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1、学习必备欢迎下载高考冲刺：高中主要化学实验总结一、氢元素单质及其化合物实验3：取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。移开氢气发生装置，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。现象与解释：刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。二、碳族元素实验 3：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。燃烧停止后，立即
2、向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。现象与解释：木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧更旺，发出白光，并放出热量。燃烧后生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明碳与氧气反应生成了二氧化碳。实验 4：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀，小心地铺放进试管里，把试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯(可加网罩使火焰集中并提高温度 )加热试管几分钟。观察现象。现象与解释：黑色固体变为有红色固体，说明有金属铜生成;澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。实验 5：在一根细木棍的两端各系上一个大小相同的小纸袋(或一次性水杯)，在木棍的中间部位系上一根细绳，使两端平衡，并把它系
3、在铁架台上。取预先收集好的二氧化碳(注意观察颜色、状态)，迅速倒入其中一个小纸袋中，观察两端的小纸袋是否继续保持平衡。现象与解释：二氧化碳是一种没有颜色的气体;倒入二氧化碳的小纸袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大。实验 6：点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳。观察现象。现象与解释： 二氧化碳使下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭。 这个实验可以说明两点：第一，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧;第二，二氧化碳的密度比空气大。实验 7：向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳，观察石蕊试液颜色的变化。待石蕊试液颜色变化后， 停止通入二氧化碳
4、，并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液颜色的变化。现象与解释：当通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变成红色;当加热时，红色石蕊试液又变成紫色。 这是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红;碳酸很不稳定，很容易分解为二氧化碳和水。实验 8：在盛有 CO 的贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色。把一个烧杯内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察石灰水有什么变化。现象与解释：烧杯内壁澄清的石灰水变混浊。CO 在空气里燃烧生成CO2，燃烧时，发精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页学习必备欢迎下载出蓝色的火焰
5、。实验 9：在玻璃管里放入CuO，通入 CO，并用气球收集尾气，然后加热，仔细观察实验发生的现象。现象与解释：黑色的CuO 变成了红色的Cu，澄清的石灰水变混浊，说明CO 能使 CuO还原成 Cu，同时生成CO2。实验10：在一个小玻璃杯中放入少量洗净的碎鸡蛋壳，加入一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。观察现象。现象与解释：有气体产生，有澄清石灰水变混浊。说明鸡蛋壳中含有碳酸盐。三、氮族元素实验 1：在长玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧，另一端敞开。先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。观察发生的现象。现象与解释： 加热后， 玻璃管内有黄色蒸气产生，并
6、且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着，此固体即为白磷。实验 2：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)。打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉， 烧杯内液体呈红色。说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。(思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验 ?) 实验 3：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。这是
7、由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl 化合形成微小的NH4Cl 晶体。 (思考： NH3 与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象 ?) 实验 4：在试管中加入少量NH4Cl 晶体，加热，观察发生的现象。现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是由于受热时，NH4Cl 分解，生成NH3 和 HCl ，冷却后， NH3 和 HCl 又重新结合，生成NH4Cl 。实验 5：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4 和 NH4NO3 固体，分别向两支试管中滴加 10%的 NaOH 溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。现象与解释：加热后，两支试管中都有气体产
8、生，并可闻到刺激性气味;同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。说明(NH4)2SO4 和 NH4NO3 都能与 NaOH 反应生成NH3。实验 6：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。然后， 将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体。加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体;当空气进入以充满无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色。精选学习资料 - - - - - - - -
9、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页学习必备欢迎下载在上面的实验中，浓硝酸与铜反应生成了NO2，稀硝酸与铜反应生成了NO，NO 与空气中的氧气反应又生成了NO2。四、氧族元素实验 1：将一支装满SO2 的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。观察实验现象。现象与解释：装有SO2 的试管倒立在水槽中以后，试管中的水面上升，试管中的液体变为红色。实验 2：将 SO2 气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。现象与解释：向品红溶液中通入SO2 后，品红溶液的颜色逐渐褪去;当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2 具有
10、漂白性，SO2 跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。实验 3：在 200mL 的烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。现象与解释：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。浓硫酸具有脱水性，且反应为放热反应，碳与浓硫酸反应有气体产生，产生的气体使木炭变得疏松。实验 4：在一支试管里放入一小块铜片，然后再加入5mL 浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好， 加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。现象
