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1、1 第六章基础知识点梳理第一节物质的溶解【基础梳理】1溶液是指、的；其特征具有性密度、浓度都相同、性静置一段时间后不分层 、且一定属于纯洁物或混合物 。悬浊液是指物质以分散在水中形成的混合物；乳浊液是指物质以分散在水中形成的混合物。2油难溶于水，在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能分散到水中形成。人们通常把能促使两种互不相溶的液体形成乳浊液的物质叫。乳化剂所起的作用称为作用。日常生活中常见的乳化现象有等。3物质溶于水时，常伴随温度的变化。有的物质溶于水时温度升高，如等；有的物质溶于水时温度降低，如等；有的物质溶于水时温度不变，如等。4为了加快固体物质在水中的溶解速度，人们常用的方法有、
2、等。5日常生活中，煮沸的汤比煮沸的水温度要高，原因是有些物质溶于水后，会使溶液的升高。在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰，原因是有些物质溶于水后，会使溶液的降低。6蒸馏水填“能” 或“不能”导电。假设在蒸馏水中加入食盐固体后，溶液填“能”或“不能”导电，原因是食盐溶于水后能在水中形成自由移动的和，但假设在蒸馏水中加入蔗糖固体，溶液填“能”或“不能” 导电，原因是蔗糖是由构成的，溶解于水后不能在水中形成自由移动的离子。因此，溶于水后，溶液导电性增强的物质往往是由构成的，如食盐、高锰酸钾、氢氧化钠等；由构成的物质溶于水不能增强水的导电性，如蔗糖、酒精等。第二节溶液组成的表示【
3、基础梳理】1溶液由和组成，被溶解的物质叫做，溶解溶质的物质叫做。理解溶液的组成要注意如下要点：1溶质可以是固体、也可以是。 2溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是色；高锰酸钾溶液是色；氯化铁溶液是色；氯化亚铁是色。 3是常用的溶剂。一般讨论的溶液都是水溶液，因此除特别说明外，一般只说“* ”溶液就是指溶液。但溶剂不一定只有水，、等物质也可作为溶剂，如碘酒溶液，溶质是，溶剂是等。 4溶液中溶质不一定或一定只有一种。如在食盐水溶液中加入少量蔗糖，溶解后形成的溶液，其溶质就是。 5溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量，但是溶液的体积溶质的体积 +溶剂的体积，因为。2发生化学反应后形成的溶液，在分
4、析其溶液组成时，要根据反应前的物质和反应的实际情况去确定。如锌粒与稀硫酸恰好完全反应后，形成的溶液的溶质和溶剂分别是什么？在分析该问题时，首先要考虑到反应前的稀硫酸溶液，其溶质是，溶剂是，加入锌粒后，锌粒只与稀硫酸溶液中的溶质反应，生成可溶于水的，并产生，而不与稀硫酸溶液中的溶剂反应。相关图示如下：ZnH2SO4水ZnSO4水H2+稀硫酸溶液的组成反应后的溶液组成因此，反应后形成的溶液其溶质是反应生成的，溶剂是原稀硫酸溶液中的。3溶液中溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的，通常用字母表示，它随着溶质质量或溶剂质量的改变而改变，假设溶液中的溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数；假设溶液中的溶剂
5、质量增加，溶质质量不变，则溶质质量分数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页2 4配制溶质为固体的溶液时，基本的配制步骤为： 1计算。根据溶质质量分数的计算公式，分别求算出配制溶液时需用的和质量。2。用称取一定质量的固体溶质，用量取一定体积的水。 3溶解。把称取好的固体溶质与量取好的水混合于烧杯中，并用，直到固体完全溶解。 4贴标签。将配制好的溶液转移到，并贴好标签，备用。在上述四步配制过程中，有如下一些操作：天平称量时，假设使用到了游码，采取“左码右物”进行称量；仰视量取水的体积；固体溶质转移到烧杯中时，有部分溅出
6、；烧杯不干燥，内壁有水；俯视量取水的体积；将量取好的水转移到烧杯中时，有部分溅出。其中会导致溶质质量分数偏小的操作是；导致溶质质量分数偏大的操作是。5实验室的稀溶液可以通过浓溶液用水稀释而成，整个稀释的过程可用相关图示如下：M浓、W浓的浓溶液M稀、W稀的稀溶液加入水的质量为M水向 M浓g、W浓的浓溶液中加入M水g 水，得到M稀g、W稀的稀溶液。这一过程中，存在如下两个等式：依据稀释前后的溶质质量不变：。依据稀释前后的总质量不变：。需要注意的是，在浓溶液加水稀释成稀溶液的计算过程中，切记：1稀溶液的体积填“等于”或“不等于”浓溶液的体积+加入的水的体积。2稀溶液中水的质量并不是需加入的水的质量，
