《2022年沪教版初中化学前6章基础知识点梳理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年沪教版初中化学前6章基础知识点梳理.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品学习资源【基础梳理】第六章基础学问点梳理第一节物质的溶解欢迎下载精品学习资源1. 溶液是指、的；其特点具有性密度、浓度都相同 、性静置一段时间后不分层 、且肯定属于纯洁物或混合物 ；悬浊液是指物质以分散在水中形成的混合物；乳浊液是指物质以分散在水中形成的混合物；2. 油难溶于水，在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能分散到水中形成；人们通常把能促使两种互不相溶的液体形成乳浊液的物质叫；乳化剂所起的作用称为作用；日常生活中常见的乳化现象有等；3. 物质溶于水时，常相伴温度的变化；有的物质溶于水时温度上升，如等；有的物质溶于水时温度降低，如等；有的物质溶于水时温度不变，如等；4. 为了加
2、快固体物质在水中的溶解速度，人们常用的方法有、等；5. 日常生活中，煮沸的汤比煮沸的水温度要高，缘由是有些物质溶于水后，会使溶液的上升；在寒冷的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不简洁结冰，缘由是有些物质溶于水后，会使溶液的降低；6. 蒸馏水填“能” 或“不能”导电；假设在蒸馏水中加入食盐固体后，溶液填“能” 或“不能” 导电，缘由是食盐溶于水后能在水中形成自由移动的和，但假设在蒸馏水中 加入蔗糖固体，溶液填“能”或“不能” 导电，缘由是蔗糖是由构成的，溶解于水 后不能在水中形成自由移动的离子；因此，溶于水后，溶液导电性增强的物质往往是由构成的， 如食盐、高锰酸钾、氢氧化钠等；由构成的物质
3、溶于水不能增强水的导电性，如蔗糖、酒精等；其次节溶液组成的表示【基础梳理】1溶液由和组成，被溶解的物质叫做，溶解溶质的物质叫做；懂得溶液的组成要留意如下要点： 1溶质可以是固体、也可以是；2溶液不肯定是无色透亮的，如硫酸铜溶液是色；高锰酸钾溶液是色；氯化铁溶液是色；氯化亚铁是色；3是常用的溶剂；一般争论的溶液都是水溶液，因此除特殊说明外，一般只说“* 溶”液就是指溶液；但溶剂不肯定只有水，、等物质也可作为溶剂，如碘酒溶液，溶质是，溶剂是等；4溶液中溶质不肯定或肯定只有一种；如在食盐水溶液中加入少量蔗糖， 溶解后形成的溶液，其溶质就是；5溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量， 但是溶液的体积溶
4、质的体积 +溶剂的体积，由于； 2发生化学反应后形成的溶液，在分析其溶液组成时，要依据反应前的物质和反应的实际情形去确定；如锌粒与稀硫酸恰好完全反应后，形成的溶液的溶质和溶剂分别是什么？在分析该问题时，第一要考虑到反应前的稀硫酸溶液，其溶质是，溶剂是，加入锌粒后，锌粒只与稀硫酸溶液中的溶质反应，生成可溶于水的，并产生，而不与稀硫酸溶液中的溶剂反应；相关图示如下：水水欢迎下载精品学习资源Zn+H 2SO4ZnSO4+H2欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源稀硫酸溶液的组成反应后的溶液组成欢迎下载精品学习资源因此，反应后形成的溶液其溶质是反应生成的，溶剂是原稀硫酸溶液中的；3. 溶液中溶质质量
5、与溶液质量之比叫做溶液的，通常用字母表示，它随着溶质质量或溶剂质量的转变而转变，假设溶液中的溶质质量增加，溶剂质量不变，就溶质质量分数；假设溶液中的溶剂质量增加，溶质质量不变，就溶质质量分数；欢迎下载精品学习资源4. 配制溶质为固体的溶液时，基本的配制步骤为： 1运算；依据溶质质量分数的运算公式，分别求算出配制溶液时需用的和质量；2；用称取肯定质量的固体溶质，用量取肯定体积的水； 3溶解；把称取好的固体溶质与量取好的水混合于烧杯中，并用，直到固体完全溶解； 4贴标签；将配制好的溶液转移到，并贴好标签，备用；在上述四步配制过程中，有如下一些操作：天平称量时，假设使用到了游码，实行“左码右物”进行
