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1、精品名师归纳总结第一章化学反应与能量其次节燃烧热 能源课前预习学案一 预习目标懂得燃烧热的概念，熟悉能源是人类生存和进展的重要基础，明白化学在解决能源危机中的重要作用. 知道节省能源、提高能量利用效率的实际意义.二 预习内容1 反应热可分为、等 . 时， mol 纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热. 单位为 .2 能源包括以及柴草等 . 化石燃料包括 . 新能源包括 . 它们的特点是 .三 提出疑问1 什么事燃烧热的定义2 燃烧热与中和热的区分与联系课内探究学案一 学习目标懂得燃烧热的概念，熟悉能源是人类生存和进展的重要基础，明白化学在解决能源危机中的重要作用. 知道
2、节省能源、提高能量利用效率的实际意义.学习重点难点：1 什么事燃烧热的定义2 燃烧热与中和热的区分与联系二 学习过程 ：一、燃烧热 探究 1阅读教材指出燃烧热的概念. 问题 说明 H2的燃烧热为 285.8 kJ / mol所表示的含义： 争论 你是如何懂得燃烧热的定义的？(1) 条件：(2) 可燃物的用量：(3) 生成稳固的氧化物：如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成， S生成 SO2(4) 单位：(5) 书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol 可燃物为配平标准，其余可显现分数. 板书 2 争论物质燃烧热的意义 探究 2阅读教材指出争论物质燃烧热的意义. 探究 3分析教材中表 1-1 ，争论应依
3、据什么标准来挑选燃料. 试举例说明 板书 二、能源 自主学习 阅读教材回答以下问题1. 指出能源的定义及分类. 争论 1分析教材中资料卡片并阅读教材争论我国能源的现状如何？123可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 争论 2如何解决我国的能源危机问题？12342. 新能源包括那些？有什么特点？ 三、反思总结燃烧热与中和热的区分与联系相燃烧热中和热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结同能量变化放热反应点HH0 ,单位 kJ/mol反应物的量1mol 可燃物可能是 1mol 也可以是 0.5mol 不限生成物的量不限量H2O
4、 1mol不同点酸碱中和生成 1molH2O时放出的热量 ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应热的含义1mol 反应物完全燃烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热不同强酸强碱间的中和反应中和热大致相同, 均约为 57.3kJ/mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、当堂达标1 有人预言： H2 是 21 世纪最抱负的能源，其依据不正确的是 A. 生产 H2 的原料来源宽阔B. 在等质量的可燃气体中，H2 燃烧时放出的热量多C.H2 易液化，携带便利D. 燃烧时无污染2能源与人类的生活和社会的进展亲密相关，以下关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A用酒精代替汽
5、油作汽车燃料 B随着科技的进展，氢气将会成为主要能源C在农村提倡利用沼气作生活原料D 人类利用的能量都是通过化学反应获得的3. 以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C （ s） O2（ g） =COg H=110.5 kJ/molB. C （s） O2（g） =CO2g H=393.5 kJ/molC. 2H 2g O2g=2 H 2Ol H=571.6 kJ/molD. H 2 g O2 g= H2OgH= 241.8 kJ/mol依据以下表达，回答第4 6 题能源可划分为一级能源和二级能源. 自然界中以现成形式供应的能源称为一级能源。依靠其它能源的能量间接制取的能源称
6、为二级能源. 氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2H2Ol = 2H2g + O2g 。 H =+571.6kJ/mol4. 以下表达正确的是A电能是二级能源C自然气是一级能源5已知： CH4g + 2O2g = 2H2Ol + CO2g 。 H =-890.3kJ/mol， 1克氢气和 1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是A 13.46. 关于用水制取二级能源氢气，以下争论方向不正确的是 A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可争论在水不分解的情形下，使氢成为二级能源B设法将太阳光集合，产生高温，使水分
7、解产生氢气 C查找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D查找特别化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气7. 将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷B2H6 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为 .又已知： H2Og=H 2Ol H 44.0kJ/mol，就 11.2L 标准状况 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ.8. 在 101kPa 时， H2 在 1.00molO 2 中完全燃烧生成 2.00mol液态 H2O.放出 571.6kJ的热量，（ 1）H2 的燃烧热为 ，表示 H2 燃烧热的热化学方程式为
8、.（ 2） 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为 .9. 目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，使用自然气作为居用燃料对环境更为有利. 管道煤气的主要成分是 CO、H2 和少量烃类，自然气的主要成分是CH4. 它们的燃烧反应如下：依据以上化学方程式判定：燃烧相同体积的管道煤气和自然气，消耗空气体积较大的是 . 因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧自然气，灶具的改进方法是 进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是. 管道煤气中含有的烃类，除甲
9、烷外，仍有少量乙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：试依据以上某个关键数据说明冬天寒冷的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的缘由是 .五、参考答案 课内探究学案：二 学习过程 ：一、燃烧热 探究 1 在25 、 101 kPa 时， lmol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热. 问题 试验测得 25oC， 101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 的热量 . 争论 125、 101 kPa2 lmol3 CO 2g ， H2Ol ，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 kJ / mol2 争论物质燃烧热的意义 探究 2明白
10、化学反应完成时产生热量的多少，以便更好的掌握反应条件，充分利用能源. 探究 3 提示 可依据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑.二、能源 自主学习 阅读教材回答以下问题1. 能源就是能供应能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等. 我国目前使用的主要能源是化石燃料 . 争论 1 1主要是化石燃料隐藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭.2. 能源利用率低，铺张严峻.3. 能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低.4. 近年来能源的总消费量与人均消费量情形呈下降趋势，但是，仍旧显现了能源危机问题. 争论 21. 调整和优化能源结构.2.
11、 加强科技投入，提高治理水平，科学的掌握燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率.3. 节省利用现有能源 .4. 争论开发新能源 .2太阳能、生物能、风能、氢能、的热能、海洋能和生物质能等. 特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染.6.答案 AC.水不分解是不行能得到H2 的，且水的分解是个吸热反应.7.B 2H6g+3O 2g=B 2O3s+3H 2Ol H= 2165kJ/mol。 1016.5kJ8.（ 1） 285.8kJ/mol， H2（ g） +1/2O 2（ g） =H2O（ l ） H= 285.8kJ/mol。（ 2）57.3kJ/mol， 1/2H2SO4（ aq） +NaOH（ aq） =1/2Na2SO4+H2O（ l ） H 57.3kJ/mol9. 自然气。增大。自然气不完全燃烧，产生有毒的CO。丁烷遇冷凝聚为液体，使管道流通不畅.可编辑资料 - - - 欢迎下载