时， 1 摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。定义公式为：数值：气体的摩尔
15、体积约为22.4 L/mol 。注意：对于气体摩尔体积， 在使用时一定注意如下几个方面：一个条件标准状况， 符号 SPT 一个对象 只限于气体，不管是纯洁气体还是混合气体都可一个近似值 书写时应注意“约”。理解：我们可以认为22.4 L/mol 是特定温度和压强 0，101kPa下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如 273，101kPa时，气体的摩尔体积为 44.8 L/mol 。3阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压
16、的任何气体。4阿伏加德罗定律的有关推论：其中 V、n 、p、 、M 分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。同温同压下：；同温同体积：。5标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度 =质量 体积，下面我们取标准状况下1mol 某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页标况下气体的密度 g L-1=气体的摩尔质量 g mol-1 标况下气体的摩尔体积L mol-1。二、【例题】：选择题：1. 以下物质在常温、常压下，各
17、取0.1mol ，其体积最大的是2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下，假设两种气体所占的体积不同，其原因是A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同答案： 1. B 2. C 3. D判断正误：1. 温度为 0，压强为 505kPa时，CO2的气体摩尔体积为 /mol 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为3. 标准状况下， 1molH2O的体积约为4. 当温度高于 0时， 1mol 任何气体体积都大于精选学习资料 - -
18、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页5. 相同条件下， 1molCO和 1molCO2所含分子数相同，体积也相同有关气体摩尔体积的计算：2的体积是多少 ? 例题 2：在标准状况下，测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。2与 2L氧气反应生成多少mol 水？课时作业三1. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B. 25，1.01 105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC. 在常温常压下，Cl2含有的分子数为A D. 标准状况下，2O
19、含有的分子数为A 2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下，以下气体所占体积最大的是A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2S D. 3g H24. 以下各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3标准状况下He 4 9mL 水0.2mol H3PO4A. B. C. D. 5. 以下说法正确的选项是A. 标准状况下 /mol 就是气体摩尔体积B. 非标准状况下， 1mol 任何气体的体积不可能为C. 标准状况下任何气体都含有约6.02 1023个分子D. 1mol H2和 O2的混合气体在
20、标准状况下的体积约为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7. 在 0 1.01 105 Pa下，有关 H2、O2、CH4三种气体的表达正确的选项是A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A 气体的摩尔质量是B 气体的 n 倍，同
21、温同压下， B 气体的质量是同体积空气的m 倍，则 A的相对分子质量为A. m/n B. 29m/n C. 29mn D. 29n/m 9. 同温同压下，等质量的SO2和 CO2相比较，以下表达正确的选项是A. 密度比为 16:11 B. 密度比为 11:16 C. 体积比为 1:1 D. 体积比为 11:16 10. 24mL H2和 O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为A. 1:16 B. 16:1 C. 17:7 D. 7:5 11. 在标准状况下CH43.01 1023个 HCl 分子 H2S 0.2mol NH3， 以下对这四种气体的关
22、系从大到小表达正确的选项是a. 体积b. 密度c. 质量d. 氢原子个数A. abc B. bcd C. cba D. abcd 12. g H2、 CO2、组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页倍倍倍倍13. 同温同压下，某瓶充满O2时为 116g，充满 CO2时为 122g，充满气体 A 时为 114g，则 A 的式量为A. 60 B. 32 C. 44 D. 28 14. 在一定温度和压强下， 1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积气体化合物，则
23、该化合物的化学式为A. XY3B. XY C. X3Y D. X2Y315. 混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A. 1:1 B. 1:4 C. 4:1 D. 1:2 16. 1mol O2在放电条件下发生以下反应： 3O2放电2O3，如有 30%O2转化为 O3，则放电后混合气体对 H2的相对密度是A. 16 B. 17.8 二、填空题17. 阿伏加德罗定律是指： “ 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：1同温同压下：a. 同体积的两种气体的质量与式量关系为。b. 两种气体的体积与物质的量关系为。c. 两种气体等质量时，体积与式量关系为。d. 两种气体密度与式量关系。2同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。三、计算题18. 把 11 体积的氢气， 5 体积氧气和 1 体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应， 所得溶液溶质的质量分数为多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页