6、称量；仰视量取水的体积；固体溶质转移到烧杯中时，有部分溅出；烧杯不干燥，内壁有水；俯视量取水的体积；将量取好的水转移到烧杯中时，有部分溅出；其中会导致溶质质量分数偏小的操作是；导致溶质质量分数偏大的操作是；5. 试验室的稀溶液可以通过浓溶液用水稀释而成，整个稀释的过程可用相关图示如下：加入水的质量为 M 水M 浓、W浓的浓溶液M 稀、 W稀的稀溶液向 M 浓 g、W 浓的浓溶液中加入 M 水 g 水，得到 M 稀 g、W 稀的稀溶液；这一过程中，存在如下两个等式：依据稀释前后的溶质质量不变：；依据稀释前后的总质量不变：；需要留意的是，在浓溶液加水稀释成稀溶液的运算过程中，切记：1稀溶液的体积填
7、“等于”或“不等于” 浓溶液的体积 +加入的水的体积；2稀溶液中水的质量并不是需加入的水的质量，要留意在原先的浓溶液中也存在水，其实稀溶液中的水的质量 =+；6. 简洁溶质质量分数的运算经常依据“溶质质量 /溶液质量 100% ”来进行求算；如 将 100g、10%的NaCl 溶液分成四等份，分别进行下述操作后，求算所得溶液中溶质的质量分数；1 将第一份溶液蒸发掉10g 水，无晶体析出；所得溶液中溶质的质量分数为；2向其次份溶液中加入10g、10%的 NaCl 的溶液，所得溶液中溶质的质量分数为；3向第三份溶液中加入 10g 固体 NaCl ，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为；4向第四份溶
8、液中加入 10g 水后，将所得溶液倒出一半，就剩余溶液中溶质的质量分数为；7. 涉及含有杂质的混合物、溶液等物质的化学反应，经常是溶液中的溶质、混合物中的有用物质之间的反应，杂质、溶液中的水不参与反应，因此解题时，要善于依据化学方程式，把反应中涉及的各物质的质量求出；要求化学反应后形成的溶液的溶质质量分数，第一要分析清晰反应后的溶液的溶质和溶剂，一般情形下，溶质主要是反应后生成的物质，可能也包括原先本身就存在该物质；溶剂水可能反应后会生成，但也要留意在反应前加入的各种溶液中都含有水；因此，该类运算中，求算反应后溶液中溶质的质量，要注意一分为二，考虑它的两方面来源，即：溶质的质量=反应后生成的质
9、量 +原先本身就存在的质量；求算反应后溶液的总质量，有两种方法：第一种方法是先求出溶剂水的质量，再与溶质的质量相加；求溶剂水的质量时，也要留意一分为二，考虑它的两方面来源，即溶剂的质量=反应后生成的质量 +原先加入溶液中的水的质量；其次种方法是从反应前后遵循质量守恒定律的角度考虑，反应后的溶液总质量=反应生成的气体质量反应后剩余在溶液中的固体不溶物包括沉淀、杂质、未反应完的反应物等；第三节物质的溶解性1影响物质溶解性的因素与影响物质溶解速度的因素有所不同；比照方下：物质的溶解性物质的溶解速度要点指“量的多少”指“速度的快慢”影响因素外因：内因：； 、；、 等2在饱和溶液，假设仍下，里，的溶液，
10、叫做这种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液；懂得饱和溶液与欢迎下载精品学习资源不饱和溶液的概念时，要留意如下的几个问题：1留意两个“肯定”前提； 2肯定条件下，某物质的饱和溶液是或不是不能溶解任何物质，该溶液不能溶解的物质仅仅是；3判定溶液饱和的依据：；4溶液中溶质质量分数较大的溶液，可以称为；溶液中溶质质量分数较小的溶液，可以称为；浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区分和联系如下：溶液的浓稀程度溶液的饱和程度概念要点针对溶质质量分数的大小而言针对是否能连续溶解溶质而言饱和溶液肯定或不肯定，下同是浓溶液，不饱和溶液是欢迎下载精品学习资源联系与区分稀溶液；欢迎下载精品学习资源对于同种溶质的溶液来
