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1、2022年高三化学知识点高考分析 在人生的舞台上，你就是故事里的主角。因为你就是你，独一无二的你，无需去攀比，只要扮演好自己的角色，无需计较谁的戏份多。只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到胜利的味道。以下是我给大家整理的高三化学学问点高考分析，希望能帮助到你! 高三化学学问点高考分析1 1.A族元素不肯定是碱金属元素，还有氢元素。 2.由长、短周期元素组成的族不肯定是主族，还有0族。 3.分子内不肯定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。 4.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。 5.含有非极性键的化合物不肯定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子
2、化合物。 6.对于多原子分子，键有极性，分子不肯定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 7.含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，如金属晶体。 8.离子化合物不肯定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。 9.盐不肯定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 10.固体不肯定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 11.原子核外最外层电子数小于或等于2的肯定是金属原子?不肯定：氢原子核外只有一个电子? 12.原子核内一般是中子数质子数，但一般氢原子核内是质子数中子数。 13.金属元素原子最外层电子数较少，一般3，但A、A族的金属元素原子最外层有4
3、个、5个电子。 14.非金属元素原子最外层电子数较多，一般4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。 15.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。 16.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，818电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。 17.主族元素的正价一般等于族序数，但F、O例外。 18.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是渐渐增加，但其次周期中CH4很稳定，1000以上才分解。 19.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;A、A族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。 20.
4、同周期的主族元素从左到右金属性肯定减弱，非金属性肯定增加?不肯定：第一周期不存在上述改变规律? 21.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都肯定显酸性?不肯定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?A、A族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。 22.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。 23.书写热化学方程式三查：检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)检查H的”+“”-“是否与吸热、放热一样。(留意H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例) 24.”燃烧热“指1mo
5、l可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。 25.上升温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。 26.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电依次为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-。阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。 27.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。 28.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 29.工业上利
6、用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。 30.原子的最外电子层有1个电子的元素不肯定是A族元素，如Cr、B族元素等。 31.含有分子的晶体肯定是分子晶体，其余晶体中肯定无分子。 32.单质晶体肯定不会是离子晶体。 33.化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。 34.分子间力肯定含在分子晶体内，其余晶体肯定不存在分子间力(除石墨外)。 35.对于双原子分子，键有极性，分子肯定有极性(极性分子);键无极性，分子肯定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。 37.微粒不肯定都指原子，它还可能是分子
7、，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失电子难的原子获得电子的实力不肯定都强，如碳，稀有气体等。 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不肯定是A族元素，如He、副族元素等。 高三化学学问点高考分析2 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+_Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2
8、+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡_固体Ag3PO4_沉淀S_固体AgBr浅_沉淀AgI_沉淀O3淡蓝色气体SO2无
9、色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点44.80C)品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 高三化学学问点高考分析3 (一)离子反应发生的条件 1.离子反应生成微溶物或难溶物。 2.离子反应生成气体。 3.离子反应生成弱电解质。 4.离子反应发生氧化还原反应。 依据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应留意： 1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化短暂硬水 MgHCO3=MgCO3+CO2+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全
10、电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 2.生成络离子的反应： FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。 3.优先发生氧化还原反应： 具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。 2Fe3+S2-=2Fe2+S 总之：在水溶液里或在熔融
11、状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。 (二)离子反应的本质 反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参加反应，其余的成分事实上未参加反应。 (三)离子反应方程式的类型 1.复分解反应的离子方程式。 2.氧化还原反应的离子方程式。 3.盐类水解的离子方程式。 4.络合反应的离子方程式。 驾驭离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、推断离子方程式是学生必需驾驭的基本技能。 例1下列离子方程式正确的是 A用石灰软化短暂硬水 Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O B试验室制HCI气体 H+CI-
12、=HCI C氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液 NH4+OH-=NH3oH2O D铜片和稀硝酸共热 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 解析：解答此类题除要驾驭离子反应的本质外，还要留意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。 选项A，Ca(OH)2中的OH-首先与Mg2+结合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。 选项B，固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式，浓H2SO4和任何固态物质反应都不能写离子方程式。 选项C，稀NaOH溶液，常温，NH3极易溶于水生成NH3oH2O;故C正确。强碱溶液与铵盐的反应有下
13、列两种状况： NH4+OH-(稀、冷)=NH3oH2O NH4+OH-(浓、热)=NH3+H2O 选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性，又留意了离子电荷数的配平，故D正确。 例2将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是 ACI2+2Br-=2CI-+Br2 BCI2+2Fe2+=2Fe3+2CI- CCI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+2CI- D3CI2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6CI- 解析：CI2过量，Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B两个选项考虑的不完整。C电荷未配平，D正确。 高三化学学问点高考分析第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页