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1、一、单项选择题1下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是()A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗解析：选B。银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，属于氧化还原反应，故D错误。2下列说法中正确的是()A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反
2、应生成氯气C由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强解析：选C。A项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，A错；B项，氯离子通过氧化反应生成氯气，B错；D项，I、Br、Cl的还原性依次减弱，但无氧化性，D错。3固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()AMg(NO2)2、O2BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2DMgO、NO2、N2解析：选D。A、B、C三项中均有元素化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D项中由于产物中元素化合价只有
3、降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。4等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3BKMnO4CMnO2 DCa(ClO)2解析：选A。根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质得电子，而浓盐酸中Cl失电子，等物质的量的物质得到的电子越多，生成的氯气越多，A、B选项中，1 mol物质均得到5 mol电子，但是氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A正确。5已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中
4、滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验和中的铁钉只做还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为FeFe3=2Fe2解析：选A。实验中铁钉置换出铜，铁钉做还原剂，实验中铁钉被Fe3氧化，铁钉做还原剂，A正确。由实验可知氧化性：Cu2Fe2，B错误。实验中Fe2被硝酸氧化为Fe3，Fe2是还原剂，C错误。实验中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2，D错误。6(2020永丰高三调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它
5、能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示。有关该转化过程的下列叙述正确的是()AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应解析：选B。A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，Fe元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，在常温下MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则SO2、NO2等氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B项可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2发生了还原反应。7(2020上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量
6、浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为()A6.4 gB9.6 gC19.2 gD24 g解析：选C。设原来溶解的Cu的物质的量为x，Cu失去的电子被N元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化物再与O2、H2O反应生成HNO3，可看成Cu失电子，O2得电子。则根据得失电子守恒可知，2x4，解得x0.1 mol，根据原子守恒得n(Cu2)nCu(NO3)20.1 mol，则溶液中NO的物质的量为0.2 mol；3Cu8H2NO=3
7、Cu22NO4H2O 1 mol0.2 molH过量，所以继续溶解的Cu的质量为364 gmol119.2 g。二、不定项选择题8下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()AKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16B3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；23CSiO23CSiC2CO；12D3NO2H2O=2HNO3NO；21解析：选BC。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，A项反应中比例为15；D项反应中比例为12。9(2020常州高三模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO
8、4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析：选C。NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。10高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为 Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(
9、)A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁元素的化合价为6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23D用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质解析：选AC。反应中Fe(OH)3做还原剂，ClO做氧化剂，配平后的离子方程式为2 (OH)33O4OH=2O3l5H2O，B正确，C错误；FeO做氧化剂时其还原产物为Fe3，Fe3水解产生的Fe(OH)3 胶体具有吸附性，可做净水剂，D正确。三、非选择题11(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘
10、和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)设计实验证明以下事实并写出反应的化学方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强。铁的还原性比铜强。解析：(2)可根据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明。可利用氧化还原反应来证明。答案：(1)NaClO将KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2将Na2SO3氧化成了Na2SO4，自身被还原为ISOI22OH=SO2IH2OClOI2SO(2
11、)Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。Cu能与FeCl3溶液反应。2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu。FeCuSO4=FeSO4Cu。(答案合理即可)12(2020承德期末)黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中，FeS2做_(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是_。写出图1中Fe3与FeS2反应的离子方程式：_。(2)Fe2被氧化为Fe3的过程中
12、，控制起始时Fe2的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。加入NaNO2发生反应：2H3NO=NO2NOH2O。该反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为_mol。加入NaNO2、KI发生反应：4H2NO2I=2NOI22H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2转化率的原因：_。解析：(1)转化过程中FeS2中S元素被氧化为SO，FeS2是还原剂；反应前后NO没有变化，所以NO是催化剂。反应的离子方程式是14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H。(2)根据离子方程式可知，反应中若有6 mol
13、 NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为4 mol。NO是该反应的催化剂，加入NaNO2、KI发生反应：4H2NO2I=2NOI22H2O，生成的NO更多，加快了反应速率。答案：(1)还原剂催化剂14Fe3FeS28H2O=15Fe22SO16H(2)4生成的催化剂NO更多，加快了反应速率13联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为_，其中氮元素的化合价为_。(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。(3)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨
14、可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。解析：(1)N2H4中原子间以共价键结合，其电子式为。N2H4中H为1价，由化合物中各元素化合价的代数和为0，可确定N为2价。(2)反应中NaClO和NH3分别做氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出相应的化学方程式。(3)由于联氨具有还原性，能将AgBr中的Ag还原为Ag，可看到固体逐渐变黑，N2H4被氧化为N2，可看到溶液中有气泡产生。1 mol 联氨在反应中失去4 mol电子，而1 mol O2能得到4 mol 电子，且联氨与O2
15、的相对分子质量相等，故反应的联氨与O2的物质的量和质量均相等，故1 kg的联氨可除去水中溶解的O2的质量为1 kg。使用联氨处理水中溶解的O2，消耗联氨的量少，且氧化产物为N2，对环境无污染，而用Na2SO3处理水中溶解的O2时，Na2SO3被氧化为Na2SO4，产生新杂质。答案：(1) (2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(3)固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质(产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)14(2017高考北京卷)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理尿素CO(
16、NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理NOx的储存和还原在不同时
17、段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO 与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNOH2O解析：(1)根据题意，反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结
18、合元素守恒可写出该反应的化学方程式。根据题意，反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。根据题意，NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4。根据题意，加入硫酸的总物质的量为c1V1103 mol，NaOH消耗硫酸的物质的量为 mol，因此与NH3反应的硫酸的物质的量为(c1V1)103 mol，根据关系式：CO(NH2)22NH3H2SO4，得nCO(NH2)2(c1V1)103 mol，mCO(NH2)2(c1V1)103 mol60 gmol10.06(c1V1) g，因此尿素溶液中溶质的质量分数为。(2)由题图a可以看出NOx在BaO中储存，在
19、Ba(NO3)2中还原，因此储存NOx的物质为BaO。由题图b可知，Ba(NO3)2在第一步反应中被H2还原为NH3，根据得失电子守恒，1 mol Ba(NO3)2转化成NH3得到2 mol816 mol电子，1 mol氢气失去2 mol 电子，因此消耗的氢气与硝酸钡的物质的量之比为81。根据题意，有氧气参与反应，同时根据生成物为15NNO和H2O，可推测出参加反应的15NO与NH3的物质的量之比为11，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH38NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO81415NO4NH33O246