11、说，在下，饱和溶液肯定比不饱和溶液的溶质质量分数； 等质量的饱和溶液肯定比等质量的不饱和溶液所含的溶质；3. 对于大多数物质而言，饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有：、；不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有：、；饱和溶液与不饱和溶液相互进行转化时，采 取加入溶质或溶剂、蒸发溶剂等方法时，经常会转变或不转变，下同溶液的溶质质量分数，但 实行上升或降低温度等方法实现转化时，一般溶液的溶质质量分数；4. 人们常用来定量描述物质溶解性的强弱；固体物质的溶解度是；懂得该概念要把握如下几个要点： 1在下；2在g 溶剂里一般为水 ；3到达状态；4溶解度指的是所 溶解的克数单位可以是g，也可以是 kg；固体物质的溶
12、解度常用字母表示；影响 固体物质溶解度的主要因素：外在因素：；内在因素：、；5. 已知在 t时，某固体物质的溶解度为Sg；依据固体物质溶解度的定义，可以得到如下结论：在t时， g 固体物质能溶解在100g 水恰好形成g 该物质的饱和溶液；因此在t时，某固体物质的饱和溶 液的溶质质量分数a%与其溶解度 S 的关系为： a%=用 S 表示；6. 物质从溶液中析出固体的过程叫做；要从溶液中析出固体，溶液第一必需到达状态；假设溶液是不饱和溶液，就不饱和溶液要先转化成溶液后才能析出固体；在肯定条件下，析出固体后的溶液肯定是对应温度下的溶液；要让物质从溶液中析出，通常有两种方法：通过降低温度，使物质的溶解
13、度明显降低，从而导致物质从溶液中析出，这种方法叫做，也称为；该方法适合于溶解度受温度变化影响的固体溶质从溶液中析出，如 等；通过蒸发溶剂，使物质从溶液中析出，这种方法叫做；该方法适合于溶解度受温度 变化影响的固体溶质从溶液中析出，如等；7. 固体物质的溶解度曲线就是物质的溶解度随温度变化的曲线，横坐标表示，纵坐标表示；一般情形下，曲线的坡度及走向不同表示不同物质的溶解度受温度的影响不同；对于大多数固体而言，物质的溶解度随温度的上升而，如等；少数物质的溶解度随温度的变化，如氯化钠等；也有一些物质的溶解度随温度的上升而，如等；详细曲线见教 材 P169 页 ； 因 此 ， 要 将 氢 氧 化 钙
14、的 不 饱 和 溶 液 变 成 氢 氧 化 钙 的 饱 和 溶 液 ， 可 以 采 取 的 方 法是、；8. 如右图是 A 、B 、C 三种物质都不含结晶水的溶解度曲线：欢迎下载精品学习资源1Q 点的意义是指；2P 点的意义是指；3在 T3 时，三种物质的溶解度大小关系是：；4在时，三种物质的溶解度大小关系：C BA ；5温度可以将 C 的不饱和溶液转变成饱和溶液；温度可以将 A 的不饱和溶液转变成饱和溶液；6结晶方法的挑选；依据物质的溶解度受温度变化的影响情形来确定S/gA24Q P20BC欢迎下载精品学习资源假设要从 A 的浓溶液中析出固体A ，可以实行和； 0假设要从 B 的浓溶液中析出
15、固体B ，可以实行；T1 T2 T3温度/欢迎下载精品学习资源假设要从 C 的浓溶液中析出固体C，可以实行和；假设要从混有少量A 的 B 物质中提纯出B ，可以实行的方法；假设要从混有少量B 的 A 物质中提纯出A ，可以实行的方法；9. 依据固体物质的溶解度曲线，可以判定图示中各点的溶液是否处于饱和状态，同时仍可以实现图示中各欢迎下载精品学习资源点溶液的相互转化；1判定溶液状态；一般情形下，在曲线下方的点所指的溶液状态是该物质在 对应温度下的不饱和溶液； 在曲线上的点所指的溶液状态时该物质在对应温度下的饱和溶液； 曲线上方的点，在中学阶段不争论如右图是 A 、B 两种物质都不含结晶水的溶解度