11、与解释： 浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，说明生成的气体是SO2;反应后生成物的水溶液显蓝色，说明铜被浓硫酸氧化成 Cu2+。五、卤族元素实验 1：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶里。观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。现象与解释：红热的铜丝在氯气里继续燃烧，是集气瓶里充满棕黄色的烟(CuCl2 的微小晶体 )。氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色(溶液浓度不同，溶液颜色有所不同)。实验 2：在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2 的集气瓶中。观察H2 在 Cl2 燃烧的现象。现象与解释
12、：纯干净的H2 可以在Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在空气里与水蒸汽结合，呈现雾状。实验 3：把新收集到的一塑料瓶Cl2 和一塑料瓶H2 口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次使H2 和 Cl2 充分混合。 取一瓶混合气体，用塑料片盖好， 在距瓶约10cm处点燃镁条。观察有什么现象发生。现象与解释：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时，瓶中的H2 和 Cl2 迅速混合而发生爆炸，把塑料片向上弹起。实验 4：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察发生的现象。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
13、- - - - -第 3 页，共 17 页学习必备欢迎下载现象与解释： 干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。 说明氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。实验 5：观察溴的颜色和状态。现象与解释：溴是深红棕色的液体，很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。实验 6：观察碘的颜色、状态和光泽。取内装碘晶体且预先密封好的玻璃管，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。现象与解释：碘被加热时，不经熔化直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝成固体。碘发生了升华。实验 7：(1)将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的
14、试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。(2)将少量溴水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。现象与解释： 四氯化碳层和水层颜色的变化，说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来 ;溴可以把碘从碘化物中置换出来。实验 8：在装有少量淀粉溶液的试管里，滴入几滴碘水。观察溶液颜色的变化。现象与解释：淀粉遇碘呈现出特殊的蓝色。六、碱金属元素实验 1：取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。现象与解释： 钠很软， 可以用刀切割。 切开外皮后， 可以看到钠具有银白色的金属光泽。实验
15、 2：观察用刀切开的钠表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。现象与解释：新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了，这是由于钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化膜。钠在空气中燃烧，生成淡黄色的固体(Na2O2)，发出黄色的火焰。实验 3：(1)向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。(2)切一块绿豆大的钠，用铝箔(事先用针刺一些小孔)包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。等试管中气体收集满时，小心地取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验钠与水反应生成的气体。现象与解释：(1)钠与水剧烈反应，熔化成小
16、球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的声音，溶液颜色变成红色。说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。(2)试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。实验 4：(1)把水滴入盛有Na2O2 固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。(2)用脱脂棉包住0.2g Na2O2 粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。观察发生的现象。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页学习必备欢迎下载现象与解释：(1)带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气。(2)反应放出的热能使脱脂棉燃烧，
17、而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。实验 5：在两支试管中分别加入3mL 稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3 或 NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3 和 NaHCO3 同时倒入试管中，观察反应现象。现象与解释：装有NaHCO3 的试管上的气球膨胀得快，说明与NaHCO3 与稀盐酸的反应比与 Na2CO3 稀盐酸的反应剧烈。实验 6：把 Na2CO3 放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清石灰水是否起变化。换上一支放入同一容积NaHCO3 的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。现象与解释：Na2CO3 受热没有
18、变化，NaHCO3 受热后放出了CO2。实验 7：把一小块钾，擦干表面的煤油，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。现象与解释：钾在空气里燃烧火焰呈紫色，比钠在空气里燃烧更剧烈。实验 8：仿照上述“实验3(1)”完成钾与水反应的实验。现象与解释： 钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧，并发生轻微的爆炸，说明钾比钠的金属性更强。七、镁、铝及其化合物实验 1：把 2cm5cm 的铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时， 立即把铝箔伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部放一些细纱)， 观察现象。现象与解释：铝箔在氧
19、气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，反应生成Al2O3 。实验 2：在两支试管里分别加入10mL 浓 NaOH 溶液，在各放入一小段铝片和镁条，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在两支试管口，有什么现象发生。现象与解释：镁不能与NaOH 溶液反应，铝能反应，并放出一种可燃性气体氢气，同时生成 NaAlO2 。实验 3：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里(集气瓶底部放一些细纱)，观察现象。现象与解释： 镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末， 在瓶的内壁有黑色的碳附着。实验 4：用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，
