《人教版高二化学选修422影响化学反应速率的因素（第一课时）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高二化学选修422影响化学反应速率的因素（第一课时）.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章第2节 影响化学反应速率的因素 （第1课时）【学习目标】1、通过化学实验认识浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2、通过科学探究激发学生的学习热情，进一步加深学生对知识的理解。【教学重点】运用化学实验分析并体会浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。【教学难点】实验操作中对实验目的与实验步骤设计、实验操作环节的理解【自主学习】根据已学的知识分析判断1、把一个体积相同的钠块和镁块分别放在两个盛有水的烧杯中，哪个反应速率快？这一事实说明什么？ 有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化
2、学反应速率的因素是反应物本身的性质。2、我们在做化学实验时，经常会采用什么方法来加快使化学反应速率？举例说明 归纳: 影响化学反应速率的因素包括（1） 内因（主要因素） ： 举例说明：外因： 举例说明：影响化学反应速率因素实验报告在做实验之前请你记住：没有目标的实验就像傻子在做实验，没有严谨的实验态度即便是得到鲜明的实验现象，也不会发现有价值的环节和值得思考的内容，希望你能通过本次实验把挑战、收获、惊喜一网打尽！班级 姓名 时间 一、 浓度对化学反应速率的影响（1）（室温）（实验步骤请参照教材认真填写）实验步骤： 加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2
3、O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时， 浓度对化学反应速率的影响（2）对于反应 Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2+ S+ H2O不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表（室温）编号Na2S2O3溶液蒸馏水硫 酸出现浑浊的时间（秒）110ml010ml25ml5ml10ml实验后的思考或体会 二、温度对化学反应速率的影响在做下列实验时你必须解决：怎样保证1或2的两种试剂同温度，1和2同时开始反应（你可能在教材中找到答案）实验步骤： 同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.
4、1摩/升的硫酸5毫升反应的对比表 编 号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反应温度 （）反应中出现浑浊的时间（秒）15ml5ml冷水25ml5ml热水（也可测温度）实验后的思考或体会 不同温度下与1mol/LKI溶液、0.1mol/L的硫酸和淀粉溶液 （P21 科学探究） 编 号试剂种类及用量反应温度 （）反应中出现蓝色的时间（秒）12实验后的思考或体会 三、催化剂对化学反应速率的影响请仔细阅读教材P22-23实验步骤：探究实验2-4加入试剂10H2O210H2O2说明不加MnO2加MnO2实验快慢实验步骤：填空：加入试剂5H2O25H2O2说明加0.1mol/L F
5、eCl31mL加0.1mol/L CuSO41mL实验快慢实验步骤：加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O4少量（黄豆粒大）MnSO4固体实验现象褪色时间结论在其它条件相同时， 实验后的思考或体会 巩固提高：1、决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质1.其他条件相同时，增大反应物的浓度，_；减小反应物的浓度，_。2.在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为_。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为_。当增加反
6、应物的浓度时，单位体积内活化分子数目增多，_，所以，反应速率_。3.对于有气体参加的反应，密闭容器中保持温度不变时，增大压强，相当于增大_，反应速率_；减小压强，相当于减小_，因而化学反应速率_。因此，压强对反应速率的影响，可以归结为_。4.升高温度，化学反应速率_；降低温度，反应速率_。据测定，许多反应的温度每升高10 K,其反应速率增加_。5.催化剂对化学反应速率有显著影响，催化剂是通过_增大反应速率的。没有催化剂参与的反应，活化能_；而有催化剂参与的反应，活化能_，因此反应速率较大。4、在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈。 （2）同体积、同浓度的稀硫酸和盐酸与同样大小且质量相等。的锌粒反应，产生气体前者快。（3）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体。（4）同浓度，同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢。（5）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同。（6）夏天食品易霉变，而冬天的不易发生该现象。