16、曲线：填饱和或不饱和曲线上的 M 点所指的是在T 2时 A 、 B 两种物质的溶液；曲线下方的 P 点所指的是在T 2时， A 、B 两种物质的溶液；S/ g0MQPT 1T2AB温度/欢迎下载精品学习资源Q 点位于 A 物质溶解度曲线的上方，B 物质溶解度曲线的下方；因此Q 点所指的是在 T1时 B 物质的溶液；欢迎下载精品学习资源2溶液之间的转化；当温度不变，转变溶剂质量或溶质质量时，图示的点垂直于横坐标，上下移动；当保持溶剂的量不变，转变温度时， 图示中的点平行于横坐标，左右移动或沿曲线移动；其详细应用表达在：如右图是 A 物质不含结晶水的溶解度曲线；1P 点所指的是 T 3时 A 物质
17、的不饱和溶液； Q、N、M 三点所指的是分别S/ gAMNQP欢迎下载精品学习资源是 T 1、 T2、 T3时 A 物质的饱和溶液；2要实现如下六种情形的转化，分别应当实行什么措施？0T1T2T 3温度/欢迎下载精品学习资源曲线中点的移动情形实行措施平行于横坐标，向左移动如P 点N 点平行于横坐标，向左移动如N 点P点垂直于横坐标，向上移动如P 点M 点垂直于横坐标，向下移动如M 点P点沿曲线向上移动如Q 点N 点沿曲线向下移动如N 点Q 点在上述六种情形中，能从溶液中析出固体的是填序号；第五章基础学问点梳理第一节金属与金属矿物1. 大部分金属都具有的物理性质有：1机械强度大； 2色的金属光泽
18、； 3性好； 4性好；5性好；但也有一些特例：如金属铜是 色；常温下为液态的金属是；能被磁铁吸引的金属有 、钴、镍等；2. 金属的化学性质：1大部分金属能与氧气发生反应；请分别写出Mg 、Al 、Fe、 Cu 与氧气反应的化学方程式： 、；2一些活泼金属能与稀酸反应；Mg 与稀盐酸反应的化学方程式： ；Al 与稀盐酸反应的化学方程式： ；把铁钉放入稀硫酸中，在铁钉外表会产生 ，溶液颜色由无色逐步变为 色，铁钉的质量逐步 “增重”或“减轻” ， 该反应的化学方程式是 ；3一些金属单质能与金属化合物溶液反应；如把铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉外表覆有一层色物质，溶液颜色由 色逐步变为色，覆
19、有红色物质的铁钉与原先的铁钉相比，质量“增重”或“减轻” ，下同，该反应的化学方程式是 ；3. 试验室常用金属 与稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气，收集氢气时，常采纳 或欢迎下载精品学习资源 的方法；写出试验室制取氢气的化学方程式： ； 4置换反应是一种跟一种作用生成另一种 和另一种的反应；其反应通式可表示为A+BC=AC+B；5. 金属元素在自然界中分布很广，一般较活泼的金属在自然界中以 的形式存在，如赤铁矿、磁铁矿等；极少数不活泼的金属在自然界中以 的形式存在，如铂、金等；6. 请写出以下五种矿石中所含有的主要成分的化学式；赤铁矿：；磁铁矿：； 黄铁矿：；孔雀石：；赤铜矿：；上述五种矿石，能被
20、 磁铁吸引的是；其次节 铁的冶炼 合金1. 以下图是试验室利用CO 与氧化铁反应制取铁的试验装置图；1检查整套装置的气密性： 先在装置的尾部连接一导管，并放入水槽中， 然后在装置的最左边通入空气， 假设显现，证明气密性良好，反之，就不好；2试验中产生的三个现象及产生现象的缘由用化学方程式表示分别是：玻璃管内的；缘由是；试管 a 内的；缘由是；尾气处产生；缘由是；3开头试验时， 经常需要先通入 CO，排尽玻璃管内的空气， 再加热固体的缘由是； 当时，停止加热固体；当停止加热时，仍要连续通入CO，直到玻璃管冷却的原 因是；4假设试验装置图中没有酒精灯b，会导致；假设试验所用的CO 中本身就混有空气
