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1、题组7离子反应的综合判断一、单项选择题1.下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.NO2溶于水:3NO2+H2O 2H+2NO3-+NOB.漂白粉溶液呈碱性的原因:ClO-+H2O HClO+OH-C.酸性条件下用H2O2将海带灰中的I-氧化:H2O2+2I-+2H+ I2+2H2OD.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O答案D氯化铝溶液中加入过量氨水,沉淀不会溶解,其正确的离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+。2.FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂,下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是()A.
2、FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红:Fe3+3H2O 3H+Fe(OH)3B.检测FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液:Fe3+3SCN- Fe(SCN)3C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu Cu2+Fe2+D.向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀:Fe3+3OH- Fe(OH)3答案BFeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为Fe3+的水解,水解反应为可逆反应,A项不合理;检测FeCl3溶液中的Fe3+,应用SCN-,二者发生反应生成Fe(SCN)3,溶液变为红色,B项合理;C中电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3+Cu Cu2+2Fe2+,C项不合理;NH3H2O为弱电解
3、质,在离子方程式中不能拆写,D项不合理。3.能正确解释下列反应原理,并且书写的离子方程式正确的是()A.用明矾作净水剂:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+ CO2+H2OC.电解MgCl2饱和溶液制取Mg:MgCl2 Mg+Cl2D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-答案DA项,应生成Al(OH)3胶体,且不能写等号,应写可逆号;B项,小苏打为NaHCO3,在离子方程式中HCO3-不能拆开;C项,电解MgCl2饱和溶液得到氢氧化镁沉淀。4.下列各组离子能大量共存的是()A.在pH=0的溶液中:NH4+、Al
4、3+、OH-、SO42-B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.加入Al片能产生H2的溶液:NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-答案CA项,pH=0的溶液呈酸性,OH-不能大量存在;B项,新制氯水具有强氧化性,Fe2+会被氧化成Fe3+;C项,加入NH4HCO3产生气体的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和碱性条件下均能大量共存;D项,加入Al片能产生H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,NH4+、HCO3-在碱性条件下不能大量存在,HCO3-在酸性条件下也不
5、能大量存在。5.下列离子方程式正确的是()A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3+4OH- AlO2-+2H2OC.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O答案BA项,钠粒投入硫酸铜溶液中,发生反应:2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2+2Na+H2;C项,向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水,氯水能将溴离子和亚铁离子氧化:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+6Cl-+2Br2;D项,磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中,亚铁离子被氧
6、化成铁离子:3Fe3O4+28H+NO3- 9Fe3+NO+14H2O。6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1 KNO3溶液:Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-B.无色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-C.使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-D.水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3-答案AB项,无色透明的溶液中不能含有Cu2+;C项,使pH试纸变红的溶液呈酸性,H+、Cl-、ClO-之间发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,水电离出的c(H+)=10-12
7、molL-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,若为强碱性,则NH4+不能大量存在。7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-C.0.1 molL-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-D.水电离产生的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-答案AB项,滴加KSCN溶液显红色,说明溶液中存在Fe3+,Fe3+能够氧化I-;C项,Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反
8、应而不能大量共存;D项,由水电离的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性,碱性溶液中Al3+不能大量存在。8.某溶液可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种离子。进行如下检测:用pH计检测,溶液显弱酸性;加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.Na+ B.Ba2+ C.SO42- D.S2-答案A实验说明溶液中含有NH4+(水解使溶液显弱酸性);实验说明溶液中无I-、S2-;再根据电荷守恒可推出该溶液中含有SO42-,则Ba2+不能存在;至于是否含有Na+,需要进一步检验。二、不定项选择题9.下列各
9、组离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生答案AC符合溶液呈电中性原理,A项正确;Fe3+与SO32-不能大量共存,B项错误;滴加氨水开始产生MgCO3沉淀,后产生Mg(OH)2沉淀,C项正确;滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应,不会立刻产生气体,D项错误。10.A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各
10、不相同的五种:H+、Al3+、Na+、Cu2+、NO3-、OH-、SO32-、CO32-、SO42-、Cl-。下列判断正确的是()A.若A溶液为无色溶液,则A溶液中可能含有:H+、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-B.若A溶液有强还原性,则B溶液中可能含有:H+、Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-C.若B溶液呈强碱性,则A溶液中可能含有:H+、Al3+、Na+、Cu2+、NO3-D.若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同,则B溶液可能含有:H+、Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-答案B若A溶液为无色溶液且含有H+、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-,则B溶液中一定含有Cu2+、OH-、CO32-等,Cu2+与OH-、CO32-反应,不能大量共存,A错误;若A溶液有强还原性,则A溶液中含有SO32-,SO32-与H+、Cu2+、Al3+、NO3-(H+)不共存,这些离子都存在于B溶液中,B正确;若A溶液中含有H+、Al3+、Na+、Cu2+、NO3-五种离子,由于A、B溶液中含有各不相同的五种离子,则B溶液中没有阳离子,C错误;B溶液中正电荷数目比负电荷数目多,溶液不显电中性,D错误。