《2022年高三化学复习题学案无机化学 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学复习题学案无机化学 .pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载考题 1 无机理论【例题 1】在过氧化氢中加入乙醚后，再滴入数滴K2Cr2O7的 H2SO4溶液，轻轻振荡后静置，可见乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的CrO5溶于乙醚的缘故。已知 CrO5的结构式如下：(1)表示这个反应的离子方程式是_。(2)在 CrO5中氧元素的化合价为_ 。(3)这个反应是否是氧化还原反应?简述其理由。【解析 】在 Cr5中 Cr 为 +6 价，与 K2Cr2O7中的 Cr 的化合价相同。(1)Cr2O72-+4H2O+2H+2CrO5+5H2O (2)在 CrO5中 1 个 O 为 2 价， 4 个 O 为 1 价(3)非氧化还原反应，在此反应中Cr、
2、O、H 元素化合价均未发生变化。【例题 2】化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子的组成可用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和 10mLF2(同温同压 )。(1)A 的分子式是： _，推断理由是：_。(2)已知A 分子中x 个氧原子OO 0链状排列，则A 分子的电子式为_，A 的分子结构式是_。【解析 】(1)O3F2阿伏加德罗定律，质量守恒(2)，F O O OF 【例题 3】把在空气中久置的铝片5 0g 投入盛有 500mL05molL1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1) 曲 线 由0 a段 不 产
3、 生 氢 气 的 原 因_ ，有关的化学方程式为 _；(2)曲线由a b 段产生氢气的速率较慢的原因_ ；(3)曲线由 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因_；(4)曲线由 c 以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。【解析 】 (1)盐酸与铝片表面的氧化铝反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)反应温度低(3)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快(4)盐酸浓度降低，反应速率减慢【例题 4】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g) 已知加入 1 mol A 和 3molB，达到平衡时生成了a molC。(1)达到平衡
4、时， C 在反应混合气中物质的量分数是_(用字母 a表示 )。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为2molA 和 6mol B ，达到平衡后，C 的物质的量为 _mol( 用字母 a 表示 )。此时 C 在反应混合气体中的物质的量浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA 和 8molB，若要求平衡后C 在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学习必备欢迎下载反应混合气中体积分数不变，则还应加入C_mol 。(4)在同一容器中加nmolA 和 3nmolB ，
5、则平衡时C 的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C 的物质的量在m2m 之间变化，那么n与 m 的关系是 _ (用 n、m 关系式表示 )。【解析 】(1)25a(2)2a不变(3)6 (4)n2m3 (1)A(g)+2B(g)3C(g) 1 3 0 13a23aa113a +323a + a=4 所以 VC a4(1=3)100 25a(3)A(g)+2B(g)3C(g) 2 8 bx2x3x2+x8+2xb-3xb-3x10+b=a4，3x=4b-10a-ab4根据相似原理：xbaxa3231，即410412104233ababbaababa也即3-a72+12b-30a-3ab=
6、a30a+3ab=130+3b，解得 b=6 另解： A(g)+2B(g)3C(g) 2 8 3b 2+b8+2b 0(等效平衡 ) 由初始量为1：3 可得：8+2b2+b=3，b=2，3b=6 (4)A(g)+2B(g)3C(g) n2n3n(假设 A 全部转化， C 为 3n，但实际不可能) 另外 C 的最大值为2m，可得 3n=2m，而 B 又为 3n，故 3n2m，n2m3 【借鉴意义 】化学平衡理论是中学化学中的主干知识，同时也是中学化学教学中的难点， 历年高考试题中的热点，特别是等效平衡又是高考试题中的“常客”。复习中要掌握：何谓等效平衡 ?等效平衡有何特点?根据建立等效平衡的条件
7、，可把它分为恒温恒压和恒温恒容两类。在恒温恒容时又需考虑反应前后气体分子数相等与不相等两种情况，总结起来就是：两大类三种情况。现将它们的分类情况、建立条件及达平衡时的状态规律总结如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 12 页学习必备欢迎下载【例题 5】铼(Re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926 年发现的元素。他们从数以吨汁的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅 2mg 的金属铼。现代工业上采用的方法是：在H2流中于 800的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。(1)根
8、据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难 ?时间上为什么会如此漫长? _ _ 。(2)铼有两种天然同位素：稳定同位素185Re 和放射性同 位 素187Re， 两 个 同 位 素 原 子 中 的 中 子 数 之 和 是_。(3)写出现代工业上用氢气还原金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_ 。【解析 】(1)铼元素在自然界的存在分散，矿石中含量低，难于富集；铼元素与其他元素共存，难以分离(2)222 【例题 6】m、n、x、Y 四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示，已知它们的原子序数总和为46，(1)m 与 y 形成的化合物中含_键，属_分子 (填“极性”或“非极性”)。
9、(2)x 元素形成的单质属_晶体。(3)由 n、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_。(4)写出 m 单质与 x 元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式_ 。(5)核电荷数比x 元素少 8 的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：条件等效条件结果恒温恒容反应前后气体分子数不相等A(g)+B(g)C(g) ( n(g) 0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、 n、c 均相同恒温恒容反应前后气体分子数相等A(g)+B(g)2C(g) ( n(g) 0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同， n、c 同比例变化恒温恒压所有气体可逆反应投料换算成相