21、，或者装置的气密性不好，就会导致 ；2. 工业炼铁的主要设备是 ，原料是焦炭、；其中焦炭的主要作用是 、；在冶炼过程中，常需要向设备中通入热空气， 不用冷空气的缘由是；设备的生铁出口低于炉渣出口的缘由是 ；5. 生铁并不是纯铁，含有较多的C、S、P、Si 等元素，生铁的含碳量为 ，其韧性“好” 或“差”；把生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，使过多的C、S、P、Si 等经反应后形成炉渣或气体而被除去， 便得到了钢，钢的含碳量为 ，其韧性“好”或“差” ；6. 合金是由一种金属跟其他 或熔合形成的有的物质；通常所说的金属材料，既包括各种纯金属，也包括各种 ；7. 通常状况下，合金的硬度比组成合金的各成分
22、金属的硬度 “大”或“小” ，下同，多数合金的熔点比组成合金的各成分金属的熔点 ；8. 人类历史上使用最早的合金是 ，它是由和等元素形成的；世界上应用最广泛的 合金是，它是由和等元素形成的；颜色貌似真黄金的合金是 ，它是由和等元素形成的；第三节金属的防护与回收1钢铁在空气中锈蚀， 实际上是铁跟、等物质相互作用， 发生一系列复杂的化学反应， 使铁转化为铁的化合物的过程，铁锈的成分复杂，主要是 ；当环境中存在食盐等其它物质时，会欢迎下载精品学习资源 “加速”或“减慢” 铁锈蚀的速度；2铝外表存在一层致密的氧化铝膜，能阻挡铝进一步与空气中的 接触，起爱护作用；而铁外表的铁锈是一种、的物质，能让空气中
23、的和穿过它的间隙，不断向里层渗透，连续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀，不能起爱护作用；相反，铁锈本身的组成中就存在肯定量的水分，假设不准时去除，会 “加速”或“减慢” 铁锈蚀的速度； 3防止金属锈蚀的原理主要有： 1掩盖爱护层，阻挡金属与 、接触；生活中常用的方法有在金属外表涂防锈油；在金属外表烧 ；在金属外表喷；在金属外表镀克罗米；烤蓝在铁锯条外表掩盖一层致密的四氧化三铁膜等；2保持金属干燥，使金属不与水接触；3转变金属的内部结构，制成各种合金；如使铁与镍、铬熔合，制成 ；4丢弃废金属，不但会造成 ，仍会造成、等有毒金属对环境的污染；回收利用废金属有着庞大的社会效益和经济效益，既可以削减成本，节
24、省 ，又可以削减 ；第四节 石灰石的利用1. 石灰石经过长期的地质作用，会转变成带有漂亮花纹的 和质地坚硬、颜色雪白的 ， 它们的主要成分都是碳酸钙；生活中贝壳、 、等的主要成 分也是碳酸钙；工业上，石灰石能用来制玻璃、制水泥、 、；2. 碳酸钙是一种色固体，溶于水；碳酸钙主要具有如下两点化学性质：写出煅烧碳酸钙的化学方程式： ；写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：；3. 日常生活中，一些物质的组成与碳酸钙有相像之处，如常用的纯碱是 写化学式，下同 ； 草木灰的主要成分是 ；化肥“碳铵”是；这些物质中都含有离子，习惯统称为碳酸盐；检验碳酸盐的方法是先取样，向其中滴加 ，并将产生的气体通入 ，假
25、设显现的现象，就证明该物质属于碳酸盐；4. CaO，俗称，是一种色的疏松固体，常温下能与水反应，并且 “吸取”或“放出”大量的热，反应的化学方程式是 ；5. 生石灰由于具有性，所以常用作剂；日常生活中生石灰仍用于作 ；6. 检验 CaO 的方法是取样，假设显现，证明含有 CaO；7. Ca OH2，俗称，是一种色的固体，溶于水，其水溶液就是澄清石灰水， 向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，溶液会变成 色，说明溶液呈碱性；常温下能与二氧化碳气体反应，转变成坚硬的 ，从而把砖、碎石、黏土、沙子等牢牢地粘合在一起，所以生活中也常用作，该反应的化学方程式为 ；第四章基础学问点梳理第一节 燃烧与灭火1.
