《2022年高一化学必修一综合测试题讲义A .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一综合测试题讲义A .pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载剑锋教育集团新思维学校化学学科高中化学必修一综合测试卷一选择题1下列说法正确的是（）A萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体C将乙醇与水分离，如图1、图 2 操作D稀释浓 H2SO4，如图 3 操作2现有三组： CCl4和氯化钠溶液硝酸钾溶液中含少量氯化钠氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、过滤、蒸馏 B过滤、结晶、分液C蒸馏、分液、萃取 D分液、结晶、萃取3配制 100mL1.0molL-1的 NaOH 溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）A容
2、量瓶使用前有蒸馏水B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切D称量 NaOH 固体时使用了称量纸4下列实验方法及判断不正确的是（）A用 NaOH溶液来鉴别NH4Cl 和 KClB用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl 和 NH4NO3C某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42离子D用焰色反应鉴别NaCl 和 KNO35用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等B常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NAC摩尔是沟通宏观和微观的桥梁D大规模海水淡化采用蒸馏法620时，饱和KCl 溶液的密
3、度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说中不正确的是（）A25时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0molL-B此溶液中KCl 的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm-3的 KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-37V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+a g ，取41V mL 溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（）AVa9125mol/L BVa18125mol/L CVa36125mol/L DVa54125mol/L8向质量分数为2a% ，体积为10 mL，物质的量浓
4、度为c1molL1的稀 H2SO4中加入 V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c2molL 1，则下列关系正确的是（）AV10, 2c2c1 BV10,2c210, 2c2c19由 CH4和 O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g L1，则该混合气体中CH4和 O2的体积比为（）A2 : 1 B1 : 2C2 : 3 D3 : 210下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是（）A Na、Ca2、 SO42、CO32 B K、Ca2、HCO3、ClC K、Al3、SO42、 NO3 D K、 Na、CO32、SO4211
5、下列有关胶体的说法正确的是（）A胶体一定是混合物B胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D胶体很稳定12在 Al(NO3)3和 NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是（）ABa2+、OH、Mg2+、 ClBFe2+、SO23、Cu2+、AlO2CHCO3、I、Cl、Cu2+DFe3+、Cu2+、Cl、H+、13下列离子方程式书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸镁和盐酸反应：MgCO32H= Mg2CO2 H2OC铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba
6、2+BaSO414硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 molL1的 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时， S2O32转化成（）AS2 B S CSO32 DSO42精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载15某污水中含CNa mgL1，现用 ClO2将 CN氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要 ClO2的物质的量为（）A50a/13 mol B 50a/26 mol C25a/13 mol D.100a/13 mol16M2O
7、7x-与 S2-在酸性溶液中反应如下：（）M2O7x-+3S2-+14H+2M3+3S +7H2O ，则 M2O7X-中 M的化合价是A.+2 B.+3 C.+4 D.+617用 0.1 mol / L的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将2103 mol 的 XO4还原， Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素 X在还原产物中的化合价是（）A 1 B 2 C 3 D 418 Cl2、 HCl 的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH-外， 还有 Cl-、ClO-、 ClO3-， 并知这三种离子的物质的量比为9： 2： 1。 试问原混合气体中Cl2与 HCl 体