10、同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、 c 相同， n 同比例变化族周期 B 4 25Mn 锰5 43Te 锝6 75Re 铼m n X y 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 12 页学习必备欢迎下载【解析 】(1)m 与 y 形成的化合物为CCl4；极性非极性(2)x 元素形成的单质为S；分子晶体(4)C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2+2H2O (5)O2O2-O22-【例题7】对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若 25时有 HAH+A，则 K=c(H+) c(A-)c(
11、HA)式中： K 为电离平衡常数，只与温度有关，c 为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。回答下列各题：质子数16 16 16 电子数16 17 18 化学式酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOH CH3COOHCH3COO+H+176 105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K1=431107K2=5 61 1011H2S H2SH+HSHSH+S2K1=91 108K2=1 11012H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HP42H+PO43K1=752103K2=623108K3=2 20 1013精选学习资料 - - -
12、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 12 页学习必备欢迎下载(1)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值_(填“增大”、 “减小”、 “不变” )。(2)在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_ 。(3)若把 CH3COOH 、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是 _。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、 K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_ 。【解析 】
13、(1)温度升高，促进电离，所以K 值增大(2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4HPO42(4)K1：K2：K31： 105：1010上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用题型七电化学知识的考查【例题 8】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O 和锌，电解液为 KOH 溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，根据上述判断：(1)原电池的正极是_。(2)工作时原电池两极反应式为：负极_，正极 _。(3)工作时原电池负极附近的pH_( 填“增大”、 “不变”、 “减小” ) 【解析 】电池的负极反应，一般较难
14、写出，而正极反应和电池总反应却较易写出。用电池总反应减去正极反应可得负极反应，这是写负极反应式的一种巧妙方法。原电池的正负极可以通过化合价的升降来判断，化合价升高为负极，化合价降低为正极。(1)Ag2O；由于银元素的化合价是降低的(2)负： Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2正： Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-(3)减小；负极消耗了OH-【例题 9】将洁净的金属片A、 B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示 )。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)_ 金
15、属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH 溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_(填字母 )金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_，正极 _。【解析 】因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的流动方向，各金属的活泼性顺序：CADCuB 。金属电子流动方向电压 (V) A A Cu +078 B CuB 015 C C Cu +135 D D Cu +030 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 12 页学习必备欢迎下载若用 Na
16、OH 溶液作电解质，在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu 作该原电池的负极，即B 组符合。答案为： (1)C B (2)B 2Cu4e-=2Cu2+2H2O+O2+4e-=4OH-【例题10】含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO 为 310-4mol L，而后用金属铝将NO3-还原为 N2，从而消除污染。(1)配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2ON2+Al(OH)3+OH-(2)上述反应中， 还原剂是 _，被还原的元素是_，每生成 2molN2，将有_mol 电子发生转移。(3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属
17、铝的质量为_kg。【解析】(1)6、 10、 18、 3、 10、 6； 利用化合价升降法配平即可(2)Al N 20 (3)1 35；n(NO3)=3104molLl001 000L=30mol ，n(Al)=50mol 。【例题 11】某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO32、SO32-、SO42。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：(1)沉淀甲是 _，生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)沉淀乙是 _，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)沉淀丙是 _，用化学实验来确定其成分，其方法是_。(4)气体甲的成分有哪几种可能?答