26、燃烧是一种、的猛烈的化学反应；中学阶段，经常依据氧化反应的猛烈程度，把剧烈的氧化反应现象叫做 ，如木炭燃烧、镁带燃烧等；把缓慢的氧化反应现象叫做 ， 如食物腐败、动植物的呼吸等；2. 通常情形下，物质燃烧必需具备的三个条件是 、 ；3. 在充分氧气的条件下，物质一般发生 燃烧；在不充分氧气的条件下，物质一般发生 燃烧；与不完全燃烧相比，完全燃烧的速度 “快”或“慢” ；放出的热量 “多”或“少”；燃烧产生的有害气体 “多”或“少” 等；如碳元素发生完全燃烧会转变成 ；发生不完全燃烧就会转变成 和 ；氢元素发生完全燃烧会转变成 ；4. 物质的点燃方式经常与有关；物质与氧气的接触面积越大， 燃烧的
27、猛烈程度越 “高”或“低” ；氧气的浓度越 “高”或“低” ，燃烧的猛烈程度越高；5. 爆炸是由于在有限空间内气体的快速 “膨胀”或“收缩” ，导致气压的突然 “增大”或欢迎下载精品学习资源“减小”而引起； 依据导致气压变化的因素不同，经常把因物理变化而导致气压变化的爆炸称为 “物理性”或“化学性” 爆炸；经常把因化学变化而导致气压变化的爆炸称为 “物理性”或“化学性”爆炸；6. 化学爆炸必需满意两个条件： 1必需在有限空间内，即要让可燃物要到达 ； 2必需要产生燃烧现象，即必需要同时有 、；7. 针对燃烧具备的三个条件，要阻挡物质燃烧， 其灭火的三个原理分别是 1， 如设置隔离带、 撤离可燃
28、物等； 2，如用锅盖灭火； 用灯帽盖灭酒精灯等；3，如用水灭火等；其次节 定量熟悉化学变化1. 很多试验证明，参与化学反应的 等于反应后，这个规律叫做质量守 恒定律；懂得质量守恒定律时，要留意如下要点：1只适合于“物理”或“化学” 变化；2肯定是指参与反应的物质，未参与反应的物质不能运算在内；3肯定是全部参与反应和全部生成的物质总和，而不是指某一种物质；2. 在化学变化中，反应前后物质种类；物质总质量；分子种类；分子数目；原子种类；原子数目；元素种类；元素养量，其中肯定不转变的是 填序号，下同 ；肯定转变的是 ；可能转变的是；3. 用化学式来表示化学反应的式子叫 ；书写化学方程式时，要有如下步
29、骤： 1配平： 依据反应前后不变的规律进行配平；配平的方法常有观看法、 、 、划 1 归整法等；2划等号：把式子中间的箭头改写成等号；3注条件：在等号上方写上反应条件，留意“点燃”、“加热常用表示 ”、“高温”的区分； 4标箭头： “”或“” 只能标在生成物的右边；通常在以下情形下，即使生成气体，也不需标“”：反应物中有气体参与反应时；生成物只有一种，反应类型属于化合反应时；通常只有在溶液中进行的反应，生成了不溶于水的沉淀时，才需要标“” ；4. 化学方程式中“等号”有如下意义：1参与反应的物质质量总和=生成的全部物质质量总和； 2反应前后的、不变；3全部反应物的“相对分子质 量化学计量数”之
30、和=全部生成物的“相对分子质量化学计量数”之和；5. 化学方程式的三个意义： 1反映一种客观存在的事实；2表达变化中构成各物质的微粒个数比，即化学计量数比； 3表达变化中各物质的质量比，即“各物质的相对分子质量或相对原子质量化学计量数”之比；如以“ 2H 2+O 2 点燃 2H2O”为例，它具有的三个意义分别是： 1 ；2每 2 个和 1 个结合成 2 个；3每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水；6. 已知反应aA+bB=cC+dD ，假设 M 克物质 A 与 N 克物质 B 恰好完全反应，生成W 克物质 C 和 Q 克物质 D ；就：1依据质量守恒定律，可得出M+N=；2依据化学方
