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1、-化学人教版必修2达标训练：第二章3.化学反应的速率和限度 Word版含解析-第 5 页更上一层楼基础巩固1.对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是（假设温度不变）（ ）A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入N2使气体压强增大C.体积不变充入Ne使气体压强增大 D.减小压强使体积增大解析：增大气体反应物的压强，能加快化学反应速率；减小气体反应物的压强，能减慢化学反应速率。缩小体积，N2、O2、NO的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大，A可选。充入N2，增大了N2的浓度，也能加快化学反应速率，B可选。体积不变，充入Ne，N2、O2、NO的浓度都没有
2、改变，故化学反应速率不变，C不可选。减小压强使体积增大，N2、O2、NO的浓度都减小，化学反应速率减慢。答案：AB2.100.0 mL 6.0 molL-1 H2SO4(aq)跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A.Na2CO3(s) B.水C.K2SO4（aq） D.(NH4)2SO4(s)解析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，欲减缓其化学反应速率，需降低H2SO4（或H+）的浓度，且不能使H2SO4（或H+）有损耗。加入Na2CO3(s),H2SO4（或H+）会因反应而损耗。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2
3、O+CO2A不可选。加入水，c(H2SO4)或c(H+)减小，但H2SO4（或H+）未损耗，B可选。同理分析C、D选项，注意K2SO4（aq）中同样能降低c(H2SO4)或c(H+),但（NH4）2SO4（s）不能。答案：BC3.把3 molL-1 H2SO4（aq）倒在Na2SO3粉末上，发生如下反应：H2SO4+Na2SO3=H2O+SO2+Na2SO4，能使反应的最初速率加快的是（ ）A.增加Na2SO3粉末的量B.改用6 molL-1的H2SO4（aq)C.增加3 molL-1 H2SO4（aq)的用量D.改用6 molL-1 HCl(aq)解析：能增加最初c(H+)或c(Na2SO3
4、)浓度的可选。Na2SO3粉末是固体，固体的量多少不影响反应速率，所以Na2SO3粉末的增加，并不能改变最初c(Na2SO3)的浓度。6 molL-1 HCl(aq)中，c(H+)与3 molL-1 H2SO4(aq)中c(H+)相等。答案：B4.把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 molL-1 HCl(aq)的容器中，均加水稀释到50 mL，此时X和HCl缓慢地进行反应。其中反应速率最快的是（ ）A.20 mL 3 molL-1的X溶液 B.20 mL 2 molL-1的X溶液C.10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 mL 2 molL-1的X溶液解析：最终混合溶液的
5、体积都是50 mL，故溶液中c(H+)相同，n(X)越大者，c(X)越大，反应速率越快。答案：A5.下列说法正确的是（ ）A.催化剂可以改变化学反应速率，但催化剂反应前后质量和性质并没有改变，也没有参与化学反应B.在化学反应中，催化剂能够大大加快化学反应速率C.对可逆反应而言，升高温度，反应限度不变，因而在化工生产中意义不大D.对于吸热反应，升高温度可使化学反应速率降低解析：由催化剂的概念可知，催化剂是在化学反应前后质量和化学性质都没有改变的物质。事实上，催化剂是参与化学反应的，所以A不正确。对可逆反应，升高温度增大了正反应速率，可以使单位时间内产物的产量提高，对化工生产还是十分有利的，所以C
6、选项不正确。不论吸热反应，还是放热反应，升高温度都能使化学反应速率增大，所以D不正确。 答案：B6.下列说法正确的是（ ）A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是gL-1s-1，也可以是kgL-1s-1，甚至可以用tL-1s-1等来表示解析：本题考查对化学反应速率概念的认识。由其概念:“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适
7、合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A不正确。单位时间(t)是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量c(B)也是正值，那么其比,即v(B)也必为正值，B不正确。由化学反应速率的概念及反应速率与化学计量数的关系可知C正确。由化学反应速率的概念公式v(B)=可以看出，v(B)的单位中不会出现“kg”“g”“t”等质量单位，D不正确。这里所说的“反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”中的浓度是指物质的量浓度，并非其他浓度。答案：C7.进一步认识可逆反应二氧化硫的催化氧化反应。(1)向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，18O可能存在于哪些物质中？(2)在有催化剂存在和加热条件下
8、，若将三氧化硫充入一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？解析：(1)首先，18O会进入SO3中:2SO2+18O22SO218O这样，2SO218O分解，有3种可能，18O会进入SO2中:2SO218O2SO2+18O22SO218O2SO18O+18OO2SO218O2S18O2+O2最后，三氧化硫中的氧有可能都是18O:2S18O2+18O22S18O3。(2)在一定温度和催化剂的作用下，三氧化硫发生分解反应，生成二氧化硫和氧气，反应可逆，最后，二氧化硫、氧气和三氧化硫都存在:2SO32SO2+O2。答案：(1)二氧化硫、氧气和三氧化硫中都会存在18O。(2)二氧化硫、氧气和三氧化硫。8.
9、请利用所学知识完成下列问题:(1)氮气与氢气合成氨气、二氧化硫的催化氧化都是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气或三氧化硫的方向移动。但是在实际生产中，这两个反应都是在较高的温度下进行的，你能解释这是为什么吗？(2)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么？解析：(1)要从反应速率、反应限度以及工业效益三方面综合考虑。(2)粉状碳酸钙与盐酸接触面积大，反应速率快。答案：(1)温度高，反应速率快，单位时间内生成物的量大，工业效益好。(2)粉状碳酸钙与盐酸接触面积大，反应速率快，二氧化碳迅速喷出，来不及收集。综合应用9.在恒温、恒容的密
10、闭容器中进行反应：2A（g）B（g）C（g）（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s，那么反应物的浓度再由0.8 molL-1降到0.2 molL-1，反应所需时间为（ ）A.等于10 s B.大于10 sC.小于10 s D.无法判断解析：由于反应物的浓度逐渐减小，所以v(正)由大到小，已知前20秒反应物平均减少（2-0.8）molL-1，即前10秒平均减少0.6 molL-1，现要继续减少0.6 molL-1，所需时间就要超过10秒。答案：B10.保持相同温度时，可逆反应2A(气)+B(固)2C(气)，在1105 Pa达到平衡时和在1106
11、Pa达到平衡时相比，其逆反应速率（ ）A.大 B.小 C.相等 D.不能确定解析：压强越大，不论正、逆反应速率均增大。所以，在1105 Pa时达到平衡，其逆反应速率比在1106 Pa达到平衡时的逆反应速率要小。答案：B11.在一个容积为5 L的密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)，30 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为（ ）A.v（O2）=0.01 mol(Ls)-1 B.v（NO）=0.008 mol(Ls)-1C.v（H2O）=0.003 mol(Ls)-1 D.v（NH3）=0.004 mol(Ls)-1解析：根
12、据化学反应速率的概念，可先求出以NO的浓度变化表示的平均速率，然后依据化学方程式的计量数关系再换算成其他反应物或生成物的平均速率。即：v（NO）=0.002 mol(Ls)-1则：v（NH3）=v(NO)=0.002 mol(Ls)-1v（O2）=0.002 mol(Ls)-1=0.002 5 mol(Ls)-1v（H2O）=0.002 mol(Ls)-1=0.003 mol(Ls)-1答案：C12.对于反应MNP，如果温度每升10 ，反应速率增加为原来3倍，在10 时完成反应的10需要54 min，将温度提高到40 ，完成反应的10需要的时间为（ ）A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min解析：反应由10 升至 40 ，反应速率增加到原来的倍，完成反应的10所需要的时间为 min。答案：A