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1、高三总复习专题练习：盐类的水解 一、选择题 1某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中，HY的电离度小于 HY的水解程度。有关的叙述中，正确的是 A H2Y 在电离时为：H2Y+H2O HY+H3O+B 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)C(OH)c(H+)C 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)D HY的水解方程式为：HY+H2OH3O+Y2 2设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 1L0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，含 Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 B 1L0.3mol/L 的 K2SO4溶液中，含
2、 K+和 SO42-离子总数为 0.9 NA个 C 2L0.6mol/L 的 Fe2（SO4）3溶液中，含 SO42-离子总数为 2.4 NA个 D 0.1mol/L 的 H3PO4溶液中，c(H+)c(PO43-)c(CH3COOH)B c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)4 在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A =B =C
3、 D 5把 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液，100mL 1mol/L 的 H2SO4溶液，以及 40mL 3mol/L 的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是 A.c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)C.c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.c(NH4+)c(SO42-)=c(Na+)c(OH-)c(H+)6用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 溶液，已知溶液中的 c(CN-)c(CN
4、-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L D.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L 7pH=9 的 NaOH 中水的电离度为1，pH=9 的 CH3COONa 溶液中中水的电离度为2，则1/2的值是 A.1 B.5/9 C.1104 D.110-4 8下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 A、NaNO2溶液的 pH值大于 7 B、用 HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗 C、亚硝酸不与氯化钠反应 D、常温下 0.1mol/L 亚硝酸溶液的 pH值为 2.145 925时，pH=5的 NH4Cl 溶液中，
5、由水电离出的H浓度是 A、1Lmol/107 B、Lmol/1015 C、Lmol/1019 D、Lmol/10114 10下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-12为了使 Na2S 溶液中Na/S2-的比值变小，可加入的物质是：适量盐酸；适量NaOH 溶液；适量 KOH 溶液；适量 KHS溶液 A、B、C、D、13下列离子方程式正确的是 A、氯气通入水中：Cl2+H2O ClOClH2 B、氯化铵溶液与硅酸钠溶液混合：4
6、43223422SiOHNHOHSiONH C、往苯酚溶液中加入同体碳酸钠：2 +23CO2 +OHCO22 D、往 大 量 的 硫 酸 氢 钾 溶 液 中 滴 加 少 量 氢 氧 化 钡 溶 液：OHBaSOOHBaSOH24224 14下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制 SnCl2溶液，需用盐酸溶解 SnCl2固体；NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是 A、全部 B、除以外 C、除以外 D、除、以外 15下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（A
7、）HCO3+H2O H3O+CO32 （B）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS+H2O H2S+OH （D）NH4+H2O NH3H2O+H+16下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO4 17经测定某盐溶液的 pH=0，而且存在着大量的 Ba2+和 Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是（A）Br （B）SO42 （C）NO3 （D）CO32 18等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（A）0.2molL1K2S （B）0.2molL1Ba(OH)2（C）0.2molL1NaCl
8、 （D）0.2molL1CH3COOH 19表示 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（A）c(Na+)=c(HCO3)（B）c(H+)c(OH)（C）c(Na+)c(HCO3)（D）c(OH)c(H+)200.1mol/L 的 Na2S 溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)（C）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)（D）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)21在常温下，将等体积的盐酸和氨水