7、要注意在原来的浓溶液中也存在水，其实稀溶液中的水的质量 =+。6简单溶质质量分数的计算常常根据“溶质质量 /溶液质量100%”来进行求算。如将 100g、10%的NaCl 溶液分成四等份，分别进行下述操作后，求算所得溶液中溶质的质量分数。1 将第一份溶液蒸发掉10g 水，无晶体析出。所得溶液中溶质的质量分数为；2向第二份溶液中加入10g、10%的 NaCl 的溶液，所得溶液中溶质的质量分数为；3向第三份溶液中加入 10g 固体 NaCl，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为；4向第四份溶液中加入 10g 水后，将所得溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数为。7涉及含有杂质的混合物、溶液等物质
8、的化学反应，常常是溶液中的溶质、混合物中的有用物质之间的反应，杂质、溶液中的水不参加反应，因此解题时，要善于根据化学方程式，把反应中涉及的各物质的质量求出。要求化学反应后形成的溶液的溶质质量分数，首先要分析清楚反应后的溶液的溶质和溶剂，一般情况下，溶质主要是反应后生成的物质，可能也包括原来本身就存在该物质；溶剂水可能反应后会生成，但也要注意在反应前加入的各种溶液中都含有水。因此，该类计算中，求算反应后溶液中溶质的质量，要注意一分为二，考虑它的两方面来源，即：溶质的质量=反应后生成的质量+原来本身就存在的质量；求算反应后溶液的总质量，有两种方法：第一种方法是先求出溶剂水的质量，再与溶质的质量相加
9、。求溶剂水的质量时，也要注意一分为二，考虑它的两方面来源，即溶剂的质量=反应后生成的质量+原来加入溶液中的水的质量；第二种方法是从反应前后遵循质量守恒定律的角度考虑，反应后的溶液总质量= 反应生成的气体质量反应后剩余在溶液中的固体不溶物包括沉淀、杂质、未反应完的反应物等。第三节物质的溶解性1影响物质溶解性的因素与影响物质溶解速度的因素有所不同。比照方下：物质的溶解性物质的溶解速度要点指“量的多少”指“速度的快慢”影响因素外因：；内因：_ 、；、_等2在下，里，的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，假设还溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。理解饱和溶液与精选学习资料 - - - - - - - - - 名
10、师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页3 ABC20T1T2T3024QP温度 /S/g不饱和溶液的概念时，要注意如下的几个问题：1注意两个“一定”前提。2一定条件下，某物质的饱和溶液是或不是不能溶解任何物质，该溶液不能溶解的物质仅仅是。 3判断溶液饱和的依据：。 4溶液中溶质质量分数较大的溶液，可以称为；溶液中溶质质量分数较小的溶液，可以称为。浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别和联系如下：溶液的浓稀程度溶液的饱和程度概念要点针对溶质质量分数的大小而言针对是否能继续溶解溶质而言联系与区别饱和溶液一定或不一定，下同是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。对于同种溶质的溶液来说，在
11、下，饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数；等质量的饱和溶液一定比等质量的不饱和溶液所含的溶质。3对于大多数物质而言，饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有：、；不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有：、。饱和溶液与不饱和溶液相互进行转化时，采取加入溶质或溶剂、蒸发溶剂等方法时，常常会改变或不改变，下同溶液的溶质质量分数，但采取升高或降低温度等方法实现转化时，一般溶液的溶质质量分数。4人们常用来定量描述物质溶解性的强弱。固体物质的溶解度是。 理解该概念要把握如下几个要点：1在下； 2在g 溶剂里一般为水 ； 3到达状态； 4溶解度指的是所溶解的克数单位可以是g，也可以是kg 。固体物质的溶解度常用字母表示
12、。影响固体物质溶解度的主要因素：外在因素：；内在因素：、。5已知在t时，某固体物质的溶解度为Sg。根据固体物质溶解度的定义，可以得到如下结论：在t时，g 固体物质能溶解在100g 水恰好形成g 该物质的饱和溶液。因此在t时，某固体物质的饱和溶液的溶质质量分数a%与其溶解度S 的关系为： a%= 用 S 表示 。6物质从溶液中析出固体的过程叫做。要从溶液中析出固体，溶液首先必须到达状态。假设溶液是不饱和溶液，则不饱和溶液要先转化成溶液后才能析出固体。在一定条件下，析出固体后的溶液一定是对应温度下的溶液。要让物质从溶液中析出，通常有两种方法：通过降低温度，使物质的溶解度明显降低，从而导致物质从溶液
