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1、河南省南阳市2019-2020学年高一化学上学期期中质量评估试题注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必修用0.5mmm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu6
2、4 Ba137第I卷 选择题 (共48分)一、选择题(本题共16小题，毎小题3分.共48分,毎小题只有一个正确答案。)1.下列说法不正确的是A.在研究氯气的性质吋，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法B.可以用分类的方法预测物质的性质c.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一2.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠与氯气反应，条件不同产物不同B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火C.少量的钠可保存在煤油中D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu3.下列说法中不正确的是A.漂白粉可以用于生活用水的消毒B.石蕊溶液滴入氯水中，
3、溶液变红，随后迅速褪色C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO34.设NA表示阿伏加徳常数，下列说法中正确的是A.标准状况下，224LCO和CO混合气体中舍有的碳原子数目为O.2NAB.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4NAC.常温常圧下，32g02和O3的混合气休含有的氯原子数2NAD.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是6.将0.01mol下列物质分别加入lOOmL蒸馏水
4、中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）7.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A. 36% B. 54.5% C.40% D. 33.3%8.下图表示了 X、Y、Z事物间的从属关系。下列选项中不符合图中事物间从属关系的是9.探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A.新制饱和氯水使红玫瑰变力白玫瑰，说明含有Cl2B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含HC10C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D.向氯
5、水中KHCO3粉末有气泡产生，说明绿水中含有HC1O10.下列说法中不正确的是常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含有的原子数为2NA个氮分子和个氢分子的质量比等于14:1同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积是16:11常温常压下，一氧化碳分子所占体积是11.2L11.0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中的K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（假定混合后体积不变）A1：1：1 B2：1：2 C1：1：
6、2 D2：1：112.下列离子方程式中，正确的是A.氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3= CH3COO-+NH4+B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HC03-+Ca2+20H-=CaCO3+H2O+Mg CO3C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(0H)2+2H+=Ca2+2H20D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H213.下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可
7、以用过滤的方法把胶粒分离出来氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到lOOnm之间A. 3个B.4个C.5个D.6个14.两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的A.质量B.密度C.分子总数D.质子总数15.下列说法中错误的是10 g 98%的硫酸溶液(密度为l.84g/cm3)与10mL 18.4 molL-的硫酸溶液的浓度不相同制成0.5 L 10 molL-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况） 0.5 L 2 molL-11BaCl2溶液中，Ba2+和 C1-总数为 36.021023从1
8、L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 molL-1若10g密度为dg/cm3的氣化钙溶液里含2gCa2+，则Cl-的物质的量浓度是A. B. C. D. 第卷 非选择题(共52分）二、填空题(共52分）17.(共8分)(1)已知铁的相对原子质量是56,则1个铁垃原子的质量是 g。(用NA表示）(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为 L，它与标准状况下L硫化氢含有相同数B的氢原子。(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g,标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO g，所含C02在标袱状况下的体积为 L.(4)同温同压下同体积的H2和A气体
9、的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为 ，含有A的分子个数为 。(用NA表示）(5) 标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 molL-118.(共11分） 某同学用下列装置检验Cl2的性质。 (1)I图中退色的是 (填“a”或“b”)，I图烧杯中发生反应的离子方程式是 。(2)图中的现象是 。(3)将铜丝换成铁丝，做实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是 (填选项字母）。A. Fe与Cu都是金属元素B.Fe的熔点比Cu高C. Fe的密度比Cu小 D.Fe的性质比Cu活泼(4)将装置放置在光亮的地方（日光没有
10、直接照射），一会儿后，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。（混合气中氢气含量为60%),己知：氢气含量超过52.8%，光照不会发生爆炸）量筒中液面上升的原因是 。水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 。 9.(共12分)某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。 乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。 丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中02、H2O (可能产物）等也具有强氧化
11、性，氧化漂白了红色物质。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是 ，验证乙同学的推测是否正确的方法是 ，当出现 现象时，即说明丙同学的推测正确。(2)有同学提出用定毡的方法探究丙同学方案中是否含有出02,其实验方法为：称取2.6g Na202固体，使之与足量的水反应，测量产生02的体积，与理论值比较，即可得出结论。测狱气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的 ，理由是 。若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为 (选填“lOOmL”、“200mL”、“500mL”或“1 OOOmL”)。 20.(共9分)实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液4
12、80mL,现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 以及等质量的两片纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体g。(3)配置过程。 天平调零。称量过程中NaCl晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。转移、洗涤。在转移时应使用 引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了 。 定容、摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(4)在配制过程中，某
13、学生观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会 (填“高”、“偏低”或“无影响”）。 21.(共12分)甲词学发布了三份无色溶液检测报告,结果如下(水电离的H+、0H-忽略不计):溶液(1)中所含全部离子及其浓度溶液(2)中所含全部离子及其浓度溶液(3)中所含全部离子及其浓度试分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。I.溶液(1)结果是否可靠，理由 。 溶液(2)结果是否可靠，理由 。 II.乙同学对可能含有下列6种离子的溶液进行如下实验：Cl-，SO42-，NH4+，CO32-，K+，Na+ 已知：a.取200mL上述溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤，
14、洗涤，干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入足量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。b.向a的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标况下的气体1.12L（假定气体全部逸出）(1) 溶液中一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。(2) 原溶液中 ， （填“”“”“=”，下同）(3)如果上述6种离子都存在，则 。2019年秋期高中一年级期中质量评估化学答案一、选择题。（本题共16小题，每小题3分，共48分）1C，2D，3D，4C，5B,6 D，7 B，8B，9 C，10 D，11B，12A，13A，14C，15 A，16 C二、填空题（52分）17.（1）56/NA （2）2.24 3.36 （3）2
15、.8 6.72（4）16g/mol 0.1NA（5） (每空1分，共8分)18.（1）b cl2+2oH-=cl-+clo-+H2O(2)剧烈燃烧，产生棕黄色烟（3）D（4）生成的氯化氢溶于水 氯气在食盐水中的溶解度小（除了第一空为1分，其他各空每空2分，共11分）19. (1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红) 冷却后及加水稀释后均不变红(2) 防止气体冷却时发生倒吸现象 500mL（每空2分，共12分）20.(1)500 mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）(2)14.6（2分）(3) 左盘（1分）搅拌，加速NaCl溶解（1分）玻璃棒（1分）保证溶质全部转移到容量瓶中（1分）（4）偏低（1分）（共9分）21.1.（1）不可靠，原溶液无色，不会含有Cu2+； （2）不可靠，Ag+和Cl-不可能共存；（3）不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不相等（1）Cl- SO42- NH4+ CO32- ； K+ Na+ （2）0.05 （3）（中第一空2分，其余每空1分，共12分）