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1、（人教版必修2）2.3化学反应的速率和限度课时训练试题考试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每题5分个，共60分。1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是 ()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应”A、 B、 C、 D、 【答案】：A【解析】：煤粉碎可提高煤的利用率，脱硫是为了减少SO2的产生过量空气是为了充分燃烧，减少CO产生。2下列说法中正确的是()A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B加入反应物可使反应速率增大C在研究反应速率变化
2、的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【答案】：D【解析】：化学反应速率通常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，A错误；如果反应物是固体，增加它的量，不影响化学反应速率，B错误；在研究反应速率变化的实验中，只改变一个变量来研究它对化学反应速率的影响，能更快得出有关结论，C错误；对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，D正确。3下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A将食物保存在电冰箱里B做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C向过氧化氢溶液中加入MnO2
3、D铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸【答案】：D【解析】：A项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。4可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）A正反应速率等于逆反应速率，且都为零B反应物和生成物浓度相等C反应体系中混合物的组成保持不变D断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量【答案】：C【解析】：A化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且都
4、不等于零，错误；B反应物和生成物的浓度不变，但不一定相等，错误C反应体系中混合物的组成保持不变，表示达到了化学平衡状态，正确；D化学反应中一定存在热量的变化，断开化学键吸收的能量一定不等于形成化学键所放出的能量，错误；故选C。5为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是()A将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样B在相同条件下，等质量的大理石块和粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C常温下将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，发现光照可加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加
5、入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同【答案】：A【解析】：将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率并不一样，镁比铝活泼，与盐酸反应时镁的反应速率更大。6.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中,使其发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL-1min-1,则n的值为()A.4B.3 C.2D.1【答案】：D【解析】：因为v(Z)=0. 01 molL-1min-1,则5 min末时生成Z的物质的量n(Z)=5 min0.01
6、 molL-1min-12 L=0.1 mol,n(Z)n(W)=0.1 mol0.2 mol=n2,故n=1。7已知一定温度时：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。当生成2 mol NH3时，放出热量为92 kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是()AQ92 kJ BQ92 kJCQ92 kJ DQ194 kJ【答案】：B【解析】：根据题意可知，当1 mol N2和3 mol H2完全转化时，生成2 mol NH3释放热量92 kJ，若在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2
7、，达到平衡时，反应肯定不能达到100%转化，故Q一定小于92 kJ，B正确；ACD错误，此题选B。8将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是()A B C D【答案】：B【解析】： 2A(g) B(g) 2C(g)起始浓度(mol/L)2 1 0转化浓度(mol/L)0.6
8、0.3 0.6平衡浓度(mol/L)1.4 0.7 0.6用物质A表示反应的平均速率为0.6 mol/L2 s0.3 mol/(Ls)；用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol/L2 s0.15 mol/(Ls)；2 s时物质A的转化率为30%；2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L，答案选B。9一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)H0，若15 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1
9、所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快【答案】：D【解析】：015 s内，v(I2)v(HI)0.001 molL1s1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。10.下列说法中不正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相
10、等C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变【答案】：C【解析】：对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B正确；2SO2O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C错误；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。11在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g
11、)H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等B10分钟后容器中各物质浓度不再改变C达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D3 min前v(正)v(逆)，3 min后v(正)v(逆)【答案】：B【解析】：A进行到3分钟时，物质的浓度仍然是变化的，则正反应速率和逆反应速率不相等，A错误；B.10分钟后反应达到平衡状态，则容器中各物质浓度不再改变，B正确；C.达到平衡后，升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；D.在达到平衡前v(正)v(逆)，D错误，答案选B。12CO和H2在一定条件下可以合成乙醇
12、：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列叙述能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化【答案】：D【解析】：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以12的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错；反应达到最大限度时，各反应物、生成物的物质的量浓度不再变化，D正确。二、非选择题：本题包括3小题，共40分。13（13分）
13、在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5 min末测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n的值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 molL1min1v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是_(填编号)。【答案】：(1)1.5 m
14、olL1(2)0.2 molL1min1(3)2 (4)【解析】：根据题给信息可知，5 min时生成C 3 mol，则消耗A的物质的量为1 mol，消耗B的物质的量为2 mol，5 min末A的物质的量浓度为1.5 molL1；前5 min内用B表示的反应速率v(B)0.2 molL1min1，由v(B)v(D)2n0.2 molL1min10.2 molL1min111，得n2。比较反应速率的大小时应换算为用同一物质表示的反应速率再比较数值大小。14（14分）以下是反应：2SO2O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40
15、099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%试回答下列问题。(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？_。(2)提高该化学反应限度的途径有：_。(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_。【答案】：(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；改变反应条件可以改变化学反应的限度(2)由图表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等(3)要实现SO2的转化率为9
16、3.5%，需控制的反应条件应该是500、0.1MPa【解析】：在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。15（13分）在容积为5 L的密闭容器中，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的
17、曲线如图所示。(1)根据图中数据，从反应开始达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应达到平衡时c(H2)_。H2O(g)的转化率为_。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_(填序号)。A单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为0【答案】：(1)0.003 molL1min10.03 molL175%(2)AC【解析】：(1)由题图可知从第10 min时反应达到平衡状态，则v(CO)v(CO2)0.003 molL1min1；消耗的n(H2O)n(CO2)0.03 molL15 L0.15 mol，则H2O(g)的转化率为0.15 mol0.2 mol100%75%。(2)达到化学平衡状态的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度保持不变，正、逆反应速率相等且不为0。