《高中化学选修知识点分类总结2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修知识点分类总结2.docx（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品名师归纳总结化学选修 4 化学反应与原理章节学问点梳理可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、焓变反应热第一章 化学反应与能量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1 反应热： 肯定条件下, 肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2 焓变 H的意义： 在恒压条件下进行的化学反应的热效应（ 1）. 符号： H（ 2）.单位： kJ/mol3. 产生缘由：化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应。 放热 吸热 H 为“ - ”或 H 放热） H 为“ +”或 H 0 常见的放热反应：全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应生石灰和水
2、反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：晶体 BaOH2 8H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO、C 为仍原剂的氧化仍原反应铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点: 热化学方程式必需标出能量变化。热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（g,l,s分别表示固态,液态, 气态,水溶液中溶质用aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍,H加倍。反应逆向进行,H转变符号,数值不变三、燃烧热1概念： 25 , 101 kPa 时, 1 mol纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出
3、的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。留意以下几点：争论条件： 101 kPa反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol争论内容：放出的热量。（H_105 时,该反应就进行得基本完全了。2、可以利用 K 值做标准,判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何方进行建立平可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结衡。（ Q：浓度积）Q_K:反应向正反应方向进行; Q=_K:反应处于平稳状态;Q_K:反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判定反应的热效应如温度上升, K 值增大,就正反应为 吸热 反应如温度上升, K 值减小,就正反应为 放热 反应四、等效平稳1、
4、概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压）,只是起始加入情形不同的同一可逆反应达到平稳后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平稳互称为等效平稳。2、分类（1） 定温,定容条件下的等效平稳第一类：对于反应前后气体分子数转变的可逆反应：必需要保证化学计量数之比与原先相同。 同时必需保证平稳式左右两边同一边的物质的量与原先相同。其次类： 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原先相同即可视为二者等效。（2） 定温,定压的等效平稳只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平稳。五、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵 :物质的一个状态函数,用来描述
5、体系的纷乱度,符号为S.单位： J.mol -1.K-12体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判定的依据。 .（3）同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小。即SgSlSs 2、反应方向判定依据在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判读依据为： H-T S0反应能自发进行 H-T S=0反应达到平稳状态 H-T S0反应不能自发进行留意：（ 1） H 为负, S 为正时,任何温度反应都能自发进行（ 2） H 为正, S 为负时,任何温度反应都不能自发进行第三章水溶液中的离子平稳一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
6、,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。混和物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物质单质纯洁物化合物电解质强电解质：强酸,强碱,大多数盐。如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸,弱碱,极少数盐, 水 。如 HClO、NH3H2O、CuOH2、H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非电解质：非金属氧化物,大部分有机物。如 SO3、CO2、C6H12O6 、CCl4、CH2=CH22、电解质与非电解质本质区分：可编辑资料 - -
7、- 欢迎下载精品名师归纳总结电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物留意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH 3、CO2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水,但溶于水的BaSO4 全部电离,故 BaSO4 为强电解质） 电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时, 电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳。4、影响电离平稳的因素：A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离。B、浓度：浓度越大,电离程度越小。溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动。C、同离子效应： 在弱电解质溶液里加入与弱电解
8、质具有相同离子的电解质,会 减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数： 在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平稳常数,（一般用 Ka表示酸, Kb 表示碱。 ）+-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表示方法： ABA +B Ki=A B11、影响因素：/AB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结a、电离常数的大小主要由物质的本性打算。b、电离常数受温
9、度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。C、 同 一 温 度 下 , 不 同 弱 酸 , 电 离 常 数 越 大 , 其 电 离 程 度 越 大 , 酸 性 越 强 。 如 ：H2SO3H3 PO4HFCH3COOHH2CO3 H2 SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平稳： :水的离子积： KW =cH+ cOH-25时 , H+=OH- =10-7 mol/L; KW = H+OH- =1*10 -14留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就KW 值肯定KW 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点： （ 1）可逆 （ 2）吸热 （ 3）极弱3、影
10、响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离KW1*10 -14温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离KW 1*10 -144、溶液的酸碱性和pH：（ 1） pH=-lgcH+（2） pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙、 石蕊、 酚酞。变色范畴：甲基橙3.14.4 （橙色）石蕊 5.08.0（紫色）酚酞 8.210.0（浅红色）pH 试纸 操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可。留意：事先不能用水潮湿PH 试纸。广泛 pH 试纸只能读取整数值或范畴三 、混合液的 pH 值运算方法公式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、强酸与强酸的混合：
11、 （先求 H+混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它） H+ 混 =（ H+ 1V1+H+ 2V2） / （ V1+V2）2、强碱与强碱的混合： （先求 OH-混：将两种酸中的OH 离子物质的量相加除以总体积,再求其它） OH-混（ OH-1V1 +OH- 2V2） / （ V1+V2）留意 :不能直接运算 H+混3、强酸与强碱的混合： （先据 H+ + OH- =H2O 运算余下的 H+或 OH-, H+有余,就用余下的H+数除以溶液总体积求 H+ 混。 OH-有余,就用余下的OH-数除以溶液总体积求 OH-混,再求其它）1、强酸溶液：稀释10n 倍时,pH 稀=pH 原+ n（但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n 倍时,pH 稀pH原+n（但始终不能大于或等于7）四、稀释过程溶液pH 值的变化规律：3、强碱溶液：稀释10n 倍时,pH 稀= pH 原 n（但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n 倍时,pH 稀 pH 原 n（但始终不能小于或等于7）5、不论任何溶液,稀释时pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） 。任何溶液无限稀释后pH 均接近 76、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH 变化得慢,强酸、强碱变化得快。五、强酸（