8、积比为（）A5：2 B3：1 C2：5 D1：119常温时，将0.1 mol Fe（N03）3和 2 mol HC1 溶于水得2L 混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN 溶液不变红色。下列有关说法正确的是（）A由于氧化性Fe3+ H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B充分反应后，共消耗铁56gC在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和 Fe3+的形式存在D当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体20二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3C024Na2XC(金刚石） 。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的
9、叙述不正确的是（）A金刚石是自然界最坚硬的单质B1 mol C02中含有的共用电子对数目为2NAC46g Na 完全反应需要标准状况下CO2的体积为 336LD当有 0 4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为01 NA21将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14 的溶液，然后用1mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是（）A图中 m值为 1.56 gB标准状况下产生氢气896 mLC图中 V2为 60 mLD原合金质量为0.92 g22将 Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热
10、，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol） 的关系如图所示， 则原溶液中的Mg2+、 Al3+、 NH4+物质的量分别 （）A 2 mol 、3 mol 、6 mol B 3 mol 、2 mol 、6molC 2 mol 、3 mol 、4 mol D 3 mol 、2 mol 、2 mol23在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）饱和 Na2CO3溶液 澄清石灰水Ca （ ClO）2溶液CaCl2溶液 Na2SiO3溶液NaAlO2溶液A 只有 B只有 C除 D全部24常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+
11、的是（）A 浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D盐酸25NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A 5.6 g Fe与 Br2完全反应，转移电子数为0.3NAB 常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NAC 1L 0.1mol?L1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和小于0.1NAD 常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA26硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A 陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维27下列说法中不正确的是（）A 在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/LB 密闭容器中的氯水放置数天后，PH变小且几乎失去漂
12、白性C 液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D 在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合28设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A 1molCaC2中含有阴离子数目为2NAB 向 FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NAC 28g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为04 NAD 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被 CO还原成 Fe，转移电子数目为8 NA29海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A 利用潮汐发电是将化学能转化为电能B 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C 从海水
13、中可以得到NaCl，电解熔融NaCl 可制备 NaD 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载30下列叙述不正确的是（）A，10mL质量分数为98的 H2SO4用 10mL水稀释后； H2SO4的质量分数大于49B配制 0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液 480mL，需用 500ml 容量瓶C.在标准状况下，将22.4L 氨气溶于1L 水中，得到1molL-1的氨水D向 2 等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和 Na2O ，使溶液
