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1、山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.3 Cr 52 Fe 56 Ce 140 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是 A.升高温度活化能降低B.乙醇和汽油
2、都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A.HClB.13M3+C.CH3COOD.3. 下列反应的能量变化与右图一致的是A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.电解水制H2和O24. 25时，在0.01mol/L的盐酸，pH=2的醋酸，pH=12的氨水，0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是 A.B.=C.=D.5. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3CO
3、OH+H2OCH3COO+H3O + K1=1.75105 molL1，CH3COO+H2OCH3COOH+OH K2=5.711010 molL1现将50mL 0.2molL1 醋酸与50mL 0.2molL1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是 A.溶液甲的 pH7 B.对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大C.恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 molL1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大6. 反应CH3OH(l) + NH3(g) CH3NH2(g) +H2O(g) 在某温度自发向右进行，若反应|
4、H|=17kJ/mol，|HTS|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是 A.H0，HTS0B.H0，HTS0C.H0，HTS0D.H0，HTS07. 取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A.0.5%B.1.0%C.0.1%D.1.5%8. “拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的
5、化合价B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子9. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图。已知200时：反应：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=-32.9 kJmol-1，反应：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8 kJmol-1 下列说法错误的是A.图甲所示过程是放热反应 B.反应的能量过程示意图如乙图所示C.断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2
6、(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D.200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)H=+50.7 kJmol-110. 一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 A.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B.2v（H2）=3v（NH3）C.单位时间内1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D.单位时间内消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH311. 在100时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反
7、应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是 A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01molL-1s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%12. 25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.往平衡体系中
8、加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D.25时，该反应的平衡常数K2.213. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K1=1.7710-4K1=4.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11下列选项正确的是A.2CN+ H2O + CO2=2HCN + CO32B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH
9、HCN H2CO314. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是A.a点表示的溶液中c(H+)等于103 molL1B.b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中 c（CH3COO）c（H+）c（CH3COOH） 均等于K15. 常温下，向1L0.1molL-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积
10、变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是 A.在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB.随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C.M点溶液中水的电离程度比原溶液小D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)16. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是A.阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+O2B.产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C
11、.原料室中Na+浓度保持不变D.阴极室中溶液的pH逐渐升高第II卷（非选择题 共52分）17.（8分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： （1）写出酸H2A的电离方程式_。 （2）若溶液M由10mL2molL1NaHA溶液与2molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。 已知Ksp(BaA)=1.81010，向该混合溶液中加入10mL1molL1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为_molL1。（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1m
12、L与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH)=104，V1与V2的大小关系为_(填“大于”、“等于”、“小于”、或“均有可能”)。 NNO=ON-NN-HO-H键能（KJmol1）94649715439146318.（8分）肼是一种高能燃料。已知各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下表：(1) N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=_KJmol1 。 (2) 密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）H0反应的化学平衡表达式为K=_。 FeH2O(g)Fe3O4H2甲/mol2.0
13、1.02.00.5乙/mol2.02.02.01.0(3) 已知：600时，上述反应的平衡常数K=16。现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600时反应经过一段时间后均达平衡。（3）关于甲、乙容器，下列说法正确的是_。A. 反应开始时两容器内的逆反应速率：甲乙B. 若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C. 若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D. 平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=_。平衡后若将乙容器体系温度突然降低100
14、，如图2的图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是_。 FeH2O(g)Fe3O4H2起始/mol3.03.000平衡/molmnpq(4) 丙为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见右表： FeH2O(g)Fe3O4H2A/mol3.03.000B/mol003.03.0C/molmnpq若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序_（用A、B、C表示）。19.（11分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题：(1) CeFCO3中，
15、Ce元素的化合价为_。 (2) 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_。 (3) 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。 (4) 溶液中的c（Ce3)等于110-5molL-1 ，可认为Ce3沉淀完全，此时溶液的pH为_。（已知KSPCe(OH)3=110-20） (5) 加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。 (6) 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用0.1000molL-1(NH4)2Fe(SO4
16、)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液。（已知：Fe2+Ce4=Ce3Fe3) 该样品中CeCl3的质量分数为_。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。20.（12分）铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。 (1) 在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_。 (2) 工业上使用丙图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为_。 (3) C
17、rO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr()转化为Cr () 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。 电解法：将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，Fe2+和Cr2O72-反应的离子方程式为_。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_；若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-，要得到Cr(OH)3沉淀，则阴极区溶液pH 的范围为_。铁氧磁体法
18、： 在含Cr () 的废水中加入绿矾，在pH”、“（1分） c(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+) （2分） 5.41010（2分）（3）均有可能 （1分） 18.（8分）（1）583（1分） （2）c4(H2)c4(H2O)（1分）（3）AB（2分） 0.05molL-1s-1（2分） B（1分）（4）BCA（1分）19. （11分）（1）+3（1分） （2）H2O22CeO26H+2Ce3+4H2OO2（2分）（3）避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF4或提高CeCl3的产率（2分）（4）9 （1分） （5）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解
19、（2分）（6）82.2%或82.17%（2分） 偏大（1分） 20.（12分）（1）由装置甲知铬的金属活动性比铜强，由装置乙知常温下铬在浓硝酸中钝化（2分）（2）阳极4OH-4e-= O22H2O（或2H2O4e-= O24H+），使 c(H+)增大，从而导致2CrO42-+2H+Cr2O72- + H2O反应发生（或使2CrO42-+2H+Cr2O72- + H2O的平衡逆向移动）（2分）（3）Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） Cr2O72- + 6e-+ 14H+2Cr3+ + 7H2O（2分） 8pHpH8）（1分） 1.5（1分） 13.9 （2分） 21. （13分）（1）+116.4（1分）（2）（1分） 该反应是吸热反应，降低反应温度，平衡逆向移动，气体分子数减小，所以压强降低（2分） 45% （2分） 13.5MPa（2分）（3）升高温度 将生成物之一及时分离（各1分） 0.25molL-1（2分） 9.1 （2分）