《甘肃省武威第一中学2020届高三12月月考 化学.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威第一中学2020届高三12月月考 化学.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、武威一中2019年秋季学期阶段性考试高三年级化学试卷 本试卷可用到的相对原子质量：S:32 N:14 O:16 Cu:64 一、选择题：（每小题2分，共50分。只有一项是最符合题目要求的。）1下列有关说法错误的是 （ ）A. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B. 常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C. 谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D. 荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 （ ）A碘的升华、石油的分馏BNH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液
2、、蓝色的胆矾常温下变白D热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. NH3具有还原性，可用作制冷剂4.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是 ( )A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1：1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1
3、：15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）Ac(H)乙丙丁B.反应的离子方程式：Cl2H2OHClHClOC.m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生反应20.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价21.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所
4、示，下列说法不正确的是()A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应、中含氮元素的反应物都被氧化C.反应的化学方程式：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4ClD.反应利用丁物质受热易分解的性质22. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A 氯气二氧化碳氢氧化钠 B 氯化钠过氧化氢氯化铵C 氯化钠过氧化钠氯化铵 D 氯化钠氦气氢氧化钠23.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验： 取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC
5、l4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是( ）A肯定存在NH4+、Cl-、Br- B是否存在Na+需要通过焰色反应来确定CSO42-、SO32-至少含有一种 D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-24.2.56克Cu完全溶于一定量的浓HNO3中,生成的气体恰好充满500ml的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,则通入的氧气为（ ）A.0.16g B. 0.02mol C.
6、 0.224g D.0.32g25.2.8gFe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列说法正确的是（ ）A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B反应后的溶液最多还能溶解1.82g FeC反应后溶液中c（NO3-）=0.75mol/L D1.12L气体是NO、NO2的混合气体二非选择题（50分）26.（8分）填空题 (1)按要求写出电子式： CO2_ COCl2_ NaCN_ N2H_(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置（左上和右下方）的两元素，其性质具有相似性，例如：Be
7、和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。 (3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式： 。27(12分) 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(夹持装置及装置A中加热装置已略去)。已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2；在酸性条件下，NaNO2能把I氧化为I2，S2O能把I2还原为I。.制备NaNO2(1)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_ 。(2)装置B的作用是_，_。(3)为保证
8、制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_(填字母)。AP2O5B碱石灰 C无水CaCl2 D生石灰(4)装置E中发生反应的离子方程式是_。.测定NaNO2的纯度(5)可供选择的试剂如下：A稀硫酸Bc1 molL1 KI溶液C淀粉溶液Dc2 molL1 Na2S2O3溶液Ec3 molL1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的还原性测定其纯度，可选择的试剂是_(填字母)。利用NaNO2的氧化性测定其纯度的步骤是准确称取质量为mg的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量的水溶解 （请补充完实验步骤）28（16分）.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A在周期表中的位置 。
9、（2）用电子式表示D2G的形成过程 ，其所含化学键类型为 。（3）C2、D+、G2离子半径由大到小顺序是 （用离子符号回答）。（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。溶液a和b分别为，。溶液c中的离子方程式为 。（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：转移电子的物质的量为 。用一个离子方程式表示该反应 。29（14分）.电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图： (1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合价为_。(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_。(3)“
10、焙烧渣”在“酸浸”时发生反应的离子方程式为_。(4)“浸金”反应中，H2SO4的作用为_，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净？_。(5)氯金酸(HAuCl4)在pH为23的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_。(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为_，武威一中2019年秋季学期阶段性考试高三年级化学试卷答案一、选择题(50分)1-5BCCDA 5-10CBACD 11-15ADDBC 16-20DADBB 21-25BBCBB二非选择题（5
11、0分）26.(8分)27.(12分)(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)将NO2转化为NO铜与稀硝酸反应生成NO(3)BD(4)3MnO4H5NO=3Mn25NO2H2O(5)E加入过量的c1molL1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2molL1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次28.（16分）(1）第二周期第A族（2分）（2）（2分），离子键（2分）（3）S2O2Na+（2分）（4）硝酸（或HNO3）（1分）， 饱和NaHCO3溶液（1分）SiO32+CO2+H2O H2SiO3+CO32（写成H4SiO4也给分）（2分）（5）0.5 mol（2分）10Na2O2+ 6Al3+ 6H2O = 4Al(OH)3+ 2AlO2+ 5O2+ 20Na+（2分）29.(1)3(2)高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O4AgO2)(3)Ag2O2H2Cl=2AgClH2O(4)提供H，增强NaClO3的氧化性取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤(5)2HAuCl43H2C2O4=2Au8HCl6CO2(6)4Ag(SO3)HCHO5OH=4Ag8SO3H2OHCO