13、中析出，这种方法叫做，也称为。该方法适合于溶解度受温度变化影响的固体溶质从溶液中析出，如等；通过蒸发溶剂，使物质从溶液中析出，这种方法叫做。该方法适合于溶解度受温度变化影响的固体溶质从溶液中析出，如等。7固体物质的溶解度曲线就是物质的溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示，纵坐标表示。一般情况下，曲线的坡度及走向不同表示不同物质的溶解度受温度的影响不同。对于大多数固体而言，物质的溶解度随温度的升高而，如等；少数物质的溶解度随温度的变化，如氯化钠等；也有一些物质的溶解度随温度的升高而，如等。具体曲线见教 材P169页 。 因 此 ， 要 将 氢 氧 化 钙 的 不 饱 和 溶 液 变 成 氢 氧 化
14、 钙 的 饱 和 溶 液 ， 可 以 采 取 的 方 法是、。8如右图是A、B、C 三种物质都不含结晶水的溶解度曲线：1Q 点的意义是指。2P 点的意义是指。3在 T3时，三种物质的溶解度大小关系是：。4在时，三种物质的溶解度大小关系：C BA 。5温度可以将C 的不饱和溶液转变成饱和溶液；温度可以将 A 的不饱和溶液转变成饱和溶液。6结晶方法的选择。根据物质的溶解度受温度变化的影响情况来确定假设要从A 的浓溶液中析出固体A， 可以采取和。假设要从B 的浓溶液中析出固体B，可以采取。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13
15、页4 ABT1T20QP/度温g/SMAT1T20QP/度温g/SMNT3假设要从C 的浓溶液中析出固体C，可以采取和。假设要从混有少量A 的 B 物质中提纯出B，可以采取的方法。假设要从混有少量B 的 A 物质中提纯出A，可以采取的方法。9根据固体物质的溶解度曲线，可以判断图示中各点的溶液是否处于饱和状态，同时还可以实现图示中各点溶液的相互转化。1判断溶液状态。一般情况下，在曲线下方的点所指的溶液状态是该物质在对应温度下的不饱和溶液；在曲线上的点所指的溶液状态时该物质在对应温度下的饱和溶液； 曲线上方的点，在初中阶段不讨论如右图是 A、B 两种物质都不含结晶水的溶解度曲线：填饱和或不饱和曲线
16、上的M 点所指的是在T2时 A、 B 两种物质的溶液；曲线下方的 P 点所指的是在T2时， A、B 两种物质的溶液。Q 点位于 A 物质溶解度曲线的上方，B 物质溶解度曲线的下方。因此Q 点所指的是在T1时 B 物质的溶液。2溶液之间的转化。当温度不变，改变溶剂质量或溶质质量时，图示的点垂直于横坐标，上下移动；当保持溶剂的量不变，改变温度时，图示中的点平行于横坐标，左右移动或沿曲线移动。其具体应用表达在：如右图是 A 物质不含结晶水的溶解度曲线。1P 点所指的是T3时 A 物质的不饱和溶液；Q、N、M 三点所指的是分别是 T1、 T2、 T3时 A 物质的饱和溶液。2要实现如下六种情况的转化，
17、分别应该采取什么措施？曲线中点的移动情况采取措施平行于横坐标，向左移动如P 点N 点平行于横坐标，向左移动如N 点P 点垂直于横坐标，向上移动如P 点M点垂直于横坐标，向下移动如M 点 P 点沿曲线向上移动如Q 点N 点沿曲线向下移动如N 点Q 点在上述六种情况中，能从溶液中析出固体的是填序号。第五章基础知识点梳理第一节金属与金属矿物1大部分金属都具有的物理性质有：1机械强度大； 2_色的金属光泽； 3_性好； 4_性好；5_性好。但也有一些特例：如金属铜是_色；常温下为液态的金属是 _；能被磁铁吸引的金属有_、钴、镍等。2金属的化学性质：1大部分金属能与氧气发生反应。请分别写出Mg 、Al
18、、Fe、 Cu 与氧气反应的化学方程式：_、 _、 _、 _；2一些活泼金属能与稀酸反应。Mg 与稀盐酸反应的化学方程式：_ ；Al 与稀盐酸反应的化学方程式：_ ；把铁钉放入稀硫酸中，在铁钉外表会产生_，溶液颜色由无色逐渐变为_色，铁钉的质量逐渐_ “增重”或“减轻” ， 该反应的化学方程式是_ 。3一些金属单质能与金属化合物溶液反应。如把铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉外表覆有一层_色物质，溶液颜色由_色逐渐变为 _色，覆有红色物质的铁钉与原来的铁钉相比，质量 _ “增重”或“减轻” ，下同，该反应的化学方程式是_。3实验室常用金属_与稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气，收集氢气时，常采用