31、程式中各物质的质量比=， 可得出 a MrA/M=b MrB/N=cMrC/W=d MrD/Q ；7. 依据化学方程式能表达各物质的质量比，经常可以依据化学方程式来进行相关运算；先以下题为例，请将详细的格式补充完整；例题：试验室要制备二氧化碳气体，就需要多少克碳酸钙与稀盐酸反应？解：设需要碳酸钙的质量为x； 设未知数时，不能带单位CaCO3+2HCl=CaCl 2+ CO 2 +H 2O写出化学方程式列出关系式，留意不能缺少单位= 列出比例式，留意不能缺少单位x=算出运算结果欢迎下载精品学习资源答：需要碳酸钙与稀盐酸反应；8. 在运算过程中，涉及杂质时要留意将杂质去除，如Ag含杂质 a%的大理
32、石中，纯碳酸钙的质量应当是 ；涉及气体的体积时，要学会利用“ ”公式，将气体体积转化成质量后再运算；9. 在进行运算时，经常没有直接利用的数据，这时要学会将数据进行处理后再运算；其中差量法是一种数据处理的常用方法；即将反应前的物质的相关数据与反应后的物质的相关数据进行比较，得出差值，然后分析造成差值的缘由；如对于产愤怒体的反应，将反应前全部物质的质量总和减去反应后留下来的物质质量总和，就是反应产生的气体质量；如将Ag 双氧水溶液与 Bg 二氧化锰固体混合于烧杯中，充分反应后， 烧杯中总物质的质量是Cg，不考虑水分的蒸发 ，就反应产生的氧气的质量是 ；10. 依据反应前后元素种类和元素养量不变的
33、规章，在化学反应中也经常用元素守恒思想来解题；如加热高锰酸钾固体时，由于反应产生氧气，对于剩余固体物而言，削减了氧元素，但剩余固体物中K 元素和Mn 元素的质量没有削减， 与原高锰酸钾固体中K 元素和 Mn 元素的质量相等； 因此， 高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体中K 元素和 Mn 元素养量分别是和；第三节化石燃料的利用1. 世界上最重要的三种化石燃料：1，被称为“工业的粮食” ；2，被称为“工业的血液”；3“西气东输”工程中， “气”是指 ；这三种化石燃料，都属于 “纯洁物”或“混合物” ；2. 煤、石油中由于含有、等元素，所以燃烧后会产生大量的水蒸气、二氧化碳、二氧化硫等气体，简洁导致
34、和等环境污染；要削减化石燃料带来的环境污染，目前可实行的主要措施有1尽量削减化石燃料的利用， ；2燃料脱，削减二氧化硫气体的产生等；3. 把烟煤隔绝空气加强热，可以分解成 、，这个过程叫做煤的 或，属于“物理”或“化学” 变化；将石油放入分馏塔，利用石油中各种成分的不同，可以通过掌握温度，从石油中得到汽油、煤油、润滑油等物质，这个过程叫做石油的；属于“物理”或“化学” 变化；第三章基础学问点梳理第一节用微粒的观点看物质1. 大量的试验证明，物质是由微小的，肉眼看不见的构成的；2. 不管是液体，固体仍是气体，构成物质的微粒之间都有肯定的；固体液体中，微粒之间的间隙，气体物质中，微粒之间的间隙；气
35、体较固体更易被；3. 用微粒的观点说明“热胀冷缩 ”原理：当温度上升时，微粒的运动速度 ，微粒之间的间隙 ，使物质的体积；当温度降低时， 微粒的运动速度，微粒之间的间隙， 使物质的体积；4. 用微粒的观点说明 “水的三态变化 ”：冰受热融解成水和水受热变成水蒸气，两个变化过程中水的微粒本身变化，仅仅是水的微粒之间的 发生了变化，变化前后可以发觉，构成三种物质的微粒种类填 “有”或“没有 ”发生变化， 发生变化的是微粒之间的 ，由于变化前后没有新的微粒生成，所以水的三态变化是 “物理 ”或“化学 ”变化；其次节 构成物质的基本微粒1. 构成物质的基本微粒有、；2. 1分子是保持物质填“化学性质”
36、或“物理性质”的一种微粒，单个分子不能保持物质的；分子是构成物质的一种微粒，但不是惟一的一种，通常由分子直接构成的物质有氢气、氮气、等物质； 2由分子构成的物质是纯洁物，由 分子构成的物质是混合物；在混合物里，各种分子保持其物质的化学性质；3. 原子也是保持物质化学性质的又一种微粒，通常由原子直接构成的物质有石墨、 如：铜、铁、镁等和如：氦气、氩气等 ；欢迎下载精品学习资源4. 分子、原子的区分和联系；1区分：在化学变化中分子可分而原子不行分；2联系：分子是由原子构成的， 分子、原子都是构成物质的粒子； 化学变化的过程， 其微观本质就是先分裂成，再重新组合形成的过程；在整个化学变化过程中， 的
