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1、天水一中2020届高三上学期第二阶段考试化 学所用到的原子式量：O 16 K 39 S 32 C 12 Na 23 Br 80 Fe 56 CI 35.5第一卷 选择题（48分）1、 单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 下列有关实验原理或操作正确的是（）A. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,点到置于表面皿的pH试纸上测pHB. 氢氧化钠固体或碱石灰既可与浓氨水作用制得氨气,也可用于干燥氨气C. 双氧水不稳定,见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加快它的分解,但在碱性环境下分解较慢D. 海带中提取碘的过程中,可用过量的氯气或双氧水氧化水溶液中的,得到碘单质2. 下列化学用语正确的是
2、（）A. NCl3中所有原子都满足最外层8电子结构B. 硫化铵的电子式为C. HCN的比例模型为D. Mg2+,K+,Ne的结构示意图都可以用表示3. 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A. c(H+) B. Ka(HF) C. D. c(H+)c(HF)4. 下列离子方程式不正确的是（）A. 向AgCl沉淀中加入KI溶液,白色沉淀变为黄色：B. NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H+ + SO42-+ Ba2+2OH- = BaSO4 + 2H2OC. 酸性重铬酸钾溶液中滴加少量亚硝酸钠溶液：D. 碳酸钠溶液中加入过量的水杨酸溶液：5
3、. 向20mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2随后取此溶液10mL，逐滴加入0.1molL-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2溶解），下列说法正确的是（）A. V(HCl)=5mL时,溶液中B. V(HCl)=20mL时,C. V(HCl)=25mL时,D. V(HCl)=20mL到V(HCl)=30mL之间存在溶液中水的电离程度相同的两个点6. Na2S溶液在空气中缓慢变质为Na2S2O3，Na2SO3，Na2SO4，Na2S3（x2），Na2CO3中的一种或几种。已知：Sx2-+2H+=H2S+（x-1）S，H2S是一种具有臭鸡蛋气
4、味的气体。关于Na2S溶液变质情况的探究，下列说法不正确的是（）A. 向样品中加入足量稀盐酸,不变浑浊,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,则样品中一定含有Na2SO4B. 向样品中加入足量稀盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有Na2SO3、Na2Sx,中的一种C. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,产生使品红溶液褪色的气体,溶液变浑浊,则样品中至少含有Na2S2O3,Na2SO3中的一种D. 向样品中加入足量稀盐酸,加热,将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水,前者未完全褪色,后者变浑浊,则样品中一定含有Na2CO37. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 实验
5、操作和现象结论A向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp（CuS）Ksp（ZnS）B将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已变质C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测得0.1molL-1NaA溶液的pH小于0.1molL-1Na2B溶液的pH酸性：HAH2BA. AB. BC. CD. D8. 下列离子组一定能大量共存的是（）A. 甲基橙呈黄色的溶液中：、Na+B. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、C. 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、D. 含大量的溶液中：、K
6、+9. 下列反应的离子方程式与解释均正确的是（）A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. Na2O2与H2O反应制备O2：C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：10. 利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板下列对实验现象的解释正确的是（） 选项实验现象解释A湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl=NH4ClDAlCl3溶液变浑浊NH3与A
7、lCl3溶液反应：Al3+3OH=Al（OH）3A. AB. BC. CD. D11. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是（）A. 步骤发生的主要反应为：B. 步骤鈶憿的目的是富集溴元素C. 物质X为HBrOD. 空气吹出法用到了溴易发挥的性质12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）盐卤（含MgCl2）Mg（OH）2MgCl2溶液无水MgCl2铝土矿AlOAl（OH）3Al2O3NH3NONO2HNO3NaCl溶液Cl2无水FeCl2 SSO3H2SO4SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3NaOH（aq）N
8、aHCO3Na2CO3 Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3NH4ClNH3NH4HCO3A. B. C. D. 鈶懃13碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 在Z导管出来的气体中无二氧化碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 在Z导管口有红棕色气体出现ABCD14.25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Na+、K+、B. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、C. 由水电离出的的溶液中：Mg2+、Cu2+、D. 溶液中：Fe2+、NH
9、4+、15.向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（）XYZANH3HClAlCl3溶液BCO2NH3CaCl2溶液CSO2NO2Ba(NO3)2溶液DCO2HClNa2SiO3溶液A. AB. BC. CD. D16. 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（）A. B. Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD. 第二卷 （非选择题 52分）二、简答题（本大题共3小题，共36.0分）17.（13分，方程式3分，其余
10、每空2分。） N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_（填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2
11、晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_（填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-，其离子方程式为_。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_。18.（8分，每空2分。）无水NaBr的制备流程如图： 己知： 3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O； Br2溶于NaBr溶液生成NaBr3，离子方程式可表示为Br2+Br
12、-Br3-。 请回答： （1）“反应I”所用NaOH溶液最好是饱和溶液，理由是_ （2）已知“热还原”反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3，若该反应中消 耗了12g碳粉，则理论上最终可制得NaBr的质量为_（不考虑制备过程中的损失）。 （3）“脱色”过程中生成了两种强酸，写出该过程的离子方程式：_ （4）用FeBr3与Na2CO3溶液反应是制备NaBr的另一种方法，反应过程中有气体和 沉淀生成，写出此方法的化学方程式：_19.（15分，每个离子方程式3分，其余每空2分。）某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）实验操作和现象：操作现象打开分液漏斗活塞，滴
13、加一定量浓盐酸，加热iA中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；ii一段时间后，C中产生大量黄色沉淀用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：aS2O32-有较强的还原性 b酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2（1）A中发生反应的离子方程式是_（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是_（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是
14、_（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是_三、实验题（本大题共1小题，共16.0分，除特别注明之外其余每空2分。）20. 甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1molL-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1。实验二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5molL-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2
15、）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：_ _（4分）。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。向2mL0.1molL-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。实验的说明_ _；实验的目的是_ _。得出结论：同业褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl24H2O配制_molL-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：用激光笔分别照射
16、红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3由此，乙认为红色不褪去的可能原因是_。查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i _ _ 。生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1molL-1FeCl3溶液 。答案和解析一选择题答案1. B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.B 7.A 8.D 9.A 10.C 11.C 12.D 13.B 14.C 15.A 16.C17. （13分）2NH3+2O2N2O+3H2O
17、（2分） BC（2分） NaNO3 （2分） NO（2分） 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO3-+5H+（3分） 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）18（8分）便于后续的蒸干操作（2分） 206g（2分） H2S+4Br2+4H2O=OH+SO42-+8Br-（或H2S+4Br3-+4H2O=10H+SO42-+12Br-）（2分） 2FeBr3+3Na2CO3+3H2O=6NaBr+2Fe（OH）3+3CO2（2分）19（15分）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（3分） 除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干
18、扰（2分） S2O32-+2H+=S+SO2+H2O（3分） 把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成（2分） S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+（3分） 氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3（2分）20（16分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、 Fe3+3SCNFe（SCN）3 （4分） 溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应（2分） 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（2分） 0.15（2分） H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体，而FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，生成配合物Fe（SCN）3，促进Fe3+水解平衡逆向移动，无Fe（OH）3胶体生成（2分） 取2 mLBaCl2溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液（2分） 无明显现象（2分）