14、均恰好饱和，则加入的Na2O2与 Na2O的物质的量之比等于1：1( 保持温度不变 )31 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合气体， 这些气体与1 68 L O2( 标准状况 ) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至 Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL32下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A实验室用装置A制取氨气B用 B装置吸收氨气，并防止倒吸C用 C装置稀释浓硫酸D用 D装置除去CO2中的 HCl33
15、 向 27.2gCu 和 Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ， 固体物质完全反应， 生成 NO 和 Cu （NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g 。下列有关说法不正确的是（）ACu与 Cu2O 的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的 NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为 0.2mol34将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被
16、500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO3和 NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A 0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol35将 Mg和 Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L 。将反应后的溶液稀释为1 L ，测得溶液的pH=1 ，此时溶液中NO3的浓度为（）A0.3 mol/L B0.4 mol/L C 0.5 mol/L D0.6 mol/L36等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）AFeO B Fe2O3C FeSO4DFe3O43
17、7取软锰矿石 （主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl( 浓) MnCl2+Cl2+2H2O，制得 22.4L Cl2（标准状况） 。下列有关说法中不正确的是（）A这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B被氧化的HCl 的物质的量为4molC参加反应的HCl 的质量为146gD被还原的MnO2的物质的量为1mol38在水溶液中， YO3n和 S2发生如下反应：YO3n+3S2+6H+=Y +3S +3H2O，则 YO3n中 Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）A+4、6 B+7、7 C +5、7 D+5、539下列表示反应中电子转移的
18、方向和数目正确的是（）40在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液立即变蓝色，在蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，继续加入BaCl2溶液，可产生白色沉淀。据此判断出（）ASO2氧化性比 I2强B还原性： I SO2 ClCCl2能氧化 I和 SO2D最后溶液中溶液一定含有Cl、SO42-和 I2二填空题41现有下列九种物质：HCl气体 Cu 蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2固体氯酸钾溶液稀硝酸 熔融 Al2(SO4)3（1）属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）和反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O 上述反应中氧化产物是。硝酸
19、没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O ，该离子反应对应的化学方程式为_（4）在水中的电离方程式为_，（5）2 g 溶于水配成1000 mL 溶液， SO42的物质的量浓度为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载42 （16 分）把由 NaOH 、AlCl3、 MgCl2三种固体组成的混合
20、物溶于足量的水中，有 1.16g 白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）写出 mn段反应的离子方程式_（2）混合物中NaOH的物质的量是_，AlCl3的物质的量是_， MgCl2的物质的量是 _。（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_mL。三推断题47据下图的转化关系及现象回答下列问题。已知白色沉淀是碳酸钙（1）固体 X的名称 _；A的化学式 _。（2）写出反应的化学方程式_ ；_ ；_ ；_ 。四计算题43 （5 分）将 25.6g 铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：（1）生成的SO2在标准状况下的体积；（2）被还原