20、再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。 把 5g 炒干的氧化铁粉末和2g 铝粉混合均匀， 放在纸漏斗上， 上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。现象与解释： 镁条剧烈燃烧， 放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。 反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3 和 Fe，被称为铝热反应。实验 5：在试管里加入少量稀的Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状沉淀。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。过滤，用蒸馏水冲洗沉淀，可得较纯净的Al(OH)3 。取精选学
21、习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页学习必备欢迎下载少量 Al(OH)3 沉淀放在蒸发皿中，加热。现象与解释：生成的白色胶状沉淀是Al(OH)3 ， Al(OH)3 分解生成 Al2O3 和 H2O。实验 6：把上述“实验5”中制得的Al(OH)3 沉淀分装在2 支试管里，往一个试管里滴加 2mol/L 盐酸，往另一个试管里滴加2mol/L NaOH 溶液，边加边振荡。象与解释： 在酸或强碱里都能溶解。Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，能与酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐。八、铁及其化合物实验 1：把烧的红热细铁
22、丝伸到盛有Cl2 的集气瓶中，观察现象。把少量水注入集气瓶中，振荡，观察溶液的颜色。现象与解释： 铁丝在 Cl2 中燃烧， 生成棕黄色的烟，这是 FeCl3 的小颗粒。 加水振荡后，生成黄色溶液。实验 2：把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里预先装少量水或在瓶底铺上一层细砂)里，观察现象。现象与解释：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热。铁与氧气反应生成四氧化三铁。实验 3：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点
23、火现象与解释：红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体， 这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。实验 4：在两支试管中各放入一根洁净的铁钉，然后分别注入5mL 稀盐酸和稀硫酸。观察反应现象。现象与解释： 都有气泡产生， 试管中的液体颜色由无色逐渐变为浅绿色。说明铁与酸反应生成 Fe2+和 H2。实验 5：在装有硫酸铜溶液的试管中，放入一根洁净的铁丝，过一会儿取出。观察铁丝有什么变化。现象与解释： 铁丝表面覆盖了一层红色物质。说明铁与硫酸铜溶液反应，置换出了单质铜。实验 6：在试管里注入少量FeCl3 溶液，再逐滴滴入NaOH 溶液。观察发生的现象。现象与解释：溶液里立即生成沉淀，这是F
24、e(OH)3。实验 7：在试管里注入少量新制备的FeSO4 溶液，用胶头滴管吸取NaOH 溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH 溶液，观察发生的现象。现象与解释：挤出NaOH 溶液后，开始时析出一种白色的絮状沉淀，这是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是因为白色的Fe(OH)2 被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3。实验 8：在 2 支试管里分别加入10mLFeCl2 溶液和 FeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN 溶液。观察发生的现象。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共
25、17 页学习必备欢迎下载现象与解释： Fe3+遇 KSCN 溶液变成红色， Fe2+遇 KSCN 溶液不显红色。 Fe3+与 KSCN反应的离子方程式可表示为：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 。实验 9：在上述“实验7”中盛有 FeCl2 和 KSCN 溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。现象与解释：无色溶液变成红色，说明原溶液中的Fe2+被氯气氧化成了Fe3+。实验 10：在试管里加入5mL FeCl3 溶液，加入几滴盐酸和适量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN 溶液。观察发生的现象。现象与解释：溶液不变成红色，说明溶液中的Fe3+被铁还原成了Fe2+。第二部分有机物的性质
26、实验一、物理性质实验1.现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：(1)石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60 150和 150 300时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来;随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的 60 150时的馏分是汽油，150 300时的馏分是煤油。(2)蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4 或 Na2SO4 溶液，观察现象。然后把少量带有沉
27、淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。现象与解释： 有沉淀的析出， 析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。2.有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：(1)颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。(2)状态：分子中碳原子数不大于4 的烃 (烷、烯、炔 )、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。(3)气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气
28、味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。(4)密度：气态有机物的相对分子质量大于29 时，密度比空气大;液态有机物密度比水小的有烃 (烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大;一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。(5)水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65以上 )、甲醛、葡萄糖等;难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、 溴苯。醇、醛、羧酸等有
29、机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页学习必备欢迎下载二、化学性质实验1.甲烷(1)甲烷通入KMnO4 酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4 酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化? 现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4 酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。(2)甲烷的取代反应实验： 取一个 100mL 的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4 和 80mLCl2 ，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等