18、： _ 。(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子_。【解析 】(1)S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O (2)Al(OH)3Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(3)BaCO3，可能有BaSO4在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外，还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3(4)五种可能； CO2； H2S； SO2； CO2、H2S； CO2、SO2(5)S2-、SO32-、AlO2-、Na+【例题 12】在一定条件下 (不需添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。X
19、、F 和 Y 为单质，且F 是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 12 页学习必备欢迎下载(1)物质 A 是 _，F 是_，X 是_，Y 是_。(2)写出反应的化学反应方程式：_。(3)写出反应的化学反应方程式，并注明反应条件：_。【解析 】本题涉及的物质和反应都比较多，并且许多信息又隐藏在框图内，解题时首先着重考虑题中那些显性条件和信息，如：F 是单质又是空气中的主要成分，可以断定是N2或 O2，A 盐受热分解为非氧化还原反应且生成B、C、D，容易假设A 为碳酸铵或碳酸氢铵，电
20、解Z 盐溶液得到W、 X、Y，其中 X 和 Y 为单质，可以联想到Z 可能为氯化钠，按此假设分别将有关物质代入题图中的各个反应，经过检验，不难得出图中所有物质分别是：A 为碳酸铵或碳酸氢铵，B 为二氧化碳，C 为水， D 为氨， E 为氯化铵， F 为氮气， G 为碳酸钠或碳酸氢钠，w 为氢氧化钠， X 为氢气， Y 为氯气， Z 为氯化钠。【答案 】(1)(NH4)2CO3或 NH4HCO3N2H2Cl2(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (CO2+NaOH=NaHCO3) (3)N2+3H2催化剂高温高压2NH3【例题 13】已知 a、I、e 为三种由短周期元素构成的粒子，它们
21、都有10 个电子，其结构特点如下：物质 A 由 a、e 构成， B、 C、D、K 都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B_，J_。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液 )M _。粒子代码a I e 原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0 一个单位负电荷精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 12 页学习必备欢迎下载I 溶于 G _。(3)在通常状况下，若1 gC 气体在 B 气体中燃烧生成H 气体时放出923kJ 热量，则
22、 2molH 气体完全分解生成C 气体和B 气体的热化学方程式为_。【解析 】根据题意， a 为 Na+，I 为 NH3，e 为 OH-，A 为 NaOH， B 为 Cl2，C 为和，D 为 N2，E 为 NaClO ，F 为 NaCl，G 为 H2O，H 为 HCl ，I 为 NH3，J 为 NO，K 为 O2， M为 HClO 。(1)Cl2NO (2)H+ClO-=-HClO NH3+H2ONH3 H2ONH4+ OH-(3)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)； H= +184 6kJmol1题型三文字叙述型推断题【例题 14】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K-、Fe3+
23、、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、NO3、HCO3、SO42现做以下实验：(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；(4)另取溶液，逐滴加入NaOH 溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有_；溶液中肯定不存在的离子有_；溶液中不能确定是否存在的离子有_。【答案】SO42、Fe3+；Ba2+、Al3+、HCO3；K+、NH4+、Cl、NO3【解析 】整个题目全用文字叙述，没有任何数据，只能根据题意进行
24、分析推理得出答案。首先考虑离子间的共存：SO42与 Ba2+，HCO3-与 Al3+、Fe3+不能大量共存。由 (1)知该溶液为酸性溶液，溶液中一定没有HCO3-；由 (2)知，溶液中一定有SO42-，从而否定Ba2+的存在；在 (3)中加入AgNO3溶液后生成沉淀，由于(2)溶液中加入了Cl-，无法判断原溶液中是否有 Cl-；由 (4)知，产生的棕色沉淀是Fe(OH)3，溶液中肯定有Fe3+；由于加入过量碱后沉淀量没有减少，说明没有Al3+；题型四元素周期表中元素的推断题【例题 15】有原子序数依次增大的A、B、C、 D、 E 五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物
25、中原子个数比关系如下表：其中 A、B 两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多2 个；在周期表中，C 是 E 的邻族元素，化学性质活泼；D 和 E位于同一周期，且D 和 E 的原子序数之和为30。(1)D 和 E 同属哪一周期元素?_，推断依据是_。(2)根据题目提供的条件，推断E 在周期表中的族序数所必要的条件是甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A：C=1：1 B：A=1 ：2 D：E=1：3 B：E=1：4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 12 页学习必备欢迎下载_。
26、(3)向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式：_。(4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙?(用化学方程式表示)_ 。(5)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是 _ 。(6)向 30mLl mol LKI 溶液中依次注入下列试剂：1 mL5mol L 盐酸05mL 30甲溶液1 mL 丁。经充分振荡后， 静置， 可得一紫色溶液。这种紫色溶液是_。【解析 】(1)三D、E 的原子序数和为30，且在同一周期，则D、E 原子序数都大于或等于 12 (2)D、E 同为第三周期元素，且化合物丙中D 和 E 的原子个数之比为1：