19、_或精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页5 _的方法。写出实验室制取氢气的化学方程式：_ 。4置换反应是一种_跟一种 _作用生成另一种_和另一种 _的反应。其反应通式可表示为A+BC=AC+B 。5金属元素在自然界中分布很广，一般较活泼的金属在自然界中以_的形式存在，如赤铁矿、磁铁矿等；极少数不活泼的金属在自然界中以_的形式存在，如铂、金等。6 请写出以下五种矿石中所含有的主要成分的化学式。赤铁矿：_； 磁铁矿：_；黄铁矿： _；孔雀石： _；赤铜矿： _。上述五种矿石，能被磁铁吸引的是 _。第二节铁的冶炼合金1以下
20、图是实验室利用CO 与氧化铁反应制取铁的实验装置图。1检查整套装置的气密性：先在装置的尾部连接一导管，并放入水槽中， 然后在装置的最左边通入空气，假设出现 _，证明气密性良好，反之，则不好。2实验中产生的三个现象及产生现象的原因用化学方程式表示分别是：玻璃管内的 _ ；原因是 _ ；试管 a 内的 _ ；原因是 _ ；尾气处产生 _ ；原因是 _ 。3 开始实验时， 常常需要先通入CO， 排尽玻璃管内的空气，再加热固体的原因是_ ；当_时，停止加热固体；当停止加热时，还要继续通入CO，直到玻璃管冷却的原因是 _ 。4假设实验装置图中没有酒精灯b，会导致 _ 。假设实验所用的CO 中本身就混有空
21、气，或者装置的气密性不好，则会导致_。2工业炼铁的主要设备是_，原料是焦炭、_、_；其中焦炭的主要作用是_、_；在冶炼过程中，常需要向设备中通入热空气，不用冷空气的原因是_；设备的生铁出口低于炉渣出口的原因是_ 。5生铁并不是纯铁，含有较多的C、S、P、Si 等元素，生铁的含碳量为_，其韧性 _ “好”或“差” ；把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，使过多的C、S、P、Si 等经反应后形成炉渣或气体而被除去，便得到了钢，钢的含碳量为_，其韧性 _ “好”或“差” 。6合金是由一种金属跟其他_或 _熔合形成的有_的物质。通常所说的金属材料，既包括各种纯金属，也包括各种_。7通常状况下，合金的硬度比组成
22、合金的各成分金属的硬度_ “大”或“小” ，下同，多数合金的熔点比组成合金的各成分金属的熔点_。8人类历史上使用最早的合金是_，它是由 _和_等元素形成的；世界上应用最广泛的合金是 _，它是由 _和_等元素形成的；颜色貌似真黄金的合金是_，它是由_和 _等元素形成的。第三节金属的防护与回收1钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_、_等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程，铁锈的成分复杂，主要是_。当环境中存在食盐等其它物质时，会精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页6 _ “加速”或“减慢” 铁
23、锈蚀的速度。2铝外表存在一层致密的氧化铝膜，能阻止铝进一步与空气中的_接触，起保护作用；而铁外表的铁锈是一种 _、_的物质，能让空气中的_和 _穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀，不能起保护作用；相反，铁锈本身的组成中就存在一定量的水分，假设不及时去除，会_ “加速”或“减慢” 铁锈蚀的速度。3防止金属锈蚀的原理主要有： 1覆盖保护层，阻止金属与_、_接触。生活中常用的方法有在金属外表涂防锈油；在金属外表烧_；在金属外表喷_；在金属外表镀克罗米；烤蓝在铁锯条外表覆盖一层致密的四氧化三铁膜等。2保持金属干燥，使金属不与水接触。3改变金属的内部结构，制成各种合金。如使铁与
24、镍、铬熔合，制成_。4丢弃废金属，不但会造成_，还会造成 _、_等有毒金属对环境的污染。回收利用废金属有着巨大的社会效益和经济效益，既可以减少成本，节约_，又可以减少_ 。第四节石灰石的利用1石灰石经过长期的地质作用，会转变成带有美丽花纹的_和质地坚硬、颜色洁白的_，它们的主要成分都是碳酸钙。生活中贝壳、_、_、_、_等的主要成分也是碳酸钙。工业上，石灰石能用来制玻璃、制水泥、_、_ 。2碳酸钙是一种_色固体， _溶于水。碳酸钙主要具有如下两点化学性质：写出煅烧碳酸钙的化学方程式：_ ；写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式： _ 。3日常生活中，一些物质的组成与碳酸钙有相似之处，如常用的纯碱是_