21、的硫酸的物质的量。4419.2gCu 加入到100mL 一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和 NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：（1）混合气体中NO2和 NO的体积比？（2） HNO3溶液的物质的量浓度？45取 7.8 克的过氧化钠投入水中，完全反应后，所得溶液的体积为1L，问（ 1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）46 （ 15 分）用 KMnO4氧化溶质质量分数为36.5 的盐酸。反应方程式如下：2KMnO416HCl 2KCl2MnCl 25Cl 2 8H2O（1）若此
22、盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为（2）用双线桥表示电子的得失（3）此反应中氧化剂是，氧化产物（4）若有 x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为（5） 15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，同时有 mol HCl被氧化。参考答案1B【解析】试题分析： A、萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气时应将分液漏斗倒转，通过打开分液漏斗下口的活塞进行， 错误；B、可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体，正确；C、将乙醇与水以任意比例互溶，不能利用萃取、分液的方法分离，错误；D、稀释浓H2SO4，不能在量筒中进行，错误。考点：考查化
23、学实验基本操作。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载2D【解析】试题分析： CCl4和氯化钠溶液互不相溶且密度不同，应用分液的方法分离；硝酸钾和氯化钠的随温度的变化而变化的程度不同，硝酸钾溶液中含少量氯化钠应用结晶的方法分离；碘在水中的溶解度不大易溶于有机溶剂，氯化钠溶液和碘的水溶液可用萃取的方法分离，选D。考点：考查物质的分离。3A【解析】试题分析：根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积 V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和 V 怎样
24、的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A、容量瓶使用前有蒸馏水，对所配溶液的体积和溶质的物质的量无影响，不会影响溶液的浓度，准确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液中溶质的物质的量偏少，所配溶液的浓度偏低，错误；C、俯视确定凹液面与刻度线相切，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，错误；D、NaOH固体易潮解，称量NaOH固体时使用了称量纸会使氢氧化钠固体粘在纸上，所配溶液中溶质的量偏小，浓度偏低，错误。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。4C【解析】试题分析
25、： NaOH 和 NH4Cl 反应生成氨气， 故 A正确；AgNO3和 NH4Cl 反应生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故 B正确； 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，该溶液中可能含有CO32-、SO32、Ag+、SO42离子，故 C错误； Na+、K+的焰色不同，用焰色反应鉴别NaCl 和 KNO3，故 D正确。考点：本题考查物质检验。5C【解析】试题分析： A、根据阿伏伽德罗定律知，同温同压同体积的气体单质所含分子个数相等，但原子个数不一定相同，如O2和 O3，错误； B、条件不是标准状况，常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数小于NA，错误； C、摩尔是沟通宏观和微观的桥梁，正确；
26、D大规模海水淡化采用电渗析法和离子交换法，少量海水的淡化可采用蒸馏法，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、物质的量相关概念。6D【解析】试题分析： A、 KCl 的溶解度随温度的升高而增大，则25时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0molL-1，正确； B、此溶液中KCl 的质量分数为，正确； C、 KCl 溶液浓度越大，密度越大，故 20时，密度小于1.174gcm-3的 KCl 溶液是不饱和溶液，正确；D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液还是相同温度下的饱和溶液，密度为1.174gcm-3，错误。考点：考查溶液的计算。7B【解析】试题分析：agAl3+的物质的量 =a/27 mol，
27、 溶液中 n （Al3+） ： n （SO42-） =2： 3， VL溶液中 n （SO42-） = a/27mol3/2= a/18mol ， c （ SO42-） =(a/18)/10-3V= 500a/9Vmol/L ； 根 据 稀 释 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 不 变 得 ：(500a/9V) (v/4) =c2V，解得：c=Va18125mol/L ，B项正确；答案选B 。考点：考查溶液稀释相关浓度计算8C【解析】试题分析：据题意设溶质质量分数为2a% 的硫酸溶液体积为V1、质量为 m1 、密度为 1；溶质质量分数为 a% 的硫酸溶液体积为V2、质量为m2 、密度为2。则有