27、3，符合条件的为氯和铝，且原子序数E 大于 D，故 E 为氯， A 元素(3)2H2O2催化剂2H2O+O2(4)C2H5OH浓硫酸170 CH2=CH2+H2O (5)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(6)碘的四氯化碳溶液【例题 16】有 A、 B、C、D、E、F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl 和 MgSO4溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“ ”表示生成气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。(1)写出 AF 物质
28、的化学式。A：_， B：_，C：_ D：_， E：_，F：_ (2)写出下列反应的离子方程式。A 与 D 反应： _ C 与正反应： _ B 与 F 反应： _ 【解析 】(1)A ： HCl B：MgSO4C：AgNO3D： (NH4)2CO3E：BaCl2F：NaOH (2)CO32+2H+=H2O+CO2Ag+ClO=AgCl Mg2+2OH=Mg(OH)2题型六混合物组成的推断题【例题 17】一包固体混合物可能是NaNO3、FeCl3、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、K2CO3中A B C D E F A B C D E F 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
29、纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 12 页学习必备欢迎下载的几种混合而成。 取混合物研磨时有刺激性的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生。将固体混合物用蒸馏水溶解时溶液浑浊，过滤，滤液无色。若用大量硝酸溶解时，沉淀部分溶解，生成棕黄色溶液，残渣为白色固体，实验过程中无气体产生。若将无色滤液分成两份， 一份加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，另一份加稀硫酸，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。试填空：(1)这包固体的肯定成分是_(以下均写化学式)。(2)其中物质的量最大的是_。(3)肯定没有的成分是_，可能有的成分是_。【解析 】(1)这包固体的肯定成分是Ba(OH)2、(NH4)
30、2SO4、FeCl3。(2)其中物质的量最大的是Ba(OH)2。(3)肯定没有的成分是K2CO3，可能有的成分是NaNO3。(二) 无机化学题型训练1O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子呈V 型结构如图，键角1165。三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子提供了2 个电子，旁边两个O 原子各提供1 个电子，构成一个特殊的化学键三个O 原子均等地享有这4 个电子。请回答：(1)臭氧与氧气的关系是_。(2)下列分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2CSO2DBeCl2(3)分子中某原子有1 对没有跟其他原子共用的价电
31、子叫“孤对电子”，那么 O3分子有_对“孤对电子” 。(4)O3具有强氧化性，它能氧化PbS为 PbSO4而 O2不能，试配平：_PbS+_O3=pbSO4+_O22：已知氯化铝的熔点为190(2202105Pa)，但它在180时即开始升华。(1)氯化铝是 _。(填“离子化合物”或“共价化合物”) (2)在 500K 和 101105Pa 时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为 1192gL1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_。(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是 _ (4)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_ 。3下图每一字母代表一种反应
32、物或生成物。已知在常温下A 是固体， B、C、D、E、F、C 均为气态化合物，X 为气态单质。根据下列反应框图填空(有些反应条件已略去)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学习必备欢迎下载(1)A 物质的名称为 _。(2)若 Y 是 _，则 I 和 H 溶液中溶质属于(填酸、碱、盐、氧化物)_类。(3)写出发生下列反应的化学方程式_ BC：_ 。EF：_ 。(4)写出 E 与 F 在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式_ 4 下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产
33、生的水及某些反应条件已略)，其中 A、B、F、Y 为黑色的固体，E、C 在常温常压下是气体。(1)写出下列物质的化学式：D_，E_。(2)写出 G 通入 I 溶液发生反应的离子方程式_。(3)以惰性电极电解X 溶液的离子方程式_，(4)试根据B、Y 与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验；不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y 两种物质 (简要说明实验方法和实验结论) _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学习必备欢迎下载(二) 无机化学题型训练参考答案1(1)同素异形体(2)C (3)5 (
34、4)1 4 1 4 2 (1)共价化合物(2)Al2Cl6(3)氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl 气体，HCl在空气中形成酸雾而发烟 (4) 在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价化合物3(1)硫化铵 (或硫氢化铵 ) (2)水(碱溶液 ) 酸(盐) (3)2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O (4)4NH3+6NO5N2+6H2O 4蓝色晶体一定是硫酸铜晶体，X 是硫酸铜，黑色的物质A 和 C 反应生成了可燃性的气体 E，E 能和硫酸铜反应，得黑色的物质Y，从前面总结的可燃性的气体中得知E 一定是H2S，推断 A 是 FeS，G 是
35、SO2，C 是 H2SO4，D 是 FeSO4，F 是 CuO，I 是 Fe2(SO4)3，H 是FeCl3，Y 是 CuS。(1)D 为 FeSO4，E 为 H2S (2)离子方程式2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+SO42-(3)离子方程式2Cu2+2H2O电解2Cu+4H+O2(4)Cu2S+2O2点燃2CuO+SO2反应 (1) 2CuS+3O2点燃2CuO+2SO2反应 (2) 因为 1 molCu2S 质量和 2molCuO 的质量相等， 1 molCuS 质量比 1molCuO 质量大，设计实验：称一定量的Cu2S 和 CuS 充分燃烧， 再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页