《2022年高中化学反应方程式大全_共13页 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学反应方程式大全_共13页 .pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学反应方程式大全1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应： 4Na + O2
2、 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3
3、+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3
4、H2O 21、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与
5、氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3非金属单质（ F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe( 过量)=XeF22F2（过量） +Xe=XeF
6、4nF2 +2M=2MFn ( 表示大部分金属 )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 ( 等体积 )=2ClF3F2 (过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3 =PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3
7、Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +Na2S=2NaCl+SCl2 +H2S=2HCl+SCl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2
8、Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页2P+3Zn=Zn3P22还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3( 浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3( 稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10( 常写成 P2O5)2P+3X2=2PX3 （X 表示 F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3( 浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF
9、4C+2Cl2=CCl42C+O2( 少量 )=2COC+O2( 足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2( 生成水煤气 )2C+SiO2=Si+2CO( 制得粗硅 )Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si( 纯)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC( 金刚砂 )Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH （热，浓） =5
10、KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH （浓） +3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金属单质（ Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页2Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22
11、Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4 （熔融） =4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg （OH）2+H22Mg+TiCl4 （熔融） =Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 （钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+C
12、r2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4( 浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化 )Al+4HNO( 稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe
13、+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下 ,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性 :精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2( 足量
14、)=2SO2+2H2O2H2S+O2( 少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4( 浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO( 稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2( 纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H
15、2O4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除 NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，碱性：N
16、H3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2
17、H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+
18、2Mg=2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,与水的作用 :SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4( 浓)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO34,与碱性物质的作用
19、 :SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2 的反应 .先用氨水吸收 SO2,再用 H2SO4 处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥 ,SO2 循环作原料气 )SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2.可用品红鉴别 )SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH( 过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2( 过量)=CaCO3+H
20、2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性 :6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性 :Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原
21、为Mg，Al.一般通过电解制Mg 和 Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉 )Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3,与水的作用 :精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ;2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4( 稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2 ( 缓慢反应 )4,与酸性物质的作用 :Na2O+SO3
22、=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4( 冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物 :Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性 :4HClO
23、3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4 氧化性很强 )2H2SO4( 浓)+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4( 浓)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4( 浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4( 浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4( 浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(
24、浓)+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4( 稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页4HNO3( 浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3( 浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3( 浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3
25、N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性 :H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X 表示 Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4( 浓) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4( 浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4( 浓) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4( 浓)+NaNO3=NaHSO4
26、+HNO33H2SO4( 浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4( 浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca （H2PO4 ）23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca （NO3）2+H2O+CO2（用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3 （PO4）2=3Ca （H2PO4 ）2（重钙）H3PO4（浓） +NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4（浓） +NaI=NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2
27、OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3与酸性物质的作用：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页2NaOH+SO2 （少量） =Na2SO3+H2ONaOH+SO2 （足量） =NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S （足量） =NaHS+
28、H2O2NaOH+H2S （少量） =Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al （OH）3+3NaClNaOH+Al （OH）3=NaAlO2+2H2O（AlCl3 和 Al（OH）3 哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性 :Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八,盐1,氧化性 :2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕
29、刻铜线路版 )2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应 )Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22,还原性 :2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3( 稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3( 稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43,与碱性物质的作用 :MgCl2+2NH3.H2O=Mg(
30、OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用 :Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2
31、FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35,不稳定性 :Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+
32、H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2 许多同学认为化学需要掌握的东西太零碎，需要记忆的东西又很多，简直和文科差不多，其实中学化学需要学生真正理解和掌握的方程式并不是很多，如果把一些重要的，具有典型性 的方程式踏踏实实的掌握了，整个化学思维的境界就会不一样了！最需要掌握的方程式是： 1.卤族：氯气和碱的反应、氯气的实验室制法 2.氮族： NH3的催化氧化、 Cu和 C与 HNO3 的反应、 NH3的制法3. 氧族： SO2的催化氧化、 FeS2的煅烧、 Cu和 C与浓硫酸的反应。 SO2与 Cl2、Fe3等的氧化还原反应
33、 4.铁：Fe3 的典型反应、 Fe（OH ）2 的氧化反应 5.铝：铝热反应、铝三角的关系、铝和NaOH 溶液制取 H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页 6.Na：过氧化钠和 H2O 、CO2的反应、 CO2和 NaOH 的两个反应 7.电解：电解饱和 NaCl溶液 8.原电池： O2在正极得电子得电极反应式 9.反应热：燃烧热和中和热的热化学方程式的书写要求上述的反应能够熟练的书写出来并保证完整正确，是离子反应的能够写出离子反应方程式。做到这种程度，无机这部分的问题就非常好解决了，很多的事情就不会想象中的那么艰苦和困难了！精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页