9、混和后，所得溶液的 pH=7，则下列说法正确的是（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度（B）所得溶液中 c(NH4+)=c(Cl)（C）所得溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)（D）所得溶液中 c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(Cl)22为了配制 c(NH4+)：c(Cl)=1：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的 HCl 适量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH，正确的是 （A）（B）（C）（D）23下列叙述中错误的是（A）配制 FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 （B）盐类都能水解（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应（D）盐类水解是指组成
10、盐的离子跟水电离出来的 H+或 OH生成弱电解质的反应 24碳酸钠溶液中存在着 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH 的平衡，加热蒸干溶液，得到-OH O-O-O 是在电离时为在该盐的溶液中离子浓度为在该盐的溶液中离子浓度为的水解方程式为设为阿伏加德罗常数下列说法正确的是的溶液中含个个的溶液中含和离子总数为个的溶液中含离子总数为个的溶液中将与盐酸等体积混合溶液中下少的顺序是把的溶液的溶液以及的氨水相混合所得溶液能使酚酞试液呈浅红色则溶液中离子浓度关系正确的是用物质的量都是的和配成溶液已知溶液中的则对该混合溶液的下列判断正确的是的中水的电离度为的溶液中中水的电离度常温下亚硝酸溶液的值为时
11、的溶液中由水电离出的浓度是下列各组离子能在溶液中大量共存且溶液呈碱性透明的是为了使溶液中的比值变小可加入的物质是适量盐酸适量溶液适量溶液适量溶液除以外下列离子方程式正确的是氯气通的固体是（A）Na2CO3 （B）NaHCO3和 NaOH （C）NaOH （D）Na2CO3和 NaOH 25物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的顺序是（A）（B）（C）（D）二、填空题 26在 6 份 0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量 K2CO3 D少量 H2SO4 E少量 NaOH 固体
12、 F少量 Al2(SO4)3固体（1）能使 c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_（2）能使 c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_（3）能使 c(OH)和 c(NH4+)都增大的是_（4）能使 c(OH)和 c(NH4+)都减小的是_ 27有四种一元酸 HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的 NaD 和 NaB 溶液的 pH，前者比后者大，NaA 溶液呈中性，1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的 HB、HC 用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。28某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤
13、维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=1.5103mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，则该废水的 pH 为_。29HgF2有强烈水解性，即使在 2 mol/LHF 中水解度也高达 80%，生成 HgO 和 HF,HgCl2溶于水，只发生极弱的水解作用，250.0078 mol/L HgCL2的水解度为 1.4%；HgBr2水解作用更弱，0.009mol/L HgBr2的水解度为 0.08%，HgF2的水解性明显强于 HgCl2和 HgBr2的水解性
14、，原因是_。30有 A、B、C、D、E 五种溶液，其中的阳离子分别是 Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为 Cl、OH、NO3、CO32、SO42（都不重复），现进行如下实验：（1）C 溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E 溶液都呈碱性，测得 0.1mol/L 的 A 溶液 pH 小于 0.1mol/L 的 E 溶液；（3）在 B 溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在 D 溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分：A 为_；B 为_；C 为_；D 为_；E 为_；31两种钠盐分别溶于水后，溶液的 pH均大于 7，露置于空气中相当一段时
15、间后（不考虑水分挥发），溶液的 pH都近似为 7。若向这两种溶液中分别加入盐酸，均能产生具有漂白性的物质。则该两种溶液呈碱性的有关离子方程式是 ，。将上述等物质的量浓度的两种溶液等体积混合，其溶液的 pH也为 7，则发生反应的离子方程式为 。32按要求写出下列离子方程式：（1）将 NH4Cl 加入到重水中 。（2）由 FeCl3制 Fe（OH）3胶体 。34.已知ZnCl2xH2O 易溶于水，且其水溶液呈酸性；SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将 ZnCl2xH2O与 SOCl2混合加热的方法。试是在电离时为在该盐的溶液中离子浓度为在该
16、盐的溶液中离子浓度为的水解方程式为设为阿伏加德罗常数下列说法正确的是的溶液中含个个的溶液中含和离子总数为个的溶液中含离子总数为个的溶液中将与盐酸等体积混合溶液中下少的顺序是把的溶液的溶液以及的氨水相混合所得溶液能使酚酞试液呈浅红色则溶液中离子浓度关系正确的是用物质的量都是的和配成溶液已知溶液中的则对该混合溶液的下列判断正确的是的中水的电离度为的溶液中中水的电离度常温下亚硝酸溶液的值为时的溶液中由水电离出的浓度是下列各组离子能在溶液中大量共存且溶液呈碱性透明的是为了使溶液中的比值变小可加入的物质是适量盐酸适量溶液适量溶液适量溶液除以外下列离子方程式正确的是氯气通回答：（1）混合加热时发生的化学方
17、程式：；（2）SOCl2的作用是 。是在电离时为在该盐的溶液中离子浓度为在该盐的溶液中离子浓度为的水解方程式为设为阿伏加德罗常数下列说法正确的是的溶液中含个个的溶液中含和离子总数为个的溶液中含离子总数为个的溶液中将与盐酸等体积混合溶液中下少的顺序是把的溶液的溶液以及的氨水相混合所得溶液能使酚酞试液呈浅红色则溶液中离子浓度关系正确的是用物质的量都是的和配成溶液已知溶液中的则对该混合溶液的下列判断正确的是的中水的电离度为的溶液中中水的电离度常温下亚硝酸溶液的值为时的溶液中由水电离出的浓度是下列各组离子能在溶液中大量共存且溶液呈碱性透明的是为了使溶液中的比值变小可加入的物质是适量盐酸适量溶液适量溶液适量溶液除以外下列离子方程式正确的是氯气通