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1、1 高三总复习无机推断专题1、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。已知C和 D可形成化合物 X，A和 B可形成化合物 Y，将少量X和过量 Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物ZZ 与 Y的相对分子质量相等 ，过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G ，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成以下填空：1X的化学式是，Y的化学式是。24molX与 6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为：。3生成白色胶状沉淀物Z 的离子反应方程式
2、为：2、已知 B、C为常见的两种金属单质，E、I 为常见的两种非金属单质，反应为D的浓溶液与 C在加热条件下的反应。 P 溶液和 G溶液中具有相同的阳离子。请根据要求答复以下问题：1写出 I 的化学式。2写出反应中阴极发生的电极反应式：，写出反应的化学反应方程式：。3写出反应的离子反应方程式：，写出反应的离子反应方程式：，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页2 写出反应的离子反应方程式：。4每生成 1mol 气态 K，反应放出热量，该反应的热化学方程式为：。3、物质 A、D 及 F 的水溶液均呈黄色， D 是单质，F
3、的溶液遇苯酚显紫色， A 是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D 均含有某一非金属元素，C 的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试答复以下问题：(1)A 是，C 是，F 是(均填化学式 )。(2)A 与热盐酸反应的离子反应方程式为(3)写出该框图中由 BE 的化学反应方程式4、已知 A、B、C、D 为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性。它们之间有如下图的转化关系部分产物及反应条件已略去 。请答复：1乙的名称为，丙转化丁的离子方程式为。2实验室可通过多种方法制备甲，用右图所示装置收
4、集甲，以下关于制取及收集甲实验的表达正确的选项是。甲气体不能用排水法收集实验室用丙一种药品可以制取甲精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页3 D A 甲起始时30 30 0 2min 末21 27 6 右图的 a为浸有稀 H2SO4的棉花可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲3在 A 转化为甲的过程中，有右图所示的数据单位： mol/L 。在 2min 内 A 与 D 反应生成甲的速率 V甲 = ，2min 末 A 的转化率为。4工业上通常以甲为原料制备HNO3。硝酸工业尾气中的NO 和 NO2对环境有污染，可用 NaOH
5、溶液吸收，尾气中NO 与 NO2按物质的量之比1：1 被 NaOH 溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程为。5、A、B、C、D、E 是中学常见的五种物质，其转化关系如图22 所示。反应 I、II 均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D 是单质， C、E 是化合物。1假设 A 是单质，其水溶液具有漂白性，D 在常温下为固态，且 A、D 均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E 是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。A 的电子式为；C 固态时的晶体类型为；写出反应 II 的离子方程式；在 E 的环境中， A 与 B 还可以发生另外一个反应，每 1 mol B 完全反应转移 6 mol 电子，写
6、出反应的化学方程式：。2假设 B 是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B 元素原子的电子层数等于其最外层电子数。 D 是无色无味的气体， E 是 B 的最高价氧化物的水化物。假设 C 溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为；假设 C 溶液显碱性，则反应 II 的离子方程式为。6以下物质 A、B、C、X 均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系其中副产物已被略去，例如H2O 等 ：请根据上述转化关系答复以下问题：1假设 X 是具有强氧化性的气体单质，且B 的分子式是 CH2O，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9
7、页4 则 X 的化学式是 _ 。2 假设 X 是非氧化性强酸，且 C 是一种酸性氧化物， 则 C 的化学式是 _只要求写一例。3假设 X 是金属单质，请写出反应的离子方程式：_ 。4假设 X 是强碱，且 A、B、C 都含有同一种金属元素，请写出反应的离子方程式： _ 。7X、Y、W 是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如以下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂 )。答复以下问题(1)假设甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。则化合物X 与单质甲的化学反应方程式是：_。化合物 X 与单质
8、乙的反应方程式 _ 。(2)假设丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。则：写出化合物 W 与单质丙反应的离子方程式_ 。:1 进行充分反应，则该反应的离子方程式为 _ 。8以下图中， A、B、C、D、E 为中学化学常见的物质。已知A、B、C、D、E 中均含有同一种元素，且依A、B、C、D 的顺序，该元素的化合价逐渐升高。C 为大气污染的有害气体。它们相互转化时部分反应物、产物及反应条件已略去。化合物 X 化合物 Y 单质乙化合物 W 化合物 X 单质甲单质丙 (不足量 ) 单质丙 (足量 ) 单质乙精选学习资料 - - - - -