28、：、1 =241mH SOm =2411mH SOV =24110mH SO=2a%; 2=242mH SOm=2241H OmH SOmm=222411H OH OmH SOVV=2224110H OH OmH SOV=a%;1:2=24110mH SO:2224110H OH OmH SOV=22111010H OH OV=2 %aa=2, 所以有： VH2O=2110H O ; 因为硫酸的密度大于水的密度，所以VH2O =2110H O10ml。、 c1=11009%802a mol/L=mol/L=12098a mol/L则 c2=210 09%80amol/L=21098amol/L
29、 ，所c1：c2=12098a/21098a=122，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以1 2，所以1222, 所以c12c2。答案选C。考点：考查不同质量分数的硫酸之间的比较计算。9D【解析】试 题 分 析 ： 混 合 气 体 在 标 准 状 况 下 的 密 度 为1g/L ， 则 混 合 气 体 的 平 均 摩 尔 质 量 为1g/L22.4L/mol=22.4g/mol 根据十字交叉法计算混合气体中CH4和 O2的体积比：所以混合气体中CH4和 O2的体积比为9.6 ：6.4=3 ：2，选项 D符合题意。考点：考查混合物的计算10 B【解析】试题分析： A、因 Ca2+分别与 SO42-
30、、CO32-结合生成沉淀， 则不能共存， A错误； B、该组离子之间不反应，能共存，加 NaOH 与 Ca2+、 HCO3-反应生成碳酸钙沉淀，加盐酸与HCO3-反应生成二氧化碳气体，B正确；C、该组离子之间不反应，能共存，加NaOH 与 Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，加盐酸不反应，C错误； D、该组离子之间不反应，能共存，加NaOH 不反应，加盐酸生成二氧化碳，D错误。答案选B。考点：离子共存11 A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载【解析】试题分析： A、因为分散质粒子在1nm 100nm之
31、间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，A 正确； B、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B 错误； C、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，C 错误； D、胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，D错误。答案选A。考点：胶体的性质12D【解析】试题分析：在Al(NO3)3和 NaHSO4的混合溶液中，相当于存在硝酸。A、镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水，均不能大量共存，错误；B、硝酸会氧化Fe2+、SO32-，不能大量共存，错误；C、硝酸会氧化碘离子为单质碘，不能大量共存，错误；D、该组离子均
32、不会发生离子反应，可以大量共存，正确，答案选D。考点：考查离子大量共存的判断13B【解析】试题分析： A、铁和稀硫酸反应： Fe 2H=Fe2H2 ， A 项错误； B、碳酸镁和盐酸反应：MgCO32H= Mg2CO2 H2O ，B项正确； C、铜和硝酸银溶液反应：Cu2Ag=Cu22Ag ，C项错误； D、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+ + SO42- + Ba2+ + 2 OH- = Mg(OH)2 + BaSO4， D 项正确；答案选 B。考点：考查离子方程式书写14C【解析】试题分析： Na2S2O3中硫的化合价为+2 价，氧化产物中硫元素的化合价变为x 价；根据得失电子守恒，
33、0.1120.0250.1 22222.4x，x=+4，故 C正确。考点：本题考查电子守恒。15A【解析】试题分析： 100m3这种污水含CN的物质的量为1110000010010002626Lamg Lamolg mol，故 D正确。考点：本题考查氧化还原反应计算。16D【解析】试题分析： M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S +7H2O中，由电荷守恒可知， （-x ）+3（-2 ）+14（+1）=2（+3）解得 x=2，设 M2O72-中的 M的化合价为y，M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x ，则 y2+（ -2 ）7=-2 ，解得 y=+6。答案选D。考点：元素化合价的求
34、法17D【解析】试题分析： 根据得失电子守恒,Na2SO3中的硫元素由+4价变为 +6 价,XO4中的 x 的化合价为 +7 价, 设元素X在还原产物中的化合价是a, 则： 0.1 mol/L 0.030L（6-4 ）=2103 mol （ 7-a ）解得 a=4，元素 X在还原产物中的化合价是（+4）。答案选D。考点：氧化还原反应18A【解析】试题分析： Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO-、ClO3-是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0 价升高到+1和+5 价，Cl-、ClO-、ClO3-离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl 原子的
35、物质的量总共3mol， Cl 原子失电子的总物质的量为：2mol （1-0 ） +1mol （5-0）=7mol； 根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成 Cl-为被还原的过程， 化合价从 0 价较低为 -1 价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl 的物质的量为：70( 1)mol=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：12（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol-7mol=2mol ，所以原混合气体中氯气与HCl 的体积之比为5：2，故选 A。考点：考查了化学计算、氯气的性质的相关知识。19