25、写化学式，下同 ；草木灰的主要成分是_；化肥“碳铵”是_；这些物质中都含有_离子，习惯统称为碳酸盐。检验碳酸盐的方法是先取样，向其中滴加_，并将产生的气体通入_，假设出现 _的现象，则证明该物质属于碳酸盐。4CaO，俗称 _，是一种 _色的疏松固体，常温下能与水反应，并且_ “吸收”或“放出” 大量的热，反应的化学方程式是_ 。5 生石灰由于具有_性， 所以常用作 _剂。 日常生活中生石灰还用于作_。6检验 CaO 的方法是取样，_，假设出现 _，证明含有CaO。7Ca OH2，俗称 _，是一种 _色的固体， _溶于水，其水溶液就是澄清石灰水，向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，溶液会变成_色，
26、说明溶液呈碱性。常温下能与二氧化碳气体反应，转变成坚硬的_，从而把砖、碎石、黏土、沙子等牢牢地粘合在一起，所以生活中也常用作 _，该反应的化学方程式为_ 。第四章基础知识点梳理第一节燃烧与灭火1燃烧是一种 _、_的剧烈的化学反应。初中阶段，常常根据氧化反应的剧烈程度，把剧烈的氧化反应现象叫做_，如木炭燃烧、镁带燃烧等；把缓慢的氧化反应现象叫做_，如食物腐败、动植物的呼吸等。2通常情况下，物质燃烧必须具备的三个条件是_、_、_。3在充足氧气的条件下，物质一般发生_ 燃烧；在不充足氧气的条件下，物质一般发生_燃烧。与不完全燃烧相比，完全燃烧的速度_ “快”或“慢” ；放出的热量 _ “多”或“少”
27、 ；燃烧产生的有害气体_ “多”或“少” 等。如碳元素发生完全燃烧会转变成_；发生不完全燃烧则会转变成_和_。氢元素发生完全燃烧会转变成_。4 物质的点燃方式常常与_ 有关；物质与氧气的接触面积越大，燃烧的剧烈程度越_ “高”或“低” ；氧气的浓度越_ “高”或“低” ，燃烧的剧烈程度越高。5爆炸是由于在有限空间内气体的迅速_ “膨胀”或“收缩” ，导致气压的突然_ “增大”或精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页7 “减小”而引起； 根据导致气压变化的因素不同，常常把因物理变化而导致气压变化的爆炸称为_ “物理性”或
28、“化学性”爆炸；常常把因化学变化而导致气压变化的爆炸称为_ “物理性”或“化学性”爆炸。6化学爆炸必须满足两个条件： 1必须在有限空间内，即要让可燃物要到达_； 2必须要产生燃烧现象，即必须要同时有_、_、_。7针对燃烧具备的三个条件，要阻止物质燃烧，其灭火的三个原理分别是1_，如设置隔离带、 撤离可燃物等； 2_ ，如用锅盖灭火； 用灯帽盖灭酒精灯等；3_ ，如用水灭火等。第二节定量认识化学变化1无数实验证明，参加化学反应的_等于反应后 _，这个规律叫做质量守恒定律。理解质量守恒定律时，要注意如下要点：1只适合于 _ “物理”或“化学” 变化；2一定是指参加反应的物质，未参加反应的物质不能计
29、算在内；3一定是所有参加反应和所有生成的物质总和，而不是指某一种物质。2在化学变化中，反应前后物质种类；物质总质量；分子种类；分子数目；原子种类；原子数目；元素种类；元素质量，其中一定不改变的是_ 填序号，下同 ；一定改变的是_；可能改变的是_。3用化学式来表示化学反应的式子叫_。书写化学方程式时，要有如下步骤：1配平：依据反应前后_不变的规律进行配平。配平的方法常有观察法、_、_、划 1 归整法等。2划等号：把式子中间的箭头改写成等号。3注条件：在等号上方写上反应条件，注意“点燃”、 “加热常用表示” 、 “高温”的区别。 4标箭头：“”或“”只能标在生成物的右边。通常在以下情况下，即使生成
30、气体，也不需标“”：反应物中有气体参加反应时；生成物只有一种，反应类型属于化合反应时。通常只有在溶液中进行的反应，生成了不溶于水的沉淀时，才需要标“” 。4化学方程式中“等号”有如下意义：1参加反应的物质质量总和=生成的所有物质质量总和； 2反应前后的 _、_、_、_不变； 3所有反应物的“相对分子质量化学计量数”之和=所有生成物的“相对分子质量化学计量数”之和。5化学方程式的三个意义：1反映一种客观存在的事实；2表达变化中构成各物质的微粒个数比，即化学计量数比； 3表达变化中各物质的质量比，即“各物质的相对分子质量或相对原子质量化学计量数”之比。如以“2H2+O2点燃2H2O” 为例，它具有
31、的三个意义分别是： 1 _；2每 2个 _和 1 个_结合成 2 个_； 3每_份质量的氢气和_份质量的氧气反应生成_份质量的水。6已知反应aA+bB=cC+dD ，假设 M 克物质 A 与 N 克物质 B 恰好完全反应，生成W 克物质 C 和 Q 克物质 D。则：1根据质量守恒定律，可得出M+N=_ 。2根据化学方程式中各物质的质量比=_ ，可得出 a Mr(A)/M=b Mr(B)/N=c Mr(C)/W=d Mr(D)/Q 。7根据化学方程式能表达各物质的质量比，常常可以根据化学方程式来进行相关计算。先以下题为例，请将具体的格式补充完整。例题：实验室要制备二氧化碳气体，则需要多少克碳酸钙