9、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页5 请按要求填空：1假设 A 与 E 发生化合反应时，能观察到空气中形成大量白烟。试写出以 A 与 C 反应实现减少大气污染的化学方程式：_。A 与 E 反应的产物经小心加热， 生成一种气体 与 CO2分子具有相同的原子数的电子数和一种无色无味液体的化学方程式：。2假设 A 与 E 反应可生成 B 和 C，且反应为工业上生产E 的主要反应之一。写出 A+E 反应的化学方程式： _ 。试提出在现行的工业生产中，减少C 排放的一条有效的措施：。9以下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质
10、。其中 A、C 都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质，E 是过渡元素的单质。(1)假设 A 是黄色固体， 反应用于工业生产， 则 A 的化学式为 _ ，此时反应化学方程式为 _ 。(2)假设 A、C 都是黑色固体， A 经反应生成 C 时，固体质量不变，则A 的化学式为_ 。(3)反应在工业生产中的条件是_ 。10A、B、C、D、E、F 是中学化学中常见的6 种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：A+BC+D B+ED+F C+EA+F 1假设 A、D、E 为卤素单质，反应、均为在水溶液中进行的置换反应，A B C D E F B G 在空气中煅烧甲单质铝水精选学习
11、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页6 则 A、D、E 与氢气化合由难到易的顺序为_ ，A 跟 B 反应的离子方程式是 _ 2常温下，假设D 是液态金属， A 是红色固体单质，反应、也都在水溶液中进行， E 是短周期元素的单质，则E 可能是 _ ，A 跟 B 反应离子方程式是 _。3假设 A、D、E 是单质， C 是有磁性的固体， F 是无色、无味、有毒的气体，则 A 在周期表中的位置是 _ ，A 和 B 反应的化学方程式是_，B 和 E 反应的化学方程式是 _ 。11在以下图所示的转化关系中，A、B、C 是中学化学中常见的物
12、质，都含有同一种元素 R，且所含元素均在短周期。答复以下问题。说明：图中不含R 的产物均已略去，反应的产物之一是A1假设 A 为气体单质，则 A 为_ 。2假设 A 为两性无机化合物，由A 转化为 B 和 C 的离子方程式为。3假设 A 是由非金属元素组成的盐，则由A 转化成 B或 B、C的离子方程式为_ 。4假设 A 为酸性氧化物， A 与 NaOH 溶液反应有三种情况只生成B、只生成C、同时生成 B 和 C ，则 A 为_ 。5假设 A 可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则 A 转化成 B 和 C 的化学方程式为 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
13、 - - - - -第 6 页，共 9 页7 12A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如以下图所示。1假设 A 是可溶性强碱， B 是正盐， D 不溶于稀硝酸，则B 的化学式：_。有关反应的化学方程式为_。2假设 B 是正盐， D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液。A 是 NaHCO3时，该反应的离子方程式为：_。A 是一种淡黄色固体，且A 与 B 以物质的量之比为2：1 相混合时，推知B 的化学式为 _ 。3假设 A 是碳化钙 CaC2 ，A 与 B 的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C 的燃烧热为 1300kJmol1，则 B 的化学式为；C 燃烧的热化学方程
14、式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页8 总复习无机推断专题答案1、 13AlCl22ONa2232223312)(4664ONaClOHAlOHONaAlCl33223)(463OHAlOHAlOAl2、 12Cl2CueCu22422242222SOHOCuOHCuSO电解3OHFeFeHOFe223434282332FeFeFeHSOFeOHSOFe42222422234)(21)(22gOgSOmolkJHgSO/3.98),(33、 1A：FeS2C.H232FeS22HFe2H2S S3FeCl22Na
15、OHFe(OH)2 2NaCl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)34、 1氯化氢； Ag+Cl=AgCl233mol/(L min)；10% 4NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 5、 1离子晶体Cl2 + 2OHCl+ ClO+ H2O 3Cl2 + NaI + 6NaOH NaIO3 + 6NaCl + 3H2O 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+Al(OH)3 + OHAlO2+ 2H2O 6、 1O22CO2或 SO23Fe2Fe33Fe24Al(OH)3OHAlO22H2O 7、 12Mg+CO2 2MgO+C CO2+C 2CO 22Fe3+Fe
16、=3Fe2+8Cl2+10Fe2+6Br=16Cl+3Br2+10Fe3+8、 14NH3+6NO= 5N2+6H2O NH4NO3= N2O +2H2O 2H2S+H2SO4浓 =S+SO2+2H2O 工业用煤进行脱硫处理，或向燃料煤中加入生石灰9、(1)FeS2化学方程式 (略) (2)Cu2S (3)催化剂、 400一 50010、 1D A E Br2+2I=2Br-+I22Mg、Al， Cu+Hg2+ =Cu2+Hg 3第 4 周期第族， 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2点燃高温高温催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
17、 -第 8 页，共 9 页9 H2O(g)+C H2+CO 11、 1Cl22Al OHOHAlOH O()32223NHOHNHH ONHOHNHH O432432（）4COSO22（）5CH COOCH CHNaOHCH COONaCH CH OH323332()CH COOCH CHH OCH COOHCH CH OHNaOH323233212、 1(NH4)2SO4(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O 2Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2Al2(SO4)33Ca(HCO3)22C2H2(g)+5O2(g)=4CO2+2H2O(1)； H=2600kJmol1高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页