36、D【解析】试题分析： A、氧化性HNO3Fe3+H+，所以首先发生的反应是：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O,A 项错误； B、0.1 mol Fe （ N03）3和 2 mol HC1 中含有 Fe3+0.mol ，NO3-0.9mol ，H+2mol，根据氧化性HNO3Fe3+H+，所以首先发生的反应是：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O， 0.3mol NO3-消耗 0.3mol 铁和 1.2molH+剩余 H+0.8mol ；第二步反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+,0.1mol Fe3+消耗0.05mol铁；第三步反应：Fe+2H+= Fe2+H2，0.8
37、molH+消耗 0.4mol铁，所以消耗铁的物质的量一共：0.75mol ，质量 =0.75 ? 56=42g,B 项错误； C、滴加KSCN溶液不变红色，说明溶液中没有Fe3+，C项错误； D、16.8 g 铁粉的物质的量是0.3mol ，根据以上分析恰好发生Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O ，生成的NO为 0.3mol ，标准状况下的体积是6.72 L ，D项正确；答案选 D。考点：考查无机反应及相关计算20B【解析】试题分析：金刚石是自然界最坚硬的单质，故A 正确； C02的结构式为OCO，1 mol C02中含有的共用电子对数目为4NA， 故 B错误； 根据方程式， 46
38、g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为 33 6L，故 C正确； 根据元素守恒， 3C024Na2Na2CO3C，被还原的CO2占参加反应的CO2的13，当有 04mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为01 NA，故 D正确。考点：本题考查根据化学方程式的计算。21A【解析】试 题 分 析 ： A、 由 题 意 可 知 合 金 与 水 反 应 后 的 溶 液 为 碱 性 ， 氢 氧 根 离 子 的 物 质 的 量 是0.02L1mol/L=0.02mol ，所以向溶液中滴加盐酸时，HCl 先与氢氧化钠反应，则0.02mol 氢氧根离子消耗 HCl 的物质的量是0.02mol
39、，则 V1=0.02mol/1mol/L=20mL ，当滴加盐酸40mL时沉淀达到最大值，此时 20mL的盐酸恰好与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，根据AlO2-HClAl(OH)3，则氢氧化铝的物质的量是0.02L1mol/L=0.02mol ，质量是0.02mol78g/mol= 1.56g ，正确； B、加入40mL盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载时得到的溶液为氯化钠溶液，此时氯化钠的物质的量是0.04L1mol/L=0.04mol ，根据元素守恒可知Na的物质的量是0.04mol
40、 ， Al 的物质的量是0.02mol ， 则合金共失去电子0.04mol+0.02mol 3=0.1mol，生成氢气的物质的量是0.1mol/2=0.05mol， 在标准状况下的体积是0.05mol22.4L/mol=1.12L ， 错误；C、V2时的溶液为氯化钠和氯化铝的混合溶液，氯化钠的物质的量是0.04mol ，氯化铝的物质的量是0.02mol ，则氯离子的物质的量是0.04mol+0.02mol 3=0.1mol，所以此时V2=0.1mol/1mol/L=100mL，错误； D、根据以上分析可知合金的质量是0.04mol23g/mol+0.02mol 27g/mol=1.46g ，错
41、误，答案选 A。考点：考查合金与水反应的计算，对图像的分析22D【解析】试题分析：当加入8 摩尔过氧化钠时，过氧化钠和水反应生成4 摩尔氧气，所以产生的氨气为6-4=2摩尔，说明溶液中铵根离子为2 摩尔。最后的沉淀为氢氧化镁沉淀，3 摩尔，说明镁离子3 摩尔，沉淀最大量为5 摩尔，其中有2 摩尔氢氧化铝沉淀，说明铝离子有2 摩尔，所以选D。考点：过氧化钠的性质，铝盐的性质，铵盐的性质23A【解析】试题分析：饱和碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，出现浑浊，不能消失，错误；氢氧化钙和二氧化碳反应先生成碳酸钙沉淀，后转化为碳酸氢钙，沉淀消失，正确；次氯酸钙和二氧化碳反应先生成碳酸钙沉淀和次氯酸，后碳
42、酸钙转化为碳酸氢钙，沉淀消失，正确；氯化钙和二氧化碳不反应，错误；硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，沉淀不溶解，错误；偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶于二氧化碳，错误。所以选A。考点：无机反应24C【解析】试题分析： A、铁在浓硫酸中钝化，A 项错误； B、铁在浓硝酸中钝化，B 项错误； C、稀硝酸能将铁氧化成 Fe3+，C项正确； D、盐酸能将铁氧化成Fe2+，D项错误；答案选C。考点：考查铁的相关性质25D【解析】试题分析： 5.6 g Fe 的物质的量为0.1mol ，Fe 与 Br2反应生成FeBr3，转移电子数为0.3NA，故 A正确；3.2 g O3所含的氧原子的物
