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1、1 化学作业六第三章第二节练习一、单项选择题 (每题 3 分，共 45 分) 1、25 时，水的电离到达平衡：H2O H+ OH H 0 ，以下表达正确的选项是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH增大， Kw 不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，cH降低D将水加热， Kw 增大， pH 不变2、将 H+、 Cl、 Al3、 K、 S2、 OH、 NO3、 NH4分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是ABCD3、以下溶液肯定呈碱性的是A溶液中 c(OH)c(H) B溶液中含OH离子C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色4、室温下
2、，在pH=12 的强碱溶液中，由水电离出的c(OH)为A. 1.010-7 mol?L-1 B.1.0 10-6 mol?L-1C. 1.010-2 mol?L-1D. 1.010-12 mol?L-15、25时， pH 为 9 的 NaOH 溶液和 pH 为 5 的 HCl 溶液中，水的电离程度的大小关系是A前者大 B两者相等 C后者大 D无法确定6、99 mL 0.5 mol/L 硫酸跟 101 mL 1 mol/L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为A0.4 B2 C12 D13.6 7、 25时， 5 mL O 1 m01/l 的 H2S04和 15 ml O1 mol/lNa0H
3、溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的 pH 为( ) A123 B11 C3 D1 7 8、 pH13 的强碱溶液与pH2 的强酸溶液混合， 所得混合液的pH11， 则强碱与强酸的体积比是A111 B91 C1 11 D19 9、在由水电离产生的H+浓度为 1 10-13mol L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、 Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、 SO42- Na+、Cl-、NO3-、 SO42- Na+、Ca2+、Cl-、 HCO3- K+、Ba2+、Cl-、 NO3-ABCD10、重水 D2O 的离子积为1.6 10-15，可用 pH 一样的定义来规定p
4、D= -lgc(D+)，以下关于pD 的表达正确的选项是A中性溶液中pD=7 B在 1L D2O 中溶解 0.01mol NaOD 设溶液的体积为1L，其中pD=12 C在 1L D2O 中溶解0.01mol DCl( 设溶液的体积为1L)，其中 pD=2 D 在 100mL 0.25mol ? L-1的 NaOD 重水溶液中加入50mL 0.2mol ? L-1DCl 的的重水溶液， 其中 pD=1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页2 11、 用 pH 试纸测定某一溶液的pH 时，标准的操作是A将 pH 试纸放入
5、溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较12、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A用 10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B用 pH 计测得某稀盐酸的pH 为 1.54 C用碱式滴定管量取20.3 mL 烧碱溶液D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g 13、有一支 20mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处， 把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.20a mL
6、 C. 大于 20a mL D. 大于 a mL 14、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，以下各操作中，不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH 溶液C用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点D用碱式滴定管取10.00mLNaOH 溶液放入洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后，再进行滴定15、以下有关滴定操作的顺序正确的选项是检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数取一定体积的待测液于
7、锥形瓶中滴定操作A. B. C. D. 二、双项选择题 (每题 5 分，共 25 分) 16、现有常温时pH1 的某强酸溶液10mL，以下操作能使溶液的pH 变成 2 的是A加入 10mL 的水进行稀释B加水稀释成100mL C加入 45mL 0.01mol/L 的 NaOH 溶液D加入 10mL 0.01mol/L 的盐酸溶液17、以下说法正确的选项是ApH=2 和 pH=1 的硝酸中c H+之比为1:10 B0.2 mol/L 与 0.1 mol/L 醋酸中 cH+之比为2:1 C室温时， 0.1mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH4 精选学习资料 - - -
8、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 D25 时， pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为 0.2NA 18、常温下设a 代表 Ba(OH)2，b 代表 NaOH 溶液， c 代表 NH3 H2O 溶液。以下说法正确的选项是A同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B同 pH 时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bc C同 pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D同 pH 时，稀释不同倍数、pH 仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc 19、H+浓度均为0.01mol/L 的盐酸和醋酸各100mL 分
9、别稀释2 倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关表达正确的选项是A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大20、室温下， pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是A. 加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH 均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多班级： _：_座号： _ 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16
10、17 18 19 20 答案三、填空题共 30 分21、 10 分为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用以下试剂进行实验探究。可能用到的试剂是：0.10 mol L1氨水， 0.1mol L1 NH4Cl 溶液， NH4Cl 晶体，酚酞试剂，pH 试纸，蒸馏水等。答复以下问题：1甲用 pH 试纸测出0.10mol L1氨水 pH 为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_填是、否正确，说明你的理由是_ 。2乙取出 10 mL 0.10 mol L1氨水，用pH 试纸测出其pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用 pH 试纸测出其pH 为 b，假设要确认一水合
11、氨是弱电解质，则a、b 值应满足的关系是_用等式或不等式表示。3丙取出10 mL 0.10 mol L1氨水，滴入2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl 晶体少量，观察到的现象是 _，你认为这一方法_填能、否证明一水合氨是弱电解质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 22、 10 分某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。1滴定：用 _式滴定管盛装c mol/L 盐酸标准液。右图表示某次滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中，此时滴定管中液体的
12、体积_mL。下表是 4 种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围 pH5.0 8.0 3.14.4 4.4 6.2 8.210.0 该实验应选用 _作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积 (mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前滴定后消耗的体积1 V 050 2580 2530 2 V 3 V 600 3135 2535 2根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简 ) c = _ 。3对以下几种假定情况进行讨论：(填“ 无影响 ” 、 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ”)a假设滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；b读数时，假设滴定前仰视
13、，滴定后俯视，则会使测定结果_；c假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；d 滴加盐酸速度过快， 未充分振荡， 刚看到溶液变色， 立刻停止滴定， 则会使测定结果_。23、(10 分)已知水在25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：1则 25 时水的电离平衡曲线应为填 “A”或“B” ，请说明理由225时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的H2SO4溶液混合，假设所得混合溶液的pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为395时，假设100 体积 pH1a 的某强酸溶液与1 体积pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的p
14、H2之间应满足的关系是4曲线 B 对应温度下， pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：AB107106c(H) c(OH) 107106精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 化学作业六第三章第二节练习参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B C A D B C B D B C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案C B C D B BC AC AB BD CD 三、21 1是，假设为强碱 ，则 pH = 13 2a2ba 3溶液颜色变浅，能22 1酸24.60 大于 25.10 酚酞2125.35mL25.30mLmol L2mLcV3无影响偏低偏高偏低23 1A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH)小210 : 1 3 a+b=14 或pH1pH214 4曲线 B 对应 95，此时水的离子积为1012。HA 为弱酸， HA 中和 NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA 分子，可继续电离出H+，使溶液 pH5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页