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1、学习必备欢迎下载高三化学铁复习学案高三化学组2011、3 【课标要求】1了解 Fe 及 Fe 的化合物的化学性质。2以 Fe( ) 、Fe( ) 的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。3Fe2+和 Fe3+的检验、除杂问题4了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。【学习过程】1. 铁在周期表中的位置及结构2. 铁的性质(1) 物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。(2) 化学性质铁是较活泼的金属，常显+2、 +3价，且 Fe3+比 Fe2+稳定。（3）化学性质与非金属反应与 H2O 反应与酸反应与非氧化性酸与氧化性酸与盐溶液反应2、铁的氧
2、化物：化学式FeO Fe3O4Fe2O3（ FeO?Fe2O3）名称俗名化合价类型色态溶解性稳定性与盐酸稀硝酸与 HI 还原剂【例题1】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载A Cu2+B Fe3+CFe2+DH+3、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3 实验室制法原理现象与酸反应HCl 稀HNO3 H I 稳定性【例题2】某溶液中可能存在Mg2+、 Fe2+、Fe3
3、+，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是A一定有Fe2+,一定没有 Fe3+、 Mg2+ B一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+4、 “铁三角”及Fe2+与 Fe3+的转化【参考市编学案】5、Fe2+与 Fe3+的检验，与其它离子的共存、保存方法【例题 3】证明溶液中是否有Fe2+，其操作可以是加少许酸化的KMnO4滴入少许KSCN 溶液加入少许氯水，其正确的操作是( ) ABCD【例题4】将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KS
4、CN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A FeS BFe2O3CFeCl3DFe2(SO4)3【例题5】把铁放入FeSO4溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2 价形式存在。含铁的FeSO4溶液在放置过程中， Fe2+的物质的量浓度(忽略溶液的挥发) A增加B减小C不变D无法确定【例题6】氯化铜 (CuCl22H2O) 中含 FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯。加入加入物质Y 氧化剂 X 过滤蒸发结晶(1)加入氧化剂X 的目的是。(2)下列氧化剂中最适合本实验的是。A H2O2B KMnO4CNaClO D K2Cr2O7(3)物质 Y
5、 和沉淀Z 的化学式分别是和(已知完全成氢氧化物所需pH 值：Fe3+为 3.7， Cu2+为 6.4，Fe2+为 9.6) 【巩固训练】1下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是Cu2+、Cl-、Fe2+Cu2+、Cl-、Fe3+沉淀 Z 溶液CuCl22H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载A FeS BFeCl2CFeCl3D Na2O22常温下，能用铁制容器盛放的液体是A浓氨水BCuSO4溶液CFeCl3溶液D浓 H2SO43在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，
6、若加入铁粉溶液增重的是A MgCl2BFeCl2CAlCl3D FeCl34为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和 CuSO4杂质，可选用的试剂是A NaOH B铁粉C氨水D氯水5使 Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和 Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A Cu、Fe3+BFe2+、 Fe3+CCu 、Cu2+DFe2+、Cu 6在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色A变黄B绿色更深C绿色更浅D无变化7将一定量的铁粉和Fe(OH)3的混和物在O2中燃烧至质量不再改变为止，发现加热
7、前后混和物的质量无变化，则原混和物中铁和Fe(OH)3的物质的量之比为A 21 B 32 C8164 D2855 8由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中FeO、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比可能是A 121 B 211 C1 11 D21 5 9某溶液中有Fe3+、Mg2+、NH4+、Fe2+和 Al3+五种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A Fe3+BMg2+C Fe2+DAl3+ E 、NH4+1028g 铁和 100mL0.5mol/LFe(NO3)3溶液混和
8、，则A Fe 完全被氧化BFe 部分被氧化C溶液中有Fe3+、Fe2+D溶液中只有Fe3+11 将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是有气泡产生有红褐色沉淀镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A正确B错误CD以上都不对12在含有 ngHNO3的稀溶液中，加入mgFe 粉，充分反应后，Fe 全部溶解，生成气体NO ，已知有n/4 gHNO3被还原，则nm 不可能是A 41 B 21 C3 1 D92 13在 Fe(OH)3中，逐滴加入HI 稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是；有关离子方程式为。(2)最后溶液颜色加深，原因是；有关离子方程式为。14
9、A、B、C、 D 为四种单质，常温时，A、B 是固体， C、D 是气体， E、F、G、H、I 为五种化合物， A 与 B 反应其产物E 不溶于水， F 为气体，且极易溶于水得无色溶液，B 和 C 反应产物H 溶于水得黄色溶液。其反应的转化关系如下图所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载(1)写化学式： A 、 B 、C 、D (2)写出 G+HI+A+F 的离子方程式。15、提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：单质 F 是。写出由 E生成 G的离子反应方程式（或化学方
10、程式）。溶液 I 中所含金属离子是。由 CE+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）。16制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A 为 CO2发生装置； D 和 d 中均盛有液溴；E 为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g 细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的CO2气流通入 D 中， E 管中反应开始，最后将d 中液溴滴入100120的 D 中。经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有 80g 黄绿色鳞片状溴化亚铁。请回答以下问题：(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的 D 的气密性 ? 。(2)若导入的CO2不干燥，会在E 中发
11、生副反应，其化学方程式为。 .若在 A 中盛固体 CaCO3，a 中盛 6mol/L 的盐酸，为使导入D 中的 CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C 处的装置和其中的试剂应是：B 为，C 为。(3)实验时，装置D 和 E 的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是。(4) 反 应 过 程 中 要 不 断 通 入CO2， 其 主 要 作 用 是 ： ；。(5)E中的反应为：2Fe+3Br2=2FeBr3；2FeBr3=2FeBr2+Br2此实验中溴化亚铁的产率为。(6)为防止污染空气， 应将 F 处出来的气体通入。参考答案例题答案：1、 C 2、D 3、BC 4、A 5、A 6、(1)使溶液 A 中的 Fe
12、2+氧化成 Fe3+(2)A (3)Y ： CuO 或 Cu(OH)2Z：Fe(OH)3【巩固训练】一、 1 B 2D 3D 4 B 5D 6A 7 C 8C 9CE 10.B 11.C 12.B 13(1)H+与 Fe(OH)3发生中和反应；3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载高温(2)I-与 Fe3+发生氧化还原反应生成I2；2I-+2Fe3+=2Fe2+I214. (1)S；Fe；Cl2；H2(2)H2S+2Fe3+=S +2Fe2+2H+15. H2 4F
13、e2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe （OH ）3+8NH4+ 或： Fe2+2NH3H2O=Fe （OH ）2+2NH4+、 4Fe （OH ）2+O2+2H2O=4Fe （OH ）3Al3+、 Na+ 浓 H2SO4、浓 HNO3 16. (1)关闭 d的活塞，夹紧CD 间的胶管，将F 出口导管插入水中，然后将D 用手捂住 (或用酒精灯微热 )，若导管口F 处有气泡冒出，松开手后水又回到导管中，则证明D 装置不漏气。(2)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；装有 NaHCO3饱和溶液的洗气瓶；装有浓H2SO4的洗气瓶。 (3) 溴蒸气会腐蚀胶塞(4)用CO2把反应容器中空气赶净；将溴蒸气带入反应器中(5)37.04% (6)NaOH 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页