32、与稀盐酸反应？解：设需要碳酸钙的质量为x。设未知数时，不能带单位CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O写出化学方程式列出关系式，注意不能缺少单位= _列出比例式，注意不能缺少单位x=_算出计算结果_ _ _ _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页8 答：需要 _碳酸钙与稀盐酸反应。8在计算过程中，涉及杂质时要注意将杂质去除，如Ag 含杂质a%的大理石中，纯碳酸钙的质量应该是_。涉及气体的体积时，要学会利用“_”公式，将气体体积转化成质量后再计算。9在进行计算时，常常没有直接利用的数据，这时要学会将数据进
33、行处理后再计算。其中差量法是一种数据处理的常用方法。即将反应前的物质的相关数据与反应后的物质的相关数据进行比较，得出差值，然后分析造成差值的原因。如对于产生气体的反应，将反应前所有物质的质量总和减去反应后留下来的物质质量总和，就是反应产生的气体质量。如将Ag 双氧水溶液与Bg 二氧化锰固体混合于烧杯中，充分反应后，烧杯中总物质的质量是Cg， 不考虑水分的蒸发 ，则反应产生的氧气的质量是_。10根据反应前后元素种类和元素质量不变的规则，在化学反应中也常常用元素守恒思想来解题。如加热高锰酸钾固体时，由于反应产生氧气，对于剩余固体物而言，减少了氧元素，但剩余固体物中K 元素和Mn 元素的质量没有减少
34、，与原高锰酸钾固体中K 元素和 Mn 元素的质量相等。因此， 高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体中K 元素和 Mn 元素质量分别是_和_。第三节化石燃料的利用1世界上最重要的三种化石燃料：1 _，被称为“工业的粮食”； 2_，被称为“工业的血液”； 3 “西气东输”工程中， “气”是指 _。这三种化石燃料，都属于_ “纯洁物”或“混合物” 。2煤、石油中由于含有_、_、_等元素，所以燃烧后会产生大量的水蒸气、二氧化碳、二氧化硫等气体，容易导致_和_等环境污染。要减少化石燃料带来的环境污染，目前可采取的主要措施有1尽量减少化石燃料的利用，_； 2燃料脱 _，减少二氧化硫气体的产生等。3把烟煤隔绝空
35、气加强热，可以分解成_、_、_，这个过程叫做煤的_或 _，属于 _ “物理”或“化学” 变化。将石油放入分馏塔，利用石油中各种成分的 _不同，可以通过控制温度，从石油中得到汽油、煤油、润滑油等物质，这个过程叫做石油的 _；属于 _ “物理”或“化学” 变化。第三章基础知识点梳理第一节用微粒的观点看物质1大量的实验证明，物质是由极小的，肉眼看不见的构成的。2不管是液体，固体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的；固体液体中，微粒之间的间隙，气体物质中，微粒之间的间隙。气体较固体更易被。3用微粒的观点解释“ 热胀冷缩 ” 原理：当温度升高时，微粒的运动速度_，微粒之间的空隙_， 使物质的体积 _；
36、 当温度降低时， 微粒的运动速度_， 微粒之间的空隙_，使物质的体积 _。4用微粒的观点解释“ 水的三态变化 ” ：冰受热融化成水和水受热变成水蒸气，两个变化过程中水的微粒本身_变化，仅仅是水的微粒之间的_发生了变化，变化前后可以发现，构成三种物质的微粒种类 _填 “ 有” 或“ 没有 ” 发生变化， 发生变化的是微粒之间的_，由于变化前后没有新的微粒生成，所以水的三态变化是_“ 物理 ” 或“ 化学 ” 变化。第二节构成物质的基本微粒1构成物质的基本微粒有、。2 1分子是保持物质_填“化学性质”或“物理性质”的一种微粒，单个分子不能保持物质的 _。分子是构成物质的一种微粒，但不是惟一的一种，
37、通常由分子直接构成的物质有氢气、氮气、 _、_等物质。 2由 _分子构成的物质是纯洁物，由_分子构成的物质是混合物。在混合物里，各种分子保持其物质的化学性质。3原子也是保持物质化学性质的又一种微粒，通常由原子直接构成的物质有石墨、_如：铜、铁、镁等和 _如：氦气、氩气等 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页9 4分子、原子的区别和联系。1区别：在化学变化中分子可分而原子不可分。2联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子。化学变化的过程， 其微观本质就是_先分裂成 _， _再重新组合形成_的过程。在整个