30、待片刻，观察发生的现象。现象与解释：大约3min 后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。2.乙烯(1)乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。(2)乙烯使 KMnO4 酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4 酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4 酸性溶液的紫色褪去，说明乙
31、烯能被氧化剂KMnO4 氧化，它的化学性质比烷烃活泼。(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。3.乙炔(1)点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。(2)乙炔使 KMnO4 酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4 酸性溶液的试管里， 观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4 酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4 酸性溶液反应。(3)
32、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页学习必备欢迎下载现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。4.苯和苯的同系物实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL 分别注入3 支试管，各加入3 滴 KMnO4 酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。现象与解释： 苯不能使KMnO4 酸性溶液褪去， 说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4 酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4 氧化
33、。5. 卤代烃(1)溴乙烷的水解反应实验：取一支试管，滴入10 滴 15 滴溴乙烷，再加入1mL5% 的 NaOH 溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10 滴上层水溶液，移入另一盛有10mL 稀硝酸溶液的试管中，然后加入2 滴 3 滴 2%的 AgNO3 溶液，观察反应现象。现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr ，说明溴乙烷水解生成了 Br。(2)1， 2-二氯乙烷的消去反应实验：在试管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5 mL10%NaOH 的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物(注意不要使水沸腾 )，持续
34、加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。6.乙醇(1)乙醇与金属钠的反应实验： 在大试管里注入2mL 左右无水乙醇， 再放入 2 小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。现象与解释： 乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出 H+。(2)乙醇的消去反应实验：在烧瓶中注入20mL 酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170。现象与解释：生成的气体能使
35、溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。7.苯酚(1)苯酚与 NaOH 反应实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL 蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的 NaOH 溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。现象与解释： 苯酚与水混合， 液体呈混浊， 说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入 NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH 发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。(2)苯酚钠溶液与CO2 的作用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页学习必备欢迎下载实验：向苯酚与NaOH
36、 反应所得的澄清中通入CO2 气体，观察溶液的变化。现象与解释： 可以看到， 二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。(3)苯酚与 Br2 的反应实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热， 也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H 变得更活泼了。(4)苯酚的显色反应实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3 溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3 反应，使
37、溶液呈紫色。8.乙醛(1)乙醛的银镜反应实验：在洁净的试管里加入1mL2% 的 AgNO3 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入 2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3 滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。现象与解释：AgNO3 与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。(2)乙醛与 Cu(OH)2 的反应实验：在试管中加入10%的 NaOH 溶液 2 mL，滴入 2%的 CuSO4 溶液 4 滴 6 滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL ，加热至沸腾，观察现象。现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应
38、中产生的Cu(OH)2 被乙醛还原成 Cu2O。9.乙酸(1)乙酸与 Na2CO3 的反应实验：向1支盛有少量Na2CO3 粉末的试管里，加入约3mL 乙酸溶液，观察有什么现象发生。现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。(2)乙酸的酯化反应实验：在 1 支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL 浓硫酸和2 mL 冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min5min ，产生的气体经导管通到Na2CO3 饱和溶液的液面上。现象与解释： 在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。 这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。10.乙酸乙酯实验：在3 支试管中各滴入6
39、 滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL; 向第二支试管里加稀硫酸 (1:5)0.5mL 、蒸馏水5mL; 向第三支试管里加30%的 NaOH 溶液 0.5mL、蒸馏精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页学习必备欢迎下载水 5mL。振荡均匀后，把3 支试管都放入70 80的水浴里加热。现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了;第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味;第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明， 在酸 (或碱 )存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。11.
