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1、班级： 姓名： 学号 编号： 016扬中树人20132014学年第一学期高一年级化学导学案 第一单元 第2节 氯气的性质编制：王苏峰 审核：胡立军【课标解读】-有的放矢1.通过观察和实验，了解氯气的物理性质（密度、颜色、状态、气味、溶解性等）。2.通过实验探究，学习氯气与水、碱、金属（Na、Fe、Cu）、H2的反应，知道氯水的主要成分。3.认识氯气及其产品在生活和生产中的重要应用。【预习导学】-积聚能量，蓄势待发1Cl的原子序数为17，试着画出Cl原子的原子结构示意图。2Cl2的相对分子质量为71，计算标准状况下氯气的密度。3观察、闻、实验是研究物质物理性质的常用方法，请填写下表。物理性质颜色
2、、状态气味溶解性研究方法4如何检验水溶液中是否存在一定量的H和Cl？要求：1、自主阅读课本（P4144页）；2、自主思考完成预习活动；3、尝试提出预习中的疑问【自主尝试完成】-试试你的身手，相信你们能行！【课堂学习】学习活动1：探究氯气的物理性质观察装有氯气的集气瓶，闻一闻氯气的气味（注意闻气体的正确方法），向集气瓶中加少量水。观察现象记录： ； ； 。知识归纳：常温下，氯气是 、 气体，密度比空气 ，氯气溶于水得到的混合物叫 ，常温下1体积水能溶解 体积氯气，新制的氯水呈 ，说明氯水的含有Cl2分子。学习活动2：通过实验认识氯气与Fe、Na、Cu和H2的反应实验内容实验现象化学方程式Na在C
3、l2中燃烧Fe在Cl2中燃烧Cu在Cl2中燃烧H2在Cl2中燃烧学习活动3：探究氯水的成分问题1观察新制氯水和久置氯水，两瓶氯水在颜色为什么会不同呢？问题2新制氯水中可能含有哪些成分呢？某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成。 。（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布褪色？氯气有强氧化性氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸有强氧化性
4、 H2O使布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验： 实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。 问题3紫色石蕊试液变红后为什么会褪色？利用漂白性设计一个实验来确定是氯气还是新物质使石蕊褪色。问题4氯水长期放置后颜色为什么会变化？知识归纳：氯水与水反应的化学方程式： 新制的氯水中含有： 次氯酸的性质： 学习活动4：分析推理氯气与碱的反应根据氯水与水反应的产物，分析推理出氯气与NaOH溶液、石灰乳反应的产物根据HClO的酸性比H2CO3弱，分析推理出漂白粉与空气中CO2反应的产物。并与同学交流你的推理。知识归纳：Cl2与NaOH反应的化学方程式 。Cl2与Ca(OH)2反应
5、的化学方程式 。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。漂白粉与空气中的CO2反应的方程式为 。【学以致用】1以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列化学试剂，药品不会产生明显变质的是 ( )ANaCl BNaOH CAgNO3 D石蕊试液 2关于氯水的叙述正确的是 ( )A氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性3下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2 【课后练习】1氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了
6、氯气以下性质黄绿色 密度比空气大 有毒较易液化 能溶解于水中的 （ ）A B C D2下列物质属于纯净物的是 （ ）A氯水 B漂白粉 C液氯 D盐酸3饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 （ ） AC12 BHClO CCl DH2O4下列溶液中不存在氯离子的是 （ ）A氯水 B氯化氢溶液 C漂白粉溶液 D氯酸钾（KClO3）溶液5一般城市自来水使用氯气消毒，家中用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的 （ ） A起到杀菌作用 B使水中的次氯酸分解 C提高水温 D增加水中的氧气含量6下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是 （ ） A.C
7、uCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl37检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 （ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D石蕊溶液8标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L 1molL1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A一定显酸性 B一定显碱性 C一定显中性 D可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性9.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由 。A钢瓶推到坡
8、下的小河里 B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C把钢瓶扔到农田中(2)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。ANaOH BNaCl CCa(OH)2 DNa2CO3 10下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中化学方程式： 。 在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？ 。D处反应完毕后，关闭旋塞K，移
9、去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。11. 4.35克二氧化锰能跟100克质量分数为36.5%的盐酸在加热条件下反应，已知锰的相对原子质量为55，试求：标准状况下能产生多少升氯气？将生成的氯气用足量的石灰乳吸收将得到多少克漂白粉？向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀物质的量为多少？【学习准备】1Cl的原子序数为17，试着画出Cl原子的原子结构示意图。2Cl2的相对分子质量为71，计算标准状况下氯气的密度。M/Vm71gmol1/22.4 Lmol13.17 gL13观察、闻、实验是研究物质物理性质的常用方法，请填写下表。物理性质颜色、
10、状态气味溶解性研究方法观察扇嗅法实验测定4如何检验水溶液中是否存在一定量的H和Cl？与紫色石蕊试液变红或测pH值小于7证明溶液中含H；加HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀证明溶液中含Cl。学习活动1：探究氯气的物理性质观察装有氯气的集气瓶，闻一闻氯气的气味（注意闻气体的正确方法），向集气瓶中加少量水。观察现象记录：氯气显黄绿色；有刺激性气味 ； 气体颜色变浅，氯水显黄绿色 。知识归纳：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性气味气体，密度比空气大，氯气溶于水得到的混合物叫氯水 ，常温下1体积水能溶解2 体积氯气，新制的氯水呈黄绿色 ，说明氯水的含有Cl2分子。学习活动2：通过实验认识氯气与Fe、N
11、a、Cu和H2的反应实验内容实验现象化学方程式Na在Cl2中燃烧黄色火焰，白烟点燃2NaCl22NaClFe在Cl2中燃烧棕色烟点燃2Fe + 3Cl2 2FeCl3Cu在Cl2中燃烧棕黄色烟点燃Cu + Cl2 CuCl2H2在Cl2中燃烧苍白色火焰，瓶口有白雾H2 + Cl2 2HCl问题1观察新制氯水和久置氯水，两瓶氯水在颜色为什么会不同呢？氯气逐渐与水反应完问题2新制氯水中可能含有哪些成分呢？可能有H2O、Cl2 、Cl和H+（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出
12、假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布褪色？氯气有强氧化性氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸有强氧化性氯气使布条褪色盐酸使布条褪色 HClO使布条褪色 H2O使布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。 次氯酸使布条褪色问题3利用漂白性设计一个实验来确定是氯气还是新物质使石蕊褪色。取有色布条，一条湿润，一条干燥，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，观察是否褪色。光照问题4氯水长期放置后颜色为什么会变化？次氯酸不稳定，见光易分解，使Cl2 与H2O反应完。2HClO 2HCl+O
13、2知识归纳：氯水与水反应的化学方程式：Cl2 +H2O= HCl +HClO 新制的氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、Cl、H+和ClO 次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、漂白性（强氧化性） 知识归纳：Cl2与NaOH反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2与Ca(OH)2反应的化学方程式2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉与空气中的CO2反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。9.处理钢瓶的方法正确的是 B ，简述理由Cl2有毒，密度比空气大，可用碱吸收 。 D 。102Cl2 + C + 2H2O=CO2 + 4HCl ， 气体中含HCl等酸性气体，能使紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 。过量的Cl2 与水生成的HClO具有漂白性，使溶液褪色 。 长颈漏斗中的液面上升 ，B的作用是 储气瓶、安全瓶 。 一天一点一滴一以贯之 一年一分一秒一鸣惊人 Page 7 of 7