38、化学变化过程中，_的种类和数目都不改变，_的种类一定改变， _的数目可能改变。5原子用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分，因为原子也有一定的构成。原子由_和_构成，原子核内包括_和_。构成原子核的两种粒子中，每个_带一个单位的正电荷，而_不带电，原子核所带的电荷数即_与 _相等。又由于整个原子不显电性，每个电子带一个单位的负电荷，因此_与 _相等。6离子是，氯化钠是由和构成的。 带正电的离子叫离子，带负电的叫离子7原子、离子的区别和联系。原子得失电子变成_，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。_n 个电子_n 个电子M 原子阳离子 M n+N 原子阴离子 N n-原子：核电荷数
39、 _质子数 _核外电子数因此，针对不同的微粒来讲阳离子：核电荷数_质子数 _核外电子数。阴离子：核电荷数_质子数 _核外电子数8原子有一定的质量。国际上规定采用来表示原子的质量。9相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值。相对原子质量填 “ 有” 或“ 没有 ” 单位。10分子是由结合而成的。可以用表示分子质量的大小。构成分子的各原子的等于相对分子质量。第三节组成物质的化学元素1元素是总称。元素符号的意义有1；2。如“ O”既表示，还表示。2单质是；化合物是；氧化物是。3地壳中含量最多的前四种元素名称和符号分别是、。海水中含量最多的元素是，其次是；太阳上最丰富的
40、元素是，其次是。期末考试综合知识梳理知识梳理1：氢氧三角1.空气1 空气按 _计，由 、 、 、 和组成的 _。2P27 图 2-1 所示装置，其实验目的是_ 。A该实验过程中有哪些现象？；B用蜡烛代替红磷，结果如何？。符合什么条件的药品才能用于测定空气中氧气的体积分数？。C假设测得数值偏小，可能原因有哪些? _ 、。D 结论：氧气约占空气体积的_， 此外还可知氮气具有的性质是_ _ _ 。e.P5 图 19 所示装置能否用于测定氧气的体积分数？为什么？_ 。2氮气和稀有气体：氮气化学性质，常温下与其它物质反应。利用氮气的这一性质在生活生产中可有以下精选学习资料 - - - - - - - -
41、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页10 用途：用于医疗冷冻时利用的是性质；制氮肥利用的是性质。稀有气体：化学性质：一般与其他物质反应，一定条件下也能与某些物质反应。3氧气1 物理性质：通常是色味的气体，密度比空气，溶于水，液态和固态的颜色为色。2化学性质氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。在某些条件下，物质与氧气的反应比较_ ，如燃烧，因此氧气具有_性；而某些条件下，物质与氧气只发生 _，如 _ 。不管氧气与物质发生的是何种反应，都属于_反应，都表达了氧气的_性。请写出以下物质在氧气中燃烧的反应现象、在空气中反应现象的不同之处、与方
42、程式：物质在氧气中反应现象空气中反应不同现象化学方程式木炭，放热，硫磺，放热，红磷，放热，氢气，放热，铁丝，放热，镁条，放热，一氧化碳，放热，甲烷，放热，铜丝灼烧的反应现象：、。3验证某无色气体是氧气的方法：_ 。4氧气的用途：1_ 2_ 等。4水1组成：水是由和组成的。 2电解水时，与电源负极相连的玻璃管内气体能，是；与电源正极相连的玻璃管内气体能，是；正极产生的气体体积负极产生的气体体积=，正极产生的气体质量负极产生的气体质量= ， 方程式为。在水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是。 还可以用填化学方程式来了解水的组成。3物理性质：纯洁的水是色、_味的透明液体。压强为1.01 105Pa时，凝
43、固点 (即熔点 )是，沸点是。水在4时的密度最大，是g/cm3。冰的密度比水。4水的化学性质；。5用途：；6净水的一般步骤：。5氢气的性质、用途氢气密度比空气，是自然界最的气体。通常状况下，色味，溶于水。氢气具有性，在点燃之前要。应怎样操作？氢气是未来最理性的绿色能源，其优点是：。6请以氢气、氧气、水、过氧化氢四种物质为基点，画出物质之间的相互关系,单箭头表示转化关系，短横表示两两反应。在箭头或短横上标出序号，并写出相关方程式。H2O H2O2H2O2 知识梳理2 碳三角一、碳单质1木炭和活性炭是_色_体，具有 _性，活性炭可做防毒面具的滤毒剂，除去_，还能除去水中悬浮的，还能除去水中的色素等
44、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页11 2常温下，碳的化学性质_。 1碳具有 _性 2复原性，如：高炉炼铁中，碳和二氧化碳反应制取复原剂CO _ 。二、一氧化碳1一氧化碳是_色、 _味的 _。其密度比空气_，_溶于水。2 具有 _性， 方程式为 _， 火焰呈 _色， 同时放 _。 表达此性质的用途是。3能夺取某些含氧化合物里的氧，具有_ 性，可用于，方程式为4煤气中毒即_中毒，原因是CO 很容易相结合，使之不能很好地跟_ _结合，中毒的过程发生的变化是_变化。5检验： _后点燃，有色火焰，在火焰上方罩一_，看到
