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1、学习必备欢迎下载高三总复习专题练习：盐类的水解一、选择题1某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中， HY的电离度小于HY的水解程度。有关的叙述中，正确的是A H2Y 在电离时为： H2Y+H2OHY+H3O+B 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)C(OH)c(H+) C 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+) D HY的水解方程式为：HY+ H2OH3O+Y22设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个， CO32-0.1 NA个B 1L0.3mol/L 的 K2SO4溶
2、液中，含K+和 SO42-离子总数为0.9 NA个C 2L0.6mol/L 的 Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个D 0.1mol/L 的 H3PO4溶液中， c(H+)c(PO43-)c(CH3COOH) B c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+) 4 在相同温度下， 等体积等物质的量的浓度的4 种稀溶液： Na2SO4、 H2SO4、 NaHSO4、Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是A
3、= =B = C D 5把 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液， 100mL 1mol/L 的 H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L 的氨水 相 混 合 ， 所 得 溶 液 能 使 酚 酞 试 液 呈 浅 红 色 ， 则 溶 液 中 离 子 浓 度 关 系 正 确 的 是A.c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-) C.c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D.c(NH4+)c(SO42-)=c(Na+)c(OH-)c(H+) 6用物质的量都是0.1
4、mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 溶液，已知溶液中的c(CN-)c(CN-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L 7pH=9 的 NaOH 中水的电离度为1，pH=9 的 CH3COONa 溶液中中水的电离度为2，则1/2的值是A.1 B.5/9 C.1104D.110-4 8下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A、NaNO2溶液的 pH值大于 7 B、用 HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C、亚硝酸不与氯化钠反应D、常温下 0.1mol/L
5、亚硝酸溶液的pH值为 2.145 925时， pH=5的 NH4Cl 溶液中，由水电离出的H浓度是A、1Lmol /107 B 、Lmol /1015 C 、Lmol /1019D、Lmol /1011410下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、 CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3- 12为了使Na2S 溶液中 Na/S2- 的比值变小，可加入的物质是：适量盐酸；适量NaOH 溶液；适量KOH 溶液；适量KHS溶液精选学习资料 - - - - - - - -
6、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载A、B、C、D、13下列离子方程式正确的是A、氯气通入水中：Cl2+H2O ClOClH2B、氯化铵溶液与硅酸钠溶液混合：443223422SiOHNHOHSiONHC、往苯酚溶液中加入同体碳酸钠：2 +23CO2 +OHCO22D 、往大量的硫酸氢钾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：OHBaSOOHBaSOH2422414下列事实： Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制 SnCl2溶液，需用盐酸溶解
7、SnCl2固体； NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是A、全部B、除以外C、除以外D、除、以外15下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（A）HCO3+H2O H3O+CO32（B）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS+H2O H2S+OH（D）NH4+H2O NH3H2O+H+16下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO417经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba2+和 Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是（A）Br（B）SO42（C）NO3（D）CO3
8、218等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（A）0.2molL1K2S （ B）0.2molL1Ba(OH)2（C）0.2molL1NaCl （ D） 0.2molL1CH3COOH 19表示 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（A）c(Na+)=c(HCO3) （ B）c(H+)c(OH) （C）c(Na+)c(HCO3) （D）c(OH)c(H+) 20 0.1mol/L 的 Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) （B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)
9、（C）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S) （D）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S) 21在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl) （C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl) （D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl) 22为了配制c(NH4+)：c(Cl)=1 ：1 的溶液， 可在 NH4Cl 溶液中加入适量的HCl 适量的 NaCl 适量的氨水适量的 NaOH ，正确的是（A）（B）（C）（
10、 D）23下列叙述中错误的是（A）配制 FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸（B）盐类都能水解（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或 OH生成弱电解质的反应24碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH 的平衡，加热蒸干溶液，得到-OH O -O- O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载的固体是（A）Na2CO3 （B）NaHCO3和 NaOH （C）NaOH （D）Na2CO3和 NaOH 25物质的量浓度相同的下列溶液：Na2
11、CO3、 NaHCO3、 H2CO3、 (NH4)2CO3、NH4HCO3按 CO32由小到大排列的顺序是（A）（B）（C）（D）二、填空题26在 6 份 0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水C少量 K2CO3D少量 H2SO4 E少量 NaOH 固体F少量 Al2(SO4)3固体（1）能使 c(OH)减小、 c(NH4+)增大的是 _ （2）能使 c(OH)增大、 c(NH4+)减小的是 _ （3）能使 c(OH)和 c(NH4+)都增大的是 _ （4）能使 c(OH)和 c(NH4+)都减小的是 _ 27有四种一元酸HA、 HB、HC、HD ，相同物质的量浓度的N
12、aD 和 NaB 溶液的pH，前者比后者大， NaA 溶液呈中性，1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB 、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。28某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=1.5103mol/L ，c(SO42)=2.5 104mol/L ， c(Cl)=1.6105mol/L ，c(NO3)=1.4105 mol/L ，c(Ca2+)=1.5105 mol/L ，则该废水的pH 为 _。29 HgF2有强烈水解性，即使在2
13、mol/LHF 中水解度也高达80%，生成 HgO 和 HF, HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，250.0078 mol/L HgCL2的水解度为1.4%；HgBr2水解作用更弱， 0.009mol/L HgBr2的水解度为0.08%，HgF2的水解性明显强于HgCl2和 HgBr2的水解性，原因是 _ 。30有 A、B、C、D、E 五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl、OH、 NO3、CO32、SO42（都不重复） ，现进行如下实验：（1）C 溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E 溶液都呈碱性，测得0.1mol/L 的 A
14、 溶液 pH 小于 0.1mol/L 的 E 溶液；（3）在 B 溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在 D 溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分：A 为 _； B 为_；C 为_；D 为 _； E 为_；31两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH 均大于 7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发），溶液的 pH都近似为7。若向这两种溶液中分别加入盐酸，均能产生具有漂白性的 物 质。 则该 两种 溶 液呈 碱 性的 有关 离子 方程式 是，。将上述等物质的量浓度的两种溶液等体积混合，其溶液的pH 也为 7，则发生反应的离子方程式为。32按要求写出下列离子方程式：（1）将 NH4Cl 加入到重水中。（2）由 FeCl3制 Fe（OH ）3胶体。34. 已知 ZnCl2 xH2O 易溶于水，且其水溶液呈酸性；SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2xH2O与 SOCl2混合加热的方法。试精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载回答：（1）混合加热时发生的化学方程式：；（2）SOCl2的作用是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页