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1、第二节影响化学反应速率的因第二节影响化学反应速率的因素第一课时素第一课时第1页，本讲稿共16页分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有合合适适的的取取向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件n n化学反应速率与单位时间内分子间的有效化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞次数（有效碰撞频率）有关。第2页，本讲稿共16页加入试剂加入试剂0.2mol/L的的H2C2O40.1mol/L的的H2C2O4实验现象实验现象褪色时间褪色时间结论结论实验现象：实验现象：0.2mol/L的的H
2、2C2O4褪色更快。褪色更快。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O第3页，本讲稿共16页浓度对反应速率的影响从微观角度分析从微观角度分析,为什么浓度增加为什么浓度增加,化学反化学反应速率加快应速率加快?第4页，本讲稿共16页从微观角度分析从微观角度分析,为什么浓度增加为什么浓度增加,化学化学反应速率加快反应速率加快?反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活化单位体积内活化分子数增加分子数增加单位体积内分单位体积内分子总数增加子总数增加活化分子百活化分子百分数不变分数不变有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速反应速率加快率加快 实质：实质：第
3、5页，本讲稿共16页1、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响原因：原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。反应速率也必然增大。规律：规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反
4、应物的浓度，可以减小化学反应的速率。率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。第6页，本讲稿共16页1 1、对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度 是常数，因此改变它们的量不会改变化学反是常数，因此改变它们的量不会改变化学反 应速率。应速率。注意：注意：2 2、一般来说，固体反应物表面积越大，反应一般来说，固体反应物表面积越大，反应 速率越大。速率越大。3 3、浓度改变只改变活化分子总数、浓度改变只改变活化分子总数,不改变不改变 活活化分子百分数。化分子百分数。4 4、适用于在溶液中进行或有气体参加的反应、适用于在溶液中进行或有气体参加的反应.第7页，
5、本讲稿共16页应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3（块状）（块状）+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 应用应用2 2：若将物质的量相等的若将物质的量相等的HIHI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的保
6、持体积不变，另一个压缩为原来的1/21/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HIHI的分解反应速率谁快？的分解反应速率谁快？应用应用3 3：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3KSCN+FeCl3 3Fe(SCN)Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KClKCl晶体，不会影响化学反应速率晶体，不会影响化学反应速率？因为反应实质为：因为反应实质为：FeFe3+3+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3第8页，本讲稿共16页压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于结论：增大压强，相当于增大增大反应物浓度，反反
7、应物浓度，反应速率加快。应速率加快。第9页，本讲稿共16页2 2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反反应速率加快；减小压强，反应应速率减慢。速率减慢。第10页，本讲稿共16页1、压强对固体和液体（溶液）
8、间的反应无影响，压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响，2、对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小正、逆反应速率都减小注意：注意：3 3、压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实、压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的现的 P P增大增大CC成比例增大，成比例增大，P P减小减小CC成比例减小成比例减小压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。并不一定全部是气体。第11页，本讲稿
9、共16页 注意注意“真真”变和变和“假假”变。变。若体系的若体系的压强变化压强变化而使而使反应物或生成物的反应物或生成物的浓度发生变化浓度发生变化即即“真真”变，变，否则是否则是“假假”变。变。如：如：密闭容器中进行的反应：密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3B.恒温、恒压时充入恒温、恒压时充入He：A.恒温、恒容时充入恒温、恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。相当于于相当于于“假假”变。变。由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积的物质的量不变，体积V变大，变大，浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降低
10、；，反应速率降低；第12页，本讲稿共16页对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应,有下面几种情况：有下面几种情况：1 1、恒温时恒温时,增大压强增大压强,减小体积减小体积,浓度增大浓度增大,反应速率加快反应速率加快.2 2、恒容时、恒容时,充入气体反应物充入气体反应物,浓度增大浓度增大,总压强增大总压强增大,速率增大速率增大.3 3、恒容时、恒容时,充入惰性气体充入惰性气体,总压强增大总压强增大,但各物质浓度但各物质浓度不变不变,所以所以,速率不变速率不变.4 4、恒压时、恒压时,充入惰性气体充入惰性气体,体积增大体积增大,各物质浓度各物质浓度减小减小,速率减小速率减小.第13页，本讲稿共1
11、6页1 1、对于反应、对于反应N N2 2+O+O2 2=2NO=2NO在密闭容器中进行，下列在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B B、体积不变充入、体积不变充入 N N2 2 使压强增大使压强增大C C、体积不变充入、体积不变充入 O O2 2使压强增大使压强增大 D D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2 2倍倍E E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大DE第14页，本讲稿共16页2 2、在、在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中，当其
12、他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反应的速率怎，反应的速率怎么变？么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入HeHe，反应的速率怎么，反应的速率怎么变？变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入HeHe，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？第15页，本讲稿共16页强调强调:压强的改变压强的改变,是否引起反应物是否引起反应物浓度的改变浓度的改变,是判断速率是否是判断速率是否改变的依据改变的依据.第16页，本讲稿共16页