45、 _ ；立即将其翻转，倒入 _ _振荡后，看到。三、二氧化碳1大气中 CO2的产生途径主要有动植物的_ 、煤等燃料的_ 、。其消耗途径主要有植物的_ ，空气中 CO2的含量升高，会造成_ 。2二氧化碳的性质与用途性质用途物理性质通常状况是色味的体， 密度比空气，溶于水。加压、降温下，能变成无色的液体，继续降温会变成雪状的固体。固体二氧化碳叫做，易_，同时从周围大量吸热。干冰的用途：_ 灭火 ,表达的性质：_ _ 化工原料：制造碳酸饮料等能作为 _，增加农作物产量，因为能。化学性质一般情况下，二氧化碳_ 二氧化碳能与反应，使紫色石蕊试液。方程式：反应加热后，石蕊又变为，说明碳酸方程式：反应二氧化
46、碳能与反应， 现象：。 该性质常用于实验室检验二氧化碳。方程式：能参与植物的二氧化碳本身_毒性，但在人群密集的地方，应该注意_。进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，必须先做_试验。四、 右图画出了五种含碳物质间的转化关系，请写出相应变化的方程式：_ _ _ _ _ _ (7) (8) 你对这张图有补充吗？请在图上标出并写出相应方程式：五、化石燃料的利用1煤、石油等燃料中，除了含有、元素外，还含有、等元素，燃烧时会转化成和，这些物质释放到大气中，造成。化石燃料燃烧还会造成_ 等环境问题。2石油属于物，利用物质的不同将石油蒸馏分馏，可得到汽油、煤油、柴油等产品，属于变化。3煤属于物，把煤隔绝
47、空气加强热加强热，可得到、，该过程属于 _变化，即煤的又叫煤的 。4沼气、坑气、煤矿里的瓦斯及天然气的主要成分是_，它是_色 _味的气体， 密度比空气 _，CO2CaCO3H2CO3CCO123465CH4 7 Na2CO3 8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页12 _溶于水。它具有_性，其反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ 。5“ 西气东输 ” 工程中的 “ 西” 起于，“ 气” 指的是，“ 东” 止于， “ 输” 的方式是，这项工程的意义是。知识梳理3 钙三角 有方程式的写方程式1 CaCO3Ca
48、O Ca(OH)2俗名无存在性质1物理性质：_色固体，溶于水。2化学性质：能与盐酸反应：能高温分解：1物理性质：色_状固体。2化学性质：易 与 _ 反 应 ， 变 为_，同时放，方程式为。具有强烈的性，因此常用它作剂。 1物理性质： 白色粉末状固体，溶于水，水溶液称为，有腐蚀性。 2化学性质：能与反应，氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变。用途反应1可用于：反应2可用于：3.建筑材料4.炼铁5.制水泥、玻璃、可用作吸收水分， 也可用于制取2.用作建筑材料，吸收空气中的而变成， 将砖牢牢地粘合2. 常用的纯碱是，草木灰中含有，农业上使用的化肥碳铵是以上填化学式，统称。 含碳酸盐的物质能与反应生成气体，
49、这一原理用于检验。3写右图转化的方程式，并从现实生活中举出一个含有上述转化的实例：1234567知识梳理4 金属与合金1金属的物理性质及用途铜丝是色、纯洁的铁是色而铁粉则是色。熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，地壳中含量最多的金属是，人体内最多的金属元素是，人类冶炼最多的金属是，人类使用最早的合金是。钢铁制品如自来水管，铁栏杆等外表所涂、“银粉”是；家用导线内的金属是；家用热水瓶内胆胆壁上的金属是；日常用的体温计填充的金属是；做干电池负极一般用金属；储存液化石油气的瓶所用的材料是。在油条制作过程中常用到，摄入过多后会引起老年痴呆的金属元素是。家用铁制锅铲上部都有木柄或塑料柄，这说明金属有；油
50、罐车里的石油经振荡后容易产生静电而引发火灾， 可以在油罐车尾部拖一条铁链,这是利用铁的；金能抽成很细的丝用于制造云锦或碾成箔制成金箔画是利用了金属的；用作白炽灯的灯丝是因为；家用炊具常用金属，利用它且能。2金属的化学性质大多数金属能在一定条件下与反应生成金属氧化物。镁在空气中燃烧发出；铁在氧气中剧烈燃烧、放出大量的热并产生色固体；清末CaO Ca(OH)2CaCO3CO2H2CO31 2 3 4 5 6 7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页13 铝制品至今十分完好是因为用化学用语表示 。比较活泼的金属能与发生反