40、葡萄糖(1)葡萄糖的银镜反应实验：在1 支洁净的试管里配制2mL 银氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min5min，观察现象。现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。(2)与 Cu(OH)2 的反应实验：在试管里加入10%的 NaOH 溶液 2 mL，滴入2%的 CuSO4 溶液 5 滴，再加入2mL10% 的葡萄糖溶液，加热，观察现象。现象与解释： 可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。12.蔗糖实验：这两支洁净的试管里各加入20%的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸 (1:5)。把两支
41、试管都放在水浴中加热5min 。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH 溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL 新制的银氨溶液，在水浴中加热 3min5min ，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。13.淀粉实验： 在试管 1 和试管 2 里各放入0.5g 淀粉，在试管 1里加入 4mL 20%的 H2SO4 溶液，在试管 2 里加入 4mL 水，都加热3min4min 。用碱液中和试管1 里的 H2SO4 溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管 2 和试管 3 里都加入碘溶液，观察有没有蓝
42、色出现。在试管1 里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。现象与解释： 从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。14.纤维素实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3 滴 CuSO4 溶液，并加入过量 NaOH 溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2 沉淀。加热煮沸，观察现象。现象与解释： 可以看到， 有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。15.蛋白质(1)蛋白质的变性实验：在两支试管
43、里各加入3mL 鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。 把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页学习必备欢迎下载试管里，观察是否溶解。现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、 X 射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。(2)蛋白质的颜色反应实验：在盛有2mL 鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，
44、观察现象。现象与解释： 鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。第三部分化学基本概念与原理实验一、燃烧的条件实验：在500mL 的烧杯中注入一定量的开水，并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。观察反应现象。现象与解释： 实验进行不久， 铜片上的白磷产生白烟开始燃烧，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。说明可燃物燃烧需用同时满足两个条件：一是可燃物要与氧气接触;二是要使可燃物达到着火点。二、分子的性质实验：在一个玻璃容器(如小玻璃杯 )中，加入一定量的水，向水中
45、加入一个小糖块。在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，观察现象。现象与解释：糖块溶解后，容器内液面下降。说明分子是运动的，分子间有一定的间隔。三、质量守恒定律实验 1：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。 然后取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。观察天平是否平衡。实验 2：把装有无色NaOH 溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色CuSO4 溶液的小烧杯中。将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下
46、小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，再把小烧杯放到托盘天平上。观察天平是否平衡。现象与解释： 上述两个实验反应前后天平都是平衡的。说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等。四、饱和溶液与不饱和溶液实验 1：在各盛有10 mL 水的 2 支试管中， 分别缓缓地加入NaCl 和 KNO3 固体。 边加入，边振荡，到试管里有剩余固体。现象与解释：实验说明，在一定温度下，在一定量水里，NaCl 和 KNO3 不能无限制地溶解。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页学习必备欢迎下载实验 2：给上述“实验1”中盛有 KNO3
47、 溶液和剩余KNO3 固体的试管缓慢加热，边加热，边振荡。实验 3：给上述“实验1”中盛有 NaCl 溶液和剩余NaCl 固体的试管缓缓加入少量水，边加边振荡。现象与解释： “实验 2”中，KNO3 固体继续溶解;“实验 3”中 NaCl 固体继续溶解。这两个实验说明， 中温度升高或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。实验 4：在各盛有10 mL 水的 2 支试管中，分别加入2gNaCl 和 0.1g 熟石灰，振荡，观察现象。静置后在观察现象。现象与解释：室温下，2gNaCl 完全溶解在10 mL 水中，得到均一、透明的溶液;0.1g熟石灰却不能完全溶解，经充分振荡并静置后
48、，有白色固体沉降到试管底部。说明，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和的，稀溶液也不一定是不饱和的。五、结晶原理实验：在烧杯里加入10g NaCl 和 KNO3 的混合物 (其中 NaCl 的量较少 )。 注入 15mL 水，加热使混合物完全溶解。然后冷却，观察KNO3 晶体的析出。现象与解释：KNO3 的溶解度受温度变化的影响较大，较高温度下的KNO3 饱和溶液降温时， 部分 KNO3 从溶液里结晶析出。而 NaCl 的溶解度受温度变化的影响较小，降温时，大部分 NaCl 仍溶解在溶液里。六、比较电解质溶液的导电能力实验：把相同条件下的HCl 、CH3COOH 、NaOH、NaCl 溶液和氨
49、水分别倒入5 个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。现象与解释： 连接插入 CH3COOH 溶液和氨水的电极上的灯泡比其他3 个灯泡暗。 HCl 、NaOH、NaCl 是强电解质，溶于水能完全电离成离子;CH3COOH和氨水是弱电解质，在溶液里只有一部分分子电离成离子。故HCl 、NaOH 、NaCl 溶液的导电能力比CH3COOH 和氨水强。七、离子反应实验：在试管里加入少量CuSO4 溶液，再加入少量NaCl 溶液。观察有无变化。在另一支试管里加入5mL CuSO4 溶液，再加入5mL BaCl2 溶液，过滤。观察沉淀和滤液的颜色。在第三支试管里加入少量上述滤液，并滴加AgNO3 溶
50、液，观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。现象与解释：第一支试管中没有明显变化，溶液仍为蓝色;第二支试管中有白色沉淀生成，溶液为蓝色;第三支试管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。通过对上述实验现象的分析，可以得出这样的结论：第一支试管中没有发生化学反应;第二支试管中，CuSO4 电离出来的Cu2+和 BaCl2 电离出来的Cl都没用发生化学反应，而 SO42与 Ba2+发生化学反应生成难溶的BaSO4 白色沉淀。八、化学反应中的能量变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页学习必备欢迎下载实验 1：