37、种类和数目都不转变， 的种类肯定转变，的数目可能转变； 5原子用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分，由于原子也有肯定的构成；原子由 和 构成，原子核内包括和；构成原子核的两种粒子中，每个 带一个单位的正电荷，而不带电，原子核所带的电荷数即 与相等；又由于整个原子不显电性，每个电子带一个单位的负电荷，因此 与相等；6. 离子是，氯化钠是由和构成的； 带正电的离子叫离子，带负电的叫离子7. 原子、离子的区分和联系；原子得失电子变成 ，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目； n 个电子 n 个电子M 原子阳离子 M n+N 原子阴离子 N n- 原子：核电荷数质子数核外电子数因此，针对
38、不同的微粒来讲阳离子：核电荷数质子数核外电子数；阴离子：核电荷数 质子数核外电子数8. 原子有肯定的质量；国际上规定采纳来表示原子的质量；9. 相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值；相对原子质量填 “有”或“没有 ”单位；10. 分子是由结合而成的；可以用表示分子质量的大小；构成分子的各原子的等于相对分子质量；第三节组成物质的化学元素1. 元素是总称；元素符号的意义有1；2；如“ O”既表示，仍表示；2. 单质是；化合物是；氧化物是；3. 地壳中含量最多的前四种元素名称和符号分别是、；海水中含量最多的元素是，其次是；太阳上最丰富的元素是，其次是；期末考试综合
39、学问梳理学问梳理 1：氢氧三角1.空气1空气按计，由、和组成的；2P27 图 2-1 所示装置，其试验目的是 ；A 该试验过程中有哪些现象？；B用蜡烛代替红磷， 结果如何？；符合什么条件的药品才能用于测定空气中氧气的体积分数？；C假设测得数值偏小，可能原因有哪些.、；D结论：氧气约占空气体积的，此外仍可知氮气具有的性质是_ _；e.P5 图 19 所示装置能否用于测定氧气的体积分数？为什么？ ；2氮气和稀有气体 ：氮气化学性质，常温下与其它物质反应；利用氮气的这一性质在生活生产中可有以下欢迎下载精品学习资源用途：用于医疗冷冻时利用的是性质；制氮肥利用的是性质； 稀有气体 ：化学性质：一般与其他
40、物质反应，肯定条件下也能与某些物质反应；3氧气1物理性质： 通常是色味的气体， 密度比空气，溶于水，液态和固态的颜色为色；2化学性质氧气是一种化学性质的气体，在肯定条件下，能跟很多物质发生反应；在某些条件下，物质与氧气的反应比较 ，如燃烧，因此氧气具有 性；而某些条件下，物质与氧气只发生，如；不管氧气与物质发生的是何种反应，都属于反应，都表达了氧气的性；请写出以下物质在氧气中燃烧的反应现象、在空气中反应现象的不同之处、与方程式：物质在氧气中反应现象空气中反应不同现象化学方程式木炭，放热，硫磺，放热，红磷，放热，氢气，放热，铁丝，放热，镁条，放热，一氧化碳，放热，甲烷，放热，铜丝灼烧的反应现象：、；3验证某无色气体是氧气的方法： ；欢迎下载精品学习资源4氧气的用途：1 4. 水2 等；欢迎下载精品学习资源1组成：水是由和组成的； 2电解水时，与电源负极相连的玻璃管内气体能，是；与电源正极相连的玻璃管内气体能，是；正极产生的气体体积负极产生的气体体积=，正极产生的气体质量负极产生的气体质量=， 方程式为；在水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是； 仍可以用填化学方程式来明白水的组成；3物理性质：纯洁的水是色、 味的透亮液体；压强为1.01 105Pa 时，凝固点 即熔点 是，沸点是；水在 4时的密度最大，是g/cm 3；冰的密度比水；4水的化学性质；