43、质的量为13.20.216gmolg mol，故 B正确；根据物料守恒，NaHCO3溶液中HCO3+CO32+H2CO3=0.1mol ， HCO3+CO320.1mol ， 故 C正确； 常温常压下， 22.4 L O2的物质的量小于1mol，故 D错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数。26C【解析】试题分析： A、陶瓷餐具主要成分是硅酸盐, A项错误； B、, 石英钟表主要成分是SiO2 B 项错误； C、计算机芯片，主要成分是Si, C项正确； D 、光导纤维主要成分是SiO2，D项错误；答案选C。考点：考查硅的用途27C【解析】试题分析：在标准状况下，氯气的密度约为mMV=7122.4=
44、3.17g/L ，故 A正确；次氯酸不稳定，见光易分解，密闭容器中的氯水放置数天后，PH变小且几乎失去漂白性，故B正确；液氯不具有漂白性，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故C 错误；氯气具有强氧化性、活泼金属具有还原性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，故D正确。考点：本题考查氯气的性质。28 D【解析】试题分析： A 中阴离子C22-为 NA， B 中碘离子先被氧化，而后亚铁离子被氧化，则转移电子的数目为2x（ 32）+2x(1-0)=4 ，即 4NA，C中碳原子的数目为02NA考点：考查了微粒（离子、原子、电子）的物质的量。29 C【解析】试题分析： A、利用朝汐发电是
45、朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应， A错误； B、海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化， B 错误； C、从海水中得到氯化钠后，可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，C正确； D、海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，D错误。答案选C考点：海水资源的利用30 C【解析】试题分析： A 浓硫酸的密度1 大于水的密度2， 加水后浓硫酸质量分数=100%=49% ，故 A正确； B实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量
46、瓶进行配制，根据n=cV、m=nM 进行计算，故B正确； C在标准状况下，22.4L 氨气的物质的量为1mol，配成 1L 溶液而不是溶于 1L 水中，得到1mol/L 的氨水，故C错误； D若要生成80 份质量的氢氧化钠，需要78 份质量的过氧化钠，同时消耗18 份质量的水，需要62 份质量的氧化钠，同时消耗18 份质量的水，则加入的Na2O2与 Na2O的物质的量之比等于1：1，故 D正确；考点：考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系31 A【解析】试题分析：根据氧化还原反应，氧得到的电子全部来自于铜所失电子。(1 68/22 4)x2x2=nCux2 ,
47、 求出铜的物质的量，Cu2OH-，求出 nNaOH=03mol, 再除以浓度求知。考点：考查氧化还原反应中的得失电子守恒。32 B【解析】试题分析： A 项实验室用装置A 制取氨气，但是原料不是氯化铵，是氢氧化钙和氯化铵；B 项正确； C项量筒不能稀释溶液用；D项导管插入液面以下会倒吸，应该短进长出。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页优秀学习资料欢迎下载考点：考查实验装置组合的使用33B【解析】试题分析：在所溶液中加入1.0mol NaOH，溶液呈性，金属离已完全沉淀，此时溶液溶质为NaNO3；n（NaNO3）=n
48、（NaOH ）=1mol；沉淀Cu（OH ）2质量为39.2g ，物质的量为39.2g 98g/mol =0.4mol；根据铜元素守恒n（Cu）+2n（ Cu2O）=nCu(OH)2 ；反应后溶液中 nCu(NO3)2=nCu(OH)2=0.4mol ；故反应硝酸剩余。 A、 设 Cu、 Cu2O物质量别xmol、 ymol， 根据质量 64x+144y=27.2根据铜元素守恒x+2y=0.4联立程解 x=0.2 ；y=0.1 。所以 n（Cu ） ： n（Cu2O ）=0.2 ：0.1=2 ：1 故 A正确； C、根据氮原守恒知原硝酸反应 n （HNO3） =n （NaNO3） +n （NO
49、 ） =1mol+0.2mol=1.2mol， 故硝酸物质量浓度1.2mol 0.5L =2.4mol/L ，故 B错误；由 A计算知混合物n（Cu） =0.2mol 、n（Cu2O）=0.1mol ，根据电转移守恒，生成NO物质量0.220.120.23mol 故 NO体积 0.2mol 22.4L/mol=4.48L故 C正确；反应后溶液加入氢氧化钠溶液，一部分氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠溶液，根据氮元素守恒知 反 应溶 液n （ HNO3） +2nCu(NO3)2=n（ NaNO3） 所n （ HNO3） =n （NaNO3）-2nCu(NO3)2=1mol-
50、20.4mol=0.2mol ，故D正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。34A【解析】试题分析： Cu与硝酸发生反应时失去的电子的物质的量与硝酸得到电子变为氮的氧化物（含 NO 、N2O4、NO2）时得到的电子的物质的量相等，n(Cu)= 51.2g64g/mol=0.8mol ，则n(e-)=1.6mol. 这些气体恰好能被 500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收， 生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液，而 NaNO3中 N的化合价和HNO3中 N的化合价相同，所以没有电子得失；而NaNO2中 N化合价为 +3 价，是由HNO3中的 +5 价变为 +3 价，所以产生的NaNO